- ठोस, तरल पदार्थ और गैसों में विशेषताएँ
- ठोस पदार्थों में
- तरल पदार्थों में
- गैसों में
- उदाहरण
- सतह तनाव
- नवचंद्रक
- कपिलैरिटि
- संदर्भ
एकजुट बलों आकर्षण का अंतरआणविक बल है कि पकड़ कर रहे हैं उन्हें अन्य अणुओं के साथ एक साथ। सामंजस्य बलों की तीव्रता के आधार पर, एक पदार्थ एक ठोस, तरल या गैसीय अवस्था में होता है। सामंजस्य बलों का मूल्य प्रत्येक पदार्थ की आंतरिक संपत्ति है।
यह संपत्ति प्रत्येक पदार्थ के अणुओं के आकार और संरचना से संबंधित है। सामंजस्य बलों की एक महत्वपूर्ण विशेषता यह है कि वे बढ़ती दूरी के साथ तेजी से घटते हैं। फिर, सामंजस्य बलों को आकर्षक बल कहा जाता है जो एक ही पदार्थ के अणुओं के बीच मौजूद होते हैं।
इसके विपरीत, प्रतिकारक बल वे हैं जो कणों की गतिज ऊर्जा (आंदोलन के कारण ऊर्जा) से उत्पन्न होते हैं। यह ऊर्जा अणुओं को लगातार गति देने का कारण बनती है। इस आंदोलन की तीव्रता सीधे उस तापमान पर आनुपातिक होती है जिस पर पदार्थ होता है।
किसी पदार्थ की स्थिति के परिवर्तन का कारण गर्मी के संचरण के माध्यम से अपना तापमान बढ़ाना आवश्यक है। यह पदार्थ की प्रतिकारक शक्तियों को बढ़ने का कारण बनता है, जो इस स्थिति में समाप्त हो सकता है कि राज्य का परिवर्तन होता है।
दूसरी ओर, सामंजस्य और आसंजन के बीच अंतर करना महत्वपूर्ण और आवश्यक है। एक ही पदार्थ के आसन्न कणों के बीच होने वाली आकर्षक ताकतों के कारण सामंजस्य होता है; इसके बजाय, आसंजन बातचीत का परिणाम है जो विभिन्न पदार्थों या निकायों की सतहों के बीच होता है।
ये दोनों बल विभिन्न भौतिक घटनाओं से संबंधित दिखाई देते हैं जो तरल पदार्थों को प्रभावित करते हैं, इसलिए दोनों की अच्छी समझ महत्वपूर्ण है।
ठोस, तरल पदार्थ और गैसों में विशेषताएँ
ठोस पदार्थों में
सामान्य तौर पर, ठोस पदार्थों में सामंजस्य बल बहुत अधिक होता है और अंतरिक्ष की तीन दिशाओं में दृढ़ता से होता है।
इस तरह, यदि एक ठोस बल को एक ठोस शरीर पर लागू किया जाता है, तो उनके बीच अणुओं के केवल छोटे विस्थापन होते हैं।
इसके अलावा, जब बाहरी बल गायब हो जाता है, तो बल के अनुप्रयोग से पहले की स्थिति को ठीक करके, अणुओं को उनकी मूल स्थिति में वापस करने के लिए पर्याप्त मजबूत होता है।
तरल पदार्थों में
इसके विपरीत, तरल पदार्थों में सामंजस्य बल केवल दो दिशाओं में उच्च होते हैं, जबकि वे द्रव परतों के बीच बहुत कमजोर होते हैं।
इस प्रकार, जब किसी बल को किसी तरल पर स्पर्शरेखा दिशा में लगाया जाता है, तो यह बल परतों के बीच के कमजोर बंधनों को तोड़ देता है। इससे तरल की परतें एक दूसरे के ऊपर स्लाइड होती हैं।
बाद में, जब बल का अनुप्रयोग समाप्त हो जाता है, तो संघनन बल तरल के अणुओं को उनकी मूल स्थिति में वापस करने के लिए पर्याप्त मजबूत नहीं होते हैं।
इसके अलावा, तरल पदार्थों में सामंजस्य भी सतह तनाव में परिलक्षित होता है, जो तरल के इंटीरियर की ओर निर्देशित एक असंतुलित बल के कारण होता है, सतह के अणुओं पर कार्य करता है।
इसी तरह, तरल अणुओं के संपीड़न के प्रभाव के कारण, तरल अवस्था से ठोस अवस्था में संक्रमण होने पर सामंजस्य भी देखा जाता है।
गैसों में
गैसों में सामंजस्य बल नगण्य हैं। इस तरह से, गैस के अणु निरंतर गति में हैं, उनके मामले में, सामंजस्य शक्तियां उन्हें एक साथ बांधे रखने में असमर्थ हैं।
इस कारण से, गैसों में सामंजस्य बलों की सराहना तभी की जा सकती है जब द्रवीकरण प्रक्रिया होती है, जो तब होती है जब गैसीय अणु संकुचित होते हैं और आकर्षक बल राज्य के संक्रमण के लिए पर्याप्त मजबूत होते हैं। तरल अवस्था में गैसीय।
उदाहरण
सामंजस्य बल अक्सर कुछ भौतिक और रासायनिक घटनाओं को जन्म देने के लिए आसंजन बलों के साथ गठबंधन करते हैं। इस प्रकार, उदाहरण के लिए, आसंजन बलों के साथ एक साथ सामंजस्य बल तरल पदार्थों में होने वाली कुछ सबसे सामान्य घटनाओं की व्याख्या करना संभव बनाता है; यह meniscus, सतह तनाव और केशिकात्व का मामला है।
इसलिए, तरल पदार्थों के मामले में, सामंजस्य बलों के बीच अंतर करना आवश्यक है, जो एक ही तरल के अणुओं के बीच होता है; और वे आसंजन, जो तरल और ठोस के अणुओं के बीच होते हैं।
सतह तनाव
सरफेस टेंशन वह बल है जो एक तरल की मुक्त सतह के किनारे पर स्पर्शरेखा और प्रति इकाई लंबाई में होता है जो संतुलन में होता है। यह बल तरल की सतह को सिकोड़ता है।
अंततः, सतह का तनाव होता है क्योंकि तरल के अणुओं में बल तरल की सतह पर अलग होते हैं, क्योंकि वे अंदर होते हैं।
नवचंद्रक
मेनिस्कस एक वक्रता है जो तरल पदार्थ की सतह पर बनाई जाती है जब वे एक कंटेनर में सीमित होते हैं। यह वक्र इस प्रभाव से उत्पन्न होता है कि कंटेनर की सतह जिसमें तरल होता है।
वक्र उत्तल या अवतल हो सकता है, इस पर निर्भर करता है कि तरल और कंटेनर के अणुओं के बीच बल आकर्षक है - जैसा कि पानी और कांच के मामले में है - या प्रतिकारक है, जैसा कि पारा और कांच के बीच होता है। ।
कपिलैरिटि
कैपिलारिटी तरल पदार्थों की एक संपत्ति है जो उन्हें केशिका ट्यूब के माध्यम से चढ़ने या उतरने की अनुमति देती है। यह संपत्ति है जो अनुमति देता है, भाग में, पौधों के अंदर पानी की चढ़ाई।
जब तरल पदार्थ और ट्यूब की दीवारों के बीच आसंजन की तुलना में कम होता है, तो एक केशिका नली उठती है। इस तरह, तरल तब तक बढ़ना जारी रहेगा जब तक कि सतह तनाव का मूल्य केशिका ट्यूब में निहित तरल के वजन के बराबर नहीं हो जाता।
इसके विपरीत, अगर आसंजन बलों आसंजन बलों से अधिक है, तो सतह तनाव तरल कम हो जाएगा और इसकी सतह का आकार उत्तल होगा।
संदर्भ
- सामंजस्य (रसायन विज्ञान) (nd)। विकिपीडिया में। En.wikipedia.org से 18 अप्रैल, 2018 को लिया गया।
- भूतल तनाव (एन डी)। विकिपीडिया में। En.wikipedia.org से 18 अप्रैल, 2018 को लिया गया।
- क्षमता (nd)। विकिपीडिया में। 17 अप्रैल, 2018 को es.wikipedia.org से पुनः प्राप्त।
- इरा एन लेविन; "भौतिक विज्ञान" खंड 1; पांचवें संस्करण; 2004; Mc Graw Hillm।
- मूर, जॉन डब्ल्यू; स्टानिट्स्की, कॉनराड एल.; जर्स, पीटर सी। (2005)। रसायन विज्ञान: आणविक विज्ञान। बेलमोंट, सीए: ब्रूक्स / कोल।
- व्हाइट, हार्वे ई। (1948)। आधुनिक कॉलेज भौतिकी। वैन नॉस्ट्रैंड।
- मूर, वाल्टर जे (1962)। फिजिकल केमिस्ट्री, तीसरा एड। शागिर्द कक्ष।