एल्यूमीनियम: इतिहास, गुण, संरचना, प्राप्त करना, उपयोग करता है - रसायन विज्ञान - 2025

एल्यूमीनियम आवर्त सारणी की (III ए) समूह 13 और जो प्रतीक ए का प्रतिनिधित्व करती है यह एक कम घनत्व और कठोरता के साथ एक प्रकाश धातु है से संबंधित एक धातु तत्व है। इसके एम्फोटेरिक गुणों के कारण, इसे कुछ वैज्ञानिकों ने मेटलॉइड के रूप में वर्गीकृत किया है।

यह एक नमनीय और बहुत निंदनीय धातु है, यही वजह है कि इसका उपयोग तार, पतली एल्यूमीनियम शीट, साथ ही साथ किसी भी प्रकार की वस्तु या आकृति के निर्माण के लिए किया जाता है; उदाहरण के लिए, उनके डिब्बे के साथ प्रसिद्ध डिब्बे, या एल्यूमीनियम पन्नी जिसके साथ भोजन या डेसर्ट लपेटे जाते हैं।

इस धातु के साथ सबसे सरल और सबसे रोजमर्रा की वस्तुओं में से एक, एल्यूमीनियम पन्नी को क्रुम्प किया गया। स्रोत: Pexels

अलुम (एक हाइड्रेटेड पोटेशियम एल्यूमीनियम सल्फेट) का उपयोग प्राचीन काल से चिकित्सा, चमड़े की कमानी और धुंधला कपड़ों के लिए मॉर्डन के रूप में किया जाता है। इस प्रकार, इसके खनिजों को हमेशा के लिए जाना जाता है।

हालांकि, एक धातु के रूप में एल्यूमीनियम को 1825 में,ersted द्वारा अलग किया गया था, जिसके कारण एक वैज्ञानिक गतिविधि हुई जिसने इसके औद्योगिक उपयोग की अनुमति दी। उस समय, एल्युमिनियम दुनिया का सबसे अधिक उत्पादन था, लोहे के बाद।

एल्युमीनियम मुख्य रूप से पृथ्वी की पपड़ी के ऊपरी भाग में पाया जाता है, जिसके भार से 8% बनता है। यह अपने तीसरे सबसे प्रचुर तत्व से मेल खाता है, इसकी सिलिका और सिलिकेट खनिजों में ऑक्सीजन और सिलिकॉन द्वारा पार किया जा रहा है।

बॉक्साइट खनिजों का एक संघ है, जिनमें से हैं: एल्यूमिना (एल्यूमीनियम ऑक्साइड), और लोहे, टाइटेनियम और सिलिकॉन के धातु आक्साइड। यह एल्यूमीनियम खनन के लिए मुख्य प्राकृतिक संसाधन का प्रतिनिधित्व करता है।

इतिहास

फिटकिरी

मेसोपोटामिया में, 5000 वर्ष ई.पू. सी।, उन्होंने पहले से ही मिट्टी का उपयोग करके मिट्टी के पात्र बनाए थे जिनमें एल्यूमीनियम यौगिक थे। इस बीच, 4000 साल पहले, बेबीलोनियों और मिस्रियों ने कुछ रासायनिक यौगिकों में एल्यूमीनियम का उपयोग किया था।

फिटकरी से संबंधित पहला लिखित दस्तावेज़ 5 वीं शताब्दी ईसा पूर्व में एक यूनानी इतिहासकार हेरोडोटस द्वारा बनाया गया था। फिटकिरी का उपयोग कपड़ों की रंगाई में और लकड़ी की सुरक्षा के लिए एक मर्दन के रूप में किया गया था, जिसके साथ किले के दरवाजे डिजाइन किए गए थे, आग से।

उसी तरह, 1 शताब्दी में प्लिनी "द एल्डर" का अर्थ फिटकरी से है, जिसे आज फिटकरी के रूप में जाना जाता है, जिसका उपयोग दवा और मॉर्डेंट में किया जाता है।

16 वीं शताब्दी से, फिटकिरी का उपयोग चमड़े के कमाना और कागज के आकार के रूप में किया जाता था। यह एक जिलेटिनस पदार्थ था जिसने कागज को स्थिरता दी और लिखित रूप में इसके उपयोग की अनुमति दी।

1767 में, स्विस रसायनज्ञ टॉर्बन बर्गमैन ने फिटकिरी के संश्लेषण को प्राप्त किया। ऐसा करने के लिए, उन्होंने सल्फ़्यूरिक एसिड के साथ चंद्रमा को गर्म किया, और फिर घोल में पोटाश मिलाया।

एल्यूमिना में मान्यता

1782 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लावोईसियर ने बताया कि एल्यूमिना (अल ₂ ओ ₃) किसी तत्व का ऑक्साइड था। इसमें ऑक्सीजन के लिए ऐसी आत्मीयता है कि इसका अलग होना मुश्किल था। इसलिए, Lavoisier ने तब एल्यूमीनियम के अस्तित्व की भविष्यवाणी की।

बाद में, 1807 में, अंग्रेजी केमिस्ट सर हम्फ्री डेवी ने एलुमिना को इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया। हालांकि, उन्होंने जिस विधि का इस्तेमाल किया, उसमें पोटेशियम और सोडियम के साथ एल्यूमीनियम का एक मिश्र धातु का उत्पादन किया, इसलिए वे धातु को अलग नहीं कर सके।

डेवी ने टिप्पणी की कि एल्यूमिना के पास एक धातु का आधार था, जिसे उन्होंने शुरू में 'एल्यूमियम' के रूप में नामित किया था, जो लैटिन शब्द 'एल्यूमेन' पर आधारित था, यह नाम फिटकिरी के लिए इस्तेमाल किया गया था। बाद में डेवी ने इसका नाम बदलकर "एल्युमिनियम" कर दिया, जो वर्तमान अंग्रेजी नाम है।

1821 में, जर्मन केमिस्ट इलहार्ड मित्सचेरलिच ने एल्युमिना: अल ₂ ओ _{3 के} लिए सही फॉर्मूले की खोज की ।

एकांत

उसी वर्ष, फ्रांसीसी भूविज्ञानी पियरे ब्युंटियर ने फ्रांस में एक लाल रंग की मिट्टी के रॉक डिपॉजिट में एल्यूमीनियम खनिज की खोज की, जो लेस बक्स क्षेत्र में था। ब्युइटियर ने खनिज को बॉक्साइट के रूप में नामित किया। यह खनिज वर्तमान में एल्यूमीनियम का मुख्य स्रोत है।

1825 में, डेनिश रसायनज्ञ हंस क्रिश्चियन Danishersted ने एक माना जाता एल्यूमीनियम से एक धातु बार का उत्पादन किया। उन्होंने इसे "धातु का एक टुकड़ा जो रंग और चमक में टिन जैसा दिखता है," के रूप में वर्णित किया। Øएरस्टेड एक पोटेशियम अमलगम के साथ, एल्यूमीनियम क्लोराइड, AlCl ₃ को कम करके इसे प्राप्त करने में सक्षम था ।

हालांकि, यह सोचा गया था कि शोधकर्ता को शुद्ध एल्यूमीनियम नहीं मिला था, लेकिन एल्यूमीनियम और पोटेशियम का एक मिश्र धातु।

1827 में, जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक वोहलर ने लगभग 30 ग्राम एल्यूमीनियम सामग्री का उत्पादन करने में कामयाबी हासिल की। फिर, 1845 के खोजी कार्य के बाद, 1845 में वोहलर ने धातु के चमक और भूरे रंग के साथ ग्लोब्यूल्स का उत्पादन एक पिन के सिर के आकार को प्राप्त किया।

वोहलर ने धातु के कुछ गुणों का भी वर्णन किया, जैसे कि रंग, विशिष्ट गुरुत्व, लचीलापन और स्थिरता।

औद्योगिक उत्पादन

1855 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी सैंटे-क्लेयर डेविल ने वोहलर की पद्धति में सुधार किया। इसके लिए, उन्होंने प्रवाह के रूप में क्रायोलाइट (Na ₃ AlF ₆) का उपयोग करके धातु सोडियम के साथ एल्यूमीनियम क्लोराइड या सोडियम एल्यूमीनियम क्लोराइड की कमी का इस्तेमाल किया ।

इसने फ्रांस के रूएन में एल्युमीनियम के औद्योगिक उत्पादन की अनुमति दी और 1855 से 1890 के बीच 200 टन एल्युमीनियम का उत्पादन हासिल किया।

1886 में, फ्रांसीसी इंजीनियर पॉल हैरोल्ट और अमेरिकी छात्र चार्ल्स हॉल ने स्वतंत्र रूप से एल्यूमीनियम के उत्पादन के लिए एक विधि बनाई। विधि में एक प्रत्यक्ष प्रवाह का उपयोग करके पिघला हुआ क्रायोलाइट में एल्यूमीनियम ऑक्साइड की इलेक्ट्रोलाइटिक कमी होती है।

विधि कुशल थी, लेकिन इसमें इसकी उच्च बिजली की आवश्यकता की समस्या थी, जिससे उत्पादन अधिक महंगा हो गया। Héroult ने इस समस्या को Neuhausen (स्विट्जरलैंड) में अपना उद्योग स्थापित करके हल किया, इस प्रकार बिजली के जनरेटर के रूप में राइन फॉल्स का लाभ उठाया।

हॉल शुरू में पिट्सबर्ग (यूएसए) में बस गया, लेकिन बाद में नियाग्रा फॉल्स के पास अपने उद्योग को स्थानांतरित कर दिया।

अंत में, 1889 में कार्ल जोसेफ बेयर ने एल्यूमिना उत्पादन की एक विधि बनाई। यह एक क्षारीय समाधान के साथ एक बंद कंटेनर में बॉक्साइट को गर्म करने के होते हैं। हीटिंग प्रक्रिया के दौरान, खारा समाधान में एल्यूमिना अंश बरामद किया जाता है।

भौतिक और रासायनिक गुण

भौतिक उपस्थिति

एल्यूमीनियम धातु की बाल्टी। स्रोत: कार्स्टन निहॉस

धातु की चमक के साथ सिल्वर ग्रे ठोस (शीर्ष छवि)। यह एक नरम धातु है, लेकिन यह सिलिकॉन और लोहे की छोटी मात्रा के साथ कठोर होती है। इसके अलावा, यह बहुत नमनीय और निंदनीय होने की विशेषता है, क्योंकि 4 माइक्रोन तक की मोटाई वाली एल्यूमीनियम शीट बनाई जा सकती है।

परमाण्विक भार

26,981 यू

परमाणु संख्या (Z)

13

गलनांक

660.32.3C है

क्वथनांक

2,470 ºC है

घनत्व

परिवेश का तापमान: 2.70 ग्राम / एमएल

पिघलने बिंदु (तरल): 2.375 ग्राम / एमएल

अन्य धातुओं की तुलना में इसका घनत्व काफी कम है। उस कारण से एल्यूमीनियम काफी हल्का है।

फ्यूजन की गर्मी

10.71 केजे / मोल

वाष्पीकरण का ताप

284 केजे / मोल

मोलर कैलोरी क्षमता

24.20 J / (मोल K)

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल पर 1.61

आयनीकरण ऊर्जा

-First: 577.5 kJ / मोल

-सेकंड: 1,816.7 kJ / mol

-तिराद: २,44४४.J केजे / मोल

तापीय प्रसार

25.1C पर 23.1.1m / (mK)

ऊष्मीय चालकता

237 डब्ल्यू / (एम के)

एल्युमिनियम में स्टील का तीन गुना ऊष्मीय प्रवाह होता है।

विधुतीय प्रतिरोधकर्ता

20.C पर 26.5 n at मी

इसकी विद्युत चालकता तांबे की 2/3 है।

चुंबकीय क्रम

पैरामैग्नेटिक

कठोरता

मोहस पैमाने पर 2.75

जेट

एल्यूमीनियम जंग के लिए प्रतिरोधी है क्योंकि हवा के संपर्क में आने पर, इसकी सतह पर बनने वाले Al ₂ O ₃ ऑक्साइड की पतली परत धातु के अंदर ऑक्सीकरण को रोकती है।

एसिड समाधानों में यह हाइड्रोजन बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है; जबकि क्षारीय विलयनों में यह एल्युमिनियम आयन (AlO ₂ ^-) बनाता है ।

Dilute एसिड इसे भंग नहीं कर सकते हैं, लेकिन वे केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की उपस्थिति में कर सकते हैं। हालांकि, एल्यूमीनियम केंद्रित नाइट्रिक एसिड के लिए प्रतिरोधी है, हालांकि हाइड्रोजन और एल्यूमिनेट आयन का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोक्साइड्स द्वारा हमला किया जाता है।

एल्यूमीनियम ऑक्साइड और एल्यूमीनियम कार्बाइड बनाने के लिए ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड की उपस्थिति में पाउडर एल्यूमीनियम को उकसाया जाता है। इसे सोडियम क्लोराइड के घोल में मौजूद क्लोराइड द्वारा डाला जा सकता है। इस कारण से, पाइप में एल्यूमीनियम के उपयोग की सिफारिश नहीं की जाती है।

280 280C से कम तापमान पर पानी से एल्यूमीनियम का ऑक्सीकरण हो जाता है।

2 अल (ओं) + 6 एच ₂ ओ (जी) => 2 एएल (ओएच) ₃ (एस) + 3 एच ₂ (जी) + गर्मी

संरचना और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

एल्युमिनियम एक धात्विक तत्व है (कुछ के लिए मैटलॉयड रंगों के साथ), इसके अल परमाणु धात्विक बंधन के लिए एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं। यह गैर-दिशात्मक बल इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों द्वारा शासित होता है, जो इसके सभी आयामों में पूरे क्रिस्टल में बिखरे होते हैं।

एल्युमीनियम के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार ये वैलेन्स इलेक्ट्रॉन निम्नलिखित हैं:

3s ² 3p ¹

इसलिए, एल्यूमीनियम एक ट्रिटेंट धातु है, क्योंकि इसमें तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं; 3 एस कक्षीय में दो, और 3 पी में एक। ये ऑर्बिटल्स 3s और 3p आणविक ऑर्बिटल्स बनाने के लिए ओवरलैप करते हैं, इसलिए एक साथ बंद होते हैं जिससे वे चालन बैंड बनाते हैं।

एस बैंड भरा हुआ है, जबकि अधिक इलेक्ट्रॉनों के लिए पी बैंड में बहुत अधिक स्थान है। यही कारण है कि एल्यूमीनियम बिजली का एक अच्छा कंडक्टर है।

एल्यूमीनियम के धातु बंधन, इसके परमाणुओं की त्रिज्या, और इसकी इलेक्ट्रॉनिक विशेषताओं में एक एफसीसी (चेहरा केंद्रित घन) क्रिस्टल परिभाषित होता है। ऐसा एफसीसी क्रिस्टल स्पष्ट रूप से एल्यूमीनियम का एकमात्र ज्ञात अलॉट्रोप है, इसलिए यह निश्चित रूप से इस पर काम करने वाले उच्च दबाव का सामना करेगा।

ऑक्सीकरण संख्या

एल्यूमीनियम का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन तुरंत इंगित करता है कि यह तीन इलेक्ट्रॉनों को खोने में सक्षम है; यह है, यह अल ^{3 +} कटियन बनाने के लिए एक उच्च प्रवृत्ति है । जब एल्यूमीनियम से व्युत्पन्न एक यौगिक में इस पिंजरे का अस्तित्व माना जाता है, तो कहा जाता है कि इसमें ऑक्सीकरण संख्या +3 है; जैसा कि सर्वविदित है, यह एल्यूमीनियम के लिए सबसे आम है।

हालांकि, इस धातु के लिए अन्य संभव लेकिन दुर्लभ ऑक्सीकरण संख्याएं हैं; जैसे: -2 (Al ^2-), -1 (Al ^-), +1 (Al ⁺) और +2 (Al ²⁺)।

उदाहरण के लिए, अल ₂ ओ _{3 में}, एल्यूमीनियम में ऑक्सीकरण संख्या +3 (अल ₂ ³⁺ ओ ₃ ^2-) है; जबकि AlI और AlO में, +1 (Al ⁺ F ^-) और +2 (Al ²⁺ O ^2-), क्रमशः। हालांकि, सामान्य परिस्थितियों या स्थितियों के तहत अल (III) या +3 अब तक सबसे प्रचुर ऑक्सीकरण संख्या है; चूँकि अल ³⁺ नियोन महान गैस के लिए आइसोएलेट्रोनिक है।

यही कारण है कि स्कूल की पाठ्यपुस्तकों में इसे हमेशा ग्रहण किया जाता है, और अच्छे कारण के साथ, एल्यूमीनियम में +3 एकमात्र संख्या या ऑक्सीकरण राज्य के रूप में होता है।

कहां खोजे और प्राप्त करे

एल्युमीनियम पृथ्वी की पपड़ी के बाहरी फ्रिंज में केंद्रित है, इसका तीसरा तत्व होने के नाते, केवल ऑक्सीजन और सिलिकॉन द्वारा पार किया जाता है। एल्युमिनियम पृथ्वी की पपड़ी के भार से 8% का प्रतिनिधित्व करता है।

यह आग्नेय चट्टानों में पाया जाता है, मुख्य रूप से: एल्यूमिनोसिलिकेट्स, फेल्डस्पार, फेल्डस्पैथोइड्स और माइकास। इसके अलावा लाल रंग की मिट्टी में, जैसा कि बॉक्साइट के साथ होता है।

- बॉक्साइट

बॉक्साइट की खान। स्रोत: उपयोगकर्ता: वर्गा

बॉक्साइट खनिजों का एक मिश्रण है जिसमें हाइड्रेटेड एल्यूमिना और अशुद्धियाँ शामिल हैं; निम्नलिखित वजन प्रतिशत के साथ लोहा और टाइटेनियम ऑक्साइड और सिलिका जैसे:

-अट ₂ O ₃ 35-60%

-Fe ₂ O ₃ 10-30%

-सिओ ₂ 4-10%

-तीओ ₂ 2-5%

-H ₂ ओ संविधान का 12-30%।

एल्युमिना बॉक्साइट में दो प्रकारों के साथ हाइड्रेटेड रूप में पाया जाता है:

-मोनोहाइट्रेट्स (अल ₂ ओ ₃ · एच ₂ ओ), जिसमें दो क्रिस्टलोग्राफिक रूप हैं, बोमाइट और डायस्पोर

-ट्रायहाइड्रेट्स (Al ₂ O ₃ · 3H ₂ O), जिसे गिबिट्रेशन द्वारा दर्शाया गया है।

बॉक्साइट एल्यूमीनियम का मुख्य स्रोत है और खनन से प्राप्त अधिकांश एल्यूमीनियम की आपूर्ति करता है।

- एल्यूमीनियम जमा

फेरबदल का

मुख्य रूप से बॉक्साइट्स अल ₂ ओ _{3 के} 40-50%, Fe ₂ O _{3 के} 20% और SiO _{2 के} 3-10% द्वारा गठित होते हैं ।

जलतापीय

Alunite।

magmatic

एलुमिनस चट्टानों में खनिज होते हैं जैसे कि सेनेटाइट्स, नेफलाइन और एनोरिथाइट्स (अल ₂ ओ ₃ का 20%)।

रूपांतरित

एल्युमिनियम सिलिकेट्स (एंडालुसाइट, सिलिमेनाइट और किनाइट)।

Detritics

काओलिन जमा और विभिन्न क्ले (32% अल ₂ ओ ₃)।

- बॉक्साइट का शोषण

बॉक्साइट का खुले आसमान के नीचे खनन किया जाता है। एक बार जो चट्टानें या चट्टानें होती हैं, उन्हें एकत्र कर लिया जाता है, उन्हें गेंद और बार मिलों में कुचल दिया जाता है, जब तक कि व्यास में 2 मिमी के कण प्राप्त नहीं हो जाते। इन प्रक्रियाओं में उपचारित सामग्री नम रहती है।

एल्यूमिना प्राप्त करने में, बायर द्वारा 1989 में बनाई गई प्रक्रिया का पालन किया जाता है। ग्राउंड बॉक्साइट को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के अतिरिक्त पचाया जाता है, जिससे सोडियम एलुमिनेट का निर्माण होता है जो घुलनशील होता है; जबकि प्रदूषक लौह, टाइटेनियम और सिलिकॉन ऑक्साइड निलंबन में हैं।

दूषित पदार्थों को हटा दिया जाता है और एल्यूमिना ट्राइहाइड्रेट को सोडियम एलुमिनेट से ठंडा और पतला किया जाता है। इसके बाद, निर्जल एल्यूमिना और पानी देने के लिए ट्राइहाइड्रेटेड एल्यूमिना को सुखाया जाता है।

- एल्यूमिना की इलेक्ट्रोलिसिस

एल्यूमीनियम प्राप्त करने के लिए, एल्यूमिना को इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया जाता है, आमतौर पर हॉल-ह्यूरेल्ट (1886) द्वारा बनाई गई विधि के बाद। इस प्रक्रिया में क्रोलीन में पिघले हुए एल्यूमिना को कम करना शामिल है।

ऑक्सीजन कार्बन एनोड से बांधता है और कार्बन डाइऑक्साइड के रूप में छोड़ा जाता है। इस बीच, जारी एल्यूमीनियम इलेक्ट्रोलाइटिक सेल के नीचे जमा होता है जहां यह जमा होता है।

मिश्र

एल्यूमीनियम मिश्र आमतौर पर चार संख्याओं द्वारा पहचाने जाते हैं।

1XXX

कोड 1xxx 99% शुद्धता के साथ एल्यूमीनियम से मेल खाता है।

2XXX

कोड 2xxx कॉपर के साथ एल्यूमीनियम के मिश्र धातु से मेल खाता है। वे मजबूत मिश्र धातु हैं जो एयरोस्पेस वाहनों में उपयोग किए गए थे, लेकिन वे जंग से टूट गए थे। इन मिश्र धातुओं को डॉरलुमिन के नाम से जाना जाता है।

3XXX

3xxx कोड में मिश्र धातु शामिल है जिसमें मैंगनीज और थोड़ी मात्रा में मैग्नीशियम को एल्यूमीनियम में जोड़ा जाता है। वे पहनने के लिए बहुत प्रतिरोधी हैं, रसोई के बर्तनों के विस्तार में 3003 मिश्र धातु, और पेय के डिब्बे में 3004 का उपयोग किया जा रहा है।

4xxx

4xxx कोड मिश्र धातुओं का प्रतिनिधित्व करता है जिसमें सिलिकॉन को एल्यूमीनियम में जोड़ा जाता है, जो धातु के पिघलने बिंदु को कम करता है। इस मिश्र धातु का उपयोग वेल्डिंग तारों के निर्माण में किया जाता है। मिश्र धातु 4043 का उपयोग ऑटोमोबाइल और संरचनात्मक तत्वों की वेल्डिंग में किया जाता है।

5xxx

5xxx कोड मिश्र धातुओं को शामिल करता है जहां मैग्नीशियम मुख्य रूप से एल्यूमीनियम में जोड़ा जाता है।

वे समुद्री जल जंग के लिए मजबूत मिश्र धातु प्रतिरोधी हैं, जिसका उपयोग दबाव वाहिकाओं और विभिन्न समुद्री अनुप्रयोगों को बनाने के लिए किया जाता है। सोडा कैन के ढक्कन बनाने के लिए मिश्र धातु 5182 का उपयोग किया जाता है।

6xxx

6xxx कोड मिश्र धातुओं को शामिल करता है जिसमें एल्यूमीनियम के साथ सिलिकॉन और मैग्नीशियम मिश्र धातु में जोड़ा जाता है। ये मिश्र धातु जंग के योग्य, वेल्ड करने योग्य और प्रतिरोधी हैं। इस श्रृंखला में सबसे आम मिश्र धातु का उपयोग वास्तुकला, साइकिल फ्रेम और iPhone 6 के निर्माण में किया जाता है।

7xxx

7xxx कोड मिश्र धातुओं को नामित करता है जिसमें जस्ता को एल्यूमीनियम में जोड़ा जाता है। ये मिश्र धातुएं, जिन्हें एर्गल भी कहा जाता है, टूटने के लिए प्रतिरोधी हैं और बड़ी कठोरता के हैं, विमान निर्माण में 7050 और 7075 लोगों का उपयोग किया जाता है।

जोखिम

प्रत्यक्ष प्रदर्शन

एल्यूमीनियम पाउडर के संपर्क में आने से त्वचा और आंखों में जलन हो सकती है। लंबे समय तक, एल्यूमीनियम के उच्च जोखिम से फ्लू जैसे लक्षण, सिरदर्द, बुखार और ठंड लग सकती है; इसके अलावा, सीने में दर्द और जकड़न हो सकती है।

ठीक एल्यूमीनियम धूल के संपर्क में फेफड़ों में जख्म (फुफ्फुसीय फाइब्रोसिस) हो सकता है, जिसमें खांसी और सांस लेने में तकलीफ होती है। OSHA ने 8 घंटे के कार्यदिवस में एल्यूमीनियम धूल के संपर्क में आने के लिए 5 mg / m ³ की सीमा स्थापित की ।

एल्यूमीनियम में व्यावसायिक जोखिम के लिए जैविक सहिष्णुता मूल्य मूत्र में क्रिएटिनिन के 50 forg / g पर स्थापित किया गया है। न्यूरोसाइकोलॉजिकल परीक्षणों में एक कम प्रदर्शन तब होता है जब मूत्र में एल्यूमीनियम एकाग्रता क्रिएटिनिन के 100 creatg / g से अधिक हो जाती है।

स्तन कैंसर

एल्यूमीनियम का उपयोग एंटीपर्सपिरेंट डिओडोरेंट्स में एल्यूमीनियम हाइड्रोक्लोराइड के रूप में किया जाता है, स्तन कैंसर के विकास से जुड़ा हुआ है। हालांकि, अन्य चीजों के बीच, यह संबंध स्पष्ट रूप से स्थापित नहीं किया गया है, क्योंकि एल्यूमीनियम हाइड्रोक्लोराइड का त्वचा अवशोषण केवल 0.01% है।

न्यूरोटॉक्सिक प्रभाव

एल्यूमीनियम न्यूरोटॉक्सिक है और व्यावसायिक जोखिम वाले लोगों में इसे न्यूरोलॉजिकल रोगों से जोड़ा गया है, जिसमें अल्जाइमर रोग शामिल है।

अल्जाइमर के रोगियों के मस्तिष्क में एल्यूमीनियम की उच्च सांद्रता होती है; लेकिन यह अज्ञात है कि क्या यह बीमारी का कारण है या इसका परिणाम है।

डायलिसिस रोगियों में न्यूरोटॉक्सिक प्रभावों की उपस्थिति निर्धारित की गई है। इस प्रक्रिया में, एल्यूमीनियम लवण का उपयोग फॉस्फेट बाइंडर के रूप में किया जाता था, जो रक्त में एल्यूमीनियम की उच्च सांद्रता (> 100)g / L प्लाज्मा) का उत्पादन करता था।

प्रभावित रोगियों ने भटकाव, स्मृति समस्याओं और उन्नत चरणों, मनोभ्रंश में प्रस्तुत किया। एल्यूमीनियम की न्यूरोटॉक्सिसिटी के बारे में बताया गया है क्योंकि मस्तिष्क द्वारा इसे खत्म करना मुश्किल है और इसके कामकाज को प्रभावित करता है।

एल्यूमीनियम का सेवन

एल्यूमीनियम कई खाद्य पदार्थों में मौजूद है, खासकर चाय, मसाले और, सामान्य रूप से, सब्जियों में। यूरोपीय खाद्य सुरक्षा प्राधिकरण (EFSA) ने प्रतिदिन 1 मिलीग्राम / किग्रा शरीर के वजन के भोजन में एल्यूमीनियम के सेवन के लिए सहिष्णुता सीमा की स्थापना की।

2008 में, ईएफएसए ने अनुमान लगाया कि भोजन में एल्यूमीनियम का दैनिक सेवन प्रति दिन 3 से 10 मिलीग्राम के बीच था, यही कारण है कि यह निष्कर्ष निकाला गया है कि यह स्वास्थ्य के लिए जोखिम का प्रतिनिधित्व नहीं करता है; साथ ही खाना बनाने के लिए एल्युमीनियम के बर्तनों का इस्तेमाल किया।

अनुप्रयोग

- धातु की तरह

विद्युतीय

एल्यूमीनियम एक अच्छा विद्युत कंडक्टर है, यही कारण है कि इसका उपयोग विद्युत संचरण लाइनों, मोटर्स, जनरेटर, ट्रांसफार्मर, और कैपेसिटर में मिश्र धातुओं में किया जाता है।

इमारत

एल्यूमीनियम का उपयोग दरवाजे और खिड़की के फ्रेम, विभाजन, बाड़, कोटिंग्स, थर्मल इन्सुलेटर, छत आदि के निर्माण में किया जाता है।

ट्रांसपोर्ट

ऑटोमोबाइल, हवाई जहाज, ट्रक, साइकिल, मोटरसाइकिल, नाव, अंतरिक्ष यान, रेलमार्ग कारों, आदि के लिए भागों के निर्माण में एल्यूमीनियम का उपयोग किया जाता है।

कंटेनर

भोजन की विभिन्न किस्मों के लिए एल्यूमीनियम के डिब्बे। स्रोत: Pxhere

एल्यूमीनियम का उपयोग पेय के डिब्बे, बीयर केग, ट्रे, आदि बनाने के लिए किया जाता है।

घर

एल्यूमीनियम की बाल्टी। स्रोत: Pexels

एल्यूमीनियम का उपयोग रसोई के बर्तन बनाने के लिए किया जाता है: बर्तन, धूपदान, धूपदान और रैपिंग पेपर; फर्नीचर, लैंप आदि के अलावा।

चिंतनशील शक्ति

एल्यूमीनियम कुशलतापूर्वक उज्ज्वल ऊर्जा को दर्शाता है; पराबैंगनी प्रकाश से अवरक्त विकिरण तक। दृश्यमान प्रकाश में एल्यूमीनियम की परावर्तक शक्ति लगभग 80% है, जो लैंपशेड के रूप में इसके उपयोग की अनुमति देती है।

इसके अलावा, एल्यूमीनियम ठीक पाउडर के रूप में भी अपनी चांदी को प्रतिबिंबित करता है, इसलिए इसे चांदी के पेंट के उत्पादन में इस्तेमाल किया जा सकता है।

- एल्यूमीनियम यौगिक

एल्यूमिना

इसका उपयोग धातु एल्यूमीनियम, इन्सुलेटर और स्पार्क प्लग बनाने के लिए किया जाता है। जब एल्यूमिना गर्म होता है, तो यह एक झरझरा संरचना विकसित करता है जो पानी को अवशोषित करता है, जिसका उपयोग गैसों को सुखाने के लिए किया जाता है और विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक की कार्रवाई के लिए एक सीट के रूप में काम करता है।

एल्युमिनियम सल्फेट

इसका उपयोग पेपरमेकिंग में और सतह भराव के रूप में किया जाता है। एल्यूमीनियम सल्फेट पोटेशियम एल्यूमीनियम फिटकिरी बनाने के लिए कार्य करता है। यह सबसे व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला फिटकिरी है और कई अनुप्रयोगों के साथ है; जैसे कि कपड़ों की रंगाई के लिए दवाओं, पेंट्स और मॉर्डेंट का निर्माण।

एल्यूमीनियम क्लोराइड

यह फ्रेडेल-शिल्प प्रतिक्रियाओं में सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला उत्प्रेरक है। ये सुगन्धित केटोन्स और एन्थ्राक्विनोन की तैयारी में प्रयुक्त सिंथेटिक कार्बनिक प्रतिक्रियाएँ हैं। हाइड्रेटेड एल्यूमीनियम क्लोराइड का उपयोग सामयिक एंटीपर्सपिरेंट और डिओडोरेंट के रूप में किया जाता है।

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड

इसका उपयोग जलरोधी वस्त्रों और एलुमिनेट के उत्पादन के लिए किया जाता है।

संदर्भ

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