परमाणु भार: यह क्या है, इसकी गणना कैसे की जाती है और उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

परमाणु वजन एक निश्चित रासायनिक तत्व के परमाणुओं की औसत से बड़े पैमाने पर है। यह जाना जाता है और एक दूसरे के रूप में परमाणु द्रव्यमान के रूप में उपयोग किया जाता है, हालांकि शाब्दिक रूप से हर एक का अर्थ अलग है।

भौतिकी में 'वेट' शब्द का अर्थ है कि न्यूटन जैसे बल की इकाइयों में व्यक्त गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र पर लगाया गया बल। हालांकि, 1908 के बाद से परमाणु भार शब्द का उपयोग किया गया है, जो आज बेहतर परमाणु द्रव्यमान के रूप में जाना जाता है; अर्थात् वे पर्यायवाची हैं।

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परमाणु एक ही तत्व के लिए इतने छोटे, प्रचुर और भिन्न होते हैं, कि उन्हें भौतिक परिमाण जैसे कि द्रव्यमान प्रदान करना कोई आसान काम नहीं है। सटीक रूप से समय के साथ एक रासायनिक तत्व के भार या परमाणु द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करने वाली इकाई की पसंद अलग-अलग होती है।

प्रारंभ में, सबसे छोटे परमाणु का द्रव्यमान, जो हाइड्रोजन परमाणु (H) है, को परमाणु द्रव्यमान इकाई के रूप में चुना गया था। इसे बाद में प्राकृतिक ऑक्सीजन 1/16 के परमाणु द्रव्यमान इकाई में बदल दिया गया, और फिर इसके हल्के आइसोटोप ¹⁶ ओ को प्राथमिकता दी गई ।

1961 से, कार्बन परमाणु (C) के महान महत्व के कारण, इसे अपने आइसोटोप C-12 में परमाणु भार को संदर्भित करने के लिए चुना गया था। इसके अलावा, सी परमाणु कार्बनिक रसायन विज्ञान और जैव रसायन का केंद्रीय या प्रमुख रासायनिक तत्व है।

परमाणु भार क्या है?

परमाणु भार (एपी) प्राकृतिक आइसोटोप के द्रव्यमान का औसत वजन है जो एक रासायनिक तत्व बनाते हैं। यह शब्द रासायनिक तत्वों में से प्रत्येक के परमाणुओं के सापेक्ष रिश्तेदार परमाणु द्रव्यमान को संदर्भित करता है।

जैसा कि उद्घाटन अनुभाग में उल्लेख किया गया है, परमाणु भार शब्द का पारंपरिक रूप से उपयोग किया जाता है, लेकिन यह वास्तव में परमाणु द्रव्यमान है। 1961 से, कार्बन -12 परमाणु के आधार पर, सापेक्ष परमाणु भार के पैमाने के लिए 12 के अपने मूल्य को अपनाया गया था।

लेकिन फिर परमाणु द्रव्यमान क्या है? यह प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है जो परमाणु के पास है, द्रव्यमान इलेक्ट्रॉनों द्वारा नगण्य होने में योगदान करता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन (H) का परमाणु द्रव्यमान 1.00974 Da है, और मैग्नीशियम (Mg) 24.3050 Da है।

तुलना करने का मतलब यह है कि Mg परमाणु H परमाणुओं से भारी होते हैं: 24 गुना अधिक सटीक। जब किसी रासायनिक तत्व के भार या परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों की आवश्यकता होती है, तो इसे आवर्त सारणी से परामर्श करके प्राप्त किया जा सकता है।

इकाइयों

परमाणु भार की पहली इकाइयों में से एक, एमू, को ऑक्सीजन परमाणु के भार के 1/16 (0.0625) के रूप में व्यक्त किया गया था।

यह इकाई 1912 से एक तत्व के प्राकृतिक आइसोटोप के अस्तित्व की खोज के साथ बदल गई; इसलिए, आइसोटोप को अब नजरअंदाज नहीं किया जा सकता है।

वर्तमान में, परमाणु द्रव्यमान या डाल्टन की मानक इकाई ¹² C समस्थानिक के परमाणु भार का 1/12 है । यह ¹³ C और ¹⁴ C से अधिक स्थिर और प्रचुर मात्रा में है ।

एक मानकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई एक नाभिक (एक प्रोटॉन या एक न्यूट्रॉन) का द्रव्यमान है और 1 ग्राम / मोल के बराबर है। यह एकीकरण या मानकीकरण C-12 परमाणु के साथ किया गया था, जिसे 12 परमाणु द्रव्यमान इकाइयों को सौंपा गया है।

और इसलिए सापेक्ष परमाणु भार या परमाणु द्रव्यमान वर्तमान में प्रति एक ग्राम परमाणुओं में व्यक्त किए जा सकते हैं।

परमाणु भार की गणना कैसे की जाती है?

परमाणु भार को निर्धारित करने के लिए, पहले आइसोटोप के परमाणु द्रव्यमान की गणना की जानी चाहिए, जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग है जो एक निश्चित परमाणु है।

न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की तुलना में इसके द्रव्यमान को नगण्य मानने के बाद से इसके इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर ध्यान नहीं दिया जाता है।

एक ही तत्व के प्रत्येक आइसोटोप के साथ भी यही किया जाता है। फिर, उनकी प्राकृतिक बहुतायत को जानते हुए, सभी आइसोटोपों के भारित औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना उत्पाद m at A (m = परमाणु द्रव्यमान, और A को 100 से विभाजित बहुतायत) से जोड़कर की जाती है।

उदाहरण के लिए, मान लें कि आपके पास लोहे के परमाणुओं का एक समूह है जहां 93% ⁵⁶ फीट हैं, जबकि 5% ⁵⁴ Fe हैं और शेष 2% ⁵⁷ Fe हैं। परमाणु द्रव्यमान पहले से ही ऊपरी बाएँ कोने में चिह्नित हैं। रासायनिक प्रतीकों का। तब गणना:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55.92 ग्राम / मोल Fe परमाणु

उस क्लस्टर में, लोहे का परमाणु भार 55.92 है। लेकिन पूरे ग्रह पृथ्वी या ब्रह्मांड के बाकी हिस्सों के बारे में क्या? क्लस्टर में केवल तीन आइसोटोप हैं, जिनकी बहुतायत बदल जाती है यदि पृथ्वी को ध्यान में रखा जाता है, जहां अधिक आइसोटोप उपलब्ध होंगे और गणना अधिक जटिल हो जाएगी।

विचार

आवर्त सारणी में बताए गए तत्वों के परमाणु भार की गणना करने के लिए, निम्नलिखित बातों का ध्यान रखना चाहिए:

-एक समान रासायनिक तत्व की प्रकृति में मौजूद आइसोटोप। एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु जिनमें अलग-अलग संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं, वे उस रासायनिक तत्व के समस्थानिक होते हैं।

प्रत्येक आइसोटोप से प्राप्त नमूनों में, उनमें से प्रत्येक के परमाणु द्रव्यमान को ध्यान में रखा जाता है।

-प्रकृति में पाए जाने वाले नमूनों में एक निश्चित तत्व के लिए प्रत्येक आइसोटोप के सापेक्ष प्रचुरता भी महत्वपूर्ण है।

-एक अकेले परमाणु के परमाणु भार का मान या तत्व के एक प्राकृतिक नमूने में मौजूद पाया जा सकता है। या मानक या औसत परमाणु भार का निर्धारण करने वाले एक ही तत्व के समस्थानिकों के मामले में परमाणुओं के समूह।

-यह निर्धारित करें कि रासायनिक तत्वों के मानक परमाणु भार, एक ही तत्व के एक या एक से अधिक समस्थानिकों पर विचार किया गया था।

-इसमें कुछ रासायनिक तत्व जैसे कि फ्रैन्शियम (Fr) होते हैं, जिनमें स्थिर समस्थानिक नहीं होते हैं और जिनका अभी तक एक मानकीकृत परमाणु भार नहीं है।

उदाहरण

रासायनिक तत्वों की आवधिक तालिका से परामर्श करके, रासायनिक तत्व का परमाणु भार पाया जा सकता है; वह है, जिन्हें सभी स्थिर समस्थानिकों पर विचार करके गणना की गई है (और इस कारण से उनके पास आमतौर पर कई दशमलव स्थान हैं)।

वहाँ यह देखा गया है कि हाइड्रोजन (H) की परमाणु संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर 1 के बराबर है। H का परमाणु भार उन सभी तत्वों में से सबसे कम है, जिनका मान 1.00794 u 001 0.00001 u है।

बोरॉन के लिए, इसका परमाणु भार प्रकृति में प्राप्त दो समस्थानिकों के आधार पर निर्धारित किया गया था और इसका मूल्य 10,806 से 10,821 तक है।

गैर-प्राकृतिक या सिंथेटिक तत्वों के मामले में कोई मानक परमाणु भार नहीं है जो प्रकृति में समस्थानिक नहीं है; जैसे कि रासायनिक तत्वों के बीच फ्रेंशियम (Fr), पोलोनियम (Po), रेडॉन (Ra) का पूर्वोक्त मामला।

इन मामलों में, परमाणु भार इस तत्व के प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के योग तक सीमित है।

कोष्ठक में परमाणु भार मान बताया गया है, जिसका अर्थ है कि यह एक मानकीकृत परमाणु भार नहीं है। यहां तक ​​कि मानक परमाणु भार का मूल्य बदलने के लिए उत्तरदायी है यदि एक निश्चित तत्व के अधिक आइसोटोप की खोज की जाती है।

संदर्भ

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