कमजोर अम्ल: पृथक्करण, गुण, उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

कमजोर एसिड केवल आंशिक रूप से पानी में विघटित होकर कर रहे हैं। उनके पृथक्करण के बाद, वे जहां समाधान पाए जाते हैं वे संतुलन तक पहुंच जाते हैं और एसिड और इसके संयुग्म आधार एक साथ मौजूद होते हैं। एसिड अणु या आयन होते हैं जो एक हाइड्रोनियम आयन (H ⁺) दान कर सकते हैं या इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन बना सकते हैं।

बदले में इन्हें अपनी ताकत से वर्गीकृत किया जा सकता है: मजबूत एसिड और कमजोर एसिड। जब एक एसिड की ताकत के बारे में बात करते हैं, तो यह संपत्ति है जो इन प्रजातियों के आयनीकरण की डिग्री को मापती है; वह है, किसी प्रोटॉन को खोने के लिए किसी अम्ल की क्षमता या प्रवृत्ति।

कमजोर एसिड के लिए स्पेसिफिकेशन ग्राफ जो HA + H2O ates A- + H3O + को अलग करता है

एक मजबूत एसिड वह है जो पानी की उपस्थिति में पूरी तरह से अलग हो जाता है; अर्थात्, पानी में घुलने वाले मजबूत एसिड के एक मोल का परिणाम होगा एक मोल H ⁺ और संयुग्म आधार A ^- का एक मोल ।

कमजोर एसिड क्या हैं?

कमजोर एसिड, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, वे हैं जो आंशिक रूप से पानी में अलग हो जाते हैं। अधिकांश एसिड कमजोर एसिड होते हैं, और केवल कुछ हाइड्रोजन परमाणुओं को समाधान में जारी करने की विशेषता होती है जहां वे पाए जाते हैं।

जब एक कमजोर अम्ल विघटित (या आयनित) होता है तो रासायनिक संतुलन की घटना घटित होती है। यह घटना वह अवस्था है जिसमें दोनों प्रजातियां (यानी, अभिकारकों और उत्पाद) सांद्रता में मौजूद होती हैं जो समय के साथ बदलती नहीं हैं।

यह स्थिति तब होती है जब अग्रेषित प्रतिक्रिया की दर रिवर्स प्रतिक्रिया की दर के बराबर होती है। इसलिए, ये सांद्रता न तो बढ़ती हैं और न ही घटती हैं।

एक कमजोर एसिड में "कमजोर" वर्गीकरण इसकी हदबंदी क्षमता से स्वतंत्र है; एक एसिड कमजोर माना जाता है यदि इसके अणु या आयन का 100% से कम जलीय घोल में अपूर्णता से विघटित हो जाता है। इसलिए, कमजोर अम्लों के बीच पृथक्करण की एक डिग्री भी होती है जिसे स्वयं एसिड पृथक्करण निरंतर का कहा जाता है।

एक एसिड जितना मजबूत होता है, उसका का मूल्य उतना ही अधिक होता है। सबसे कमजोर कमजोर एसिड हाइड्रोनियम आयन (H ₃ O ⁺) है, जो कमजोर एसिड और मजबूत एसिड के बीच की सीमा माना जाता है।

कमजोर एसिड का विघटन

कमजोर एसिड अपूर्ण रूप से आयनित करता है; यही है, अगर इस कमजोर एसिड को हा के रूप में एक सामान्य समाधान सूत्र में दर्शाया जाता है, तो गठित एचएक्यू के एक महत्वपूर्ण मात्रा में जलीय घोल में मौजूद होगा।

कमजोर अम्ल विघटित होने पर निम्नलिखित पैटर्न का पालन करते हैं, जहां H ⁺ इस मामले में हाइड्रोनियम आयन है, और A ^- अम्ल के संयुग्म आधार का प्रतिनिधित्व करता है।

एक कमजोर एसिड की ताकत को संतुलन के रूप में स्थिर या पृथक्करण के प्रतिशत के रूप में दर्शाया जाता है। जैसा कि पहले कहा गया है, अभिव्यक्ति Ka एक एसिड का पृथक्करण स्थिरांक है, और यह निम्नलिखित तरीकों से संतुलन में अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता से संबंधित है:

का = /

का मूल्य जितना अधिक होगा, एच ⁺ गठन उतना ही अधिक पसंदीदा होगा, और समाधान का पीएच कम होगा। कमजोर एसिड का Ka 1.8 × 10 ^-16 से 55.5 के मानों के बीच बदलता रहता है । जिनका एसिड 1.8 × 10 ^-16 से कम होता है, उनमें पानी की तुलना में कम एसिड होता है।

एक एसिड की ताकत को मापने के लिए उपयोग की जाने वाली दूसरी विधि इसके विघटन (α) के प्रतिशत का अध्ययन कर रही है, जो 0% <α <100% से भिन्न होती है। की तरह परिभाषित किया गया है:

α = / +

का के विपरीत, α एक स्थिर नहीं है और के मूल्य पर निर्भर करेगा। सामान्य तौर पर, α के मूल्य के मूल्य में वृद्धि होगी। इस अर्थ में, एसिड उनके कमजोर पड़ने की डिग्री के आधार पर मजबूत हो जाते हैं।

गुण

ऐसे कई गुण हैं जो एक एसिड की ताकत को निर्धारित करते हैं और इसे कम या ज्यादा मजबूत बनाते हैं। इन गुणों में ध्रुवीयता और आगमनात्मक प्रभाव, परमाणु त्रिज्या, और बंधन ताकत हैं।

ध्रुवीयता और आगमनात्मक प्रभाव

पोलारिटी एक बॉन्ड में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को संदर्भित करता है, जो दो परमाणु नाभिकों के बीच का क्षेत्र है जहां एक जोड़ी इलेक्टर साझा करते हैं।

दो प्रजातियों के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी जितनी अधिक होती है, उतना ही इलेक्ट्रान साझा करने के बराबर होता है; लेकिन जितना अधिक अलग-अलग वैद्युतीयऋणात्मकता, उतना ही अधिक समय इलेक्ट्रान एक अणु में दूसरे की तुलना में खर्च करेगा।

हाइड्रोजन एक इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व है, और जिस तत्व में यह बांधता है, उसकी विद्युतीयता जितनी अधिक होती है, उतना ही उच्च यौगिक की अम्लता होती है। इस कारण से, एक एसिड मजबूत होगा यदि यह हाइड्रोजन बॉन्ड और अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व के बीच होता है।

इसके अलावा, आगमनात्मक प्रभाव का मतलब है कि हाइड्रोजन को अपनी अम्लता को बढ़ाने के लिए यौगिक के लिए सीधे इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व से जुड़ा होने की आवश्यकता नहीं है। इस वजह से, पदार्थों के कुछ आइसोमर्स अन्य की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं, जो अणु में उनके परमाणुओं के विन्यास पर निर्भर करते हैं।

परमाणु त्रिज्या और बंधन शक्ति

बंधन की ताकत जो हाइड्रोजन को परमाणु से बांधती है जो एसिड को नियंत्रित करती है एक अणु की अम्लता को परिभाषित करने में एक और महत्वपूर्ण कारक है। यह, बदले में, बांड को साझा करने वाले परमाणुओं के आकार पर निर्भर करता है।

हा नामक एक एसिड के लिए, जितना अधिक आप इसके ए परमाणु के आकार को बढ़ाते हैं, उतना ही इसके बंधन की ताकत कम हो जाएगी, इसलिए इस बंधन को तोड़ना आसान होगा; यह अणु को अधिक अम्लीय बनाता है।

उच्च परमाणु रेडियो के साथ परमाणु इस विस्तार के लिए अम्लता में लाभान्वित होंगे, क्योंकि हाइड्रोजन के साथ उनका बंधन कम मजबूत होगा।

कमजोर एसिड के उदाहरण

बड़ी संख्या में कमजोर एसिड (अधिकांश एसिड) होते हैं। इसमें शामिल है:

- सल्फ्यूरस अम्ल (H ₂ SO ₃)।

- फॉस्फोरिक एसिड (H ₃ PO ₄)।

- नाइट्रस एसिड (HNO ₂)।

- हाइड्रोफ्लोरोइक अम्ल (HF)।

- एसिटिक एसिड (CH ₃ COOH)।

- कार्बोनिक एसिड (H ₂ CO ₃)।

- बेंजोइक एसिड (C ₆ H ₅ COOH)।

संदर्भ

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