गैसीय अवस्था: विशेषताएं, सामान्य कानून, उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

गैसीय अवस्था है, जिसमें कणों कमजोर बातचीत से एक साथ आयोजित की जाती हैं, कंटेनर उन जिसमें से सभी दिशाओं में आगे बढ़ के लिए सक्षम किया जा रहा है इस मामले के एकत्रीकरण की एक अवस्था है। पदार्थ की सभी भौतिक अवस्थाओं में, गैसीय एक वह है जो सबसे बड़ी स्वतंत्रता और अराजकता को प्रकट करता है।

गैसें दबाव डालती हैं, ऊष्मा ले जाती हैं, और सभी प्रकार के छोटे कणों से मिलकर बनती हैं। हमारा वायुमंडल और हवा जो हम सांस लेते हैं वह पृथ्वी पर यहाँ गैसीय अवस्था का प्रकटीकरण है।

धूम्रपान के उत्सर्जन में, गैसों के व्यवहार को वायुमंडल के माध्यम से फैलाने से पहले देखा जा सकता है। स्रोत: Pexels

गैसों के उदाहरण ग्रीनहाउस गैसें हैं, जैसे कि जल वाष्प, कार्बन डाइऑक्साइड, मीथेन, या ओज़ोन। जिस कार्बन डाइऑक्साइड को हम अपनी सांस में छोड़ते हैं, वह गैसीय पदार्थ का एक और उदाहरण है।

गैसीय कण कमजोर इंटरैक्शन से बंधे होते हैं और कंटेनर के माध्यम से आगे बढ़ते हैं। यह देखा गया है कि तरल अवस्था के कण अधिक एकजुट होते हैं, और ठोस निकट के एकजुट होते हैं

उदाहरण के लिए, तरल पदार्थ और ठोस, अपनी स्वयं की भौतिक सीमाओं से परे की स्थिति में नहीं जाएंगे, एक तथ्य यह है कि गैसें नहीं करती हैं। सिगरेट, चिमनियों और टावरों से निकलने वाला धुआं अपने आप प्रदर्शित करता है कि गैस कैसे बढ़ती है और बिना किसी रोक-टोक के पर्यावरण से फैलती है।

गैसीय अवस्था के लक्षण

मात्रा या आकार में कमी

गैसीय अवस्था को एक परिभाषित आकार या मात्रा नहीं होने की विशेषता है। यदि इसे वापस रखने के लिए कोई सीमा नहीं है, तो यह पूरे वातावरण में फैल जाएगा। यहां तक ​​कि हीलियम की तरह, यह पृथ्वी से बाहर निकल जाएगा।

एक गैस केवल एक कंटेनर द्वारा लगाए गए आकार को ले सकता है। यदि एक कंटेनर बेलनाकार है, तो गैस "सिलेंडर के आकार का" होगा।

गर्मी का बुरा संवाहक

इस राज्य में गर्मी और बिजली दोनों के खराब संवाहक होने की भी विशेषता है। ठोस और तरल अवस्थाओं की तुलना में यह आमतौर पर कम घना होता है।

क्योंकि अधिकांश गैसें रंगहीन होती हैं, जैसे कि ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि उनके दबाव को मापने के द्वारा उनमें से कितना कंटेनर में है।

अभिकर्मकों

गैसें तरल या ठोस पदार्थों की तुलना में महान गैसों के अपवाद के साथ अधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं, यही कारण है कि वे संभावित खतरनाक हैं, या तो आग के खतरों के कारण, या क्योंकि वे आसानी से व्यक्तियों के श्वसन तंत्र में प्रवेश कर सकते हैं।

छोटे कण

गैसीय कण भी आमतौर पर छोटे होते हैं, परमाणु या सरल अणु होते हैं।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन गैस, एच ₂, दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बना एक बहुत छोटा अणु है। हमारे पास हीलियम भी है, वह, जिनके परमाणु और भी छोटे हैं।

सहभागिता

गैसीय अवस्था में सहभागिता नगण्य है। इसमें यह तरल और ठोस अवस्थाओं से काफी भिन्न होता है, जिसमें इसके कण अत्यधिक सामंजस्यपूर्ण होते हैं और एक दूसरे के साथ दृढ़ता से बातचीत करते हैं। अणुओं में जो तरल और ठोस अवस्थाएँ बनाते हैं, उनके बीच शायद ही एक निश्चित आणविक वैक्यूम होता है।

गैसीय अवस्था में कण एक दूसरे से बहुत दूर होते हैं, उनके बीच बहुत अधिक वैक्यूम होता है। यह अब आणविक पैमाने पर एक वैक्यूम नहीं है। दूरी जो उन्हें अलग करती है वह इतनी महान है कि गैस का प्रत्येक कण अपने परिवेश के लिए स्वतंत्र, उदासीन है, जब तक कि इसके अराजक प्रक्षेपवक्र में यह एक अन्य कण या कंटेनर की दीवार के खिलाफ टकराता है।

यदि यह मान लिया जाए कि कोई कंटेनर नहीं है, तो गैस कणों के बीच का वैक्यूम हवा से भरा जा सकता है, जो गैस को अपने करंट की दिशा में धकेलता और गिराता है। यही कारण है कि हवा, जिसमें एक गैसीय मिश्रण होता है, आकाश के माध्यम से गैसीय पदार्थों को विकृत करने और फैलाने में सक्षम है, जब तक कि वे इससे ज्यादा घनी न हों।

गैसीय राज्य का सामान्य कानून

कई कानूनों में प्राप्त गैसों के व्यवहार और यांत्रिकी का प्रयोगात्मक अध्ययन (बॉयल, चार्ल्स, गे-लुसाक) जो यह अनुमान लगाने में सक्षम हैं कि किसी भी गैसीय प्रणाली या घटना के पैरामीटर क्या होंगे, अर्थात इसका तापमान, आयतन क्या होगा और दबाव।

इस सामान्य कानून में निम्नलिखित गणितीय अभिव्यक्ति है:

पी = केटी / वी

जहां K एक स्थिरांक है, P का दबाव, V की मात्रा, और केल्विन स्केल पर गैस का तापमान। इस प्रकार, दो चर (कहने के लिए, पी और वी) को जानते हुए, तीसरा हल किया जा सकता है, जो अज्ञात (टी) बन जाएगा।

यह कानून हमें यह जानने की अनुमति देता है, उदाहरण के लिए, वॉल्यूम V के कंटेनर में संलग्न गैस का तापमान, दबाव पी को प्रदर्शित करने के लिए क्या होना चाहिए।

यदि इस कानून में हम अमेडस अवोगाद्रो के योगदान को जोड़ते हैं, तो हमारे पास आदर्श गैस कानून होगा, जिसमें कणों की संख्या भी शामिल है, और उनके साथ गैस की दाढ़ की एकाग्रता:

पी = एनआरटी / वी

जहाँ n गैस के मोल्स की संख्या से मेल खाती है। समीकरण को फिर से लिखा जा सकता है:

पी = cRT

जहाँ c गैस की दाढ़ सांद्रता (n / V) है। इस प्रकार, एक सामान्य कानून से, आदर्श कानून प्राप्त होता है जो बताता है कि एक आदर्श गैस का दबाव, एकाग्रता, तापमान और आयतन कैसे संबंधित हैं।

गैसीय अवस्था के उदाहरण

गैसीय तत्व

आवर्त सारणी अपने आप में गैसों के रूप में पृथ्वी पर होने वाले तत्वों के उदाहरणों का एक अच्छा प्रदर्शन करती है। उनके बीच हम हैं:

-Hydrogen

-Helium

-नाइट्रोजन

ऑक्सीजन

-Fluorine

-Chlorine

-Neon

-Argon

-Krypton

-Xenon

इसका मतलब यह नहीं है कि अन्य तत्व गैसीय नहीं बन सकते हैं। उदाहरण के लिए, धातुएं गैसों में बदल सकती हैं, यदि वे अपने संबंधित क्वथनांक से अधिक तापमान के अधीन हैं। इस प्रकार, लोहे, पारा, चांदी, सोना, तांबा, जिरकोनियम, इरिडियम, परासियम के कणों से गैसें हो सकती हैं; किसी भी धातु का।

गैसीय यौगिक

निम्नलिखित सूची में हमारे पास गैसीय यौगिकों के कुछ उदाहरण हैं:

-कार्बन मोनोऑक्साइड, सीओ

कार्बन मोनोऑक्साइड की लुईस संरचना

-कार्बन डाइऑक्साइड, सीओ ₂ (गैस जो हमारी साँस छोड़ती है)

-अमोनिया, NH ₃ (अंतहीन औद्योगिक प्रक्रियाओं के लिए महत्वपूर्ण पदार्थ)

-सल्फर ट्राइऑक्साइड, SO ₃

-मेथेन, सीएच ₄ (घरेलू गैस, जिसके साथ इसे पकाया जाता है)

मीथेन संरचना

-थाने, सीएच ₃ सीएच ₃

-Nitrogen डाइऑक्साइड, NO ₂ (ब्राउन गैस)

-फोसगेन, COCl ₂ (अत्यधिक जहरीला पदार्थ)

-एयर (नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, आर्गन और अन्य गैसों का मिश्रण होना)

-वाटर वाष्प, H ₂ O (जो बादलों, गीजर, मशीन वेपोराइजर आदि का हिस्सा है)।

-एसेटिलीन, एचसीएचसीएच

एसिटिलीन संरचनात्मक सूत्र

- आयोडीन वाष्प, I ₂ (बैंगनी गैस)

-सल्फर हेक्साफ्लोराइड, एसएफ ₆ (बहुत घना और भारी गैस)

-हाइड्राजाइन, एन ₂ एच _४

-हाइड्रोजन क्लोराइड, HCl (जो पानी में घुलने पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाता है)

संदर्भ

1. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। (2008)। रसायन विज्ञान (8 वां संस्करण।)। सेनगेज लर्निंग।
2. विकिपीडिया। (2020)। गैस। से पुनर्प्राप्त: en.wikipedia.org
3. एडवर्ड ए। मेसन। (6 फरवरी, 2020)। गैस। एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। से पुनर्प्राप्त: britannica.com
4. हेलमेनस्टाइन, ऐनी मैरी, पीएच.डी. (11 फरवरी, 2020)। रसायन विज्ञान में गैस की परिभाषा और उदाहरण। से पुनर्प्राप्त: सोचाco.com
5. मारिया एस्टेला रैफिनो। (12 फरवरी, 2020)। गैसीय अवस्था क्या है? से पुनर्प्राप्त: concept.de