अमोनियम ऑक्सालेट: संरचना, गुण और उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

अमोनियम oxalate: 1 अनुपात में एक अमोनियम नमक और ऑक्सालिक एसिड एक 2 में जोड़ा जाता है। यह अमोनियम कार्बोनेट या अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ ऑक्सालिक एसिड, एच ₂ सी ₂ ओ _{4 के} पानी में एक न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया से उत्पन्न होता है । पहले मामले में, सीओ ₂ का उत्पादन द्वितीयक रूप में किया जाता है।

इसका आणविक सूत्र C ₂ H ₈ N ₂ O _{4 है}, लेकिन इसे सामान्यतः (NH ₄) ₂ C ₂ O _{4 के} रूप में लिखा जाता है । यह जैविक रूप से कशेरुक जानवरों में उत्पादित किया जाता है, जो ग्लाइकॉइलिक एसिड या एस्कॉर्बिक एसिड के चयापचय से शुरू होता है।

स्रोत: विदक, विकिमीडिया कॉमन्स के माध्यम से

अमोनियम ऑक्सालेट कुछ प्रकार के गुर्दे की पथरी में मौजूद हो सकता है, हालांकि कैल्शियम के संयोजन में ऑक्सालेट किडनी के पत्थरों का अधिक से अधिक अनुपात पाया जाता है, जिससे कैल्शियम ऑक्सालेट बनता है।

इसे मानव शरीर में चयापचय नहीं किया जा सकता है, लेकिन इसे आंत में अवशोषित किया जा सकता है और मल में उत्सर्जित किया जा सकता है। इसे मूत्र के माध्यम से मानव शरीर से भी समाप्त किया जा सकता है।

प्रकृति में, यह खनिज ऑक्सामाइट में पाया जाता है, जिसे एक बहुत ही दुर्लभ और दुर्लभ खनिज माना जाता है। इसके अलावा, यह गुआनो में मौजूद है: बहुत शुष्क वातावरण में सीबर्ड्स, चमगादड़ और मुहरों के मल के अपघटन का एक उत्पाद। गुआनो, नाइट्रोजन में समृद्ध होने के कारण, पौधों के लिए उर्वरक और कवकनाशी के रूप में इस्तेमाल किया गया है।

रासायनिक संरचना

स्रोत: विकिपीडिया के माध्यम से Edgar181

ऊपरी छवि आयनों की संरचनाओं को दिखाती है जो अमोनियम ऑक्सालेट बनाते हैं। हालांकि इसकी सराहना नहीं की जाती है, लेकिन NH ₄ ⁺ में टेट्राहेड्रोन होता है, जबकि C ₂ O ₄ ^2- में सभी कार्बन परमाणुओं के ² संकरण के कारण एक सपाट संरचना होती है ।

इसका रासायनिक सूत्र, (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄, इंगित करता है कि C ₂ O ₄ ^{2- के} साथ दो NH ₄ ^{+ का} आपस में इलेक्ट्रोस्टैटिक होना आवश्यक है; यानी एक विमान के चारों ओर दो टेट्राहेड्रा।

आयनिक संबंध के अलावा, आयन कई हाइड्रोजन बांड बनाने में सक्षम हैं; एनएच ₄ ⁺ उन्हें दान करता है, और सी ₂ ओ ₄ ^2- उन्हें (इसके चार ऑक्सीजेंस के माध्यम से) स्वीकार करता है।

जैसा कि उच्च संभावना है कि एक अणु भी आयनों में से एक के साथ हाइड्रोजन बांड बनाता है, यह (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O को जन्म देता है ।

क्रिस्टल लाखों आयनों और इकाई कोशिकाओं से बने होते हैं, जिसमें केवल 2NH ₄ / 1C ₂ O _{4 का} अनुपात पूरा होता है ।

इस प्रकार, (एनएच ₄) ₂ सी ₂ ओ ₄ where एच ₂ ओ के एक क्रिस्टल में एक ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल व्यवस्था बनाई जाती है, जहां हाइड्रोजन बांड इसके भौतिक गुणों में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

ललाट तल से इसकी क्रिस्टलीय संरचना का अवलोकन, NH ₄ ⁺ एक चरण बनाते हैं, जबकि C ₂ O ₄ ^2- और H ₂ O एक चरण बनाते हैं; विमानों और कोणीय अणुओं (पानी) द्वारा अलग किए गए टेट्राहेड्रा की पंक्तियाँ।

भौतिक और रासायनिक गुण

भौतिक उपस्थिति

ठोस सफेद।

आण्विक सूत्र

सी ₂ एच ₈ एन ₂ ओ ₄

निर्जल आणविक भार

124.096 ग्राम / मोल।

गलनांक

70C (158ºF), जैसा कि विकिपीडिया पर दिखाई देता है। हालांकि, चेम्सपाइडर और सोफ्टस्कूल ने 131 और 135 msC के बीच एक पिघलने बिंदु को इंगित किया है।

इस बीच, पबकेम इंगित करता है कि यौगिक का अपघटन 70 makingC पर होता है, जिससे यह संभावना नहीं है कि इस तापमान से अधिक पिघलने वाला बिंदु मिल सकता है।

क्वथनांक

यौगिक विघटन द्वारा अनिश्चित।

जल में घुलनशीलता

20 जीसी पर 5.1 ग्राम / 100 एमएल पानी। अमोनियम ऑक्सालेट धीरे-धीरे पानी में घुलता है और अक्सर पानी में डूब जाता है।

कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता

अल्कोहल में थोड़ा घुलनशील और अमोनिया में अघुलनशील।

घनत्व

65.3ºF पर 1.5 ग्राम / सेमी ³ ।

वाष्प दबाव

20 ° C पर 0 mmHg।

पीएच

25 andC पर 4% समाधान में 6 और 7 के बीच।

सड़न

उच्च तापमान के संपर्क में आने पर, यह विषाक्त और संक्षारक धुएं का उत्सर्जन करता है, जिसमें अमोनिया और नाइट्रोजन ऑक्साइड शामिल हैं।

अनुप्रयोग

औद्योगिक

-विस्फोटक के निर्माण में उपयोग किया जाता है

-यह लोहे के इलेक्ट्रोलाइटिक डी-टिनिंग के रूप में कार्य करता है

धातुओं की सतह को चमकाने के लिए।

फूड गेलिंग एजेंटों के निर्माण के लिए हाल ही में पेक्टिन को अमोनियम ऑक्सालेट के साथ निकाला गया है

विंट्रोब अभिकर्मक

विंट्रोब के अभिकर्मक बनाने के लिए पोटेशियम ऑक्सालेट के साथ संयोजन में इसका उपयोग किया जाता है, जिसे एक थक्का-रोधी के रूप में उपयोग किया जाता है।

अभिकर्मक 1.2 ग्राम अमोनियम ऑक्सालेट का मिश्रण है जिसमें 0.8 ग्राम पोटेशियम ऑक्सालेट और 0.5 एमएल फॉर्मलाडीहाइड होता है, जो पानी के साथ 100 एमएल बनता है।

जैविक और विश्लेषणात्मक

-अमोनियम नमक में एरिथ्रोसाइट्स की मात्रा बढ़ जाती है, जबकि पोटेशियम नमक कम हो जाता है। इसलिए, एरिथ्रोसाइट्स पर उनके प्रभाव की भरपाई की जाती है, जो उनकी रूपात्मक अखंडता की गारंटी देता है। यह प्रणाली कैल्शियम आयन के अनुक्रम द्वारा अपने थक्कारोधी कार्रवाई को बढ़ाती है।

-अमोनियम ऑक्सालेट को एक विश्लेषणात्मक अभिकर्मक और कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है, जिसका उपयोग कैल्शियम और सीसा के प्लाज्मा सांद्रता के परिमाणीकरण में किया जाता है। इसके अलावा, अमोनियम ऑक्सालेट का उपयोग प्लेटलेट सतह की बातचीत के अध्ययन में एक फैलाने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है।

-यह पीएच बफर सिस्टम को भी एकीकृत करता है।

इसके उपयोग में जोखिम

-त्वचा और आंखों के संपर्क में आने से जलन और जलन हो सकती है। इसी तरह, यौगिक के साथ लंबे समय तक या दोहराए जाने वाले त्वचा के संपर्क जैसे संकेत हो सकते हैं: चकत्ते, सूखापन और लालिमा।

-इस साँस लेना नाक, गले और फेफड़ों को परेशान कर सकता है। बार-बार संपर्क में आने से खाँसी, कफ और सांस की तकलीफ के साथ ब्रोंकाइटिस हो सकता है।

-इस नमक के सेवन से सिरदर्द, चक्कर आना, मतली, उल्टी, दौरे, कोमा और यहां तक ​​कि मौत भी हो सकती है।

-अत्यधिक घूस या साँस लेना प्रणालीगत विषाक्तता का कारण बनता है। संभावित लक्षणों में गले में दर्द, अन्नप्रणाली और पेट शामिल हैं। श्लेष्म झिल्ली सफेद हो जाती है, गंभीर दस्त होते हैं, कमजोर नाड़ी, हृदय और न्यूरोमस्कुलर पतन होते हैं। इसके अलावा, यह गुर्दे के कार्य और कैल्शियम संतुलन को प्रभावित कर सकता है।

-कैल्सियम कई प्रक्रियाओं में शामिल है जो जीवित प्राणियों में होती है, जिसमें शामिल हैं: मांसपेशियों में संकुचन, दोनों चिकनी और धारीदार मांसपेशियों में; न्यूरोमस्कुलर ट्रांसमिशन में सिनैप्स पर हस्तक्षेप; यह जमावट कैस्केड के विभिन्न चरणों में आवश्यक है; झिल्ली में आयनिक पारगम्यता और चालकता को नियंत्रित करता है, आदि।

इसलिए, अमोनियम ऑक्सालेट को कैल्शियम आयन में अनुक्रमित करके, जीवन के लिए आवश्यक कार्यों के प्रदर्शन से समझौता किया जाता है।

संदर्भ

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