क्लोरिक एसिड सूत्र का एक अकार्बनिक यौगिक HClO है 3, एक oxyacid एसिड शामिल हैं जहां क्लोरीन bromic एसिड या iodic एसिड के लिए एक संरचना के अनुरूप के साथ 5 ऑक्सीकरण राज्य है। यह एक मजबूत एसिड है जो हाइड्रोजन को ब्रोंस्टेड स्वीकर्ता या बेस को दान करने में सक्षम है।
एसिड की खोज 17 वीं शताब्दी में पहली बार कार्लस्टेड एम, जर्मनी के जोहान रुडोल्फ ग्लुबेर ने की थी, जिसमें उन्होंने मैनहेम प्रक्रिया में सोडियम सल्फेट की तैयारी के लिए सोडियम क्लोराइड और सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग किया था, क्लोराइड गैस को मुक्त किया। हाइड्रोजन, मानव के लिए हानिकारक।
यौगिक बेरियम क्लोरेट (बेराइट क्लोरेट) के साथ सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बेरियम सल्फेट (जैकब ग्रीन, 1829) का उत्पादन किया जाता है, जो निम्न प्रतिक्रिया के अनुसार पानी में अघुलनशील होता है:
बा (ClO 3) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
प्रतिक्रिया के अनुसार क्लोरोइक एसिड और हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करने के लिए हाइपोक्लोरस एसिड को गर्म करके प्राप्त करने की एक और विधि है:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
क्लोरिक एसिड (HClO3) एक शक्तिशाली ऑक्सीडेंट है क्योंकि यह ऑक्सीकरण राज्यों +3, +1 और -1 में कम होने में सक्षम है। इसका उपयोग क्लोरेट नमक के निर्माण के लिए किया जाता है।
यह 30% से अधिक सांद्रता में विघटित होता है। गर्म होने पर यह भी विघटित हो जाता है, इस कारण से, इसे हर समय ठंडा रखा जाना चाहिए और हैंडलिंग के लिए उपयोग किए जाने वाले सभी ग्लास जार को ठंडा नहीं किया जाना चाहिए।
भौतिक और रासायनिक गुण
क्लोरिक एसिड केवल समाधान में मौजूद है। यह एक विशिष्ट सुगंध के बिना रंगहीन तरल है (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी इन्फॉर्मेशन, 2017), इसका स्वरूप चित्र 2 में दिखाया गया है।
चित्रा 2: क्लोरिक एसिड की उपस्थिति।
यौगिक का आणविक भार 84.459 g / mol है और घनत्व 25 ° C पर 1 g / ml है। इसमें 100 ° C (CHLORIC ACID, SF) से अधिक का क्वथनांक और 25 ° C (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015) में इस विलायक के प्रति 100 मिलीलीटर में 40 ग्राम पानी में घुलनशीलता है।
क्लोरिक एसिड दहनशील पदार्थों के जलने में तेजी लाएगा और संपर्क पर सबसे अधिक प्रज्वलित कर सकता है। यौगिक धातुओं और कपड़ों के लिए संक्षारक है।
स्व प्रतिक्रियाशील
- 40% से अधिक क्लोरिक एसिड सांद्रता विघटित।
- एंटीमनी सल्फाइड और क्लोरिक एसिड के केंद्रित समाधान गरमागरम के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
- आर्सेनिक सल्फाइड और केंद्रित क्लोरिक एसिड समाधान गरमागरम के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
- सख्ती से प्रतिक्रिया करता है और यहां तक कि अन्य धात्विक सल्फाइड, यानी तांबा सल्फाइड के साथ विस्फोट करता है।
- अमोनिया सहित ऑक्सीकरण योग्य सामग्री के संपर्क में, प्रतिक्रियाएं बेहद हिंसक हो सकती हैं।
- फिल्टर पेपर हाइड्रोक्लोरिक एसिड में डुबोने के बाद रोशनी देता है।
- विस्फोटों को धातुओं के साथ क्लोरिक एसिड समाधान के मिश्रण द्वारा पंजीकृत किया गया है जैसे: सुरमा, बिस्मथ और लोहा। यह हाइड्रोजन (CHLORIC ACID, 2016) सहित विस्फोटक यौगिकों के निर्माण के कारण है।
प्रतिक्रिया और खतरों
क्लोरिक एसिड एक अस्थिर यौगिक है। एक मजबूत एसिड होने के नाते, यह त्वचा के संपर्क में (यह संक्षारक और अड़चन है), आंखों के संपर्क में (अड़चन) और अंतर्ग्रहण के मामले में बेहद खतरनाक है। साँस लेना के मामले में भी बहुत खतरनाक है।
गंभीर ओवरएक्सपोजर फेफड़ों की क्षति, घुटन, चेतना की हानि या मृत्यु का कारण बन सकता है। लंबे समय तक संपर्क में रहने से त्वचा में जलन और अल्सर हो सकता है।
साँस लेना overexposure श्वसन जलन पैदा कर सकता है। आंख की सूजन में लाली, पानी आना और खुजली की विशेषता है। त्वचा की सूजन खुजली, छीलने, लालिमा और कभी-कभी फफोले से होती है।
पदार्थ गुर्दे, फेफड़े और श्लेष्म झिल्ली के लिए विषाक्त है। पदार्थ का बार-बार या लंबे समय तक संपर्क इन अंगों को नुकसान पहुंचा सकता है।
आंखों के संपर्क के मामले में, जांचें कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट के लिए बहते पानी के साथ बहना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। ठंडे पानी का उपयोग किया जा सकता है। नेत्र मरहम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए।
यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें।
यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, दूषित त्वचा धीरे और ध्यान से बहते पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोया जाता है।
आप पतला सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ या बेकिंग सोडा जैसे कमजोर आधार के साथ एसिड को भी बेअसर कर सकते हैं। यदि परेशानी जारी रहती है तो चिकित्सक से मिलें। दोबारा इस्तेमाल करने से पहले दूषित कपड़ों को धो लें।
यदि त्वचा के साथ संपर्क गंभीर है, तो इसे एक कीटाणुनाशक साबुन से धोया जाना चाहिए और एक जीवाणुरोधी क्रीम के साथ दूषित त्वचा को कवर करना चाहिए।
साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द एक सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए।
तंग कपड़े जैसे कि कॉलर, बेल्ट या टाई को ढीला करें। यदि पीड़ित के लिए साँस लेना मुश्किल है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनर्जीवित किया जाता है।
हमेशा इस बात को ध्यान में रखते हुए कि मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने के लिए सहायता प्रदान करने वाले व्यक्ति के लिए यह खतरनाक हो सकता है, जब साँस की सामग्री विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होती है।
घूस के मामले में, उल्टी को प्रेरित न करें। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट, या टाई। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनरुत्थान करें। सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा की मांग की जानी चाहिए।
अनुप्रयोग
क्लोरिक एसिड का उपयोग मुख्य रूप से क्लोरेट लवणों के निर्माण के लिए किया जाता है जैसे: सोडियम, कैल्शियम, मैग्नीशियम, स्ट्रोंटियम, लेड, कॉपर और सिल्वर क्लोरेट के साथ-साथ प्रोटोक्लोर और मरकरी पर्च्लोरेट भी क्लोरिक एसिड को अभिकर्मक के रूप में उपयोग करके तैयार किए जाते हैं।
क्लोरीन डाइऑक्साइड के स्थिर अग्रदूत, इसका उपयोग उच्च शुद्धता वाले अमोनियम पेर्क्लोरेट (डॉटसन, 1993) के विद्युत उत्पादन में किया जाता है।
क्लोरिक एसिड का मुख्य उत्पादन यूरोप में औद्योगिक क्रांति के दौरान शुरू हुआ और पीवीसी पाइपों के लिए विनाइल क्लोराइड बनाने के लिए इस्तेमाल किया गया था।
एसिड के लिए एक और उपयोग कई छोटे पैमाने के अनुप्रयोग हैं, जिनमें घरेलू सफाई, जिलेटिन का उत्पादन और अन्य खाद्य योजक, डिसकलिंग और चमड़े के प्रसंस्करण (क्लोरिक एसिड, एसएफ) शामिल हैं।
संदर्भ
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- CHLORIC ACID। (एस एफ)। केमिकलबुक से पुनर्प्राप्त: chemicalbook.com।
- डॉट्सन, आर। (1993)। अमोनियम पर्क्लोरेट के उत्पादन के लिए एक उपन्यास विद्युत प्रक्रिया। एप्लाइड इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री वॉल्यूम 23, अंक 9, 897-904 की पत्रिका। link.springer.com।
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- रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015)। CHLORIC ACID। Chemspider से पुनर्प्राप्त: chemspider.com।