एलोट्रॉपी: एलोट्रोपिक परिवर्तन और मुख्य तत्व - रसायन विज्ञान - 2025

Alotropía रसायन शास्त्र में विशेषता यह है कि कई अलग अलग रूपों में मौजूद है, लेकिन इस मामले के एक ही राज्य में कुछ रासायनिक तत्वों के अधिकारी है। तत्वों की संरचना उनकी आणविक व्यवस्था और उन स्थितियों के आधार पर भिन्न हो सकती है जिनमें वे बनते हैं, जैसे दबाव और तापमान।

केवल जब रासायनिक तत्वों की बात आती है तो एलोट्रॉपी शब्द का उपयोग किया जाता है, जिसमें से प्रत्येक तरीके को निर्दिष्ट किया जाता है जिसमें एक तत्व एक ही चरण में एक एलोट्रोप के रूप में पाया जा सकता है; जबकि विभिन्न क्रिस्टलीय संरचनाओं को प्रदर्शित करने वाले यौगिकों के लिए यह लागू नहीं होता है; इस मामले में इसे बहुरूपता कहा जाता है।

अन्य मामलों को जाना जाता है, जैसे कि ऑक्सीजन, जिसमें एलोट्रॉपी पदार्थ के परमाणुओं की संख्या में बदलाव के रूप में हो सकता है। इस अर्थ में, इस तत्व के दो आवंटनों की एक धारणा है, जिन्हें ऑक्सीजन (ओ ₂) और ओज़ोन (ओ ₃) के रूप में जाना जाता है ।

ऐलोट्रोपिक परिवर्तन

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, अलॉट्रोप्स विभिन्न तरीके हैं जिनमें एक ही तत्व पाया जा सकता है, इसलिए इसकी संरचना में भिन्नता इन प्रजातियों को विभिन्न भौतिक और रासायनिक विशेषताओं के साथ दिखाई देती है।

इसी तरह, एक तत्व और दूसरे के बीच अलॉट्रोपिक परिवर्तन उस तरीके से होता है, जिसमें अणुओं के भीतर परमाणुओं की व्यवस्था होती है; वह है, जिस रूप में लिंक की उत्पत्ति होती है।

एक अलॉट्रोप और दूसरे के बीच यह परिवर्तन विभिन्न कारणों से हो सकता है, जैसे दबाव, तापमान और यहां तक ​​कि प्रकाश जैसे विद्युत चुम्बकीय विकिरण की घटनाओं में परिवर्तन।

जब किसी रासायनिक प्रजाति की संरचना में परिवर्तन किया जाता है, तो इसका व्यवहार भी बदल सकता है, इसकी विद्युत चालकता, कठोरता (ठोस पदार्थों के मामले में), पिघलने या उबलते बिंदु और यहां तक ​​कि इसके रंग जैसे भौतिक गुणों जैसे गुणों को संशोधित करना।

इसके अतिरिक्त, एलोट्रोपिया दो प्रकार के हो सकते हैं:

- मोनोट्रोपिक, जब किसी तत्व की संरचना में सभी परिस्थितियों में दूसरों की तुलना में अधिक स्थिरता होती है।

- एन्थ्रोपिक, जब विभिन्न संरचनाएं अलग-अलग स्थितियों में स्थिर होती हैं, लेकिन एक को दूसरे पर एक निश्चित तरीके और दबावों में उलटा तरीके से बदल सकती हैं।

मुख्य एलोट्रोपिक तत्व

यद्यपि आवर्त सारणी में सौ से अधिक ज्ञात तत्व हैं, लेकिन सभी में अलॉट्रोपिक रूप नहीं हैं। सबसे अच्छा ज्ञात अलॉट्रोप्स नीचे प्रस्तुत किए गए हैं।

कार्बन

प्रकृति में महान बहुतायत का यह तत्व कार्बनिक रसायन विज्ञान के मौलिक आधार का प्रतिनिधित्व करता है। इसकी कई अलॉट्रोपिक प्रजातियां ज्ञात हैं, जिनमें से हीरे, ग्रेफाइट और अन्य जो नीचे खड़े होंगे, को उजागर किया जाएगा।

हीरा

हीरा टेट्राहेड्रल क्रिस्टल के रूप में एक आणविक व्यवस्था को दर्शाता है जिसके परमाणु एकल बांडों से जुड़े होते हैं; इसका मतलब है कि वे एसपी ³ संकरण द्वारा व्यवस्थित हैं ।

सीसा

ग्रेफाइट कार्बन की लगातार चादरों से बनता है, जहां इसके परमाणुओं को हेक्सागोनल संरचनाओं में डबल बॉन्ड द्वारा जोड़ा जाता है; यही है, सपा ² संकरण के साथ ।

Carbino

ऊपर उल्लिखित दो महत्वपूर्ण आवंटियों के अलावा, जो कार्बन के सबसे अच्छे रूप में जाने जाते हैं, अन्य हैं जैसे कि कार्बनी (रैखिक एसिटाइलीनिक कार्बन, एलएसी के रूप में भी जाना जाता है), जहां इसके परमाणुओं को एक रैखिक तरीके से ट्रिपल बांड के माध्यम से व्यवस्थित किया जाता है; यही है, सपा संकरण के साथ।

अन्य

- ग्राफीन, जिसकी संरचना ग्रेफाइट के समान है)।

- फुलरीन या हिरमिन्स्टरफ्लोरलर, जिसे हिरन के रूप में भी जाना जाता है, जिसकी संरचना हेक्सागोनल है लेकिन इसके परमाणुओं को एक अंगूठी के आकार में व्यवस्थित किया जाता है।

- कार्बन नैनोट्यूब, आकार में बेलनाकार।

- क्रिस्टलीय संरचना के बिना, अनाकार कार्बन।

गंधक

सल्फर के कई अलॉट्रोप्स भी आम माने जाते हैं, जैसे कि निम्नलिखित (यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि ये सभी ठोस अवस्था में हैं):

रौम्बिक गंधक

जैसा कि इसके नाम का तात्पर्य है, इसकी क्रिस्टलीय संरचना अष्टकोणीय rhombuses से बनी है और इसे α-सल्फर के रूप में भी जाना जाता है।

मोनोक्लिनिक सल्फर

A-सल्फर के रूप में जाना जाता है, यह आठ सल्फर परमाणुओं से बने एक प्रिज्म के आकार का होता है।

पिघला हुआ गंधक

यह प्रिज्मीय क्रिस्टल का उत्पादन करता है जो निश्चित तापमान पर स्थिर होता है, जिससे सुई रंग से रहित हो जाती है।

प्लास्टिक सल्फर

सल्फर भी कहा जाता है, इसकी एक अनाकार संरचना है।

तरल सल्फर

इसमें अधिकांश तत्वों के विपरीत चिपचिपाहट की विशेषताएं हैं, क्योंकि इस अलॉट्रोप में यह बढ़ते तापमान के साथ बढ़ता है।

मैच

यह गैर-धातु तत्व आमतौर पर अन्य तत्वों के संयोजन में प्रकृति में पाया जाता है और इसमें कई संबद्ध एलोट्रोपिक पदार्थ होते हैं:

सफेद फास्फोरस

यह टेट्राहेड्रल क्रिस्टलीय संरचना के साथ एक ठोस है और सैन्य क्षेत्र में इसके अनुप्रयोग हैं, यहां तक ​​कि इसे रासायनिक हथियार के रूप में भी इस्तेमाल किया जा रहा है।

काला फास्फोरस

इस तत्व के आवंटियों के बीच इसकी स्थिरता सबसे अधिक है और यह ग्राफीन के समान है।

लाल फास्फोरस

यह गुणों को कम करने के साथ एक अनाकार ठोस बनाता है लेकिन विषाक्तता से रहित होता है।

Diphosphorus

जैसा कि इसके नाम का अर्थ है, यह दो फास्फोरस परमाणुओं से बना है और इस तत्व का एक गैसीय रूप है।

वायलेट फास्फोर

यह एक क्रिस्टलीय संरचना के साथ एक ठोस है जिसमें एक मोनोक्लिनिक आणविक व्यवस्था है।

स्कारलेट फॉस्फोरस

इसके अलावा ठोस अनाकार संरचना।

ऑक्सीजन

पृथ्वी के वायुमंडल में सबसे आम तत्वों में से एक होने और ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर तत्वों में से एक होने के बावजूद, इसमें कुछ ज्ञात अलॉट्रोप्स हैं, जिनमें से डाइअॉक्सीजन और ट्राईऑक्सीजन बाहर खड़े हैं।

Dioxygen

इस ग्रह के जैविक प्रक्रियाओं के लिए आवश्यक गैसीय पदार्थ, ऑक्सीजन के सरल नाम से डाइऑक्सीजन को बेहतर रूप से जाना जाता है।

Trioxygen

Trioxygen को केवल ओजोन के रूप में जाना जाता है, एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील अलोट्रोप है जिसका सबसे प्रसिद्ध कार्य पृथ्वी के वायुमंडल को बाहरी विकिरण के स्रोतों से बचाने के लिए है।

Tetraoxygen

यह मेटास्टेबिलिटी की विशेषताओं के साथ एक त्रिकोणीय संरचना के साथ एक ठोस चरण बनाता है।

अन्य

छह अन्य ठोस प्रजातियां भी हैं जो ऑक्सीजन बनाती हैं, विभिन्न क्रिस्टलीय संरचनाओं के साथ।

उसी तरह, सेलेनियम, बोरान, सिलिकॉन जैसे तत्व हैं, दूसरों के बीच, जो अलग-अलग आवंटनों को प्रस्तुत करते हैं और जिनका अध्ययन कम या अधिक गहराई के साथ किया गया है।

संदर्भ

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