ऑस्मोलैरिटी: यह गणना कैसे करें और ऑस्मोलैलिटी के साथ अंतर - रसायन विज्ञान - 2025

परासारिता पैरामीटर है कि उपायों कि Colligative कहा समाधान के आसमाटिक दबाव के रूप में जाना संपत्ति को यह योगदान प्रदान की एकाग्रता समाधान का एक लीटर में एक रासायनिक यौगिक की है जो,।

इस अर्थ में, एक समाधान का आसमाटिक दबाव, असमस प्रक्रिया को धीमा करने के लिए आवश्यक दबाव की मात्रा को संदर्भित करता है, जिसे एक समाधान से अर्ध-पारगम्य या झरझरा झिल्ली के माध्यम से विलायक कणों के चयनात्मक मार्ग के रूप में परिभाषित किया गया है। कम सांद्रता से एक अधिक संकेंद्रित तक।

इसी तरह, विलेय कणों की मात्रा को व्यक्त करने के लिए उपयोग की जाने वाली इकाई ऑस्मोल (जिसका प्रतीक ओसम है), जो कि अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली (एसआई) का हिस्सा नहीं है, जिसका उपयोग दुनिया के अधिकांश हिस्सों में किया जाता है। तो समाधान में विलेय की सांद्रता Osmoles प्रति लीटर (Osm / l) की इकाइयों में परिभाषित की गई है।

सूत्र

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, ऑस्मोलारिटी (जिसे ऑस्मोटिक एकाग्रता के रूप में भी जाना जाता है) को ऑसम / एल के रूप में परिभाषित इकाइयों में व्यक्त किया गया है। यह आसमाटिक दबाव के निर्धारण और परासरण द्वारा विलायक प्रसार के माप के साथ अपने संबंधों के कारण है।

व्यवहार में, आसमाटिक सांद्रता को एक ओस्मोमीटर के उपयोग के साथ एक भौतिक मात्रा के रूप में निर्धारित किया जा सकता है।

ऑस्मोमीटर एक उपकरण है जिसका उपयोग किसी समाधान के आसमाटिक दबाव को मापने के लिए किया जाता है, साथ ही साथ अन्य कोलिगेटिव गुणों (जैसे वाष्प दबाव, क्वथनांक में वृद्धि या हिमांक में कमी) के मूल्य को प्राप्त करने के लिए निर्धारित किया जाता है। समाधान की परासरणता।

इस तरह, इस मापक पैरामीटर की गणना करने के लिए, निम्न सूत्र का उपयोग किया जाता है, जो उन सभी कारकों को ध्यान में रखता है जो इस संपत्ति को प्रभावित कर सकते हैं।

ऑस्मोलारिटी = Σφ _i n _i C C _i

इस समीकरण में, तीन अलग-अलग मापदंडों से प्राप्त सभी मूल्यों को गुणा करने के परिणामस्वरूप ऑस्मोलरिटी की स्थापना की जाती है, जिसे नीचे परिभाषित किया जाएगा।

परासरण सूत्र में चरों की परिभाषा

पहले स्थान पर, ऑस्मोटिक गुणांक है, जो ग्रीक अक्षर ph (फी) द्वारा दर्शाया गया है, जो बताता है कि समाधान आदर्श व्यवहार से कितना दूर होता है या, दूसरे शब्दों में, गैर-आदर्शता की डिग्री जो समाधान में प्रकट होती है।

सबसे सरल तरीके से, φ में विलेय के पृथक्करण की डिग्री को संदर्भित किया जाता है, जिसमें शून्य और एक के बीच एक मान हो सकता है, जहां इकाई का अधिकतम मूल्य 100% के पृथक्करण का प्रतिनिधित्व करता है; वह है, निरपेक्ष।

कुछ मामलों में सुक्रोज के रूप में यह मूल्य एकता से अधिक है; जबकि अन्य मामलों में, जैसे कि लवण, इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन या बलों का प्रभाव एक असमान गुणांक को एकता की तुलना में कम मूल्य का कारण बनाता है, भले ही पूर्ण पृथक्करण होता है।

दूसरी ओर, n का मूल्य कणों की संख्या को इंगित करता है जिसमें एक अणु अलग हो सकता है। आयनिक प्रजातियों के मामले में, उदाहरण सोडियम क्लोराइड (NaCl) है, जिसका n का मान दो के बराबर है; जबकि गैर-आयनीकृत ग्लूकोज अणु में n का मान एक के बराबर होता है।

अंत में, ग का मान दाढ़ इकाइयों में व्यक्त विलेय की एकाग्रता को दर्शाता है; और उपप्रकार मैं एक विशिष्ट विलेय की पहचान को संदर्भित करता है, लेकिन जो उपरोक्त वर्णित तीन कारकों को गुणा करने और इस प्रकार परासरण को प्राप्त करने के समय समान होना चाहिए।

इसकी गणना कैसे करें?

आयनिक यौगिक केबीआर के मामले में (पोटेशियम ब्रोमाइड के रूप में जाना जाता है), यदि आपके पास पानी में केबीआर के 1 मोल / एल के बराबर एकाग्रता के साथ समाधान है, तो यह अनुमान लगाया जाता है कि इसमें 2mol / l के बराबर एक ऑस्मोलरिटी है।

यह एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के रूप में इसके चरित्र के कारण है, जो पानी में इसके पूर्ण पृथक्करण का पक्षधर है और दो स्वतंत्र आयनों (K ⁺ और Br ^-) को छोड़ने की अनुमति देता है जिनके पास एक निश्चित विद्युत आवेश होता है, ताकि केबीआर का प्रत्येक तिल दो ऑस्मोल्स के बराबर हो। मिश्रण में।

इसी तरह, पानी में BaCl ₂ (बेरियम क्लोराइड के रूप में जाना जाता है) के 1 mol / l के बराबर एकाग्रता के साथ एक समाधान के लिए, 3 osmol / l के बराबर एक osmolarity है।

इसका कारण यह है तीन स्वतंत्र आयनों जारी कर रहे हैं: एक बा ^{2 +} आयन और दो क्लोरीन ^- आयनों । तो BaCl ₂ का प्रत्येक मोल घोल में तीन ऑस्मोल्स के बराबर है।

दूसरी ओर, गैर-जीव प्रजातियां इस तरह के पृथक्करण से नहीं गुजरती हैं और विलेय के प्रत्येक मोल के लिए एकल ऑस्मोल का उत्पादन करती हैं। 1 मोल / एल के बराबर एकाग्रता के साथ ग्लूकोज समाधान के मामले में, यह समाधान के 1 ऑस्मोल / एल के बराबर है।

ऑस्मोलैरिटी और ऑस्मोलैलिटी के बीच अंतर

एक ऑस्मोल को 22.4 एल के बराबर मात्रा में विघटित होने वाले कणों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है, 0 डिग्री सेल्सियस के तापमान के अधीन होता है और यह एक ऑस्मोटिक दबाव की पीढ़ी को 1 एटीएम के बराबर का कारण बनता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इन कणों को आसमाटिक रूप से सक्रिय माना जाता है।

इस अर्थ में, ऑस्मोलैरिटी और ऑस्मोलैलिटी के रूप में जाना जाने वाला गुण एक ही माप को संदर्भित करता है: समाधान में सॉल्यूशन की एकाग्रता या, दूसरे शब्दों में, समाधान में विलेय के कुल कणों की सामग्री।

ऑस्मोलरिटी और ऑस्मोलैलिटी के बीच स्थापित मूलभूत अंतर उन इकाइयों में है जिनमें प्रत्येक का प्रतिनिधित्व किया गया है:

ऑस्मोलैरिटी को पदार्थ की मात्रा प्रति समाधान (यानी ऑस्मोल / एल) के रूप में व्यक्त किया जाता है, जबकि ऑस्मोलैलिटी प्रति द्रव्यमान विलायक (यानी समाधान के ऑस्मोल / किग्रा) के पदार्थ की मात्रा में व्यक्त की जाती है।

व्यवहार में, दोनों मापदंडों को उदासीन रूप से उपयोग किया जाता है, यहां तक ​​कि विभिन्न इकाइयों में खुद को प्रकट करते हुए, इस तथ्य के कारण कि विभिन्न मापों के कुल परिमाण के बीच एक नगण्य अंतर है।

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एस एफ)। ओस्मोटिक एकाग्रता। Es.wikipedia.org से पुनर्प्राप्त
2. चांग, ​​आर। (2007)। रसायन विज्ञान, नौवां संस्करण। मेक्सिको: मैकग्रा-हिल।
3. इवांस, डीएच (2008)। आसमाटिक और आयनिक विनियमन: कोशिका और पशु। Books.google.co.ve से प्राप्त किया गया
4. पॉट्स, डब्ल्यूटी, और पैरी, डब्ल्यू (2016)। पशु में आसमाटिक और आयनिक विनियमन। Books.google.co.ve से पुनर्प्राप्त किया गया
5. आर्मिटेज, के। (2012)। सामान्य जीव विज्ञान में जांच। Books.google.co.ve से प्राप्त किया गया