डाल्टन परमाणु मॉडल: पोस्टुलेट करता है - शारीरिक - 2025

डाल्टन और के परमाणु मॉडल डाल्टन के परमाणु सिद्धांत एक प्रस्ताव रसायनज्ञ जॉन डाल्टन गणित और अंग्रेजी द्वारा 1803 और 1807 के बीच प्रस्तुत किया गया था। परमाणुओं की संरचना और कार्यप्रणाली के बारे में एक वैचारिक संगठन के लिए यह पहला प्रस्ताव था।

डाल्टन के मॉडल को एक गोलाकार मॉडल के रूप में भी जाना जाता है, क्योंकि यह इस तथ्य का प्रस्ताव करता है कि परमाणु एक अविभाज्य, ठोस और कॉम्पैक्ट क्षेत्र है। इस मॉडल ने बाकी दुनिया के लिए रसायन विज्ञान की व्याख्या करना बहुत आसान बना दिया और यह कई नवीन अनुसंधान परियोजनाओं के लिए आधार था जो इसके बाद हुए। यह स्पष्ट करना संभव था कि पदार्थों ने कुछ राज्यों में प्रतिक्रिया क्यों की।

जॉन डाल्टन की पुस्तक ए न्यू सिस्टम ऑफ़ केमिकल फिलॉसफी के पहले पृष्ठ की प्रतिलिपि (1808)

डाल्टन के अनुसार, पदार्थ एक परमाणु नामक एक न्यूनतम इकाई से बना था, जिसे किसी भी तरह से नष्ट या विभाजित नहीं किया जा सकता था। यह इकाई, जिसे पूर्व में डेमोक्रिटस और उनके संरक्षक ल्यूसियस द्वारा प्रस्तावित किया गया था, डाल्टन के शोध और उनके परमाणु मॉडल के निर्माण का आधार था।

इस परमाणु सिद्धांत के साथ, जॉन डाल्टन ने परमाणु (ब्रह्मांड के परमाणु सिद्धांत) के अस्तित्व पर ग्रीक दार्शनिकों के विचारों को लेने की कोशिश की, लेकिन एक मंच के रूप में विभिन्न प्रयोगशाला प्रयोगों का उपयोग करके उन्हें अपने विचारों को प्रदर्शित करने की अनुमति दी।

डाल्टन परमाणु मॉडल पोस्टुलेट करता है

जॉन डाल्टन

डाल्टन ने 6 परमाणुओं के साथ अपना परमाणु मॉडल तैयार किया, जहां उन्होंने बताया कि उन्होंने अपने अध्ययनों के आधार पर बताया कि उन्होंने उन्हें कैसे अंजाम दिया।

पोस्ट 1

ऊपर की छवि डाल्टन के मॉडल का एक सारांश दिखाती है: परमाणु अविभाज्य, अविनाशी और सजातीय छोटे गोले होंगे।

डाल्टन का पहला अभिधारणा यह स्थापित करता है कि तत्व छोटे कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है, जिन्हें विभाजित नहीं किया जा सकता है और न ही उन्हें नष्ट किया जा सकता है।

इसके अलावा, डाल्टन ने कहा कि कण किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया में बदल नहीं सकते हैं।

पोस्ट 2

कलर ब्लाइंड सिंबल। (1911 ब्रिटानिका)

डाल्टन के दूसरे अभिधारणा ने स्थापित किया कि एक ही तत्व में मौजूद सभी परमाणु वजन और अन्य विशेषताओं में समान हैं।

दूसरी ओर, यह भी स्थापित किया गया कि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं में अलग-अलग द्रव्यमान होते हैं। इस प्रस्ताव से हाइड्रोजन के साथ विभिन्न तत्वों की तुलना करते समय प्रदर्शित होने वाले सापेक्ष परमाणु भार का ज्ञान हुआ।

पोस्ट ३

हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और कार्बोनिक एसिड के परमाणु (रासायनिक दर्शन की एक नई प्रणाली, 1808)

डाल्टन के तीसरे अभिधारणा ने कहा कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं में संयुक्त होने पर भी परमाणु अविभाज्य होते हैं। न तो इन्हें बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।

परमाणुओं का संयोजन, समान और भिन्न दोनों, अधिक जटिल यौगिकों को उत्पन्न करेगा, लेकिन यह प्रक्रिया इस तथ्य को नहीं बदलेगी कि परमाणु पदार्थ की सबसे छोटी इकाई है।

4 का आसन करें

अनुपात में संयुक्त परमाणुओं का संघ। जॉन डाल्टन (1808)।

डाल्टन के चौथे पोस्टुलेट ने कहा कि जब परमाणुओं को एक यौगिक बनाने के लिए संयुक्त किया जाता है, तब भी उनके पास हमेशा एक रिश्ता होगा जिसे सरल और पूर्ण संख्या में व्यक्त किया जा सकता है। यह अभिव्यक्ति भिन्नों में प्रदर्शित नहीं होगी, क्योंकि परमाणु अविभाज्य हैं।

५ का अनुकरण करें

डाल्टन के पांचवे पदावनति ने स्थापित किया कि एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए अलग-अलग अनुपात में अलग-अलग परमाणुओं का संभावित संयोजन होता है।

इस तरह, यह समझाया जा सकता है कि ब्रह्मांड में सभी मौजूदा पदार्थ परमाणुओं की एक सीमित संख्या से आए हैं।

६ का आसन करें

डाल्टन के छठे और आखिरी पोस्टुलेट ने कहा कि प्रत्येक और हर रासायनिक यौगिक दो या दो से अधिक विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के संयोजन से बनाया गया था।

डाल्टन परमाणु मॉडल त्रुटियां

विज्ञान की दुनिया में सभी सिद्धांत की तरह, डाल्टन द्वारा प्रस्तावित मॉडल के बारे में कई खंडन थे, जो कि डाल्टन के अभिनव विचारों को पीछे छोड़ते हुए वर्षों में प्रदर्शित किए गए थे।

जल का सूत्र

इसका एक उदाहरण डाल्टन द्वारा पानी के फार्मूले पर दिया गया तर्क था, जो उनके अनुसार हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से बना था।

इस कथन के कारण कुछ बुनियादी यौगिकों के द्रव्यमान और वजन के बारे में कई गणना त्रुटियां थीं जो इस जानकारी पर आधारित थीं।

कुछ साल बाद, यूरोपीय वैज्ञानिकों गे-लुसाक और अलेक्जेंडर वॉन हम्बोड्ट ने इस जानकारी का खंडन किया और दिखाया कि पानी वास्तव में दो हाइड्रोजेन और एक ऑक्सीजन से बना था। 6 साल बाद अमाडेओ एवोगैड्रो ने पानी की सटीक संरचना को निर्दिष्ट किया और इसकी वजह से एवोगैड्रो का नियम है।

परमाणुओं की संरचना

दूसरी ओर, 20 वीं शताब्दी में परमाणुओं की सही संरचना का पता चला था। इस मामले में यह दिखाया गया कि प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन जैसी छोटी इकाई है।

इसी तरह, मेंडेलीव और मेयर की आवर्त सारणी में स्थापित विभिन्न परमाणु भारों का अस्तित्व, समस्थानिकों का अस्तित्व और अधिक विशिष्ट रासायनिक गुण सामने आए।

निष्कर्ष

अपनी गलतियों के बावजूद, जॉन डाल्टन का योगदान विज्ञान की दुनिया में काफी प्रासंगिक था और उन्होंने बड़ी मात्रा में जानकारी के कारण अपने समय में हलचल मचाई।

उनका वैज्ञानिक योगदान अभी भी मान्य है और आज भी अध्ययन किया जा रहा है।

डाल्टन के परमाणु मॉडल पर विज्ञान की दुनिया में प्रासंगिकता और विज्ञान के इतिहास में उस समय प्रस्तुत किए गए अन्वेषणों और परिकल्पनाओं की इसकी सटीक व्याख्या के कारण दशकों से पूछताछ नहीं की गई थी।

डाल्टन का मुख्य योगदान है

विज्ञान की दुनिया में उनका योगदान मुख्य रूप से मात्रात्मक परीक्षणों के माध्यम से प्रकृति के बारे में परिकल्पना को स्पष्ट और तैयार करना था।

27 जुलाई, 1884 को मैनचेस्टर में दिल का दौरा पड़ने से वैज्ञानिक की मृत्यु हो गई और इसके तुरंत बाद राजशाही से सम्मान मिला।

परमाणु सिद्धांतों के अग्रदूत

जॉन डाल्टन एक अंग्रेजी रसायनज्ञ, गणितज्ञ और प्रकृतिवादी थे। उनका जन्म 6 सितंबर, 1766 को कंबरलैंड, यूनाइटेड किंगडम में हुआ था, और उस समय के परमाणु सिद्धांतों के अग्रदूतों में से एक के रूप में जाना जाता है, जब उन्होंने अपना परमाणु मॉडल प्रस्तुत किया था।

आधुनिक रसायन विज्ञान की नींव रखी

डाल्टन रासायनिक तत्वों के सापेक्ष वजन की एक तालिका बनाने में अग्रदूतों में से एक के रूप में जाना जाता है। इस तथ्य ने आधुनिक रसायन विज्ञान के रूप में आज हम जो भी जानते हैं, उसकी नींव रखने में मदद की।

रासायनिक भार की तालिका प्रकाशित करने के लिए सबसे पहले

डाल्टन पहले वैज्ञानिक थे जिनके पास परमाणु भार की एक तालिका प्रकाशित करने का सम्मान था जिसमें हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, फास्फोरस, कार्बन और सल्फर जैसे तत्व शामिल थे। इस प्रकाशन के लिए धन्यवाद डाल्टन ने काम करना शुरू कर दिया और अपने परमाणु मॉडल को ढालना था।

रंग का नामकरण

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि डाल्टन रंगों को पकड़ने के लिए दृश्य समस्याओं वाले पहले रिकॉर्ड किए गए लोगों में से एक थे और उनकी वजह से इस स्थिति को रंग अंधापन का नाम दिया गया है।

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संदर्भ

1. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत। 24 नवंबर, 2017 को खानसैकेमी: www.khanacademy.org से लिया गया
2. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत। 24 नवंबर, 2017 को इंडियाना यूनिवर्सिटी नॉर्थवेस्ट: iun.edu से लिया गया
3. आणविक सिद्धांत। 24 नवंबर, 2017 को एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका: www.britannica.com से लिया गया
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5. परमाणु संरचना का इतिहास। Recuperado el 24 de Noviembre de 2017, de Lumen: courses.lumenlearning.com।