- संरचना
- शब्दावली
- गुण
- भौतिक अवस्था
- आणविक वजन
- गलनांक
- उच्च बनाने की क्रिया तापमान
- घनत्व
- घुलनशीलता
- रासायनिक गुण
- अन्य गुण
- प्राप्त
- प्रकृति में उपस्थिति
- अनुप्रयोग
- निर्जलीकरण और सुखाने वाले एजेंट के रूप में
- कार्बनिक रसायन प्रतिक्रियाओं में
- ईंधन शोधन में
- विभिन्न अनुप्रयोगों में
- जोखिम
- संदर्भ
फास्फोरस ऑक्साइड (v) (पी) (ओ) एक अकार्बनिक ठोस ऑक्सीजन और फास्फोरस द्वारा गठित है। इसका अनुभवजन्य सूत्र P 2 O 5 है, जबकि इसका सही आणविक सूत्र P 4 O 10 है । यह एक बहुत हीड्रोस्कोपिक सफेद ठोस है, अर्थात यह हवा से पानी को बहुत आसानी से अवशोषित कर सकता है, इसके साथ तुरंत प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया खतरनाक हो सकती है क्योंकि यह तापमान में तेजी से वृद्धि का कारण बनती है।
पानी को अवशोषित करने की इसकी उच्च प्रवृत्ति ने इसे रासायनिक प्रयोगशालाओं में सुखाने वाले एजेंट के रूप में इस्तेमाल किया है, साथ ही साथ कुछ यौगिकों का निर्जलीकरण भी किया जाता है, अर्थात इसके अणुओं से पानी को खत्म करने के लिए।
फॉस्फोरस ऑक्साइड (v) पाउडर, पी 4 ओ 10 । LHcheM। स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स
फास्फोरस ऑक्साइड (v) का उपयोग विभिन्न हाइड्रोकार्बन अणुओं के बंधन प्रतिक्रियाओं में तेजी लाने के लिए किया जाता है, एक प्रतिक्रिया जिसे संक्षेपण कहा जाता है। इसके अलावा, यह कुछ कार्बनिक अम्लों को एस्टर में बदलने की अनुमति देता है।
इसका उपयोग गैसोलीन को परिष्कृत करने के लिए, फॉस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 को तैयार करने के लिए किया जाता है, जो यौगिकों को प्राप्त करता है, जो मंद अग्नि की सेवा करता है, वैक्यूम अनुप्रयोगों के लिए ग्लास बनाने के लिए, कई अन्य उपयोगों के बीच।
फास्फोरस ऑक्साइड (v) को हवा में नमी के संपर्क में आने से रोकने के लिए कसकर बंद कंटेनर में रखा जाना चाहिए। यह संक्षारक है और आंखों, त्वचा और श्लेष्म झिल्ली को नुकसान पहुंचा सकता है।
संरचना
फॉस्फोरस ऑक्साइड (v) फॉस्फोरस (P) और ऑक्सीजन (O) से बना होता है, जहां फॉस्फोरस की वैलेंस +5 और ऑक्सीजन -2 होती है। फॉस्फोरस ऑक्साइड अणु (v) में चार फॉस्फोरस और दस ऑक्सीजन परमाणु होते हैं और यही कारण है कि इसका सही आणविक सूत्र P 4 O 10 है ।
फॉस्फोरस ऑक्साइड अणु की संरचना (v), पी 4 ओ 10 । लेखक: बेनजाह- bmm27 स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स
यह तीन क्रिस्टलीय रूपों में मौजूद होता है, अनाकार पाउडर के रूप में और एक विट्रीस रूप में (कांच के रूप में)। हेक्सागोनल क्रिस्टलीय रूप में, फॉस्फोरस परमाणुओं में से प्रत्येक एक टेट्राह्रोन के कोने पर पाया जाता है।
शब्दावली
- फॉस्फोरस ऑक्साइड (v)
- फॉस्फोरस पेंटोक्साइड
- डिफॉस्फोरस पेंटोक्साइड
- फॉस्फोरिक पेंटोक्साइड
- फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड
- टेट्रॉफॉस्फोरस डीकॉक्साइड
गुण
भौतिक अवस्था
क्रिस्टलीय सफेद ठोस। सबसे आम रूप हेक्सागोनल क्रिस्टल का है।
आणविक वजन
283.89 ग्राम / मोल
गलनांक
562 º सी
उच्च बनाने की क्रिया तापमान
1 वायुमंडल दबाव पर 360 1C। इसका मतलब है कि इस तापमान पर यह तरल अवस्था से गुजरे बिना ठोस से गैस में चला जाता है।
घनत्व
२.३० ग्राम / सेमी ३
घुलनशीलता
पानी में बहुत घुलनशील। सल्फ्यूरिक एसिड में घुलनशील। एसीटोन और अमोनिया में अघुलनशील।
रासायनिक गुण
फॉस्फोरस ऑक्साइड (v) बहुत तेजी से हवा से पानी के साथ अवशोषित और प्रतिक्रिया करता है, जिससे फॉस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 बनता है । यह प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है, जिसका अर्थ है कि इसके दौरान गर्मी उत्पन्न होती है।
फास्फोरिक एसिड H 3 PO 4 बनाने के लिए पानी के साथ फास्फोरस ऑक्साइड (v) की प्रतिक्रिया । लेखक: मारिलुआ स्टी
पानी के साथ पी 4 ओ 10 की प्रतिक्रिया से फॉस्फोरिक एसिड के मिश्रण का निर्माण होता है जिसकी संरचना पानी की मात्रा और स्थितियों पर निर्भर करती है।
शराब के साथ प्रतिक्रिया प्रायोगिक स्थितियों के आधार पर फॉस्फोरिक एसिड या पॉलिमरिक एसिड के एस्टर के गठन की ओर ले जाती है।
P 4 O 10 + 6 ROH → 2 (RO) 2 PO.OH + 2 RO.PO (OH) 2
बुनियादी ऑक्साइड के साथ यह ठोस फॉस्फेट बनाता है।
यह संक्षारक है। यह फॉर्मिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) या सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 जैसे अकार्बनिक अड्डों के साथ खतरनाक रूप से प्रतिक्रिया कर सकता है ।
यदि पर्क्लोरिक एसिड HClO 4 और क्लोरोफॉर्म CHCl 3 का घोल फॉस्फोरस ऑक्साइड (v) P 4 O 10 में डाला जाता है, तो एक हिंसक विस्फोट होता है।
अन्य गुण
यह ज्वलनशील नहीं है। यह दहन को बढ़ावा नहीं देता है। हालांकि, पानी के साथ इसकी प्रतिक्रिया इतनी हिंसक और अतिशयोक्तिपूर्ण है कि आग लगने का खतरा हो सकता है।
प्राप्त
इसे शुष्क हवा की एक धारा में फास्फोरस के प्रत्यक्ष ऑक्सीकरण द्वारा तैयार किया जा सकता है। फास्फोरस जब यह अतिरिक्त ऑक्सीजन के संपर्क में आता है तो फॉस्फोरस ऑक्साइड (v) बनाने के लिए ऑक्सीकरण करता है।
पी 4 + 5 ओ 2 → पी 4 ओ 10
प्रकृति में उपस्थिति
फॉस्फोरस (v) ऑक्साइड इल्मेनाइट, रूटाइल और जिरकोन जैसे खनिजों में पाया जाता है।
इल्मेनाइट एक खनिज है जिसमें लोहा और टाइटेनियम होता है और कभी-कभी सांद्रता में फास्फोरस ऑक्साइड (v) होता है जो वजन से 0.04 और 0.33% के बीच भिन्न होता है। रूटाइल एक टाइटेनियम ऑक्साइड खनिज है और पी 2 ओ 5 के वजन से लगभग 0.02% हो सकता है ।
जिरकोन सैंड्स (तत्व ज़िरकोनियम का एक खनिज) में फॉस्फोरस ऑक्साइड (v) 0.05-0.39% वजन से होता है।
अनुप्रयोग
निर्जलीकरण और सुखाने वाले एजेंट के रूप में
पानी के अपने महान लालच के कारण, यह सबसे अच्छा ज्ञात निर्जलीकरण एजेंटों में से एक है और 100 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर बहुत प्रभावी है।
यह उन पदार्थों से पानी निकाल सकता है जो स्वयं निर्जलित एजेंट माने जाते हैं। उदाहरण के लिए, आप सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 4 से पानी को SO 3 में और नाइट्रिक एसिड HNO 3 से N 2 O 5 में परिवर्तित करके निकाल सकते हैं ।
फास्फोरस ऑक्साइड (v) द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड का निर्जलीकरण। लेखक: मारिलुआ स्टी
मूल रूप से यह उन सभी तरल और गैसों को सूखा सकता है जिनके साथ यह प्रतिक्रिया नहीं करता है, इसलिए यह वैक्यूम सिस्टम से आर्द्रता के निशान को हटाने की अनुमति देता है।
कार्बनिक रसायन प्रतिक्रियाओं में
फॉस्फोरस ऑक्साइड (v) कार्बनिक यौगिकों और अन्य संघनन प्रतिक्रियाओं के छल्ले को बंद करने का कार्य करता है।
यह कार्बनिक अम्लों को प्राथमिक एलीफैटिक कार्बोक्जिलिक एसिड (एक छोर पर -COOH समूह के साथ रिंगों के बिना कार्बन श्रृंखला) और सुगंधित एसिड (-ज़ोह समूह के साथ बेन्जो रिंग से जुड़ा) के बीच अंतर करने की संभावना देता है, क्योंकि बाद में कोई प्रतिक्रिया नहीं होती है।
यह एम 2 आर (सी = ओ) एनएच 2 से एच 2 ओ के एक अणु को हटाने का कार्य भी करता है और उन्हें नाइट्राइल आर-सीएन में परिवर्तित करता है। इसके अलावा, यह बिटुमेन के ऑक्सीकरण, निर्जलीकरण और पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं को उत्प्रेरित या तेज करता है।
P 4 O 10 का व्यापक रूप से जैविक रसायन प्रयोगशालाओं में उपयोग किया जाता है। लेखक: jdn2001cn0 स्रोत: पिक्साबे
ईंधन शोधन में
1930 के दशक के बाद से, कुछ अध्ययनों ने संकेत दिया कि फॉस्फोरस (v) ऑक्साइड ने गैसोलीन पर शोधन क्रिया को बढ़ाया, जिससे इसकी ओक्टेन संख्या बढ़ गई।
पी 4 ओ 10 की शोधन क्रिया मुख्य रूप से संघनन प्रतिक्रियाओं (विभिन्न अणुओं के मिलन) के कारण होती है न कि पोलीमराइज़ेशन (समान अणुओं के मिलन) के कारण।
पी 4 ओ 10 ओलेफिन के साथ सुगंधित हाइड्रोकार्बन के प्रत्यक्ष क्षारीकरण को गति प्रदान करता है, ओलेफिन को नैफ्थेन और उनके आंशिक पोलीमराइजेशन में परिवर्तित करता है। क्षारीय प्रतिक्रिया गैसोलीन की ओकटाइन संख्या को बढ़ाती है।
इस तरह एक उच्च गुणवत्ता वाला परिष्कृत गैसोलीन प्राप्त होता है।
कुछ पेट्रोलियम डेरिवेटिव को उनके अणुओं पर पी 4 ओ 10 की कार्रवाई से सुधारा जा सकता है। लेखक: drpepperscott230 स्रोत: पिक्साबे
विभिन्न अनुप्रयोगों में
फॉस्फोरस ऑक्साइड (v) का उपयोग किया जाता है:
- फॉस्फोरिक एसिड H 3 PO 4 तैयार करें
- एस्ट्रिलेट एस्टर और सर्फेक्टेंट प्राप्त करें
- फॉस्फेट एस्टर तैयार करें जो लौ रिटार्डेंट, सॉल्वैंट्स और मंदक के रूप में उपयोग किए जाते हैं
- फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड का फॉस्फोरस ऑक्सीक्लोराइड में रूपांतरण
- प्रयोगशाला अभिकर्मक
- वैक्यूम ट्यूब के लिए विशेष चश्मे का निर्माण
- डामर के गलनांक को बढ़ाएं
- पी 2 ओ 5 के रूप में फास्फेट रॉक, उर्वरक और पोर्टलैंड सीमेंट में फास्फोरस या फॉस्फेट के निर्धारण में एक मानक अणु के रूप में सेवा करते हैं।
- कुछ पॉलिमर और दांतों के पास हाथी दांत की परत के बीच के बंधन को सुधारें
कुछ विशेष ग्लास जैसे कि वैक्यूम ट्यूब के लिए उनके निर्माण के दौरान पी 4 ओ 10 के उपयोग की आवश्यकता होती है । Tvezymer। स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स
जोखिम
फॉस्फोरस (v) ऑक्साइड को मोहरबंद कंटेनरों में और ठंडे, सूखे, अच्छी तरह हवादार जगहों पर रखना चाहिए।
यह पानी के संपर्क में आने से रोकने के लिए कार्य करता है, क्योंकि यह इसके साथ हिंसक प्रतिक्रिया कर सकता है, बहुत गर्मी पैदा कर सकता है, पास के सामग्रियों को जलाने के बिंदु पर जो दहनशील होते हैं।
फॉस्फोरस (v) ऑक्साइड धूल आंखों और श्वसन तंत्र और त्वचा के लिए संक्षारक के लिए परेशान है। आंखों में जलन हो सकती है। यदि निगल लिया जाता है, तो यह घातक आंतरिक जलन का कारण बनता है।
संदर्भ
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