ऑक्सीसिड: विशेषताएँ, वे कैसे बनते हैं और उदाहरण हैं - रसायन विज्ञान - 2025

एक oxacid या oxoacid एक त्रिगुट हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और एक गैर धातु तत्व यह है कि तथाकथित केंद्रीय एटम का गठन से बना एसिड है। ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करता है, और इसलिए गैर-धातु तत्व के ऑक्सीकरण राज्य, विभिन्न ऑक्साइड्स का गठन किया जा सकता है।

ये पदार्थ शुद्ध रूप से अकार्बनिक हैं; हालांकि, कार्बन सबसे अच्छा ज्ञात ऑक्सिड्स में से एक बना सकता है: कार्बोनिक एसिड, एच ₂ सीओ ₃ । जैसा कि इसका रासायनिक सूत्र अकेले प्रदर्शित करता है, इसमें तीन O, एक C और दो H परमाणु होते हैं।

स्रोत: Pxhere

H ₂ CO _{3 के} दो H परमाणुओं को H ^{+ के} रूप में पर्यावरण में छोड़ा जाता है, जो इसकी अम्लीय विशेषताओं की व्याख्या करता है। कार्बोनिक एसिड के एक जलीय घोल को गर्म करने से गैस बंद हो जाएगी।

यह गैस कार्बन डाइऑक्साइड, CO ₂, एक अकार्बनिक अणु है जो हाइड्रोकार्बन और सेलुलर श्वसन के दहन से उत्पन्न होती है। यदि सीओ ₂ को पानी के कंटेनर में वापस किया गया था, तो एच ₂ सीओ ₃ फिर से फॉर्म करेगा; इसलिए, जब एक निश्चित पदार्थ पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है तो ऑक्सो एसिड बनता है।

यह प्रतिक्रिया न केवल सीओ _{2 के} लिए मनाई जाती है, बल्कि अन्य अकार्बनिक सहसंयोजक अणुओं के लिए जिसे एसिड ऑक्साइड कहा जाता है।

ऑक्साइड्स के उपयोग की एक विशाल संख्या है, जो सामान्य रूप से वर्णन करना मुश्किल है। इसका अनुप्रयोग केंद्रीय परमाणु और ऑक्सीजेन की संख्या पर बहुत निर्भर करेगा।

उनका उपयोग सामग्रियों, उर्वरकों और विस्फोटकों के संश्लेषण के लिए विश्लेषणात्मक उद्देश्यों या शीतल पेय के उत्पादन के लिए यौगिकों से किया जा सकता है; कार्बोनिक एसिड और फॉस्फोरिक एसिड के साथ, एच ₃ पीओ ₄, इन पेय की संरचना का हिस्सा है।

एक ऑक्साइड के लक्षण और गुण

स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

हाइड्रॉक्सिल समूह

ऊपर की छवि में ऑक्सैड के लिए एक सामान्य एचईओ सूत्र दिखाया गया है। जैसा कि देखा जा सकता है, इसमें हाइड्रोजन (एच), ऑक्सीजन (ओ) और एक केंद्रीय परमाणु (ई) है; जो कार्बोनिक एसिड के मामले में कार्बन, सी है।

ऑक्साइड्स में हाइड्रोजन आमतौर पर ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है और केंद्रीय परमाणु से नहीं। फॉस्फोरस एसिड, एच ₃ पीओ ₃, एक विशेष मामले का प्रतिनिधित्व करता है, जहां एक हाइड्रोजेन फॉस्फोरस परमाणु से जुड़ा होता है; इसलिए, इसका संरचनात्मक सूत्र (ओएच) ₂ ओपीएच के रूप में सबसे अच्छा प्रतिनिधित्व करता है ।

जबकि नाइट्रस एसिड, HNO _{2 के लिए}, इसमें एक HON = O रीढ़ है, इसलिए इसमें एक हाइड्रॉक्सिल समूह (OH) है जो हाइड्रोजन को छोड़ने के लिए अलग करता है।

तो एक ऑक्सिड की मुख्य विशेषताओं में से एक न केवल यह है कि इसमें ऑक्सीजन है, बल्कि यह भी एक ओएच समूह के रूप में मौजूद है।

दूसरी ओर, कुछ ऑक्साइड्स में एक ऑक्सो समूह कहा जाता है, ई = ओ। फॉस्फोरस एसिड के मामले में, इसका एक ऑक्सो समूह है, पी = ओ। उनके पास एच परमाणुओं की कमी है, इसलिए वे अम्लता के लिए "जिम्मेदार नहीं" हैं।

केंद्रीय परमाणु

केंद्रीय परमाणु (ई) आवधिक तालिका के पी ब्लॉक में इसके स्थान के आधार पर एक विद्युत तत्व हो सकता है या नहीं हो सकता है। दूसरी ओर, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन की तुलना में थोड़ा अधिक विद्युतीय तत्व, ओएच बंधन से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है; इस प्रकार एच ⁺ आयन की रिहाई की अनुमति देता है ।

E इसलिए OH समूहों से जुड़ा हुआ है। जब एक एच ⁺ आयन जारी किया जाता है, तो एसिड का आयनीकरण होता है; अर्थात्, यह एक विद्युत आवेश प्राप्त करता है, जो इसके मामले में नकारात्मक है। एक ऑक्साइडिड कई एच ⁺ आयनों को जारी कर सकता है क्योंकि इसकी संरचना में OH समूह हैं; और जितना अधिक होता है, उतना अधिक ऋणात्मक आवेश होता है।

सल्फ्यूरिक एसिड के लिए सल्फर

सल्फ्यूरिक एसिड, पॉलीप्रोटिक, में आणविक सूत्र एच ₂ एसओ _{4 है} । इस सूत्र को निम्नानुसार भी लिखा जा सकता है: (ओएच) ₂ एसओ ₂, इस पर जोर देने के लिए कि सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर से जुड़े दो हाइड्रॉक्सिल समूह हैं, इसका केंद्रीय परमाणु है।

इसके आयनीकरण की प्रतिक्रियाएँ हैं:

एच ₂ एसओ ₄ => एच ⁺ + एचएसओ ₄ ^-

तब दूसरा एच ⁺ शेष ओएचई समूह से जारी किया जाता है, जब तक कि एक संतुलन स्थापित नहीं किया जा सकता है:

HSO ₄ ^- <=> एच ⁺ + एसओ ₄ ^2-

दूसरा पृथक्करण पहले की तुलना में अधिक कठिन है, क्योंकि एक सकारात्मक चार्ज (H ⁺) को एक दोहरे नकारात्मक चार्ज (SO ₄ ^{2- 2-}) से अलग किया जाना चाहिए ।

एसिड की ताकत

केंद्रीय तत्व के ऑक्सीकरण राज्य में वृद्धि के साथ लगभग सभी ऑक्साइड्स की ताकत जो एक ही केंद्रीय परमाणु (धातु नहीं) है; जो बदले में सीधे ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि से संबंधित है।

उदाहरण के लिए, ऑक्सिड्स की तीन श्रृंखलाएँ दिखाई जाती हैं जिनकी अम्लता बलों को कम से कम सबसे बड़ी से आदेश दिया जाता है:

एच ₂ एसओ ₃ <एच ₂ एसओ ₄

HNO ₂ <HNO ₃

HClO <HClO ₂ <HClO ₃ <HClO ₄

अधिकांश ऑक्साइड्स में, जिनके एक ही ऑक्सीकरण राज्य के साथ अलग-अलग तत्व होते हैं, लेकिन आवर्त सारणी में एक ही समूह से संबंधित है, अम्लता शक्ति सीधे केंद्रीय परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता के साथ बढ़ती है:

एच ₂ सेओ ₃ <एच ₂ एसओ ₃

एच ₃ पीओ ₄ <एचएनओ ₃

HBrO ₄ < HClO ₄

ऑक्साड कैसे बनते हैं?

जैसा कि शुरुआत में उल्लेख किया गया है, जब कुछ पदार्थों को एसिड ऑक्साइड कहा जाता है, तो ऑक्साइड्स उत्पन्न होते हैं, पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। यह कार्बोनिक एसिड के लिए एक ही उदाहरण का उपयोग करके समझाया जाएगा।

सीओ ₂ + एच ₂ ओ <=> एच ₂ सीओ ₃

अम्लीय ऑक्साइड + पानी => ऑक्साइड

क्या होता है कि H ₂ O अणु सहसंयोजक CO ₂ अणु से बंधता है । यदि पानी गर्मी द्वारा हटा दिया जाता है, तो संतुलन सीओ ₂ के उत्थान के लिए बदल जाता है; यह है, एक गर्म सोडा एक ठंड की तुलना में जल्द ही अपनी संवेदी सनसनी खो देगा।

दूसरी ओर, जब एक गैर-धातु तत्व पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो अम्लीय ऑक्साइड बनता है; हालांकि, अधिक सटीक रूप से, जब प्रतिक्रियाशील तत्व एक सहसंयोजक चरित्र के साथ एक ऑक्साइड बनाता है, जिसमें पानी में विघटन एच ⁺ आयन उत्पन्न करता है ।

यह पहले ही कहा जा चुका है कि H ⁺ आयन परिणामी ऑक्साइड के आयनीकरण के उत्पाद हैं।

प्रशिक्षण के उदाहरण

क्लोरीक ऑक्साइड, क्ल ₂ ओ ₅, क्लोरिक एसिड देने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Cl ₂ O ₅ + H ₂ O => HClO ₃

सल्फ्यूरिक एसिड बनाने के लिए सल्फर ऑक्साइड, SO ₃, पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है:

एसओ ₃ + एच ₂ ओ => एच ₂ एसओ ₄

और आवधिक ऑक्साइड, I ₂ O ₇, आवधिक अम्ल बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है:

I ₂ O ₇ + H ₂ O => HIO ₄

ऑक्साइड्स के गठन के लिए इन शास्त्रीय तंत्रों के अलावा, एक ही उद्देश्य के साथ अन्य प्रतिक्रियाएं हैं।

उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस ट्राईक्लोराइड, पीसीएल ₃, पानी के साथ प्रतिक्रिया करके फॉस्फोरस एसिड, एक ऑक्साइड, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एक हाइड्रोहिलिक एसिड का उत्पादन करता है।

पीसीएल ₃ + ₃ एच ₂ ओ => एच ₃ पीओ ₃ + एचसीएल

और फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड, पीसीएल ₅, फॉस्फोरिक एसिड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड देने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है।

पीसीएल ₅ + 4 एच ₂ ओ => एच ₃ पीओ ₄ + एचसीएल

धात्विक ऑक्साइड

कुछ संक्रमण धातुएं अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं, अर्थात वे ऑक्साइड्स देने के लिए पानी में घुल जाती हैं।

मैंगनीज (VII) ऑक्साइड (परमैंगेनिक निर्जल) Mn ₂ O ₇ और क्रोमियम (VI) ऑक्साइड सबसे आम उदाहरण हैं।

Mn ₂ O ₇ + H ₂ O => HMnO ₄ (परमैंगनिक एसिड)

CrO ₃ + H ₂ O => H ₂ CrO ₄ (क्रोमिक एसिड)

शब्दावली

वैलेंस की गणना

एक ऑक्साइडस को सही ढंग से नाम देने के लिए, हमें केंद्रीय परमाणु ई की वैधता या ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करके शुरू करना चाहिए। सामान्य सूत्र HEO से शुरू होकर, निम्नलिखित पर विचार किया जाता है:

-ओ की वैलेंस -2 है

-H का मान +1 है

इसे ध्यान में रखते हुए, ऑक्सीडिड HEO तटस्थ है, इसलिए वैलेंस के शुल्क का योग शून्य के बराबर होना चाहिए। इस प्रकार, हमारे पास निम्नलिखित बीजीय योग हैं:

-2 + 1 + ई = 0

ई = 1

इसलिए, ई की वैल्यू +1 है।

तब व्यक्ति को संभावित वैल्यूज़ का सहारा लेना चाहिए जो कि ई में हो सकता है। यदि वैल्यू +1, +3 और +4 इसके वैल्यूज़ में से हैं, तो ई "सबसे कम वैलेंस के साथ" काम करता है।

अम्ल का नाम बताइए

HEO का नाम देने के लिए, आप इसे एसिड कहकर शुरू करते हैं, इसके बाद E का नाम प्रत्यय-रिको के साथ, यदि आप उच्चतम वैलेंस के साथ काम करते हैं, या –बोसो, यदि आप सबसे कम वैलेंस के साथ काम करते हैं। जब तीन या अधिक होते हैं, तो उपसर्ग हाइपो- और प्रति- का उपयोग सबसे छोटी और सबसे बड़ी वैलेंस को संदर्भित करने के लिए किया जाता है।

इस प्रकार, HEO कहा जाएगा:

हाइपो एसिड (ई नाम) भालू

चूँकि +1 इसके तीन वैलेंस में सबसे छोटा है। और अगर यह HEO _{2 होता}, तो E की वैलेंस +3 होती और इसे कहा जाता:

एसिड (ई नाम) सहन

और उसी तरह HEO _{3 के लिए}, E वैलेंस +5 के साथ काम कर रहा है:

एसिड (ई नाम) ico

उदाहरण

उनके संबंधित नामकरण के साथ ऑक्साइड्स की एक श्रृंखला नीचे उल्लिखित है।

हैलोजेन के समूह के ऑक्साइडस

हेलोजेंस +1, +3, +5 और +7 के साथ ऑक्साड्स बनाकर हस्तक्षेप करता है। क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन इन वैलेंस के अनुरूप 4 प्रकार के ऑक्साइड बना सकते हैं। लेकिन फ्लोरीन से बनाया गया एकमात्र ऑक्सिड हाइपोफ्लोरो एसिड (HOF) है, जो अस्थिर है।

जब समूह का एक ऑक्साइडिड वैलेंस +1 का उपयोग करता है, तो इसे निम्नानुसार नाम दिया गया है: हाइपोक्लोरस एसिड (एचसीएलओ); हाइपोब्रोमस एसिड (HBrO); हाइपोइडिन एसिड (HIO); हाइपोफ्लोरो एसिड (HOF)।

वैलेंस +3 के साथ कोई उपसर्ग का उपयोग नहीं किया जाता है और केवल प्रत्यय भालू का उपयोग किया जाता है। एसिड क्लोरस (एचसीएलओ ₂), ब्रोमस (एचबीआरओ ₂), और आयोडीन (एचआईओ ₂) हैं।

वैलेंस +5 के साथ कोई उपसर्ग का उपयोग नहीं किया जाता है और केवल प्रत्यय आईसीओ का उपयोग किया जाता है। इसमें क्लोरिक (HClO ₃), ब्रोमिक (HBrO ₃) और आयोडिक (HIO ₃) एसिड होते हैं ।

वैलेंस +7 के साथ काम करते समय, प्रति उपसर्ग और प्रत्यय आईसीओ का उपयोग किया जाता है। वहाँ परक्लोरिक (HClO हैं ₄), perbromic (HBrO ₄) और समय-समय पर (HIO ₄) एसिड ।

वीआईए ग्रुप ऑक्साइड्स

इस समूह के गैर-तत्व तत्वों में सबसे आम मान्यताएं -2, +2, +4, और +6 हैं, जो सबसे प्रसिद्ध प्रतिक्रियाओं में तीन ऑक्साइड का निर्माण करती हैं।

वैलेंस +2 के साथ उपसर्ग हिचकी और प्रत्यय भालू का उपयोग किया जाता है। एसिड हाइपोसल्फ्यूरस (एच ₂ एसओ ₂), हाइपोसैलीनियस (एच ₂ एसईओ ₂) और हाइपोटेलेरोस (एच ₂ टीओ ₂) हैं।

वैलेंस +4 के साथ कोई उपसर्ग का उपयोग नहीं किया जाता है और प्रत्यय भालू का उपयोग किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड (एच ₂ एसओ ₃), सेलेनियस (एच ₂ एसओ ₃) और टेल्यूरस (एच ₂ टीओ ₃) हैं।

और जब वे वैलेंस + 6 के साथ काम करते हैं, तो किसी भी उपसर्ग का उपयोग नहीं किया जाता है और प्रत्यय आईसीओ का उपयोग किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड (एच ₂ एसओ ₄), सेलेनिक (एच ₂ एसओ ₄) और टेल्यूरिक (एच ₂ टीओ ₄) हैं।

बोरान ऑक्साइड्स

बोरॉन की घाटी +3 है। उपापचयी अम्ल (HBO ₂), पाइब्रोबिक (H ₄ B ₂ O ₅) और ऑर्थोबोरिक (H ₃ BO ₃) हैं। अंतर पानी की संख्या में है जो बोरिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

कार्बन ऑक्साइड

कार्बन का मान +2 और +4 है। उदाहरण: वैलेंस +2, कार्बोनेस एसिड (H ₂ CO ₂) के साथ, और Valence +4, कार्बोनिक एसिड (H ₂ CO ₃) के साथ।

क्रोमियम ऑक्साइड

क्रोमियम में वैलेंस +2, +4 और +6 होते हैं। उदाहरण: वैलेंस 2, हाइपोक्रोमिक एसिड (एच ₂ सीआरओ ₂) के साथ; वैलेंस 4, क्रोमस एसिड (एच ₂ सीआरओ ₃) के साथ; और वैलेंस 6, क्रोमिक एसिड (एच ₂ सीआरओ ₄) के साथ।

सिलिकॉन ऑक्साइड

सिलिकॉन में वैल्यूएशन -4, +2 और +4 है। आपके पास मेटासिलिक एसिड (H ₂ SiO ₃) और पाइरोसिलिक एसिड (H ₄ SiO ₄) हैं। ध्यान दें कि दोनों में, Si की वैल्यू +4 है, लेकिन यह अंतर उसके एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने वाले पानी के अणुओं की संख्या में निहित है।

संदर्भ

1. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। (2008)। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।)। सेनगेज लर्निंग।
2. संपादक। (6 मार्च, 2012)। आक्साइड का निर्माण और नामकरण। से पुनर्प्राप्त: si-educa.net
3. विकिपीडिया। (2018)। Oxyacid। से पुनर्प्राप्त: en.wikipedia.org
4. स्टीवन एस। जुमदहल। (2019)। Oxyacid। एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। से पुनर्प्राप्त: britannica.com
5. हेलमेनस्टाइन, ऐनी मैरी, पीएच.डी. (31 जनवरी, 2018)। सामान्य ऑक्सासीड यौगिक। से पुनर्प्राप्त: सोचाco.com