लिथियम ऑक्साइड सूत्र ली के एक अकार्बनिक रासायनिक यौगिक है 2 हे जो लिथियम पेरोक्साइड की थोड़ी मात्रा के साथ एक साथ बनाई है जब लिथियम धातु हवा में जल रहा है और ऑक्सीजन के साथ संयुक्त है।
1990 के दशक तक, धातु के उत्पादन में खनिज जमा से अमेरिकी उत्पादन में धातु और लिथियम बाजार का वर्चस्व था, लेकिन 21 वीं सदी की शुरुआत तक अधिकांश उत्पादन गैर-अमेरिकी स्रोतों से प्राप्त हुआ था; ऑस्ट्रेलिया, चिली और पुर्तगाल दुनिया में सबसे महत्वपूर्ण आपूर्तिकर्ता थे। बोलीविया के पास दुनिया में लिथियम जमा का आधा हिस्सा है, लेकिन यह एक बड़ा उत्पादक नहीं है।
लिथियम ऑक्साइड संरचना
सबसे महत्वपूर्ण वाणिज्यिक रूप लिथियम कार्बोनेट है, ली 2 सीओ 3, कई अलग-अलग प्रक्रियाओं द्वारा खनिजों या दालों से उत्पादित होता है।
जब लिथियम को हवा में जलाया जाता है, तो मुख्य उत्पाद सफेद लिथियम ऑक्साइड ऑक्साइड होता है, ली 2 ओ। इसके अलावा, कुछ लिथियम पेरोक्साइड, ली 2 ओ 2, सफेद भी उत्पन्न होता है।
यह लिथियम हाइड्रॉक्साइड, LiOH या लिथियम पेरोक्साइड, Li2O2 के थर्मल अपघटन के माध्यम से भी किया जा सकता है।
4Li (s) + O 2 (g) → 2Li 2 O (s)
2 एलओएच (ओं) + गर्मी → ली 2 ओ (एस) + एच 2 ओ (जी)
2Li 2 O 2 (s) + ऊष्मा → 2Li 2 O (s) + O 2 (g)
भौतिक और रासायनिक गुण
लिथियम ऑक्साइड एक सफेद ठोस है जिसे लिथिया के रूप में जाना जाता है जिसमें सुगंध की कमी होती है और इसमें नमकीन स्वाद होता है। इसका स्वरूप चित्र 2 (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी इन्फॉर्मेशन, 2017) में दिखाया गया है।
चित्रा 2: लिथियम ऑक्साइड की उपस्थिति
लिथियम ऑक्साइड क्रिस्टल क्लोराइड के समान एंटीफ्लोराइट ज्यामिति के साथ होते हैं (क्यूबिक फेस-सेंटेड)। इसकी क्रिस्टलीय संरचना चित्रा 3 (मार्क विंटर [शेफ़ील्ड और वेबएल्स यूनिवर्सिटी लिमिटेड, 2016) में प्रस्तुत की गई है।
चित्रा 3: लिथियम ऑक्साइड की क्रिस्टलीय संरचना।
इसका आणविक भार 29.88 g / mol है, इसका घनत्व 2.013 g / mL है और इसके पिघलने और क्वथनांक क्रमशः 1438 pointsC और 2066ºC हैं। यौगिक पानी, शराब, ईथर, पाइरीडीन और नाइट्रोबेंजीन (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015) में बहुत घुलनशील है।
लिथियम ऑक्साइड हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए जल वाष्प के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है, और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ कार्बोनेट बनाने के लिए; इसलिए, इसे एक साफ, शुष्क वातावरण में संग्रहित किया जाना चाहिए।
ऑक्साइड यौगिक बिजली का संचालन नहीं करते हैं। हालांकि, पेरोसाइट के कुछ संरचित ऑक्साइड इलेक्ट्रॉनिक कंडक्टर हैं जो ठोस ऑक्साइड ईंधन कोशिकाओं और ऑक्सीजन पीढ़ी प्रणालियों के कैथोड में आवेदन पाते हैं।
वे ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें कम से कम एक ऑक्सीजन आयन और एक धातु उद्धरण (अमेरिकी तत्व, एसएफ) होता है।
प्रतिक्रिया और खतरों
लिथियम ऑक्साइड मजबूत एसिड, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ एक स्थिर यौगिक है। हमारे ज्ञान के लिए, लिथियम ऑक्साइड के रासायनिक, भौतिक और विषाक्त गुणों की पूरी तरह से जांच और रिपोर्ट नहीं की गई है।
लिथियम यौगिकों की विषाक्तता पानी में उनकी घुलनशीलता का एक कार्य है। लिथियम आयन केंद्रीय तंत्रिका तंत्र के लिए विषाक्त है। यौगिक अत्यधिक संक्षारक और चिड़चिड़ा होता है यदि यह आंखों, त्वचा के संपर्क में आता है, जब साँस या अंतर्ग्रहण (ESPI METALS, 1993)।
आंखों के संपर्क के मामले में, जांचें कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट के लिए बहते पानी के साथ बहना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। ठंडे पानी का उपयोग किया जा सकता है। नेत्र मरहम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए।
यदि रासायनिक कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें।
यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, दूषित त्वचा धीरे और ध्यान से बहते पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोया जाता है। ठंडे पानी का उपयोग किया जा सकता है। यदि परेशानी जारी रहती है तो चिकित्सक से मिलें। दोबारा इस्तेमाल करने से पहले दूषित कपड़ों को धो लें।
साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए।
तंग कपड़े जैसे कि कॉलर, बेल्ट या टाई को ढीला करें। यदि पीड़ित के लिए साँस लेना मुश्किल है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए। यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से शुरू किया जाता है।
हमेशा यह ध्यान में रखते हुए कि सांस लेने वाली सामग्री के विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होने पर मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने के लिए सहायता प्रदान करने वाले व्यक्ति के लिए यह खतरनाक हो सकता है।
सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा ध्यान दिया जाना चाहिए (SIGMA-ALDRICH, 2010)।
अनुप्रयोग
लिथियम ऑक्साइड का उपयोग सिरेमिक ग्लेज़ में एक प्रवाह के रूप में किया जाता है, और कोबाल्ट के साथ तांबा और पिंक के साथ ब्लूज़ बनाता है। लिथियम ऑक्साइड लिथियम हाइड्रोक्साइड बनाने के लिए पानी और वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करता है और उनसे पृथक होना चाहिए।
लिथियम ऑक्साइड (ली 2 ओ) अपनी उच्च ट्रिटियम क्षमता के साथ डीटी फ्यूजन पावर प्लांट की ठोस संस्कृति सामग्री के लिए एक आकर्षक उम्मीदवार है, इसकी लिथियम आयनों की उच्च घनत्व के कारण (अन्य लिथियम सिरेमिक की तुलना में) या धातु लिथियम) और इसकी अपेक्षाकृत उच्च तापीय चालकता (LITHIUM OXIDE (Li2O), SF) है।
ली 2 ओ कंबल संचालन के दौरान न्यूट्रॉन विकिरण के तहत उच्च तापमान के संपर्क में होगा। इन परिस्थितियों में, ली 2 हे में बड़ी संख्या में विकिरण दोष उत्पन्न होंगे, जैसे हीलियम-प्रेरित सूजन, अपेक्षाकृत उच्च तापीय विस्तार, अनाज का विकास, LiOH (टी) का गठन, और निम्न-तापमान वर्षा और बड़े पैमाने पर परिवहन उच्च तापमान पर LiOH (T)।
इसके अलावा, Li 2 O को Li 2 O और संरचनात्मक सामग्रियों के बीच थर्मल विस्तार में अंतर से उत्पन्न तनावों के अधीन किया जाएगा । ली 2 ओ की ये विशेषताएं कंबल निर्माण और डिजाइन दोनों में इंजीनियरिंग समस्याओं को चुनौती देती हैं।
एक संभावित नया उपयोग लिथियम कोबाल्ट ऑक्साइड के प्रतिस्थापन के रूप में है क्योंकि लिथियम आयन बैटरी में कैथोड का उपयोग इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों को मोबाइल फोन से लैपटॉप के साथ-साथ बैटरी चालित कारों (रीड इंटरनेशनल कॉर्प, 2016) के लिए किया जाता है। ।
संदर्भ
- मार्क विंटर [शेफ़ील्ड और वेबएल्स यूनिवर्सिटी लिमिटेड (2016) विश्वविद्यालय। webelements। लीथियम से लिया गया: dilygen oxide webelements.com।
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- रीडे इंटरनेशनल कार्पोरेशन (2016)। लिथियम ऑक्साइड पाउडर (Li2O)। Reade.com से पढ़े गए
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