DILUTION: अवधारणा, यह कैसे करना है, उदाहरण, अभ्यास - रसायन विज्ञान - 2025

कमजोर पड़ने एक प्रक्रिया है जिसके तहत एक समाधान की एकाग्रता, आम तौर पर एक मंदक के योग के साथ कम हो जाती है है। हालांकि, कमजोर पड़ने एक प्रक्रिया से भी हो सकता है जो समाधान से विलेय को हटा देता है।

यह अंतिम प्रक्रिया, हालांकि यह अजीब लगता है, अतिरिक्त नमक को हटाने के लिए बहुत नमकीन भोजन में आलू को शामिल करते हुए रसोई में एक नियमित अभ्यास है। भोजन में नमकीन स्वाद कम होगा क्योंकि आलू इसकी नमक सामग्री को अवशोषित करते हैं।

जैसे ही फिनोलफथेलिन का एक जलीय घोल पतला होता है, उसका रंग फीका पड़ जाता है। स्रोत: Pxhere

किया गया परिश्रम, या किया जाना, जैसे शब्दों में व्यक्त किया गया है: 1/5। इसका मतलब है कि कमजोर पड़ने को पूरा करने के लिए, केंद्रित घोल का एक वॉल्यूम लिया जाता है और मंदक के चार खंड जोड़े जाते हैं; आमतौर पर पानी। इस मामले में, संख्या 5 कमजोर पड़ने वाले कारक का प्रतिनिधित्व करती है।

कमजोर पड़ने वाला कारक समाधान की प्रारंभिक एकाग्रता और पतला समाधान की अंतिम एकाग्रता के बीच भागफल है। इसी तरह, पतला कारक पतला समाधान की मात्रा और केंद्रित समाधान की मात्रा के बीच भागफल है जो कमजोर पड़ने बनाने के लिए लिया गया था।

एक तनु कैसे की जाती है?

सैद्धांतिक तर्क

एक कमजोर पड़ने को तैयार करने के लिए, केंद्रित घोल की एक निश्चित मात्रा ली जाती है, और इसे एक कंटेनर में ले जाया जाता है, जब तक पतला घोल के लिए गणना की गई मात्रा तक पहुंच न हो जाए।

विलेय का द्रव्यमान जो तनुकरण बनाने के लिए संकेंद्रित विलयन से लिया गया था, विलेय के द्रव्यमान के बराबर होता है जिसे तनु बनाने के लिए उपयोग किए जाने वाले कंटेनर में रखा जाता है।

म _i = म _च

जहाँ m _i तनु बनाने के लिए उपयोग किए जाने वाले संकेंद्रित विलयन में विलेय का द्रव्यमान है, और m _f विलेय विलयन में विलेय का द्रव्यमान है। हम यह भी जानते हैं कि:

m _i = v _i c _i

m _f = v _f c _f

फिर प्रतिस्थापित:

v _i c _i = v _f c _f

समीकरण को फिर से लिखना:

c _i / c _f = v _f / v _i

सी _आई / सी _एफ कमजोर पड़ने का कारक है (केंद्रित समाधान को पतला करने के लिए कितनी बार आवश्यक है)। हालाँकि, v _f / v _मैं भी एक कमजोर पड़ने वाले कारक के रूप में गिना जाता है।

आवेदन

यदि आप एक कमजोर पड़ने को तैयार करना चाहते हैं, तो आपको पता होना चाहिए कि पतला समाधान (कमजोर पड़ने वाले कारक) की वांछित एकाग्रता प्राप्त करने के लिए कितनी बार केंद्रित समाधान को पतला करना है। ऐसा करने के लिए, केंद्रित समाधान की एकाग्रता को पतला समाधान की एकाग्रता से विभाजित करें।

लेकिन: कमजोर पड़ने के लिए संकेंद्रित घोल की कितनी मात्रा लेनी चाहिए? यदि पतला समाधान (v _f) की अंतिम मात्रा और कमजोर पड़ने वाले कारक को जाना जाता है, तो वांछित समाधान को पूरा करने के लिए आवश्यक केंद्रित घोल (v _i) की मात्रा जानना आसान है:

v _i = v _f / FD

प्रक्रिया

परिकलित संकेंद्रित विलयन (v _i) की मात्रा को एक स्नातक किए हुए पिपेट या सिलेंडर के माध्यम से मापा जाता है, और वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में डाला जाता है। तब, मंदक को तब तक जोड़ा जाता है जब तक फ्लास्क की क्षमता नहीं हो जाती है, जो पतला समाधान (v _f) की मात्रा को इंगित करता है ।

क्रमिक मन्दन

इस प्रकार के कमजोर पड़ने का उपयोग अक्सर वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण में किया जाता है। इसके लिए, टेस्ट ट्यूब को श्रृंखला में व्यवस्थित किया जाता है और उनमें से प्रत्येक में विआयनीकृत पानी की समान मात्रा जोड़ी जाती है; उदाहरण के लिए 2 एम.एल.

1/5 सीरम कमजोर पड़ने को अलग से तैयार किया जा सकता है। फिर, सीरम के कमजोर पड़ने के 2 एमएल को पहले ट्यूब में जोड़ा जाता है जिसमें 2 एमएल पानी होता है। ट्यूब को ठीक से हिलाया जाता है और इस मिश्रण के 2 एमएल को ट्यूब 2 में स्थानांतरित किया जाता है।

अगला, ट्यूब 2 को अच्छी तरह से मिलाया जाता है और इसकी सामग्री के 2 एमएल को ट्यूब 3 में स्थानांतरित किया जाता है, और इसी तरह जब तक ट्यूबों की श्रृंखला पूरी नहीं हो जाती। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, सीरम dilutions 1/10, 1/20, 1/40 के साथ टेस्ट ट्यूब हैं…

Dilutions के उदाहरण हैं

कमजोर पड़ने के कुछ उदाहरण हैं:

0.5 M NaCl समाधान प्राप्त करने के लिए 5 M NaCl समाधान 1/10 पर जाएं।

-पानी की अतिरिक्त या रंग की तीव्रता को कम करने के लिए या इसकी चिपचिपाहट को कम करने के लिए पेंट के अलावा।

-कॉफ़ी का दूध कम करने से कॉफ़ी की सघनता कम होती है और यह एक चिकना और मीठा स्वाद देता है।

-अपनी अम्लता एकाग्रता को कम करने के लिए पानी के साथ एक नींबू पानी पिलाएं।

-इसमें मौजूद किसी भी एंटीबॉडी के अनुमापन को बनाने के लिए सीरम का पतला होना।

अभ्यास

अभ्यास 1

0.025 M समाधान के 1 लीटर प्राप्त करने के लिए 0.5 M NaCl समाधान को कितनी बार पतला किया जाना चाहिए, और इस पतला समाधान को तैयार करने के लिए आवश्यक 0.5 M NaCl समाधान की मात्रा क्या होगी?

हम कमजोर पड़ने वाले कारक से शुरू करते हैं:

एफडी = सी _आई / सी _एफ

हमारे पास सभी डेटा हैं:

सी _i = प्रारंभिक एकाग्रता (0.5 M)

c _f = अंतिम ध्यान (0.025 M)

और इसलिए हम एफडी की गणना करते हैं:

एफडी = 0.5M / 0.025M

= 20

0.5 M NaCl समाधान प्राप्त करने के लिए 0.5 M NaCl समाधान 20 बार पतला होना चाहिए।

DF के इस मूल्य के साथ अब हम इस कमजोर पड़ने के लिए केंद्रित समाधान से ली जाने वाली प्रारंभिक मात्रा की गणना कर सकते हैं:

एफडी = वी _एफ / वी _i

हम वी _{i को} अलग करते हैं और हल करते हैं:

v _i = 1 L / 20

= 0.05 एल

= 50 मि.ली.

इसलिए, 0.5 M NaCl समाधान के एक लीटर को 0.025 M NaCl समाधान के एक लीटर तैयार करने के लिए आवश्यक है।

व्यायाम २

सल्फ्यूरिक एसिड के कितने एमएल (एच ₂ एसओ ₄) 95% (एम / एम) की एकाग्रता के साथ अभिकर्मक और 1.84 ग्राम / एमएल के घनत्व के साथ एक सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के 250 एमएल तैयार करने के लिए आवश्यक हैं 0.5 एम? सल्फ्यूरिक एसिड आणविक वजन: 98 ग्राम / मोल।

पहला कदम केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की मात्रा की गणना करना है:

m = v d

हम दिए गए घनत्व के साथ समाधान के अनुरूप H ₂ SO ₄ का द्रव्यमान निर्धारित करते हैं:

m = 1,000 mL 1.84 g / mL

= 1,840 ग्राम

चूंकि सल्फ्यूरिक एसिड 95% शुद्ध है, इसलिए इसके वास्तविक द्रव्यमान की गणना की जानी चाहिए:

m = 1,840 ग्राम (95/100)

= 1,748 जी

क्योंकि एक लीटर 95% एच ₂ एसओ ₄ समाधान ग्रहण किया गया था, इन ग्रामों में मौजूद मोल्स हमें सीधे तौर पर देगें:

एम = (1,748 ग्राम / एल) / (98 ग्राम / मोल)

= 17.83

हम जानते हैं कि पतला होने वाले H ₂ SO ₄ का द्रव्यमान पहले और बाद में पतला होता है:

म _i = म _च

c _i v _i = c _f v _f

v _i = c _f · v _f / c _i

और हम वी के लिए हल _मैं:

v _i = 0.5 M 250 mL / 17.83 M

= 7.010 मिली

फिर, 0.5 एम सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के 250 एमएल तैयार करने के लिए, पानी के एक हिस्से को छींटे से बचने के लिए वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में रखा जाता है, और पानी के साथ 250 एमएल तक केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के 7.010 एमएल जोड़े और बनाए जाते हैं।

व्यायाम ३

0.0125 M CaCl ₂ घोल तैयार करने के लिए 0.25 M कैल्शियम क्लोराइड (CaCl ₂) घोल में 50 mL से कितने एमएल पानी मिलाया जाना चाहिए?

दोबारा पतला होने पर सीएसीएल ₂ का कोई बड़ा नुकसान नहीं होता है:

v _i c _i = v _f c _f

हम v _{f के} लिए अलग और हल करते हैं:

v _f = v _i c c _i / c _f

= 50 एमएल 0.25 एम / 0.0125 एम

= 1,000 मि.ली.

जोड़े जाने वाले पानी की मात्रा = v _{f -} v _i

1,000 एमएल - 50 एमएल = 950 एमएल

इसलिए आवश्यक है कि 0.5 एमएल कैल्शियम क्लोराइड घोल में 50 एमएल में 950 एमएल पानी मिलाया जाए। इस तरह, 0.0125 एम कैल्शियम क्लोराइड घोल का 1,000 एमएल तैयार किया जाएगा।

संदर्भ

1. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। (2008)। रसायन विज्ञान (8 वां संस्करण।)। सेनगेज लर्निंग।
2. विकिपीडिया। (2020)। प्रदूषण (समीकरण)। से पुनर्प्राप्त: en.wikipedia.org
3. जेसी ए। की। (एस एफ)। तनुकरण और सांद्रता। से बरामद: opentextbc.ca
4. ChemTeam। (एस एफ)। Dilution: परिभाषा और गणना। से पुनर्प्राप्त: chemteam.info
5. डेविड आर। Caprette। (2012)। दिल बनाना। से पुनर्प्राप्त: ruf.rice.edu