उभयचर: वे क्या, प्रकार और उदाहरण से मिलकर बनता है - रसायन विज्ञान - 2025

उभयधर्मी यौगिकों या आयनों की ख़ासियत होने हैं किया जा रहा सक्षम करने के लिए के रूप में कार्य एक, एसिड या आधार सिद्धांत Bronsted लौरी के अनुसार। इसका नाम ग्रीक शब्द amphoteroi से आया है, जिसका अर्थ है "दोनों।"

कई धातुएं तांबा, जस्ता, टिन, सीसा, एल्यूमीनियम और बेरिलियम सहित एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं। इन ऑक्साइडों की एम्फ़ोटेरिक विशेषता प्रश्न में ऑक्साइड के ऑक्सीकरण राज्यों पर निर्भर करती है। इन पदार्थों के उदाहरण लेख के अंत में शामिल किए गए हैं।

एम्फोटेरिक सर्फेक्टेंट

धातु के आक्साइड जो लवण और पानी के उत्पादन के लिए एसिड और ठिकानों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, उन्हें एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के रूप में जाना जाता है। अन्य यौगिकों में लेड और जिंक ऑक्साइड बहुत अच्छे उदाहरण हैं।

एम्फोटेरिक क्या हैं?

ब्रोंस्टेड और लोरी के एसिड-बेस सिद्धांत के अनुसार, एसिड वे पदार्थ हैं जो प्रोटॉन को दान करते हैं, जबकि आधार वे हैं जो प्रोटॉन को स्वीकार या ग्रहण करते हैं।

एम्फ़ोटेरिक नामक अणु में प्रतिक्रियाएं होंगी जिसमें यह प्रोटॉन प्राप्त करता है, साथ ही उन्हें दान करने की क्षमता भी (हालांकि यह हमेशा ऐसा नहीं होता है, जैसा कि अगले भाग में देखा जाएगा)।

एक महत्वपूर्ण और अच्छी तरह से मान्यता प्राप्त मामला सार्वभौमिक विलायक, पानी (H2O) का है। यह पदार्थ एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया में:

एच ₂ ओ + एचसीएल → एच ₃ हे ⁺ + क्लोरीन ^-

लेकिन एक ही समय में, यह भी आधार के साथ प्रतिक्रिया करने में कोई समस्या नहीं है, जैसा कि अमोनिया के मामले में:

एच ₂ ओ + एनएच ₃ → एनएच ₄ + ओएच ^-

इन उदाहरणों के साथ यह देखा जा सकता है कि पानी पूरी तरह से एक एम्फ़ोटेरिक पदार्थ के रूप में कार्य करता है।

एम्फोटेरिक के प्रकार

भले ही एम्फ़ोटेरिक पदार्थ अणु या आयन हो सकते हैं, कुछ अणु हैं जो एम्फ़ोटेरिक विशेषताओं को बेहतर ढंग से प्रदर्शित करते हैं और इस व्यवहार का बेहतर अध्ययन करने में मदद करते हैं: एम्फ़िप्रोटिक पदार्थ। ये अणु हैं जो विशेष रूप से एक प्रोटॉन को एसिड या बेस के रूप में कार्य करने के लिए दान या स्वीकार कर सकते हैं।

यह स्पष्ट किया जाना चाहिए कि सभी एम्फ़िप्रोटिक पदार्थ एम्फ़ोटेरिक हैं, लेकिन सभी एम्फ़ोटेरिक पदार्थ एम्फ़ोट्रॉनिक नहीं हैं; एम्फ़ोटेरिक हैं जो प्रोटॉन के पास नहीं हैं, लेकिन अन्य तरीकों से एसिड या अड्डों की तरह व्यवहार कर सकते हैं (लुईस सिद्धांत के अनुसार)।

एम्फ़िप्रोटिक पदार्थों में पानी, अमीनो एसिड और बाइकार्बोनेट और सल्फेट आयन शामिल हैं। बदले में, एम्फ़िप्रोटिक पदार्थों को दान करने या प्रोटॉन देने की उनकी क्षमता के अनुसार उप-वर्गित किया जाता है:

अम्लीय प्रोटोजेनिक या एम्फ़िप्रोटिक पदार्थ

वे वे हैं जो एक को स्वीकार करने की तुलना में एक प्रोटॉन को छोड़ने की अधिक प्रवृत्ति रखते हैं। इनमें से सल्फ्यूरिक एसिड (H ₂ SO ₄) और एसिटिक एसिड (CH ₃ COOH), अन्य हैं।

मूल प्रोटोफिलिक या एम्फ़िप्रोटिक पदार्थ

वे वे हैं जिनके लिए एक प्रोटॉन स्वीकार करना इसे देने से अधिक आम है। इन पदार्थों में से आप अमोनिया (NH ₃) और एथिलीनमाइड ले सकते हैं।

तटस्थ पदार्थ

उनके पास एक प्रोटॉन को स्वीकार करने के लिए एक ही सुविधा या क्षमता है जो इसे छोड़ देती है। इनमें से मुख्य रूप से पानी (H ₂ O) और माइनर अल्कोहल (-ROH) हैं।

क्विनोलोन का एम्फ़ोटेरिक चरित्र

एम्फ़ोटेरिक पदार्थों के उदाहरण

अब, चूंकि एम्फ़ोटेरिक पदार्थों का पहले ही वर्णन किया जा चुका है, इसलिए उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरणों को निरूपित करना आवश्यक है जिनमें ये विशेषताएँ होती हैं।

कार्बोनिक एसिड आयन एक एम्फ़िप्रोटिक पदार्थ का एक मूल मामला प्रस्तुत करता है; एसिड के रूप में कार्य करने पर इसकी प्रतिक्रियाएँ नीचे दी गई हैं:

HCO ₃ ^- + OH ^- → CO ₃ ^2- + H ₂ O

निम्न प्रतिक्रिया तब होती है जब यह आधार के रूप में कार्य करता है:

HCO ₃ ^- + H ₃ O ⁺ → H ₂ CO ₃

कई अन्य पदार्थ भी हैं। इनमें से निम्नलिखित उदाहरण हैं:

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड

जिंक ऑक्साइड, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एक एम्फ़ोटेरिक है, लेकिन एम्फ़ीप्रोटिक पदार्थ नहीं है। निम्नलिखित से पता चलता है कि क्यों।

एसिड की तरह व्यवहार करना:

ZnO + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ O

आधार के रूप में व्यवहार करना:

ZnO + 2NaOH + H ₂ O → ना ₂

लीड ऑक्साइड (PbO), एल्युमिनियम (Al ₂ O ₃) और टिन (SnO) के अपने स्वयं के उभयलिंगी गुण हैं:

एसिड की तरह व्यवहार करना:

PbO + 2HCl → PbCl ₂ + H ₂ O

Al ₂ O ₃ + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂ O

SnO + HCl ↔ SnCl + H ₂ O

और आधार के रूप में:

PbO + 2NaOH + H ₂ O → ना ₂

Al ₂ O ₃ + 2NaOH + 3H ₂ O → 2Na

SnO + 4NOH + H ₂ O। Na ₄

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड गैलियम, इंडियम, स्कैंडियम, टाइटेनियम, ज़िरकोनियम, वैनेडियम, क्रोमियम, लोहा, कोबाल्ट, तांबा, चांदी, सोना, जर्मेनियम, सुरमा, बिस्मथ से भी मौजूद है और टेल्यूरियम

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स

एल्यूमीनियम और बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड के मामलों की तरह, हाइड्रॉक्साइड में भी एम्फ़ोटेरिक लक्षण हो सकते हैं। नीचे दोनों उदाहरण हैं:

एसिड के रूप में एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड:

Al (OH) ₃ + 3HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O

आधार के रूप में एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड:

अल (OH) ₃ + NaOH → ना

एसिड के रूप में बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड:

Be (OH) ₂ + 2HCl → BeCl ₂ + H ₂ O

आधार के रूप में बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड:

Be (OH) ₂ + 2NaOH → ना ₂

एम्फ़ोटेरिक, एम्फ़िप्रोटिक, एम्फ़ोलिटिक और एप्रोटिक के बीच अंतर

यह जानना आवश्यक है कि प्रत्येक शब्द की अवधारणा को कैसे अलग किया जाए, क्योंकि उनकी समानता भ्रमित हो सकती है।

एम्फ़ोटर्स ऐसे पदार्थों के रूप में जाना जाता है जो एक प्रतिक्रिया में एसिड या ठिकानों की तरह व्यवहार करते हैं जो नमक और पानी का उत्पादन करते हैं। वे लेविस के सिद्धांत के अनुसार एक प्रोटॉन को दान या कैप्चर करके, या केवल एक इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी को स्वीकार करके (या उसे दे कर) ऐसा कर सकते हैं।

इसके बजाय, एम्फ़िप्रोटिक पदार्थ वे एम्फ़ोटेरिक हैं जो ब्रोंस्टेड-लॉरी कानून के अनुसार, एक प्रोटॉन के दान या उत्थान के साथ एसिड या आधार के रूप में कार्य करते हैं। सभी एम्फ़िप्रोटिक पदार्थ एम्फ़ोटेरिक हैं, लेकिन सभी एम्फ़ोटेरिक पदार्थ एम्फ़ीप्रोटिक नहीं हैं।

एम्फ़ोलीएट यौगिक एम्फ़ोटेरिक अणु होते हैं जो ज़्विटर के रूप में मौजूद होते हैं और कुछ पीएच श्रेणियों में ज़्विटरेशन के पास होते हैं। वे बफर समाधान में बफरिंग एजेंट के रूप में उपयोग किए जाते हैं।

अंत में, aprotic सॉल्वैंट्स वे होते हैं जिनके पास छोड़ने के लिए प्रोटॉन नहीं होते हैं और उन्हें स्वीकार नहीं कर सकते हैं।

संदर्भ

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2. ऐनी मैरी हेल्मेनस्टाइन, पी। (2017)। रसायन विज्ञान में एम्फोटेरिक का क्या अर्थ है? सोचाco.com से लिया गया
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4. Chemicool। (एस एफ)। एम्फोटेरिक की परिभाषा। Chemicool.com से प्राप्त किया।