नॉनपोलर सहसंयोजक बंधन: विशेषताओं, गठन, प्रकार - रसायन विज्ञान - 2025

एक अध्रुवीय सहसंयोजक बंधन रासायनिक बंधन का एक प्रकार है, जिसमें दो परमाणुओं कि इसी तरह electronegativities शेयर इलेक्ट्रॉनों के अधिकारी एक अणु के रूप में है।

इस प्रकार का बंधन बड़ी संख्या में ऐसे यौगिकों में पाया जाता है जिनकी अलग-अलग विशेषताएं होती हैं, जो दो नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच पाए जाते हैं जो गैसीय प्रजाति (N ₂) का निर्माण करते हैं, और कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच जो मीथेन गैस अणु को एक साथ रखते हैं। (सीएच ₄), उदाहरण के लिए।

मीथेन के नॉनपोलर सहसंयोजक बंधन। विकिमीडिया कॉमन्स के माध्यम से CNX ओपनस्टैक्स द्वारा

यह संपत्ति के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता के रूप में जाना जाता है जो रासायनिक तत्वों के पास होता है जो संदर्भित करता है कि एक दूसरे के प्रति इलेक्ट्रॉन घनत्व को आकर्षित करने के लिए इन परमाणु प्रजातियों की क्षमता कितनी महान या छोटी है।

नॉनपोलर सहसंयोजक बंधों की ध्रुवीयता परमाणुओं की विद्युतीयता में 0.4 से कम (पॉलिंग स्केल द्वारा इंगित) के अनुसार भिन्न होती है। यदि यह 0.4 से अधिक था और 1.7 से कम था, तो यह एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होगा, जबकि यदि यह 1.7 से अधिक था तो यह एक आयनिक बंधन होगा।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि परमाणुओं की विद्युतगतिशीलता केवल उन लोगों का वर्णन करती है जो एक रासायनिक बंधन में शामिल हैं, अर्थात, जब वे एक अणु का हिस्सा होते हैं।

नॉनपोलर सहसंयोजक बंधन की सामान्य विशेषताएं

शब्द "नॉनपोलर" अणुओं या बांडों की विशेषता है जो किसी भी ध्रुवीयता का प्रदर्शन नहीं करते हैं। जब एक अणु नॉनपावर होता है तो इसका अर्थ दो चीजें हो सकता है:

-इस परमाणु ध्रुवीय बंधन से नहीं जुड़े हैं।

-इसमें ध्रुवीय प्रकार के बंधन हैं, लेकिन ये इतने सममित तरीके से उन्मुख हुए हैं कि प्रत्येक एक दूसरे के द्विध्रुवीय क्षण को रद्द कर देता है।

विकिमीडिया कॉमन्स से जेसेक एफ.एच.

उसी तरह, बड़ी संख्या में ऐसे पदार्थ होते हैं जिनमें उनके अणु यौगिक की संरचना में एक साथ जुड़े रहते हैं, चाहे तरल, गैस या ठोस चरण में।

जब ऐसा होता है, तो बड़े पैमाने पर, तथाकथित वैन डेर वाल्स बलों या अंतःक्रियाओं के लिए, तापमान और दबाव की स्थिति के अलावा, जिस पर रासायनिक प्रतिक्रिया होती है।

इस प्रकार की अंतःक्रियाएँ, जो ध्रुवीय अणुओं में भी होती हैं, उप-अणु कणों की गति के कारण होती हैं, मुख्यतः इलेक्ट्रॉनों जब वे अणुओं के बीच चलती हैं।

इस घटना के कारण, कुछ ही क्षणों में, इलेक्ट्रॉन रासायनिक प्रजातियों के एक छोर पर जमा हो सकते हैं, अणु के विशिष्ट क्षेत्रों में ध्यान केंद्रित करते हैं और इसे एक प्रकार का आंशिक प्रभार देते हैं, कुछ द्विध्रुव उत्पन्न करते हैं और अणु एक दूसरे के काफी करीब रहते हैं। एक दूसरे पर।

ध्रुवता और समरूपता

हालांकि, यह छोटा द्विध्रुवीय गैर-दाढ़ सहसंयोजक बंधों से जुड़े यौगिकों में नहीं बनता है, क्योंकि उनके इलेक्ट्रोनगेटिविटीज के बीच का अंतर व्यावहारिक रूप से शून्य या पूरी तरह से शून्य है।

दो समान परमाणुओं से बने अणुओं या बंधों के मामले में, जब उनकी विद्युत-तरंगें समान होती हैं, तो उनके बीच का अंतर शून्य होता है।

इस अर्थ में, बांडों को गैर-दाढ़ सहसंयोजक के रूप में वर्गीकृत किया जाता है जब बंधन बनाने वाले दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगैटिविटीज में अंतर 0.5 से कम होता है।

इसके विपरीत, जब यह घटाव 0.5 और 1.9 के बीच के मूल्य में होता है, तो इसे ध्रुवीय सहसंयोजक के रूप में जाना जाता है। जबकि, जब यह अंतर 1.9 से अधिक की संख्या में परिणत होता है, तो यह निश्चित रूप से एक ध्रुवीय प्रकृति का बंधन या यौगिक माना जाता है।

तो, इस प्रकार के सहसंयोजक बंधन दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के लिए धन्यवाद बनते हैं जो अपने इलेक्ट्रॉन घनत्व को समान रूप से छोड़ देते हैं।

इस कारण से, इस बातचीत में शामिल परमाणुओं की प्रकृति के अलावा, इस प्रकार के बंधन से जुड़े आणविक प्रजातियां काफी सममित हैं और इसलिए, ये बंधन आमतौर पर काफी मजबूत होते हैं।

नॉनपोलर सहसंयोजक बंधन कैसे बनता है?

सामान्य तौर पर, सहसंयोजक बंधन उत्पन्न होते हैं जब परमाणुओं की एक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के जोड़े के बंटवारे में भाग लेती है, या जब इलेक्ट्रॉन घनत्व का वितरण दोनों परमाणु प्रजातियों के बीच समान रूप से होता है।

लुईस मॉडल इन यूनियनों का वर्णन करता है, जिनके बीच एक दोहरे उद्देश्य हैं: दो इलेक्ट्रॉनों को शामिल परमाणुओं की जोड़ी के बीच साझा किया जाता है और, एक ही समय में, उनमें से प्रत्येक के सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर (वैलेंस शेल) को भरें, उन्हें अनुदान देना अधिक स्थिरता।

जैसा कि इस प्रकार का बंधन परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटीज में अंतर पर आधारित है जो इसे बनाते हैं, यह जानना जरूरी है कि उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी (या अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव) वाले तत्व इलेक्ट्रॉनों को एक दूसरे के प्रति सबसे दृढ़ता से आकर्षित करते हैं।

इस संपत्ति में बाएं-दाएं दिशा में आवर्त सारणी में और एक आरोही दिशा (नीचे-ऊपर) में वृद्धि करने की प्रवृत्ति है, ताकि आवधिक तालिका के कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिव के रूप में माना जाने वाला तत्व फ्रेंशियम (लगभग 0.7) हो।) और उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला फ्लोरीन (लगभग 4.0) है।

ये बंधन गैर-धातुओं से संबंधित दो परमाणुओं के बीच या एक गैर-धातु और एक मेटालॉइड प्रकृति के परमाणु के बीच अधिक होते हैं।

आदेश और ऊर्जा

अधिक आंतरिक दृष्टिकोण से, ऊर्जा इंटरैक्शन के संदर्भ में, यह कहा जा सकता है कि परमाणुओं की एक जोड़ी एक-दूसरे को आकर्षित करती है और एक बंधन बनाती है यदि इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप सिस्टम की ऊर्जा में कमी होती है।

इसी तरह, जब दी गई शर्तें इस बात का पक्ष लेती हैं कि जो परमाणु आपस में जुड़ रहे हैं, वे एक-दूसरे को आकर्षित करते हैं, तो वे करीब हो जाते हैं और यह तब होता है जब बंधन उत्पन्न होता है या बनता है; जब तक इस दृष्टिकोण और बाद के संघ में एक कॉन्फ़िगरेशन शामिल होता है जिसमें प्रारंभिक व्यवस्था की तुलना में कम ऊर्जा होती है, जिसमें परमाणुओं को अलग किया गया था।

जिस तरह से अणु बनाने के लिए परमाणु प्रजातियां गठबंधन करती हैं, उसका वर्णन ऑक्टेट नियम द्वारा किया गया है, जिसे अमेरिकी मूल के भौतिक विज्ञानी गिल्बर्ट न्यूटन लुईस ने प्रस्तावित किया था।

इस प्रसिद्ध नियम में मुख्य रूप से कहा गया है कि हाइड्रोजन के अलावा एक परमाणु में बंधने की प्रवृत्ति होती है जब तक कि वह अपने वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों से घिरा नहीं होता है।

इसका मतलब यह है कि सहसंयोजक बंधन की उत्पत्ति तब होती है जब प्रत्येक परमाणु में अपने ऑक्टेट को भरने के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है, जब वे अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

CO2 संरचना में स्थिरता प्राप्त करने के लिए, कार्बन परमाणु को प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के साथ दो दोहरे बंध बनाने की आवश्यकता होती है, इस प्रकार ओक्टेट नियम को पूरा किया जाता है।

इस नियम के अपने अपवाद हैं, लेकिन सामान्य शब्दों में यह लिंक में शामिल तत्वों की प्रकृति पर निर्भर करता है।

तत्वों के प्रकार जो नॉनपोलर सहसंयोजक बंधन बनाते हैं

जब एक nonpolar सहसंयोजक बंधन का निर्माण होता है, तो एक ही तत्व या विभिन्न तत्वों के दो परमाणु अपने बाहरी ऊर्जा स्तरों से इलेक्ट्रॉनों को साझा करके जुड़ सकते हैं, जो बांड बनाने के लिए उपलब्ध हैं।

जब यह रासायनिक संघ होता है, तो प्रत्येक परमाणु सबसे स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन का अधिग्रहण करता है, जो कि एक है जो महान गैसों से मेल खाती है। इसलिए प्रत्येक परमाणु आम तौर पर आवर्त सारणी पर निकटतम कुलीन गैस विन्यास को प्राप्त करने के लिए "तलाश" करता है, या तो इसके मूल विन्यास की तुलना में कम या अधिक इलेक्ट्रॉनों के साथ।

इसलिए, जब एक ही तत्व के दो परमाणु एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए जुड़ते हैं, तो यह इसलिए है क्योंकि यह संघ उन्हें कम ऊर्जावान देता है और इसलिए, अधिक स्थिर कॉन्फ़िगरेशन।

इस प्रकार का सबसे सरल उदाहरण हाइड्रोजन गैस (H ₂) है, हालांकि अन्य उदाहरण गैसों ऑक्सीजन (O ₂) और नाइट्रोजन (N ₂) हैं।

दो समान हाइड्रोजन परमाणु जिसमें इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी एक ही तरह से आकर्षित होती है, जिसके परिणामस्वरूप बांड में कोई ध्रुवीयता नहीं होती है।

विभिन्न परमाणुओं के गैर-दाढ़ सहसंयोजक बंधन

एक गैर-ध्रुवीय बॉन्ड भी दो गैर-धातु तत्वों या एक मेटलॉइड और एक गैर-धातु तत्व के बीच बनाया जा सकता है।

पहले मामले में, गैर-धात्विक तत्व उन लोगों से बने होते हैं जो आवधिक तालिका में एक चयनित समूह से संबंधित हैं, जिनमें से हैलोजेन (आयोडीन, ब्रोमीन, क्लोरीन, फ्लोरीन), महान गैस (रेडॉन, क्सीनन, क्रिप्टन) हैं, आर्गन, नियोन, हीलियम) और कुछ अन्य जैसे सल्फर, फास्फोरस, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, कार्बन, अन्य।

इसका एक उदाहरण कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं का मिलन है, जो अधिकांश कार्बनिक यौगिकों का आधार है।

दूसरे मामले में, मेटलॉइड्स वे हैं जिनकी गैर-धातुओं और आवधिक तालिका में धातुओं से संबंधित प्रजातियों के बीच मध्यवर्ती विशेषताएं हैं। इनमें से हैं: जर्मेनियम, बोरान, सुरमा, टेल्यूरियम, सिलिकॉन, अन्य।

उदाहरण

यह कहा जा सकता है कि दो प्रकार के सहसंयोजक बंधन हैं। हालांकि व्यवहार में इन दोनों के बीच कोई अंतर नहीं है, ये हैं:

-जब समान परमाणु एक बंधन बनाते हैं।

-जब दो अलग-अलग परमाणु एक अणु बनाने के लिए एक साथ आते हैं।

समान परमाणुओं के बीच

दो समान परमाणुओं के बीच होने वाले नॉनपोलर सहसंयोजक बंधों के मामले में, प्रत्येक की इलेक्ट्रोनगेटिविटी वास्तव में मायने नहीं रखती है, क्योंकि वे हमेशा एक समान रहेंगे, इसलिए इलेक्ट्रोनगेटिविटीज में अंतर हमेशा शून्य होगा।

यह हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन जैसे गैसीय अणुओं का मामला है।

दो समान ऑक्सीजन परमाणुओं के गैर-दाढ़ सहसंयोजक बंधन।

विभिन्न परमाणुओं के बीच

इसके विपरीत, जब वे अलग-अलग परमाणुओं के बीच यूनियनों होते हैं, तो उन्हें गैर-दाता के रूप में वर्गीकृत करने के लिए उनकी इलेक्ट्रोनगैटिविटीज को ध्यान में रखा जाना चाहिए।

यह मीथेन अणु का मामला है, जहां प्रत्येक कार्बन-हाइड्रोजन बंधन में बने द्विध्रुवीय क्षण को सहानुभूति के कारणों से रद्द कर दिया जाता है। इसका मतलब आरोपों के पृथक्करण की कमी है, इसलिए वे पानी के रूप में ध्रुवीय अणुओं के साथ बातचीत नहीं कर सकते हैं, जिससे ये अणु और अन्य ध्रुवीय हाइड्रोकार्बन हाइड्रोफोबिक बनते हैं।

अन्य नॉनपोलर अणु हैं: कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl ₄), पेंटेन (C ₅ H ₁₂), एथिलीन (C ₂ H ₄), कार्बन डाइऑक्साइड (CO ₂), बेंजीन (C ₆ H ₆) और टोल्यूनि (C ₇₎ एच ₈)।

कार्बन डाइऑक्साइड के nonpolar सहसंयोजक बंधन।

संदर्भ

1. बेटटेलहेम, एफए, ब्राउन, डब्ल्यूएच, कैंपबेल, एमके, फैरेल, एसओ और टोरेस, ओ (2015)। सामान्य, जैविक और जैव रसायन का परिचय। Books.google.co.ve से पुनर्प्राप्त किया गया
2. LibreTexts। (एस एफ)। सहसंयोजक बांड। Chem.libretexts.org से लिया गया
3. ब्राउन, डब्ल्यू।, फूटे, सी।, इवरसन, बी।, अंसलिन, ई। (2008)। और्गॆनिक रसायन। Books.google.co.ve से पुनर्प्राप्त किया गया
4. ThoughtCo। (एस एफ)। पोलर और नॉनपोलर अणु के उदाहरण। सोचाco.com से लिया गया
5. जोस्टेन, एमडी, हॉग, जेएल और कास्टेलियन, एमई (2006)। रसायन विज्ञान की दुनिया: आवश्यक: अनिवार्य। Books.google.co.ve से पुनर्प्राप्त किया गया
6. विकिपीडिया। (एस एफ)। सहसंयोजक बंधन। En.wikipedia.org से लिया गया