सबसे महत्वपूर्ण तरल पदार्थ की 7 विशेषताएं - विज्ञान - 2025

तरल पदार्थ की विशेषताएं पदार्थ की एक अवस्था की आणविक संरचना और भौतिक गुणों को परिभाषित करने का काम करती हैं।

सबसे अधिक अध्ययन किया जाता है, सतह पर तनाव, सामंजस्य, आसंजन, चिपचिपापन, हिमांक और वाष्पीकरण।

तरल पदार्थ के एकत्रीकरण के तीन राज्यों में से एक है, अन्य दो ठोस और गैसीय हैं। प्लाज्मा, पदार्थ का एक चौथा राज्य है, लेकिन यह केवल अत्यधिक दबाव और तापमान की स्थितियों में होता है।

ठोस पदार्थ ऐसे पदार्थ होते हैं जो उनके आकार को बनाए रखते हैं जिसके साथ उन्हें आसानी से वस्तुओं के रूप में पहचाना जा सकता है। गैसें ऐसे पदार्थ होते हैं जो हवा में तैरते हुए पाए जाते हैं और इसमें फैल जाते हैं, लेकिन ये बुलबुले और गुब्बारे जैसे कंटेनरों में फंस सकते हैं।

तरल ठोस और गैसीय राज्यों के बीच में हैं। आम तौर पर, तापमान और / या दबाव में परिवर्तन से, अन्य दो राज्यों में से एक में तरल पास बनाना संभव है।

हमारे ग्रह पर बड़ी संख्या में तरल पदार्थ मौजूद हैं। इनमें तैलीय तरल पदार्थ, कार्बनिक और अकार्बनिक तरल पदार्थ, प्लास्टिक और पारा जैसे धातु शामिल हैं। यदि आपके पास तरल में घुलने वाली विभिन्न सामग्रियों के विभिन्न प्रकार के अणु हैं, तो इसे एक समाधान कहा जाता है, जैसे शहद, शरीर के तरल पदार्थ, शराब और शारीरिक खारा।

तरल अवस्था की मुख्य विशेषताएं

1 - संपीड़न

इसके कणों के बीच सीमित स्थान तरल पदार्थों को एक लगभग असंगत पदार्थ बनाता है। दूसरे शब्दों में, एक निश्चित मात्रा में तरल को एक ऐसी जगह पर दबाने के लिए जो इसकी मात्रा के लिए बहुत छोटा है, बहुत मुश्किल है।

कई कार या बड़े ट्रक के झटके, सील ट्यूब में तेल जैसे दबाव वाले तरल पदार्थ का उपयोग करते हैं। यह वाहन की संरचना को कम से कम संचरण की मांग करते हुए, पहियों पर ट्रैक निकास को अवशोषित करने और निरंतर ऊधम का सामना करने में मदद करता है।

2- राज्य परिवर्तन

उच्च तापमान पर एक तरल को उजागर करने से यह वाष्पित हो जाएगा। इस महत्वपूर्ण बिंदु को क्वथनांक कहा जाता है और यह पदार्थ के आधार पर अलग होता है। गर्मी तरल के अणुओं के बीच अलगाव को बढ़ाती है जब तक कि वे गैस के रूप में फैलाने के लिए पर्याप्त रूप से अलग नहीं हो जाते।

उदाहरण: पानी १०० ° C पर, वाष्पीकरण १००.१ C ° C पर दूध, शराब water water ° C पर और पारा ३५ डिग्री सेल्सियस पर पहुंचता है।

रिवर्स मामले में, बहुत कम तापमान पर तरल को उजागर करने से यह जम जाएगा। इसे हिमांक कहा जाता है और यह प्रत्येक पदार्थ के घनत्व पर भी निर्भर करेगा। ठंड परमाणुओं के संचलन को धीमा कर देती है, जिससे उनकी अंतःमस्तिष्क का आकर्षण ठोस अवस्था में कठोर हो जाता है।

उदाहरण: 0 ° C पर पानी जमता है, -0.513 ° C और -0.565 ° C के बीच दूध, -114 ° C पर शराब और लगभग -39 ° C पर पारा।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि एक तरल बनने तक गैस के तापमान को कम करना संक्षेपण कहा जाता है, और एक ठोस पदार्थ को पर्याप्त रूप से गर्म करना इसे पिघलाने या इसे तरल अवस्था में पिघलाने में सक्षम हो सकता है। इस प्रक्रिया को फ्यूजन कहा जाता है। जल चक्र राज्य परिवर्तन की इन सभी प्रक्रियाओं को पूरी तरह से समझाता है।

3- सामंजस्य

यह एक दूसरे को आकर्षित करने के लिए एक ही प्रकार के कणों की प्रवृत्ति है। तरल पदार्थ में यह अंतःमांसकीय आकर्षण उन्हें एक साथ पकड़े हुए स्थानांतरित करने और प्रवाह करने की अनुमति देता है जब तक कि वे इस आकर्षक बल को अधिकतम करने का एक तरीका नहीं ढूंढते हैं।

सामंजस्य का शाब्दिक अर्थ है "एक साथ चिपके रहने की क्रिया।" तरल की सतह के नीचे, अणुओं के बीच सामंजस्य बल सभी दिशाओं में समान है। हालांकि, सतह पर, अणुओं में केवल पक्षों की ओर और विशेष रूप से तरल के शरीर के अंदर की ओर यह आकर्षक बल होता है।

यह संपत्ति तरल पदार्थ बनाने के लिए ज़िम्मेदार है, जो आकृति है, जो कि सतह का कम से कम क्षेत्र है जो कि अंतःमस्तिष्क के आकर्षण को अधिकतम करने के लिए है।

शून्य-गुरुत्वाकर्षण स्थितियों के तहत, तरल एक गोले में तैरता रहता है, लेकिन जब गोले को गुरुत्वाकर्षण द्वारा खींचा जाता है, तो वे एक साथ अटकने के प्रयास में परिचित ड्रॉप आकार बनाते हैं।

फ्लैट सतहों पर बूंदों के साथ इस संपत्ति के प्रभाव की सराहना की जा सकती है; इसके कण संयुक् त बल से नहीं छितरे होते हैं। धीमी बूंदों के साथ बंद नल में भी; इंटरमॉलिक्युलर आकर्षण उन्हें तब तक साथ रखता है जब तक कि वे बहुत भारी नहीं हो जाते हैं, अर्थात, जब वजन तरल के सामर्थ्य बल से अधिक हो जाता है तो बस गिर जाता है।

4- सरफेस टेंशन

सतह पर सामंजस्य बल कणों की एक पतली परत के निर्माण के लिए जिम्मेदार होता है जो हवा के चारों ओर के विभिन्न कणों की तुलना में एक दूसरे के लिए बहुत अधिक आकर्षित होता है, जैसे कि हवा।

तरल के अणु हमेशा एक सुरक्षात्मक त्वचा होने की अनुभूति देते हुए, अंदर की ओर आकर्षित होकर सतह क्षेत्र को कम करने की कोशिश करेंगे।

जब तक यह आकर्षण परेशान नहीं होता है, तब तक सतह अविश्वसनीय रूप से मजबूत हो सकती है। यह सतह तनाव पानी के मामले में, कुछ कीड़े स्लाइड करने और डूबने के बिना तरल पर रहने की अनुमति देता है।

यदि संभव हो तो सतह के अणुओं के आकर्षण को बिगाड़ने के लिए अगर कोई ठोस ठोस तरल पदार्थ चाहे तो तरल पर रख सकता है। यह वस्तु की लंबाई और चौड़ाई के आधार पर वजन वितरित करके प्राप्त किया जाता है ताकि सामंजस्य बल से अधिक न हो।

सामंजस्य बल और सतह तनाव तरल के प्रकार और इसके घनत्व के आधार पर भिन्न होते हैं।

5- प्रवेश

यह विभिन्न प्रकार के कणों के बीच आकर्षण का बल है; जैसा कि इसके नाम से पता चलता है, इसका शाब्दिक अर्थ है "पालन"। इस मामले में, यह आम तौर पर तरल कंटेनर कंटेनरों की दीवारों पर और उन क्षेत्रों में मौजूद होता है जहां यह बहती है।

यह गुण तरल पदार्थ गीला करने के लिए जिम्मेदार है। यह तब होता है जब तरल और अणु के अणुओं के बीच आसंजन बल शुद्ध तरल के अंतर-आणविक बल से अधिक होता है।

6- क्षमता

आसंजन बल तरल पदार्थ के उत्थान और पतन के लिए जिम्मेदार है जब शारीरिक रूप से एक ठोस के साथ बातचीत करते हैं। यह केशिका क्रिया कंटेनरों की ठोस दीवारों में बेदखल की जा सकती है, क्योंकि तरल में एक वक्र बनता है जिसे मेनिस्कस कहा जाता है।

ग्रेटर आसंजन बल और कम सामंजस्य बल, meniscus अवतल है और अन्यथा, meniscus उत्तल है। पानी हमेशा ऊपर की ओर वक्र होगा जहां यह एक दीवार से संपर्क करता है और पारा नीचे की ओर वक्र होगा; व्यवहार जो इस सामग्री में लगभग अद्वितीय है।

यह संपत्ति बताती है कि बहुत सारे तरल पदार्थ क्यों बढ़ जाते हैं जब वे बहुत ही संकीर्ण खोखली वस्तुओं जैसे कि तिनके या ट्यूब से संपर्क करते हैं। सिलेंडर का व्यास संकरा, इसकी दीवारों पर आसंजन का बल तरल को कंटेनर के इंटीरियर में लगभग तुरंत प्रवेश करने का कारण होगा, यहां तक ​​कि गुरुत्वाकर्षण बल के खिलाफ भी।

7- चिपचिपापन

यह एक तरल द्वारा पेश की जाने वाली विकृति का आंतरिक बल या प्रतिरोध है जब वह स्वतंत्र रूप से बहती है। यह मुख्य रूप से आंतरिक अणुओं के द्रव्यमान और उन्हें आकर्षित करने वाले इंटरमोलेक्यूलर कनेक्शन पर निर्भर करता है। कहा जाता है कि धीमी गति से बहने वाले तरल पदार्थ आसान और तेजी से बहने वाले तरल पदार्थों की तुलना में अधिक चिपचिपे होते हैं।

उदाहरण के लिए, मोटर तेल गैसोलीन की तुलना में अधिक चिपचिपा होता है, शहद पानी की तुलना में अधिक चिपचिपा होता है, और मेपल सिरप वनस्पति तेल की तुलना में अधिक चिपचिपा होता है।

एक तरल प्रवाह के लिए इसे एक बल के अनुप्रयोग की आवश्यकता होती है; उदाहरण के लिए गुरुत्वाकर्षण। लेकिन गर्मी लागू करने से पदार्थों की चिपचिपाहट को कम करना संभव है। तापमान में वृद्धि से कण तेज गति से चलते हैं जिससे तरल आसानी से बह सकता है।

तरल पदार्थ के बारे में अधिक तथ्य

जैसे ठोस पदार्थों के कणों में तरल पदार्थ होते हैं, वे एक स्थायी अंतर-आणविक आकर्षण के अधीन होते हैं। हालांकि, तरल पदार्थों में अणुओं के बीच अधिक स्थान होता है, इससे वे एक निश्चित स्थिति में बिना रुके चल और प्रवाह कर सकते हैं।

यह आकर्षण तरल की मात्रा को स्थिर रखता है, पर्याप्त है ताकि अणुओं को एक साथ गुरुत्वाकर्षण की क्रिया द्वारा हवा में फैलाए बिना गैसों के मामले में एक साथ रखा जाए, लेकिन गैसों के मामले में इसे परिभाषित आकार में रखने के लिए पर्याप्त नहीं है। ठोस पदार्थों का मामला।

इस तरह, एक तरल एक कंटेनर के सबसे निचले हिस्से को घेरने के लिए उच्च स्तर से प्रवाह और स्लाइड करने की कोशिश करेगा, इस प्रकार कंटेनर का आकार ले सकता है, लेकिन इसकी मात्रा को बदलने के बिना। तरल पदार्थ की सतह आमतौर पर गुरुत्वाकर्षण के लिए सपाट होती है जो अणुओं पर दबाव डालती है।

ऊपर वर्णित इन सभी विवरणों को हर बार के परीक्षण ट्यूब, प्लेट, कप, फ्लास्क, बोतल, vases, मछली टैंक, टैंक, कुएं, एक्वैरियम, पाइप सिस्टम, नदियों, झीलों और बांधों में रोजमर्रा की जिंदगी में देखा जाता है।

पानी के बारे में मजेदार तथ्य

पानी पृथ्वी पर सबसे आम और प्रचुर मात्रा में तरल है, और यह उन कुछ पदार्थों में से एक है जो तीन राज्यों में से किसी में भी पाया जा सकता है: बर्फ के रूप में ठोस, इसकी सामान्य तरल अवस्था और वाष्प के रूप में गैसीय। पानी।

• यह सबसे अधिक सामंजस्य बल के साथ गैर-धातु तरल है।
• यह पारा को छोड़कर उच्चतम सतह तनाव के साथ सामान्य तरल है।
• जब वे पिघलते हैं तो अधिकांश ठोस का विस्तार होता है। पानी जमने पर फैलता है।
• कई ठोस पदार्थ उनके समान तरल अवस्थाओं की तुलना में सघन हैं। बर्फ पानी की तुलना में कम घनी होती है, यही वजह है कि यह तैरती है।
• यह एक उत्कृष्ट विलायक है। इसे सार्वभौमिक विलायक कहा जाता है

संदर्भ

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