FEHLING प्रतिक्रिया: तैयारी, सक्रिय एजेंट, उदाहरण, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

Fehling प्रतिक्रिया या Fehling परीक्षण के लिए एक विधि है कि पता लगाने के लिए अनुमति देता है और कुछ हद तक, एक नमूना में कम करने शर्करा मात्र निर्धारण है। इसके रासायनिक गुण बेनेडिक्ट प्रतिक्रिया के बहुत समान हैं, केवल तांबे के परिसर में भिन्न होते हैं जो शर्करा के ऑक्सीकरण में भाग लेते हैं।

फेहलिंग परीक्षण का उपयोग एल्डिहाइड और कीटोन के बीच अंतर करने के लिए भी किया जाता है; हालांकि, अल्फा-हाइड्रॉक्सीकेटोन एक सकारात्मक प्रतिक्रिया देते हैं, जैसा कि मोनोसैकराइड केटोज़ के साथ होता है। इस प्रकार, अल्डोज़ (मोनोसैकराइड्स एल्डीहाइड्स) और किटोज़, कम करने वाले शर्करा को बनाते हैं, उनके संबंधित अम्लीय रूपों को ऑक्सीकरण किया जाता है।

टेस्ट ट्यूब जिसमें फेहलिंग परीक्षण या प्रतिक्रिया की गई थी। स्रोत: FK1954

ऊपर की छवि बाईं ओर टेस्ट ट्यूब में फेहलिंग के अभिकर्मक को दिखाती है। इसका नीला रंग CuSO ₄ · 5H ₂ O पानी में घुलने के कारण होता है, जिसका कॉपर आयन टारट्रेट आयनों के साथ जटिल होता है, जो कॉपर हाइड्रॉक्साइड को क्षारीय माध्यम में अवक्षेपित होने से रोकता है।

60 andC पर एक गर्म स्नान में प्रतिक्रिया समाप्त हो जाने के बाद और एल्डीहाइड की उपस्थिति में या शर्करा को कम करने, एक भूरा अवक्षेप रूपों, एक सकारात्मक परीक्षण का संकेत।

यह अवक्षेप कप ऑक्साइड, Cu ₂ O है, जिसे यह निर्धारित करने के लिए तौला जा सकता है कि नमूने में कितने कम करने वाली शर्करा या एल्डीहाइड थे।

Fehling अभिकर्मक तैयारी

फेहलिंग के अभिकर्मक में वास्तव में दो समाधान, ए और बी का मिश्रण होता है, जिसमें बिस्टारट्रोकूप्रेट (II) परिसर बनता है; यह सच्चा सक्रिय एजेंट है।

का हल

Fehling का समाधान A, CuSO ₄ · 5H ₂ O का एक जलीय घोल है, जिसमें सल्फ़्यूरिक एसिड की एक छोटी मात्रा को मिलाकर नीले क्रिस्टल को भंग करने में मदद की जा सकती है। आवश्यक मात्रा के आधार पर, तांबे के नमक के 7 ग्राम या 34.65 ग्राम को भंग कर दिया जाता है, क्रमशः 100 एमएल या 400 एमएल, एक वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में स्थानांतरित किया जाता है, और आसुत जल के साथ निशान तक बना दिया जाता है।

यह घोल हल्के नीले रंग का होता है, और इसमें Cu ²⁺ आयन होते हैं, जो फेहलिंग प्रतिक्रिया होने पर कम होने वाली प्रजाति होगी।

समाधान बी

फेहलिंग का समाधान बी सोडियम हाइड्रॉक्साइड में सोडियम पोटेशियम टारट्रेट का एक दृढ़ता से क्षारीय घोल है, जिसे ला रोशेल का नमक भी कहा जाता है।

इस नमक का सूत्र KNaC ₄ H ₄ O ₆ · 4H ₂ O है, जिसे HO ₂ CCH (OH) CH (OH) CO ₂ H के रूप में लिखा जा सकता है, और इसके 35 ग्राम को 12 ग्राम NaOH में 100 तक बनाया जाता है। आसुत जल का एम.एल. या यदि ला रोशेल नमक की अधिक मात्रा उपलब्ध है, तो 173 ग्राम तौला जाता है और 400 ग्राम डिस्टिल्ड वाटर में NaOH के 125 ग्राम के साथ घुल जाता है, जिससे डिस्टिल्ड वाटर के साथ 500 एमएल हो जाता है।

फेहलिंग का अभिकर्मक

दृढ़ता से क्षारीय माध्यम का उद्देश्य टारट्रेट के केंद्रीय हाइड्रॉक्सिल समूहों को हटाना है, ताकि इसके ऑक्सीजन परमाणु सीयू ^{2+ के} साथ समन्वय कर सकते हैं और बिस्टार्ट्राटोकूपेट कॉम्प्लेक्स (II) की स्थापना कर सकते हैं। यह गहरा नीला परिसर तब बनता है जब समाधान ए और बी के समान मात्रा मिश्रित होते हैं।

एक बार यह हो जाने के बाद, 2 एमएल का एक विभाज्य लिया जाता है और एक टेस्ट ट्यूब में स्थानांतरित किया जाता है, जिसमें हम नमूने के 3 बूंदों को जोड़ देंगे जो हम यह पता लगाना चाहते हैं कि क्या इसमें एल्डिहाइड है या चीनी को कम करना है। तब और अंत में, ठीक से समर्थित टेस्ट ट्यूब को 60 andC पर गर्म पानी के स्नान में रखा जाता है, और यह एक सकारात्मक परीक्षण के एक भूरे रंग के अवक्षेपण की उपस्थिति के लिए इंतजार किया जाता है।

सक्रिय एजेंट

बिस्त्रर्तोकूप्रेट परिसर (II)। स्रोत: स्मोकेफुट

ऊपरी छवि में हमारे पास बिस्ट्राट्रोकूप्रेट कॉम्प्लेक्स (II) का संरचनात्मक सूत्र है। घोल में प्रत्येक Cu ²⁺ आयन मध्यम से OH ^- आयनों की उपस्थिति के कारण अवक्षेपण से कॉपर हाइड्रॉक्साइड को रोकने के लिए, समाधान B से दो टारट्रेट के साथ एक कॉम्प्लेक्स को रोकता है ।

इस परिसर को Cu (C ₄ H ₄ O ₆) ₂ ² as लिखा जा सकता है । नकारात्मक चार्ज -6 से -2 में क्यों बदल गया है? ऐसा इसलिए है क्योंकि छवि आसपास के K ⁺ और Na ⁺ आयनों को ध्यान में नहीं रखती है, जो कॉम्प्लेक्स के समूहों के नकारात्मक आरोपों को बेअसर करती है, -CO ₂ ^-, जटिल के सिरों पर।

इस प्रकार, Cu (सी ₄ एच ₄ हे ₆) ₂ ^6- जब कश्मीर के दो जोड़े से घिरा ⁺ और ना ⁺, Cu के रूप में अपनी आरोप अवशेष (सी ₄ एच ₄ हे ₆) ₂ ², जहां परिसर के केंद्र में हमारे पास Cu ^{2+ है} ।

जब यह कॉम्प्लेक्स एक एल्डिहाइड, एक एल्डोज या केटोसिस के संपर्क में आता है तो क्या प्रतिक्रिया होती है? उनके चक्रीय रचना में केटोज उनके एनारोमिक कार्बन सी-ओएच को सीएचओ: एक एल्डोज के रूप में ऑक्सीकरण करते हैं, जो तब अपने एसिड फॉर्म, सीओओएच के लिए ऑक्सीकरण करना जारी रखता है।

रासायनिक समीकरण

निम्नलिखित रासायनिक समीकरण कार्बोक्जिलिक एसिड के लिए एल्डिहाइड के ऑक्सीकरण को दर्शाता है:

RCHO + 2 Cu (C ₄ H ₄ O ₆) ₂ ² 5 + 5 OH ^- → RCOO ^- + Cu ₂ O + 4 C ₄ H ₄ O ₆ ²⁻ + 3 H ₂ O

लेकिन, क्योंकि माध्यम दृढ़ता से क्षारीय है, हमारे पास RCOO है ^- और RCOOH नहीं।

ऑक्सीडाइज्ड एल्डिहाइड, एल्डोज या केटोएस, आरसीएचओ, ऑक्सीकरण होता है क्योंकि यह ऑक्सीजन के साथ एक अतिरिक्त बंधन प्राप्त करता है। दूसरी ओर, Cu ²⁺ आयनों को Cu ⁺ (Cu ₂ ⁺ O ^2-) से घटाकर प्रजातियों को कम कर दिया जाता है। जैसा कि जटिल प्रतिक्रिया करता है और लाल Cu ₂ O अवक्षेपित रूप होता है, टार्ट्रेट आयन मुक्त होते हैं और माध्यम में मुक्त रहते हैं।

उपयोग और उदाहरण

जब एक एल्डिहाइड या कीटोन का संदेह होता है, तो एक सकारात्मक फेहलिंग का अभिकर्मक परीक्षण इंगित करता है कि यह एल्डिहाइड है। यह अक्सर कार्बनिक गुणात्मक परीक्षणों में बहुत उपयोगी है। कोई भी एल्डिहाइड, जब तक यह स्निग्ध है और सुगंधित नहीं है, तब तक प्रतिक्रिया होगी और हम Cu ₂ O का लाल वेग देखेंगे ।

Fehling प्रतिक्रिया से Cu ₂ O का वजन करके नमूने में शर्करा को कम करने की मात्रा निर्धारित करना संभव हो जाता है । हालांकि, यह एक अल्दोज़ या किटोसिस के बीच अंतर करने के लिए उपयोगी नहीं है, क्योंकि दोनों सकारात्मक परिणाम देते हैं। सुक्रोज उन कुछ शर्करा में से एक है जो नकारात्मक परिणाम देता है, समाधान शेष बचता है।

ग्लूकोज, फ्रुक्टोज, माल्टोज, गैलेक्टोज, लैक्टोज और सेलबोयोज, क्योंकि वे शर्करा को कम कर रहे हैं, फेहलिंग के अभिकर्मक के लिए सकारात्मक प्रतिक्रिया देते हैं; और इसलिए, इस विधि के लिए धन्यवाद और उन्हें पता लगाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, फेह्लिंग के अभिकर्मक का उपयोग करके रक्त और मूत्र में ग्लूकोज की मात्रा निर्धारित की गई है।

संदर्भ

1. ग्राहम सोलोमन्स TW, क्रेग बी। फ्राइले। (2011)। और्गॆनिक रसायन। (10 ^वें संस्करण।)। विली प्लस।
2. केरी एफ (2008)। और्गॆनिक रसायन। (छठा संस्करण)। मैक ग्रे हिल।
3. मॉरिसन, आरटी और बॉयड, आरएन (1990)। और्गॆनिक रसायन। (5 ^टा संस्करण)। संपादकीय एडिसन-वेस्ले इबोरामेरिकाना।
4. विकिपीडिया। (2020)। फेहलिंग का समाधान। से पुनर्प्राप्त: en.wikipedia.org
5. सुलिवन रैंडी (2012)। फेहलिंग टेस्ट। ओरेगन विश्वविद्यालय से पुनर्प्राप्त: chemdemos.uoregon.edu
6. रॉबर्ट जॉन लंकाशायर। (४ जनवरी २०१५)। फेहलिंग का टेस्ट। से पुनर्प्राप्त: chem.uwimona.edu.jm