मामले: विशेषताएँ और उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

नींव उन सभी रासायनिक यौगिकों कि इलेक्ट्रॉनों दान या प्रोटॉन को स्वीकार कर सकते हैं। प्रकृति में या कृत्रिम रूप से अकार्बनिक और कार्बनिक दोनों आधार हैं। इसलिए इसके व्यवहार की भविष्यवाणी कई आयनिक अणुओं या ठोस पदार्थों के लिए की जा सकती है।

हालांकि, जो बाकी रासायनिक पदार्थों से एक आधार को अलग करता है, वह इसकी तुलना में इलेक्ट्रॉनों को दान करने की चिह्नित प्रवृत्ति है, उदाहरण के लिए, इलेक्ट्रॉन घनत्व में प्रजातियां खराब। यह तभी संभव है जब इलेक्ट्रॉनिक जोड़ा स्थित हो। इसके परिणामस्वरूप, बेस में इलेक्ट्रॉन-समृद्ध क्षेत्र हैं, this-।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ फैटी एसिड की प्रतिक्रिया से साबुन कमजोर आधार हैं।

कौन से ऑर्गेनोलेप्टिक गुण आधारों की पहचान करने की अनुमति देते हैं? वे आम तौर पर कास्टिक पदार्थ होते हैं, जो शारीरिक संपर्क के माध्यम से गंभीर जलन का कारण बनते हैं। उसी समय, उनके पास एक साबुन स्पर्श होता है, और वसा को आसानी से भंग कर देता है। इसके अलावा, इसका स्वाद कड़वा होता है।

वे दैनिक जीवन में कहां हैं? नींव का एक वाणिज्यिक और नियमित स्रोत सफाई उत्पादों है, डिटर्जेंट से हाथ साबुन तक। इस कारण से हवा में निलंबित कुछ बुलबुले की छवि को आधारों को याद रखने में मदद मिल सकती है, भले ही उनके पीछे कई भौतिक रासायनिक घटनाएं शामिल हों।

कई आधार पूरी तरह से अलग गुणों का प्रदर्शन करते हैं। उदाहरण के लिए, कुछ में बेईमानी और मजबूत गंध होते हैं, जैसे कि जैविक अमाइन। दूसरी ओर, अमोनिया जैसे, मर्मज्ञ और परेशान हैं। वे रंगहीन तरल पदार्थ या आयनिक सफेद ठोस भी हो सकते हैं।

हालांकि, सभी ठिकानों में कुछ समान है: वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, इस प्रकार पानी जैसे ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील लवण का उत्पादन करते हैं।

आधारों की विशेषताएँ

साबुन एक आधार है

इसके अलावा जो पहले से ही उल्लेख किया गया है, सभी ठिकानों में क्या विशिष्ट विशेषताएं होनी चाहिए? वे प्रोटॉन को कैसे स्वीकार कर सकते हैं या इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकते हैं? इसका उत्तर अणु या आयन के परमाणुओं की विद्युतगति में निहित है; और उन सभी के बीच, ऑक्सीजन प्रमुख है, खासकर जब इसे हाइड्रॉक्सिल आयन, OH ^{- के} रूप में पाया जाता है ।

भौतिक गुण

आधारों में एक खट्टा स्वाद होता है और, अमोनिया को छोड़कर, गंधहीन होते हैं। इसकी बनावट फिसलनदार है और इसमें लिटमस पेपर के रंग को नीले, मिथाइल ऑरेंज से पीले, और फिनोलफथेलिन से बैंगनी में बदलने की क्षमता है।

एक आधार की ताकत

गैसों को मजबूत आधारों और कमजोर आधारों में वर्गीकृत किया जाता है। एक आधार की ताकत उसके संतुलन स्थिरांक से जुड़ी होती है, इसलिए, आधारों के मामले में, इन स्थिरांक को मूल स्थिरांक Kb कहा जाता है।

इस प्रकार, मजबूत आधारों में एक बड़ी बुनियादी स्थिरता होती है ताकि वे पूरी तरह से अलग हो जाएं। इन अम्लों के उदाहरण सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड जैसे क्षार हैं, जिनकी मूलभूतता इतनी बड़ी है कि इन्हें पानी में नहीं मापा जा सकता है।

दूसरी ओर, एक कमजोर आधार वह है जिसका पृथक्करण निरंतर कम है इसलिए यह रासायनिक संतुलन में है।

इन के उदाहरण अमोनिया और अमाइन हैं जिनके एसिड स्थिरांक 10 ^-4 के क्रम में हैं । चित्रा 1 विभिन्न आधारों के लिए अलग अम्लता स्थिरांक दिखाता है।

बेस हदबंदी स्थिरांक।

पीएच 7 से अधिक

पीएच पैमाने एक समाधान के क्षारीयता या अम्लता स्तर को मापता है। पैमाने शून्य से 14. तक होता है। 7 से कम एक पीएच अम्लीय होता है। 7 से बड़ा पीएच बेसिक है। मिडपॉइंट 7 एक तटस्थ पीएच का प्रतिनिधित्व करता है। एक तटस्थ समाधान न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय है।

पीएच पैमाने को समाधान में एच ⁺ की एकाग्रता के एक समारोह के रूप में प्राप्त किया जाता है और इसके विपरीत आनुपातिक है। प्रोटॉन की सांद्रता को कम करके गैसें, एक विलयन का pH बढ़ाती हैं।

एसिड को बेअसर करने की क्षमता

अर्हेनियस ने अपने सिद्धांत में, उस अम्ल को प्रस्तावित किया है, जो प्रोटॉन उत्पन्न करने में सक्षम है, निम्न प्रकार से नमक और पानी बनाने के लिए ठिकानों के हाइड्रॉक्सिल के साथ प्रतिक्रिया करता है:

HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O

इस प्रतिक्रिया को न्यूट्रलाइजेशन कहा जाता है और यह अनुमापन नामक विश्लेषणात्मक तकनीक का आधार है।

ऑक्साइड की कमी करने की क्षमता

आवेशित प्रजातियों के उत्पादन की उनकी क्षमता को देखते हुए, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के लिए एक माध्यम के रूप में बेस का उपयोग किया जाता है।

गैसों में ऑक्सीकरण की प्रवृत्ति भी होती है क्योंकि वे मुक्त इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता रखते हैं।

गैसों में OH- आयन होते हैं। वे इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए कार्य कर सकते हैं। एल्युमिनियम एक ऐसी धातु है जो क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करती है।

2Al + 2NaOH + 6H ₂ O → 2NaAl (OH) ₄ + 3H ₂

वे कई धातुओं को खुरचना नहीं करते हैं, क्योंकि धातु इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के बजाय खो देते हैं, लेकिन आधार उन कार्बनिक पदार्थों के लिए अत्यधिक संक्षारक होते हैं जो कोशिका झिल्ली बनाते हैं।

ये प्रतिक्रियाएं आमतौर पर एक्ज़ोथिर्मिक होती हैं, जो त्वचा के संपर्क में गंभीर जलन पैदा करती हैं, इसलिए इस तरह के पदार्थ को सावधानी से संभालना चाहिए। किसी पदार्थ के संक्षारक होने पर चित्र 3 सुरक्षा सूचक है।

संक्षारक पदार्थों का अंकन।

वे ओह रिलीज करते हैं

शुरू करने के लिए, ओह ^- कई यौगिकों में मौजूद हो सकता है, मुख्य रूप से धातु हाइड्रॉक्साइड्स में, क्योंकि धातुओं की कंपनी में यह प्रोटॉन को पानी बनाने के लिए "ले" जाता है। इस प्रकार, एक आधार कोई भी पदार्थ हो सकता है जो इस आयन को घुलनशीलता संतुलन के माध्यम से विलयन में छोड़ता है:

M (OH) ₂ <=> M ²⁺ + 2OH ^-

यदि हाइड्रॉक्साइड बहुत घुलनशील है तो संतुलन पूरी तरह से रासायनिक समीकरण के अधिकार में स्थानांतरित हो जाता है और हम एक मजबूत आधार की बात करते हैं। दूसरी ओर एम (ओएच) ₂ एक कमजोर आधार है, क्योंकि यह अपने ओएच ^- आयनों को पूरी तरह से पानी में नहीं छोड़ता है । एक बार OH ^- उत्पन्न होने के बाद यह अपने आस-पास मौजूद किसी भी एसिड को बेअसर कर सकता है:

ओह ^- + हा => ए ^- + एच _२ ओ

और इसलिए OH ^- पानी में बदलने के लिए एसिड हा को deprotona। क्यों? क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु बहुत विद्युत प्रवाहित होता है और ऋणात्मक आवेश के कारण अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनिक घनत्व भी रखता है।

ओ में तीन जोड़े मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं, और उनमें से किसी एक को आंशिक रूप से सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए एच परमाणु, free + में दान कर सकते हैं। इसके अलावा, पानी के अणु की महान ऊर्जा स्थिरता प्रतिक्रिया का पक्षधर है। दूसरे शब्दों में: एच ₂ ओ एचए की तुलना में बहुत अधिक स्थिर है, और जब यह सच है तो तटस्थता प्रतिक्रिया होगी।

ठिकाना ठिकाने

और ओह ^- और ए ^{- के} बारे में क्या ? दोनों आधार हैं, इस अंतर के साथ कि ए ^- एसिड हा का संयुग्म आधार है। इसके अलावा, एक ^- ओह की तुलना में काफी कमजोर क्षार है ^- । यहां से निम्नलिखित निष्कर्ष पर पहुंचा जाता है: एक आधार एक कमजोर उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रिया करता है।

बेस _{स्ट्रॉन्ग} + एसिड _{स्ट्रॉन्ग} => बेस _{कमजोर} + एसिड _{कमजोर}

जैसा कि सामान्य रासायनिक समीकरण से देखा जा सकता है, एसिड के लिए भी यही सच है।

आधार ए ^- एक हाइड्रोलिसिस के रूप में जाना जाता है एक प्रतिक्रिया में एक अणु को हटा सकते हैं:

A ^- + H ₂ O <=> HA + OH ^-

हालांकि, ओह ^{- के} विपरीत, यह पानी के साथ बेअसर होने पर एक संतुलन स्थापित करता है। फिर से ऐसा इसलिए है क्योंकि ए ^- बहुत कमजोर आधार है, लेकिन समाधान के पीएच में बदलाव का कारण बनने के लिए पर्याप्त है।

इसलिए, उन सभी लवणों में A ^- मूल लवण के रूप में जाना जाता है। उनमें से एक उदाहरण सोडियम कार्बोनेट है, ना ₂ सीओ ₃, जो भंग करने के बाद हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया के माध्यम से समाधान को आधारभूत करता है:

CO ₃ ^2– + H ₂ O <=> HCO ₃ ^- + OH ^-

उनके पास नाइट्रोजन परमाणु या पदार्थ हैं जो इलेक्ट्रॉन घनत्व को आकर्षित करते हैं

एक आधार न केवल आयन के साथ आयनिक ठोस है ^- उनके क्रिस्टल जाली में आयनों, बल्कि वे अन्य इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु जैसे नाइट्रोजन भी हो सकते हैं। इस प्रकार के आधार कार्बनिक रसायन के हैं, और सबसे आम में अमीन हैं।

अमाइन समूह क्या है? आर-एनएच ₂ । नाइट्रोजन परमाणु पर एक साझा नहीं की इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी है, जो, जैसे ओह कर सकते है ^-, एक जल अणु deprotonate:

R - NH ₂ + H ₂ O <=> RNH ₃ ⁺ + OH ^-

संतुलन, अमीन के बाद से बाईं ओर बहुत दूर है, हालांकि बुनियादी, ओएच से बहुत कमजोर है ^- । ध्यान दें कि प्रतिक्रिया अमोनिया के अणु के समान है:

NH ₃ + H ₂ O <=> NH ₄ ⁺ + OH ^-

केवल यह कि अमीन राशन नहीं बना सकते, NH ₄ ⁺; हालांकि आरएनएच ₃ ⁺ एक मोनोसुबस्ट्रेशन के साथ अमोनियम केशन है।

और क्या यह अन्य यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है? हां, जिस किसी के पास पर्याप्त अम्लीय हाइड्रोजन है, भले ही प्रतिक्रिया पूरी तरह से न हो। अर्थात्, संतुलन स्थापित किए बिना केवल एक बहुत ही मजबूत अमाइन प्रतिक्रिया करता है। इसी तरह, एम अपने इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को एच के अलावा अन्य प्रजातियों में भी दान कर सकते हैं (जैसे एल्काइल रेडिकल्स: -CH ₃)।

सुगंधित छल्ले के साथ मामले

अमीन्स में सुगंधित छल्ले भी हो सकते हैं। यदि इसकी इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को अंगूठी के अंदर "खो" दिया जा सकता है, क्योंकि अंगूठी इलेक्ट्रॉन घनत्व को आकर्षित करती है, तो इसकी मौलिकता कम हो जाएगी। क्यों? क्योंकि यह जोड़ी जितनी अधिक स्थानीय होती है, संरचना में उतनी ही तेजी से यह इलेक्ट्रॉन-गरीब प्रजातियों के साथ प्रतिक्रिया करेगा।

उदाहरण के लिए, NH ₃ बुनियादी है क्योंकि इसके इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी कहीं नहीं है। ऐसा ही अमीन्स के साथ होता है, चाहे वे प्राथमिक (आरएनएच ₂), द्वितीयक (आर ₂ एनएच) या तृतीयक (आर ₃ एन) हों। ये अमोनिया की तुलना में अधिक बुनियादी हैं क्योंकि, अभी जो कुछ समझाया गया है उसके अलावा, नाइट्रोजन आर प्रतिस्थापन के उच्च इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को आकर्षित करता है, इस प्रकार δ- बढ़ता है।

लेकिन जब एक सुगंधित अंगूठी होती है, तो कहा जाता है कि जोड़ी उसके भीतर प्रतिध्वनि में प्रवेश कर सकती है, जिससे एच या अन्य प्रजातियों के साथ बांड के गठन में भाग लेना असंभव है। इसलिए, सुगंधित अमाइन कम बुनियादी होते हैं, जब तक कि इलेक्ट्रॉन जोड़ी नाइट्रोजन पर स्थिर न हो (जैसा कि पाइरिडिन अणु के साथ होता है)।

आधारों के उदाहरण

NaOH

सोडियम हाइड्रॉक्साइड दुनिया भर में सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किए जाने वाले ठिकानों में से एक है। इसके अनुप्रयोग असंख्य हैं, लेकिन उनमें से हम इसके उपयोग का उल्लेख कुछ वसा का उपयोग करने के लिए कर सकते हैं और इस प्रकार फैटी एसिड (साबुन) के बुनियादी लवण बनाते हैं।

सीएच

संरचनात्मक रूप से एसीटोन प्रोटॉन (या इलेक्ट्रॉनों को दान करने) को स्वीकार नहीं करने के लिए प्रकट हो सकता है, फिर भी यह करता है, भले ही यह बहुत कमजोर आधार हो। इसका कारण यह है कि इलेक्ट्रोनगेटिव ओ परमाणु, सीएच ₃ समूहों के इलेक्ट्रॉन बादलों को आकर्षित करता है, इसके दो जोड़े इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति को दर्शाता है: (ओ:)।

क्षार हाइड्रॉक्साइड्स

NaOH के अलावा, क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड भी मजबूत आधार हैं (LiOH के मामूली अपवाद के साथ)। इस प्रकार, अन्य आधारों में निम्नलिखित हैं:

-KOH: पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड या कास्टिक पोटाश, यह अपनी महान गिरावट शक्ति के कारण प्रयोगशाला या उद्योग में सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किए जाने वाले ठिकानों में से एक है।

-ROH: रुबिडियम हाइड्रॉक्साइड।

-सीओएसएच: सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड।

-फ्रोह: फ्रैंसियम हाइड्रॉक्साइड, जिसकी मूल सैद्धांतिक रूप से ज्ञात सबसे मजबूत में से एक माना जाता है।

जैविक आधार

-सीएच ₃ सीएच ₂ एनएच ₂: एथिलमाइन।

-एलआईएनएच ₂: लिथियम अमाइड । सोडियम अमाइड, NaNH _{2 के} साथ मिलकर, वे सबसे मजबूत कार्बनिक आधारों में से एक हैं। उनमें एमीयन आयन, एनएच ₂ ^- वह आधार है जो पानी को चित्रित करता है या एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

-सीएच ₃ ओना: सोडियम मेथॉक्साइड। यहां आधार आयनों सीएच ₃ ओ ^{- है}, जो मेथनॉल, सीएच ₃ ओएच को देने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है ।

-ग्रिगार्ड अभिकर्मकों: उनके पास एक धातु परमाणु और एक हलोजन, आरएमएक्स है। इस मामले में, कट्टरपंथी आर आधार है, लेकिन ठीक नहीं है क्योंकि यह एक अम्लीय हाइड्रोजन को दूर ले जाता है, लेकिन क्योंकि यह अपने इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को छोड़ देता है जो इसे धातु परमाणु के साथ साझा करता है। उदाहरण के लिए: एथिलमैग्नीशियम ब्रोमाइड, सीएच ₃ सीएच ₂ एमजीबीआर। वे कार्बनिक संश्लेषण में बहुत उपयोगी हैं।

NaHCO

बेकिंग सोडा का उपयोग हल्के परिस्थितियों में अम्लता को बेअसर करने के लिए किया जाता है, उदाहरण के लिए मुंह के अंदर टूथपेस्ट में एक योजक के रूप में।

संदर्भ

1. मर्क केजीएए। (2018)। कार्बनिक पदार्थ। से लिया गया: sigmaaldrich.com
2. विकिपीडिया। (2018)। मामले (रसायन विज्ञान)। से लिया गया: es.wikipedia.org
3. रसायन शास्त्र 1010। एसिड और मामले: वे क्या हैं और वे कहाँ पाए जाते हैं। । से लिया गया: cactus.dixie.edu
4. एसिड, गैस और पीएच स्केल। से लिया गया: 2.nau.edu
5. बोडनर समूह। एसिड और गैस की परिभाषा और पानी की भूमिका। से लिया गया: chemed.chem.purdue.edu
6. रसायन शास्त्र LibreTexts। मामले: गुण और उदाहरण। से लिया गया: chem.libretexts.org
7. कंपकंपी और एटकिंस। (2008)। अकार्बनिक रसायन शास्त्र। एसिड और मामलों में। (चौथा संस्करण)। मैक ग्रे हिल।
8. हेलमेनस्टाइन, टॉड। (04 अगस्त, 2018)। 10 मामलों के नाम। से पुनर्प्राप्त: सोचाco.com