- संरचना
- इलेक्ट्रोनिक विन्यास
- शब्दावली
- गुण
- भौतिक अवस्था
- आणविक वजन
- गलनांक
- घुलनशीलता
- अन्य गुण
- अनुप्रयोग
- रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कटैलिसीस में
- क्रोमियम (VI) से दूषित जल के उपचार में
- फोटोथर्मोग्राफिक प्रतियों की तैयारी में
- अस्थायी सीलिंग के लिए मिश्रण में
- विभिन्न अनुप्रयोगों में
- हाल के शोध
- जोखिम
- संदर्भ
नेतृत्व हाइड्रॉक्साइड एक सफेद अकार्बनिक ठोस में जो नेतृत्व (Pb) 2 + ऑक्सीकरण राज्य में है। इसका रासायनिक सूत्र Pb (OH) 2 है । जानकारी के कुछ स्रोतों के अनुसार, इसे सीसा नाइट्रेट (Pb (NO 3) 2) के घोल में क्षार मिलाकर तैयार किया जा सकता है । यह एक लीड एनोड के साथ एक क्षारीय समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा भी प्राप्त किया जा सकता है।
हालांकि, विभिन्न लेखकों के बीच एक विरोधाभास है, क्योंकि यह लंबे समय से कहा गया है कि लीड (II) हाइड्रॉक्साइड का केवल एक स्थिर ठोस रूप है, जिसे 3PbO.H 2 O या लीड (II) ऑक्साइड हाइड्रेट के रूप में तैयार किया गया है ।
एक टेस्ट ट्यूब में लीड हाइड्रोक्साइड Pb (OH) 2 । लेखक: ओन्दीज मंगल स्रोत: Vlastní sbírka स्रोत: विकिपीडिया कॉमन्स
लीड हाइड्रोक्साइड पानी में बहुत खराब घुलनशील है। इसके उपयोग में रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में, या अन्य उत्प्रेरक की दक्षता बढ़ाने के लिए क्रोमियम (VI) आयनों को अपशिष्ट जल से निकालने की इसकी उपयोगिता शामिल है।
यह गर्मी के प्रति संवेदनशील कागज में एक घटक के रूप में, पारगम्य संरचनाओं को सील करने के लिए मिश्रण में पीएच स्टेबलाइजर के रूप में और सील निकल कैडमियम बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में भी इस्तेमाल किया गया है।
इसका एक और उपयोग इमारतों में विकिरण के खिलाफ सुरक्षात्मक स्क्रीन में और गिरावट के खिलाफ प्लास्टिक रेजिन को स्थिर करने के लिए है।
Pb (OH) 2 के एक्सपोजर से बचा जाना चाहिए क्योंकि सभी लीड यौगिक अधिक या कम डिग्री तक विषाक्त होते हैं।
संरचना
Pb (OH) 2 एक सफेद अनाकार ठोस है। इसमें क्रिस्टलीय संरचना नहीं होती है।
इलेक्ट्रोनिक विन्यास
सीसा धातु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना है:
4 एफ 14 5 डी 10 6 एस 2 6 पी 2
नोबल गैस क्सीनन का इलेक्ट्रॉन विन्यास कहां है।
समाधान में इसका सबसे स्थिर रासायनिक रूप Pb 2+ आयन है, जो Pb (OH) 2 में मौजूद है, जिसमें 6 p परत के दो इलेक्ट्रॉनों को खो दिया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप निम्न इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन होता है:
4 एफ 14 5 डी 10 6 एस 2
शब्दावली
- सीसा (II) हाइड्रॉक्साइड।
- प्लम्ब हाइड्रॉक्साइड।
- लेड (II) डाइहाइड्रॉक्साइड।
- लेड (II) ऑक्साइड हाइड्रेट।
गुण
भौतिक अवस्था
अनाकार सफेद ठोस।
आणविक वजन
241.23 ग्राम / मोल।
गलनांक
यह 130ºC तक पहुंचने पर निर्जलीकरण करता है और 145ºC तक पहुंचने पर विघटित हो जाता है।
घुलनशीलता
पानी में कमजोर घुलनशील, 20.C पर 0.0155 ग्राम / 100 एमएल। गर्म पानी में थोड़ा अधिक घुलनशील।
यह अम्ल और क्षार में घुलनशील है। एसीटोन में अघुलनशील।
अन्य गुण
लीड (II) आयन, या Pb 2+, पानी में आंशिक रूप से हाइड्रोलाइज्ड है। यह यूवी-विज़िबल क्षेत्र के स्पेक्ट्रोमेट्री द्वारा प्रयोगात्मक रूप से सत्यापित किया गया है, कि लीड (II) पर्क्लोरेट (Pb (ClO 4) 2) के क्षारीय विलयनों में मौजूद Pb 2+ प्रजातियाँ निम्नलिखित हैं: Pb (OH) +, Pb (OH) 2, Pb (OH) 3 - और Pb (OH) 4 2+ ।
अनुप्रयोग
रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कटैलिसीस में
Pb (OH) 2 कार्बोक्जिलिक एसिड एमाइड के संश्लेषण में उपयोगी है क्योंकि इसका उपयोग पैलेडियम (पीडी) धातु उत्प्रेरक के लिए एक निश्चित प्रतिशत को शामिल करने के लिए किया जाता है। इस तरह पैलेडियम की उत्प्रेरक दक्षता बढ़ जाती है।
यह साइक्लोडोडेकैनोल के ऑक्सीकरण के लिए उत्प्रेरक के रूप में भी इस्तेमाल किया गया है।
क्रोमियम (VI) से दूषित जल के उपचार में
हेक्सावलेंट क्रोमियम आयन सीआर 6+ एक प्रदूषणकारी तत्व है क्योंकि न्यूनतम सांद्रता में भी यह मछली और अन्य जलीय प्रजातियों के लिए विषाक्त है। इसलिए, पर्यावरण में डिस्चार्ज होने के लिए Cr 6+ से दूषित पानी के लिए, इसे तब तक उपचारित किया जाना चाहिए जब तक कि इसमें मौजूद क्रोमियम को पूरी तरह से हटा न दिया जाए।
लीड हाइड्रॉक्साइड का उपयोग Cr 6+ को हटाने के लिए किया गया है, यहां तक कि बहुत कम मात्रा में, क्योंकि यह एक अघुलनशील सीसा क्रोमेट यौगिक (PbCrO 4) बनाता है ।
लीड क्रोमेट, पानी में अघुलनशील। लेखक: FK1954 स्रोत: खुद का काम स्रोत: विकिपीडिया कॉमन्स
फोटोथर्मोग्राफिक प्रतियों की तैयारी में
दस्तावेजों की प्रतियों को बनाने के लिए फोटोथर्मोग्राफिक कॉपी का उपयोग किया गया है।
इसमें कागज के एक खाली पत्रक के साथ गर्मी-प्रवाहकीय संपर्क में मूल दस्तावेज रखना और दोनों को गहन अवरक्त विकिरण (गर्मी) के अधीन करना शामिल है।
यह इस तरह से किया जाता है कि मूल का मुद्रित हिस्सा उज्ज्वल ऊर्जा के एक हिस्से को अवशोषित करता है। यह गर्मी मूल की छवि को रिक्त पत्रक पर विकसित करने का कारण बनती है।
इस प्रक्रिया में, कागज की खाली शीट को इस तरह तैयार किया जाना चाहिए कि गर्म होने पर यह विपरीत रंग में बदल सके। यही है, कागज गर्मी के प्रति संवेदनशील होना चाहिए।
गर्मी उत्पन्न छवि को रिक्त शीट में एक भौतिक परिवर्तन और एक गर्मी-प्रेरित रासायनिक प्रतिक्रिया दोनों द्वारा बनाया जा सकता है।
लीड हाइड्रॉक्साइड का उपयोग फोटोथर्मोग्राफिक प्रतियों के लिए विशेष पेपर की तैयारी में किया गया है। इसे वाष्पशील कार्बनिक विलायक के साथ फैलाव के रूप में कागज पर लागू किया जाता है ताकि एक कोटिंग का निर्माण हो।
लीड हाइड्रॉक्साइड कोटिंग अंदर की तरफ होनी चाहिए, इसका मतलब है कि एक और कोटिंग शीर्ष पर रखी गई है, इस मामले में एक थायरो व्युत्पन्न है।
कागज को गर्म करने के दौरान, एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है जिसमें गहरे रंग के लीड सल्फाइड बनते हैं।
कागज इस तरह से अच्छी तरह से परिभाषित प्रिंट का निर्माण करता है जहां ग्राफिक हिस्सा कागज की सफेदी के विपरीत काला होता है।
अस्थायी सीलिंग के लिए मिश्रण में
कभी-कभी अस्थायी रूप से पारगम्य संरचनाओं को सील करना आवश्यक होता है जिसमें उद्घाटन किए गए हैं। इसके लिए, एक द्रव्यमान बनाने में सक्षम मिश्रण, जो प्रशंसनीय दबावों का उपयोग करता है और फिर तरलीकृत करता है ताकि प्लग काम करना बंद कर दे और गठन के माध्यम से तरल पदार्थ के प्रवाह की अनुमति दे।
इनमें से कुछ मिश्रणों में शक्कर, हाइड्रोफोबिक यौगिकों, एक कार्बनिक बहुलक से प्राप्त मसूड़े होते हैं जो सामग्री को निलंबन में रखते हैं और एक पीएच नियंत्रण एजेंट होते हैं।
इस तरह के मिश्रण में लीड हाइड्रॉक्साइड का उपयोग पीएच को नियंत्रित करने वाले यौगिक के रूप में किया गया है। Pb (OH) 2 हाइड्रॉक्सिल आयनों (OH -) को छोड़ता है और 8 और 12 के बीच पीएच को बनाए रखने में मदद करता है। यह सुनिश्चित करता है कि हाइड्रोफोबिक उपचारित रबर अम्लीय परिस्थितियों के कारण प्रफुल्लित न हो।
विभिन्न अनुप्रयोगों में
Pb (OH) 2 सील निकल-कैडमियम बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है। इसका उपयोग इलेक्ट्रिकल इंसुलेटिंग पेपर में, झरझरा ग्लास के निर्माण में, समुद्र के पानी से यूरेनियम की वसूली में, चिकनाई चिकनाई में और इमारतों में विकिरण ढाल के निर्माण में किया गया है।
लेखक: माइकल गैडा स्रोत: पिक्साबे
अन्य प्रमुख यौगिकों का उत्पादन करने के लिए एक कच्चे माल के रूप में, विशेष रूप से प्लास्टिक उद्योग में, थर्मल क्षरण का विरोध करने के लिए पॉलीविनाइल क्लोराइड रेजिन के लिए स्टेबलाइजर्स का उत्पादन करने के लिए और यह यूवी प्रकाश के कारण होता है।
हाल के शोध
Pb (OH) 2, लेड (II) हाइड्रॉक्सीक्लोराइड, Pb (OH) Cl के व्युत्पन्न का उपयोग लिथियम (ली) बैटरी या ऊर्जा भंडारण प्रणालियों में एक उपन्यास एनोड के रूप में किया गया है। Pb (OH) Cl की शुरुआती रिचार्ज क्षमता अधिक पाई गई।
लिथियम आयन बैटरी। लेखक: डीन सिमोन स्रोत: पिक्साबे
हालांकि, विद्युत रासायनिक प्रक्रिया में Pb (OH) 2 और PbCl 2 का निर्माण Pb (OH) Cl की कीमत पर होता है और इलेक्ट्रोड की सतह पर छिद्रों का निर्माण होता है। परिणामस्वरूप, इन चक्रों के पुनरावृत्ति के दौरान PB (OH) Cl इलेक्ट्रोड को नुकसान के कारण चक्रीय चार्ज और पुनर्भरण संपत्ति घट जाती है।
इसलिए, लिथियम बैटरी में इन Pb (OH) Cl इलेक्ट्रोड के उपयोग से इस समस्या का समाधान खोजने के लिए समीक्षा की जानी चाहिए।
जोखिम
लीड अपने सभी रूपों में विषाक्त है लेकिन यौगिक की प्रकृति और घुलनशीलता के आधार पर अलग-अलग डिग्री है। Pb (OH) 2 बहुत खराब पानी में घुलनशील है, इसलिए यह अन्य प्रमुख यौगिकों की तुलना में कम विषाक्त होने की संभावना है।
हालांकि, सीसा का विषाक्त प्रभाव संचयी है, इसलिए इसके किसी भी रूप में लंबे समय तक जोखिम से बचा जाना चाहिए।
प्लंबिसस (सीसा विषाक्तता) के सबसे आम लक्षण गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल हैं: मतली, दस्त, एनोरेक्सिया, कब्ज, और पेट का दर्द। लीड अवशोषण हीमोग्लोबिन संश्लेषण और न्यूरोमस्कुलर फ़ंक्शन को प्रभावित कर सकता है।
महिलाओं में, सीसा प्रजनन क्षमता को कम कर सकता है और भ्रूण को नुकसान पहुंचा सकता है। रक्त में पीबी के उच्च स्तर के मामलों में, एन्सेफैलोपैथियां होती हैं।
इससे बचने के लिए, ऐसे उद्योगों में जहां एक्सपोज़र, श्वसन सुरक्षा, सुरक्षात्मक कपड़े, निरंतर एक्सपोज़र मॉनिटरिंग, पृथक कैंटीन और चिकित्सा पर्यवेक्षण का उपयोग किया जाना चाहिए।
संदर्भ
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