- अणु की संरचना
- इलेक्ट्रोनिक विन्यास
- शब्दावली
- गुण
- आणविक वजन
- रासायनिक गुण
- प्राप्त
- शुद्ध पारा हाइड्रॉक्साइड
- लोहे (III) हाइड्रॉक्साइड के साथ कोप्रेग्युलेशन
- अनुप्रयोग
- हाल के शोध
- जोखिम
- संदर्भ
हाइड्रॉक्साइड पारा एक अकार्बनिक यौगिक है, जिसमें धातु पारा (Hg) 2 + के ऑक्सीकरण संख्या है। इसका रासायनिक सूत्र Hg (OH) 2 है । हालांकि, यह प्रजाति सामान्य परिस्थितियों में अभी तक ठोस रूप में प्राप्त नहीं हुई है।
क्षारीय विलयन में मरक्यूरिक ऑक्साइड HgO के निर्माण में मरकरी हाइड्रॉक्साइड या मर्क्यूरिक हाइड्रॉक्साइड एक अल्पकालिक क्षणिक मध्यवर्ती है। मर्क्यूरिक ऑक्साइड एचजीओ समाधान पर किए गए अध्ययनों से, यह माना गया है कि एचजी (ओएच) 2 एक कमजोर आधार है। अन्य प्रजातियां जो इसके साथ होती हैं वे हैं HgOH + और Hg 2+ ।
पारा (II) हाइड्रॉक्साइड का रासायनिक सूत्र। लेखक: मारिलुआ स्टी
जलीय घोल में अवक्षेपित नहीं होने के बावजूद, एचजी (ओएच) 2 को बहुत कम तापमान पर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के साथ पारा की फोटोकैमिकल प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किया गया है। इसे Fe (OH) 3 के साथ एक साथ सहसंयोजक के रूप में भी प्राप्त किया गया है, जहां हैलिड आयनों की उपस्थिति पीएच को प्रभावित करती है, जिस पर कोप्रेव्यूलेशन होता है।
चूँकि प्रयोगशाला स्तर पर इसे आसानी से शुद्ध नहीं किया गया है, इसलिए इस यौगिक के लिए कोई उपयोग करना संभव नहीं है, न ही इसके उपयोग के जोखिमों को निर्धारित करना। हालांकि, यह घटाया जा सकता है कि यह अन्य पारा यौगिकों के समान जोखिम प्रस्तुत करता है।
अणु की संरचना
पारा (II) एचजी (ओएच) 2 हाइड्रॉक्साइड की संरचना एक रैखिक केंद्रीय भाग पर आधारित होती है जो पारा परमाणु द्वारा गठित दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ पक्षों पर होती है।
हाइड्रोजन परमाणुओं को इस केंद्रीय संरचना से जोड़ा जाता है, प्रत्येक ऑक्सीजन के बगल में, जो स्वतंत्र रूप से प्रत्येक ऑक्सीजन के चारों ओर घूमते हैं। इसे निम्न तरीके से सरल तरीके से दर्शाया जा सकता है:
पारा (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड की सैद्धांतिक संरचना। लेखक: मारिलुआ स्टी
इलेक्ट्रोनिक विन्यास
धातु पारा एचजी की इलेक्ट्रॉनिक संरचना इस प्रकार है:
5 डी 10 6 एस 2
जहां कुलीन गैस क्सीनन का इलेक्ट्रॉन विन्यास है।
जब इलेक्ट्रॉनिक संरचना ने कहा कि यह व्युत्पन्न है कि पारा का सबसे स्थिर ऑक्सीकरण राज्य वह है जिसमें 6 s परत के 2 इलेक्ट्रॉनों को खो दिया जाता है।
Hg (OH) 2 मर्क्यूरिक हाइड्रोक्साइड में, पारा (Hg) परमाणु अपने 2+ ऑक्सीकरण अवस्था में है। इसलिए, Hg (OH) 2 में, पारा में निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:
5 डी 10
शब्दावली
- पारा (II) हाइड्रॉक्साइड
- मरक्यूरिक हाइड्रोक्साइड
- मरकरी डाइहाइड्रॉक्साइड
गुण
आणविक वजन
236.62 ग्राम / मोल
रासायनिक गुण
परामर्शित जानकारी के अनुसार, यह संभव है कि एचजी (ओएच) 2 क्षारीय जलीय माध्यम में एचजीओ के निर्माण में एक क्षणभंगुर यौगिक है।
मर्क्यूरिक आयन Hg 2+ के जलीय घोल में हाइड्रॉक्सिल आयनों (OH -) के अलावा पारा के पीले ठोस (II) ऑक्साइड HgO की वर्षा की ओर जाता है, जिसमें से Hg (OH) 2 एक गुजर एजेंट है या अस्थायी।
पारा (II) ऑक्साइड। Leiem। स्रोत: विकिपीडिया कॉमन्स
जलीय घोल में, एचजी (ओएच) 2 एक बहुत ही अल्पकालिक मध्यवर्ती है, क्योंकि यह जल्दी से एक पानी के अणु और ठोस एचजीओ को छोड़ देता है।
हालांकि यह पारा हाइड्रॉक्साइड एचजी (ओएच) 2, मर्क्यूरिक ऑक्साइड (II) एचजीओ को पानी में कुछ हद तक घुलनशील है, जिससे "हाइड्रॉक्साइड्स" नामक प्रजाति का घोल तैयार नहीं हो पाया है।
"हाइड्रॉक्साइड्स" नामक पानी में ये प्रजातियां कमजोर आधार हैं और, हालांकि वे कभी-कभी एम्फ़ोटेरिक के रूप में व्यवहार करते हैं, सामान्य तौर पर एचजी (ओएच) 2 अम्लीय से अधिक बुनियादी है।
जब एचजीओ को एचसीएलओ 4 में भंग कर दिया जाता है , तो अध्ययन मर्क्यूरिक आयन एचजी 2+, एक मोनोहाइड्रॉक्सीयूरिक आयन एचजीओएच + और मर्क्यूरिक हाइड्रॉक्साइड एचजी (ओएच) 2 की उपस्थिति का संकेत देता है ।
इस तरह के जलीय घोलों में होने वाले संतुलन इस प्रकार हैं:
Hg 2+ + H 2 O g HgOH + + H +
HgOH + + H 2 O g Hg (OH) 2 + H +
NaOH की क्षारीय विलयनों में प्रजाति Hg (OH) 3 - बनती है ।
प्राप्त
शुद्ध पारा हाइड्रॉक्साइड
मरकरी (II) हाइड्रॉक्साइड एचजी (ओएच) 2 जलीय घोल में प्राप्त नहीं किया जा सकता है, क्योंकि क्षार को पारा आयनों एचजी 2+, पीले मर्क्यूरिक ऑक्साइड एचजीओ के समाधान में जोड़ा जाता है ।
हालांकि, 2005 में कुछ शोधकर्ताओं ने पारा आर्क लैंप का उपयोग करके पारा आर्क लैंप, हाइड्रोजन एच 2 और ऑक्सीजन ओ 2 से शुरू करके 2005 में पहली बार मर्क्यूरिक हाइड्रॉक्साइड एचजी (ओएच) 2 प्राप्त करने में कामयाब रहे ।
बुध दीपक। डी-कुरु। स्रोत: विकिपीडिया कॉमन्स
प्रतिक्रिया फोटोकैमिकल है और बहुत कम तापमान (लगभग 5 के = 5 डिग्री केल्विन) पर ठोस नीयन, आर्गन या ड्यूटेरियम की उपस्थिति में किया गया था। यौगिक निर्माण के साक्ष्य आईआर (अवरक्त) प्रकाश अवशोषण स्पेक्ट्रा द्वारा प्राप्त किए गए थे।
इस तरह से तैयार एचजी (ओएच) 2 अनुभव की शर्तों के तहत बहुत स्थिर है। माना जाता है कि फोटोकैमिकल प्रतिक्रिया O-Hg-O मध्यवर्ती के माध्यम से स्थिर HO-Hg-OH अणु में आगे बढ़ती है।
लोहे (III) हाइड्रॉक्साइड के साथ कोप्रेग्युलेशन
यदि पारा (II) सल्फेट HgSO 4 और लोहा (III) सल्फेट Fe 2 (SO 4) 3 अम्लीय जलीय घोल में घुल जाता है, और कुछ समय बाद सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH के घोल में पीएच बढ़ाना शुरू कर देता है बाक़ी से एक ठोस बनता है जो Hg (OH) 2 और Fe (OH) 3 का सहसंबद्ध होने का अनुमान लगाता है ।
Hg (OH) 2 का गठन Fe (OH) 3 के साथ इस सहसंबंध में एक महत्वपूर्ण कदम माना गया है ।
Fe (OH) 2 में Hg (OH) 3 -Hg (OH) 2 का गठन दृढ़ता से आयनों की उपस्थिति पर निर्भर करता है जैसे कि फ्लोराइड, क्लोराइड या ब्रोमाइड, उनकी विशिष्ट एकाग्रता पर और समाधान के पीएच पर।
फ्लोराइड (F -) की उपस्थिति में, pH 5 से अधिक होने पर, Fe (OH) 3 के साथ Hg (OH) 2 का सहसंक्रमण प्रभावित नहीं होता है। लेकिन 4 के पीएच में, एचजी 2+ और एफ के बीच परिसरों का निर्माण - एचजी (ओएच) 2 की सह-वर्षा के साथ हस्तक्षेप करता है ।
क्लोराइड (Cl -) की उपस्थिति के मामले में, Hg (OH) 2 की सह-वर्षा 7 या उच्चतर के pH पर होती है, यानी अधिमानतः एक क्षारीय माध्यम में।
जब ब्रोमाइड (Br -) मौजूद होता है, तो Hg (OH) 2 का कोप्रेग्युलेशन उच्च pH पर भी होता है, अर्थात 8.5 से ऊपर पीएच, या क्लोराइड की तुलना में अधिक क्षारीय होता है।
अनुप्रयोग
जानकारी के उपलब्ध स्रोतों की समीक्षा से यह माना जाता है कि पारा (II) Hg (OH) 2 हाइड्रॉक्साइड, एक यौगिक है जो अभी तक व्यावसायिक स्तर पर तैयार नहीं किया गया है, इसका कोई ज्ञात उपयोग नहीं है।
हाल के शोध
2013 में कम्प्यूटेशनल सिमुलेशन तकनीकों का उपयोग करते हुए गैसीय अवस्था में एचजी (ओएच) 2 के जलयोजन से संबंधित संरचनात्मक और ऊर्जावान विशेषताओं का अध्ययन किया गया था ।
धातु-लिगंड समन्वय और सॉल्विंग ऊर्जा की गणना की गई और एचजी (ओएचई) 2 के हाइड्रेशन की डिग्री को अलग करके तुलना की गई ।
अन्य बातों के अलावा, यह पाया गया कि जाहिरा तौर पर सैद्धांतिक ऑक्सीकरण राज्य अनुमान 2 के बजाय 1+ है जिसे आमतौर पर एचजी (ओएच) 2 के लिए सौंपा गया है ।
जोखिम
हालाँकि, Hg (OH) 2 को पर्याप्त मात्रा में अलग नहीं किया गया है और इसलिए इसका व्यावसायिक उपयोग नहीं किया गया है, लेकिन इसके विशिष्ट जोखिमों का निर्धारण नहीं किया गया है, लेकिन यह अनुमान लगाया जा सकता है कि यह बाकी के लवणों के समान जोखिम प्रस्तुत करता है बुध।
यह तंत्रिका तंत्र, पाचन तंत्र, त्वचा, आंखों, श्वसन प्रणाली और गुर्दे के लिए विषाक्त हो सकता है।
पारा यौगिकों की त्वचा के साथ साँस लेना, घूस या संपर्क, आंख और त्वचा की जलन, अनिद्रा, सिरदर्द, कंपकंपी, आंतों के मार्ग को नुकसान, स्मृति हानि, गुर्दे की विफलता के बीच क्षति हो सकती है। अन्य लक्षण।
अंतर्राष्ट्रीय स्तर पर बुध को एक प्रदूषक के रूप में मान्यता दी गई है। अधिकांश पारा यौगिक जो पर्यावरण के संपर्क में आते हैं, मिट्टी और तलछट में मौजूद जीवाणुओं द्वारा मिथाइलेटेड होते हैं, जिससे मिथाइलमेरिक पारा बनता है।
मेथिलमेरसी हलाइड। लेखक: उपयोगकर्ता द्वारा अपलोड किया गया: राइफलमैन 82. स्रोत: अज्ञात। स्रोत: विकिपीडिया कॉमन्स
यह यौगिक जीवित जीवों में बायोकेम्युलेट करता है, मिट्टी से पौधों तक और वहां से जानवरों तक। जलीय वातावरण में, स्थानांतरण बहुत तेजी से होता है, बहुत कम समय में बहुत छोटी प्रजातियों से जा रहा है।
जीवित प्राणियों के लिए और विशेष रूप से मनुष्यों के लिए मेथिलमेरसी का विषाक्त प्रभाव पड़ता है, जो इसे खाद्य श्रृंखला के माध्यम से निगलना करते हैं।
जब भोजन के साथ अंतर्ग्रहण होता है, तो यह विशेष रूप से छोटे बच्चों और गर्भवती महिलाओं में भ्रूण के लिए हानिकारक होता है, क्योंकि न्यूरोटॉक्सिन होने के कारण यह मस्तिष्क और तंत्रिका तंत्र को नुकसान और गठन और विकास में नुकसान पहुंचा सकता है।
संदर्भ
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