सहसंयोजक यौगिकों के गुणों आधारित हैं कई कारक हैं जो आणविक संरचना पर अनिवार्य रूप से निर्भर पर। शुरू करने के लिए, सहसंयोजक बंधन को आपके परमाणुओं में शामिल होना चाहिए और कोई विद्युत शुल्क नहीं हो सकता है; अन्यथा, कोई आयनिक या समन्वय यौगिकों के बारे में बात कर रहा होगा।
प्रकृति में बहुत अधिक अपवाद हैं जिनमें तीन प्रकार के यौगिकों के बीच विभाजन रेखा धुंधली हो जाती है; खासकर जब मैक्रोमोलेक्युलस पर विचार करते हैं, दोनों सहसंयोजक और आयनिक क्षेत्रों को शरण देने में सक्षम हैं। लेकिन आम तौर पर, सहसंयोजक यौगिक सरल, व्यक्तिगत इकाइयाँ या अणु बनाते हैं।
एक तट के तट, सहसंयोजक और आयनिक यौगिकों के स्रोतों के अनंत उदाहरणों में से एक। स्रोत: Pexels
वातावरण को बनाने वाली गैसें और समुद्र तट के तटों पर आने वाली हलचलें कई अणुओं से अधिक कुछ नहीं हैं जो एक निरंतर संरचना का सम्मान करते हैं। ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड, सहसंयोजक बांड के साथ असतत अणु हैं और ग्रह के जीवन के साथ अंतरंग रूप से जुड़े हुए हैं।
और समुद्री किनारे पर, पानी का अणु, OHO, एक सहसंयोजक यौगिक का सर्वोत्कृष्ट उदाहरण है। तट पर, इसे रेत के ऊपर देखा जा सकता है, जो कि मिटे हुए सिलिकॉन ऑक्साइड का एक जटिल मिश्रण है। पानी कमरे के तापमान पर तरल है, और यह संपत्ति अन्य यौगिकों को ध्यान में रखना महत्वपूर्ण होगा।
सहसंयोजक बंधन
यह परिचय में उल्लेख किया गया था कि उल्लिखित गैसों में सहसंयोजक बंधन हैं। यदि आप उनकी आणविक संरचनाओं पर एक नज़र डालते हैं, तो आप देखेंगे कि उनके बंधन दोहरे और तिहरे हैं: O = O, N atN, और O = C = O। इसके विपरीत, अन्य गैसों में एकल बांड होते हैं: एचएच, क्ल-क्ल, एफएफ और सीएच 4 (टेट्राहेड्रल ज्यामिति के साथ चार सीएच बांड)।
इन बंधों की एक विशेषता और परिणामस्वरूप सहसंयोजक यौगिकों की विशेषता यह है कि वे दिशात्मक बल हैं; यह एक परमाणु से दूसरे में जाता है, और इसके इलेक्ट्रॉनों, जब तक कि प्रतिध्वनि नहीं होती है, स्थानीय होते हैं। जबकि आयनिक यौगिकों में, दो आयनों के बीच की बातचीत गैर-दिशात्मक होती है: वे अन्य पड़ोसी आयनों को आकर्षित और पीछे हटाते हैं।
इसका तात्पर्य सहसंयोजक यौगिकों के गुणों पर तत्काल परिणाम है। लेकिन, इसके बॉन्ड के बारे में, यह तब तक संभव है, जब तक कि कोई आयनिक आवेश न हों, यह पुष्टि करने के लिए कि एकल, डबल या ट्रिपल बॉन्ड वाला एक यौगिक सहसंयोजक है; और इससे भी अधिक, जब ये चेन-प्रकार की संरचनाएं हैं, जो हाइड्रोकार्बन और पॉलिमर में पाई जाती हैं।
कुछ सहसंयोजक यौगिकों को कई बंधों में जोड़ा जाता है, जैसे कि वे चेन थे। स्रोत: Pexels
यदि इन जंजीरों में कोई आयनिक आवेश नहीं होते हैं, जैसा कि टेफ्लॉन पॉलिमर में होता है, तो उन्हें शुद्ध सहसंयोजक यौगिक कहा जाता है (एक रासायनिक और संरचनागत अर्थ में नहीं)।
आणविक स्वतंत्रता
जैसा कि सहसंयोजक बांड दिशात्मक बल हैं, वे हमेशा एक असतत संरचना को परिभाषित करते हैं, बजाय एक तीन-आयामी व्यवस्था के (जैसा कि क्रिस्टल संरचनाओं और अक्षांशों के साथ मामला है)। छोटे, मध्यम, कुंडलाकार, घन अणुओं या किसी अन्य प्रकार की संरचना के साथ, सहसंयोजक यौगिकों से उम्मीद की जा सकती है।
उदाहरण के लिए, छोटे अणुओं में, गैस, पानी और अन्य यौगिक हैं जैसे: I 2, Br 2, P 4, S 8 (एक मुकुट जैसी संरचना के साथ), 2 के रूप में, और सिलिकॉन पॉलिमर और कार्बन।
उनमें से प्रत्येक की अपनी संरचना है, जो अपने पड़ोसियों के लिंक से स्वतंत्र है। इस पर जोर देने के लिए, कार्बन, फुलरिन, सी 60 के आवंटन पर विचार करें:
फुलरने, कोयले के सबसे दिलचस्प आवंटनों में से एक। स्रोत: पिक्साबे
ध्यान दें कि यह एक फुटबॉल की गेंद के आकार का है। हालांकि गेंदें एक-दूसरे के साथ बातचीत कर सकती हैं, यह उनके सहसंयोजक बंधन हैं जिन्होंने इस प्रतीकात्मक संरचना को परिभाषित किया है; यह कहना है, क्रिस्टलीय गेंदों का एक फ्यूज्ड नेटवर्क नहीं है, लेकिन अलग (या संकुचित) है।
हालांकि, वास्तविक जीवन में अणु अकेले नहीं हैं: वे एक दूसरे के साथ एक दृश्यमान गैस, तरल या ठोस स्थापित करने के लिए बातचीत करते हैं।
अंतर आणविक बल
विभिन्न अणुओं को एक साथ रखने वाली अंतर-आणविक बल उनकी संरचना पर अत्यधिक निर्भर हैं।
नॉनपोलर सहसंयोजक यौगिकों (जैसे गैसों) कुछ प्रकार के बलों (फैलाव या लंदन) के माध्यम से बातचीत करते हैं, जबकि ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक (जैसे पानी) अन्य प्रकार के बलों (द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय) द्वारा बातचीत करते हैं। इन सभी इंटरैक्शन में एक चीज समान है: वे दिशात्मक हैं, जैसे सहसंयोजक बंधन।
उदाहरण के लिए, पानी के अणु हाइड्रोजन बॉन्ड, एक विशेष प्रकार के द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों के माध्यम से बातचीत करते हैं। उन्हें इस तरह से तैनात किया जाता है कि हाइड्रोजन परमाणु एक पड़ोसी अणु के ऑक्सीजन परमाणु की ओर इशारा करते हैं: एच 2 ओ - एच 2 ओ। और इसलिए, ये इंटरैक्शन अंतरिक्ष में एक विशिष्ट दिशा पेश करते हैं।
के रूप में सहसंयोजक यौगिकों के अंतः-आण्विक बल विशुद्ध रूप से दिशात्मक होते हैं, इसका मतलब है कि उनके अणु आयनिक यौगिकों के रूप में कुशलता से नहीं सह सकते हैं; और परिणाम, उबलते और पिघलने वाले बिंदु जो कम होते हैं (T <300 ° C)।
नतीजतन, कमरे के तापमान पर सहसंयोजक यौगिक आमतौर पर गैसीय, तरल या नरम ठोस होते हैं, क्योंकि उनके बंधन घूम सकते हैं, अणुओं को लचीलापन देते हैं।
घुलनशीलता
सहसंयोजक यौगिकों की घुलनशीलता विलेय-विलायक आत्मीयता पर निर्भर करेगी। यदि वे एपोलर हैं, तो वे डाइक्लोरोमीथेन, क्लोरोफॉर्म, टोल्यूनि, और टेट्राहाइड्रोफुरान (टीएचएफ) जैसे एपोलर सॉल्वैंट्स में घुलनशील होंगे; यदि वे ध्रुवीय हैं, तो वे ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील होंगे, जैसे कि शराब, पानी, ग्लेशियल एसिटिक एसिड, अमोनिया, आदि।
हालांकि, इस तरह के विलेय-विलायक आत्मीयता से परे, दोनों मामलों में एक निरंतरता है: सहसंयोजक अणु टूटते नहीं हैं (कुछ अपवादों के साथ) उनके बंधन या उनके परमाणुओं को विघटित करते हैं। उदाहरण के लिए, लवण विलयन करते समय, अपने आयनों को अलग-अलग करते हुए उनकी रासायनिक पहचान को नष्ट कर देते हैं।
प्रवाहकत्त्व
तटस्थ होने के नाते, वे इलेक्ट्रॉनों के प्रवास के लिए पर्याप्त माध्यम प्रदान नहीं करते हैं, और इसलिए, वे बिजली के खराब कंडक्टर हैं। हालांकि, कुछ सहसंयोजक यौगिक, जैसे हाइड्रोजन हलाइड्स (एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई) आयनों (एच +: एफ -, क्ल -, ब्र -…) को बढ़ाने और एसिड (हाइड्रैसिड्स) बनने के लिए अपने बंधन को अलग कर देते हैं ।
वे ऊष्मा के निर्वाहक भी हैं। इसका कारण यह है कि उनकी अंतर-आणविक शक्तियां और उनके बंधनों का कंपन ऊर्जा में अणुओं के बढ़ने से पहले कुछ आपूर्ति की गई ऊष्मा को अवशोषित कर लेता है।
क्रिस्टल
सहसंयोजक यौगिक, जब तक कि उनकी अंतर-आणविक बल अनुमति देते हैं, इस तरह से एक संरचनात्मक पैटर्न बनाने की व्यवस्था की जा सकती है; और इस प्रकार, आयनिक आवेशों के बिना, एक सहसंयोजक क्रिस्टल। इस प्रकार, आयनों के एक नेटवर्क के बजाय अणुओं या परमाणुओं का एक नेटवर्क है जो सहसंयोजक रूप से जुड़ा हुआ है।
इन क्रिस्टल के उदाहरण हैं: सामान्य रूप से शक्कर, आयोडीन, डीएनए, सिलिका ऑक्साइड, हीरे, सैलिसिलिक एसिड, अन्य। हीरे के अपवाद के साथ, इन सहसंयोजक क्रिस्टल में आयनिक क्रिस्टल की तुलना में बहुत कम पिघलने वाले बिंदु होते हैं; वह है, अकार्बनिक और कार्बनिक लवण।
ये क्रिस्टल संपत्ति का विरोध करते हैं कि सहसंयोजक ठोस नरम होते हैं।
संदर्भ
- Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। (2008)। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।)। सेनगेज लर्निंग।
- लेहेंहोट्स, डग। (१३ मार्च २०१8)। आयनिक और सहसंयोजक यौगिकों की विशेषताएँ। Sciencing। से पुनर्प्राप्त: Sciencing.com
- Toppr। (एस एफ)। सहसंयोजक यौगिक। से पुनर्प्राप्त: toppr.com
- हेलमेनस्टाइन, ऐनी मैरी, पीएच.डी. (05 दिसंबर, 2018)। सहसंयोजक या आणविक यौगिक गुण। से पुनर्प्राप्त: सोचाco.com
- विमन एलिजाबेथ। (2019)। सहसंयोजक यौगिक। अध्ययन। से पुनर्प्राप्त: study.com
- ओपर्ड सी। (2003)। सहसंयोजक यौगिक। वर्चुअल केमबुक। से पुनर्प्राप्त: केमिस्ट्री ।elmhurst.edu
- डॉ। गर्गेंस (एस एफ)। कार्बनिक रसायन विज्ञान: कार्बन यौगिकों का रसायन विज्ञान। । से पुनर्प्राप्त: होमवर्क
- Quimitube। (2012)। आणविक सहसंयोजक पदार्थों के गुण। से पुनर्प्राप्त: quimitube.com