रुडोल्फ क्लॉउसियस: जीवनी और विज्ञान में योगदान - विज्ञान - 2025

रुडोल्फ क्लॉज़ियस (1822-1888) एक जर्मन भौतिक विज्ञानी और गणितज्ञ थे, जिन्होंने ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम तैयार किया और माना जाता है कि कई लोग ऊष्मागतिकी के संस्थापकों में से एक हैं। उनके साथ, विलियम थॉमसन और जेम्स जुले जैसे पात्रों ने विज्ञान की इस शाखा को एक महत्वपूर्ण तरीके से विकसित किया, जिसकी नींव फ्रांसीसी सादी कारनॉट को दी गई है।

अन्य महत्वपूर्ण भौतिकविदों द्वारा प्रस्तावित सिद्धांतों के विकास पर क्लॉउसियस के काम का एक मजबूत प्रभाव था। एक उदाहरण जेम्स मैक्सवेल के सिद्धांतों का मामला है, जिन्होंने अपने काम में क्लॉसियस के प्रभाव को खुले तौर पर मान्यता दी।

रुडोल्फ क्लॉज़ियस, 1822 - 1888

रुडोल्फ क्लॉज़ियस का सबसे महत्वपूर्ण योगदान विभिन्न तरल पदार्थों और सामग्रियों पर गर्मी के प्रभाव पर उनकी जांच के परिणामों से संबंधित था।

जीवनी

रुडोल्फ क्लॉजियस का जन्म 2 जनवरी, 1822 को जर्मनी के पोमेरानिया के कोसलिन में हुआ था। रुडोल्फ के पिता ने प्रोटेस्टेंट विश्वास को स्वीकार किया और एक स्कूल था; यह वहां था कि इस वैज्ञानिक ने अपना पहला प्रशिक्षण प्राप्त किया।

बाद में, उन्होंने स्टेटिन (स्ज़ेसिन के रूप में जर्मन में लिखा) के शहर के व्यायामशाला में प्रवेश किया और वहाँ उन्होंने अपने प्रशिक्षण का एक हिस्सा जारी रखा।

1840 में उन्होंने बर्लिन विश्वविद्यालय में प्रवेश किया, जहाँ से उन्होंने चार साल बाद, 1844 में स्नातक किया। वहाँ उन्होंने भौतिकी और गणित का अध्ययन किया, जिसके लिए क्लॉसियस बहुत ही कम उम्र से काफी कुशल साबित हुए।

इस शैक्षणिक अनुभव के बाद, क्लॉसियस ने हाले विश्वविद्यालय में प्रवेश किया, जहां उन्होंने 1847 में एक डॉक्टरेट प्राप्त किया, जो कि ऑप्टिकल प्रभाव पर एक काम के लिए धन्यवाद, जो कि पृथ्वी के अस्तित्व के परिणामस्वरूप ग्रह पृथ्वी पर उत्पन्न होते हैं।

इस काम से, जिसमें दृष्टिकोण के संदर्भ में कुछ खामियां थीं, यह स्पष्ट हो गया कि रुडोल्फ क्लॉज़ियस के पास गणित के लिए स्पष्ट उपहार थे, और यह कि उनकी क्षमताओं ने सैद्धांतिक भौतिकी के क्षेत्र में पूरी तरह से प्रतिक्रिया दी।

ऊष्मागतिकी के सिद्धांत

1850 में अपने डॉक्टरेट की उपाधि प्राप्त करने के बाद, क्लॉसियस ने बर्लिन में रॉयल स्कूल ऑफ इंजीनियरिंग एंड आर्टिलरी में भौतिकी के प्रोफेसर के रूप में एक पद प्राप्त किया; वहाँ वह 1855 तक था।

इस पद के अलावा, क्लॉजियस ने बर्लिन विश्वविद्यालय में एक प्राइवेटडोजेंट के रूप में काम किया, एक प्रोफेसर जो छात्रों को कक्षाएं दे सकते थे, लेकिन जिनकी फीस विश्वविद्यालय द्वारा प्रदान नहीं की गई थी, लेकिन छात्र खुद ही इन कक्षाओं के लिए भुगतान करते थे।

1850 वह वर्ष भी था जिसमें रुडोल्फ क्लॉज़ियस ने प्रकाशित किया कि आपका सबसे महत्वपूर्ण काम क्या होगा: ऑन फोर्सेस ऑफ मोशन कॉज बाय हीट।

शिक्षण और गतिज सिद्धांत

1855 में क्लाउसियस ने अपना दृश्य बदल दिया और ज़्यूरिख़ में स्थित स्विस फेडरल इंस्टीट्यूट ऑफ टेक्नोलॉजी में एक शिक्षण पद प्राप्त किया।

1857 में उन्होंने गतिज सिद्धांत के क्षेत्र का अध्ययन करने पर ध्यान केंद्रित किया; यह इस समय था कि वह "एक कण के मुक्त मतलब पथ" की अवधारणा के साथ प्रयोग करना शुरू कर दिया।

यह शब्द दो मुठभेड़ों के बीच की दूरी को संदर्भित करता है, एक के बाद एक उन अणुओं का जो गैस बनाते हैं। यह योगदान भौतिकी के क्षेत्र के लिए भी बहुत प्रासंगिक था।

तीन साल बाद क्लॉसियस ने एडेलहाइड रिम्पम से शादी की, जिसके साथ उनके छह बच्चे थे, लेकिन 1875 में दंपति के अंतिम दो बच्चों को जन्म देते हुए उनकी मृत्यु हो गई।

क्लॉसियस 1867 तक कई वर्षों तक स्विस फेडरल इंस्टीट्यूट ऑफ टेक्नोलॉजी में थे, और वहां उन्होंने भौतिकी में व्याख्यान देने के लिए खुद को समर्पित किया। उसी वर्ष वे वुर्जबर्ग चले गए, जहाँ उन्होंने एक शिक्षक के रूप में भी काम किया।

1868 में उन्होंने रॉयल सोसाइटी ऑफ लंदन में सदस्यता प्राप्त की। वह 1869 तक वुर्जबर्ग में पढ़ा रहे थे, जिस वर्ष वे जर्मनी में बॉन विश्वविद्यालय में भौतिकी पढ़ाने गए थे। इस विश्वविद्यालय में वह अपने जीवन के अंत तक पढ़ा रहे थे।

युद्ध में भागीदारी

फ्रेंको-प्रशिया युद्ध के संदर्भ में, क्लॉसियस लगभग 50 वर्ष का था। उस समय उन्होंने अपने कई छात्रों को एक स्वयंसेवक एम्बुलेंस वाहिनी के रूप में संगठित किया जो संघर्ष में काम आया, जो 1870 और 1871 के बीच हुआ।

इस वीर कार्रवाई के परिणामस्वरूप, क्लॉउसियस ने आयरन क्रॉस प्राप्त किया, सेवा के लिए धन्यवाद जो उन्होंने जर्मन नौसेना को प्रदान किया।

इस भागीदारी के परिणामस्वरूप, क्लॉसियस के पैर में एक युद्ध घाव था, जो बाद में उसे असुविधा का कारण बना जो कि उसके जीवन के अंत तक मौजूद था।

मान्यताएं

1870 में रुडोल्फ क्लॉजियस ने ह्यूजेंस मेडल प्राप्त किया और 1879 में उन्होंने कोपले मेडल प्राप्त किया, जो कि रॉयल सोसाइटी ऑफ लंदन द्वारा उन लोगों को दिया गया, जिन्होंने जीव विज्ञान या भौतिकी के क्षेत्र में प्रासंगिक योगदान दिया है।

1878 में उन्हें रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज का सदस्य बनाया गया, और 1882 में उन्होंने वुजबर्ग विश्वविद्यालय से डॉक्टरेट की मानद उपाधि प्राप्त की।

1883 में उन्हें पोंसलेट पुरस्कार मिला, फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज द्वारा उन सभी वैज्ञानिकों को एक पुरस्कार दिया गया, जिन्होंने सामान्य रूप से विज्ञान के क्षेत्र में महत्वपूर्ण योगदान दिया है।

अंत में, इस जर्मन वैज्ञानिक के लिए सबसे महत्वपूर्ण पहचान में से एक यह है कि चंद्रमा पर एक क्रेटर का नाम उनके नाम पर रखा गया था: क्लॉसियस क्रेटर।

मौत

रुडोल्फ क्लैसियस का निधन 24 अगस्त, 1888 को उनके मूल जर्मनी के बॉन में हुआ था। दो साल पहले, 1886 में, उन्होंने सोफी स्टैक से शादी की।

अपने जीवन के अंतिम वर्षों में, उन्होंने अपने बच्चों को खुद को समर्पित करने के लिए शोध को थोड़ा अलग रखा; इसके अलावा, उन्हें पैर में चोट लगी थी जब वह युद्ध में भाग ले रहे थे, एक ऐसी स्थिति जिसने उन्हें अन्य समय की तरह आसानी से आगे बढ़ने की अनुमति नहीं दी।

उस समय के अनुसंधान के उनके क्षेत्र, इलेक्ट्रोडायनामिक सिद्धांत, ने इस सभी संदर्भ के कारण पीछे की सीट ले ली। इसके बावजूद, क्लॉसियस ने अपनी मृत्यु तक विश्वविद्यालय स्तर पर पढ़ाना जारी रखा।

इसका एक फायदा यह था कि वह उस समय के सबसे महत्वपूर्ण वैज्ञानिकों द्वारा दिए गए अनुमोदन का आनंद लेने में सक्षम था, जबकि वह जीवित था; विलियम थॉमसन, जेम्स मैक्सवेल और जोशिया गिब्स सहित कई अन्य।

इन शानदार वैज्ञानिकों और सामान्य रूप से विज्ञान समुदाय ने उस समय को उस व्यक्ति के रूप में मान्यता दी जिसने थर्मोडायनामिक्स की स्थापना की थी। आज भी इस खोज को सबसे महत्वपूर्ण और महत्वपूर्ण माना जाता है।

योगदान

थर्मोडायनामिक्स फाउंडेशन

ऊष्मप्रवैगिकी के पिता में से एक माना जाता है, क्लॉसियस ने इसके मौलिक प्रस्तावों के विकास के लिए महत्वपूर्ण आधार प्रदान किए।

भौतिकी के कुछ महत्वपूर्ण आंकड़ों ने दावा किया कि यह क्लॉसियस का काम था जो स्पष्ट परिभाषाओं और परिभाषित सीमाओं के साथ थर्मोडायनामिक्स की नींव सुनिश्चित करता था।

क्लॉउसियस का ध्यान आणविक घटनाओं की प्रकृति पर केंद्रित था। इन परिघटनाओं के अध्ययन से उन प्रस्तावों का परिणाम हुआ जो उन्होंने स्वयं ऊष्मागतिकी के नियमों पर तैयार किए थे।

गैसों के गतिज सिद्धांत में योगदान

गैसों के व्यक्तिगत अणुओं पर क्लाउसियस का कार्य गैसों के गतिज सिद्धांत के विकास के लिए निर्णायक था।

इस सिद्धांत का विकास जेम्स मैक्सवेल ने 1859 में क्लॉसियस के काम के आधार पर किया था। इसकी शुरुआत में क्लॉसियस ने आलोचना की थी और इन आलोचनाओं के आधार पर मैक्सवेल ने 1867 में अपने सिद्धांत का अद्यतन किया।

इस क्षेत्र में क्लॉसियस का मुख्य योगदान परमाणुओं और अणुओं को अलग करने की एक कसौटी का विकास था, जिसमें दिखाया गया था कि गैस के अणु घटक भागों के साथ जटिल शरीर थे जो चलते हैं।

उष्मागतिकी का दूसरा नियम

क्लॉसियस वह था जिसने ऊष्मप्रवैगिकी में "एंट्रॉपी" शब्द की शुरुआत की और इस अवधारणा का उपयोग ज्ञान के इस क्षेत्र में, प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय, दोनों अध्ययन प्रक्रियाओं के लिए किया।

क्लॉसियस ने एन्ट्रापी की अवधारणा को ऊर्जा के अपव्यय की अवधारणा से संबंधित होने की अनुमति दी क्योंकि उनके निकट संबंध के कारण "स्याम देश की" अवधारणा थी।

इसने समान अवधारणाओं के साथ एक पर्याप्त अंतर को चिह्नित किया जिसने एक ही घटना का वर्णन करने की कोशिश की।

एंट्रोपी की अवधारणा, जैसा कि क्लॉज़ियस ने प्रस्तावित किया था, अपने समय में एक परिकल्पना से थोड़ा अधिक था। आखिरकार क्लॉज़ियस को सही दिखाया गया।

क्लॉजियस की गणितीय पद्धति

विज्ञान में क्लॉसियस के योगदान में से एक गणितीय पद्धति का विकास था जिसने ऊष्मप्रवैगिकी में एक अद्वितीय भूमिका निभाई। यह विधि गर्मी के यांत्रिक सिद्धांत के लिए इसके आवेदन में उपयोगी थी।

क्लॉसियस के इस योगदान को अक्सर अनदेखा किया जाता है, मुख्य रूप से भ्रमित करने के तरीके के कारण जिसमें इसके लेखक ने इसे प्रस्तुत किया है।

हालांकि, कई लेखक मानते हैं कि ये भ्रम भौतिकविदों में आम थे और इसे खारिज करने का कोई कारण नहीं है।

ताप का यांत्रिक सिद्धांत

क्लॉसियस ने गर्मी के यांत्रिक सिद्धांत को विकसित किया था। यह ऊष्मप्रवैगिकी में उनके सबसे महत्वपूर्ण योगदानों में से एक था।

इस सिद्धांत का आधार गर्मी को आंदोलन का एक रूप माना जाता है।

इससे यह समझना संभव हो गया कि गैस की मात्रा को गर्म करने और विस्तार करने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा इस बात पर निर्भर करती है कि प्रक्रिया के दौरान तापमान और कहा गया मात्रा में परिवर्तन होता है।

संदर्भ

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