कार्बन -12 98.93% बहुतायत के साथ, तत्व कार्बन का सबसे प्रचुर आइसोटोप है। इसके अलावा, यह तत्व और कार्बन के लिए जिम्मेदार सभी गुणों और अनुप्रयोगों के लिए मुख्य जिम्मेदार है।
12 वास्तव में 12 डाल्टन के परमाणु भार के साथ सी, अन्य न्यूक्लाइड की परमाणु द्रव्यमान की स्थापना के लिए एक संदर्भ है। 12 C परमाणु में छह प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं; हालांकि, इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान नगण्य माना जाता है।
कार्बन -12 आइसोटोप के लिए परमाणु संकेतन। स्रोत: गेब्रियल बोलिवर
तत्वों में आमतौर पर परमाणु द्रव्यमान पूरे संख्याओं के रूप में व्यक्त होते हैं, उसके बाद दशमलव होते हैं, क्योंकि तत्वों में कई स्थिर समस्थानिक हो सकते हैं।
इसलिए, तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को उनके अलग-अलग समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमान के भारित औसत के रूप में व्यक्त किया जाता है। यह ध्यान में रखते हुए कि 12 C में 98.93% की बहुतायत है, और 13 C में 1.15% की बहुतायत है, कार्बन का परमाणु द्रव्यमान 12.011 daltons है।
एक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को 12 C के द्रव्यमान के एक बारहवें के संबंध में अपने विभिन्न परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान के औसत के रूप में व्यक्त किया जाता है, जिसे एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई के रूप में जाना जाता है; पहले "उमा" के रूप में संक्षिप्त रूप में, और वर्तमान में "यू" के रूप में।
परमाणु संकेतन
ऊपरी छवि कार्बन -12 आइसोटोप के लिए संकेतन या परमाणु प्रतीक को दर्शाती है।
इसका वर्णन कार्बन परमाणु समानता की विशेषताओं को स्थापित करने के समान है। इसकी परमाणु संख्या 6 इसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को इंगित करती है। संख्या 12 प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के योग के बराबर है, और इसलिए परमाणु द्रव्यमान है; जो परमाणु द्रव्यमान के आनुपातिक है।
और यद्यपि यह संकेतन इसे प्रदर्शित नहीं करता है, लेकिन 6 इलेक्ट्रॉन हैं जो नाभिक में प्रोटॉन के सकारात्मक आवेश का प्रतिकार करते हैं। रासायनिक बंधों की दृष्टि से, इन छह इलेक्ट्रॉनों में से चार ऐसे हैं जो जीवन की नींव को स्थापित करते हैं जैसा कि हम जानते हैं।
इतिहास
डाल्टन के शोध (1810) ने संकेत दिया कि पानी में 87.7% ऑक्सीजन और 12.5% हाइड्रोजन का प्रतिशत था। लेकिन, डाल्टन ने बताया कि पानी के लिए सूत्र ओएच था। डेवी और बर्जेलियस (1812) ने एच 2 ओ के लिए पानी के सूत्र को सही किया ।
इसके बाद, बर्जेलियस ने निम्नलिखित जल संरचना को पाया: ऑक्सीजन 88.8% और हाइड्रोजन 11.2%। उन्होंने माना कि हाइड्रोजन का परमाणु भार 1 g, और ऑक्सीजन 16 g है।
तब उन्होंने महसूस किया कि हाइड्रोजन के लिए 1 ग्राम के परमाणु भार का उपयोग करते हुए, ऑक्सीजन का परमाणु भार 15.9 ग्राम होगा। इस कारण से, दूसरों के बीच, विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के लिए संदर्भ मानक के रूप में 16 ग्राम ऑक्सीजन के परमाणु द्रव्यमान को स्थापित करने का नेतृत्व किया।
1961 से 1961 के अंत तक ऑक्सीजन को संदर्भ मानक के रूप में इस्तेमाल किया गया था, जब विभिन्न तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों की स्थापना के लिए कार्बन को संदर्भ मानक के रूप में उपयोग करने का निर्णय लिया गया था।
1959 से पहले, IUPAP और IUPAC ने तिल को परिभाषित करने के लिए तत्व ऑक्सीजन का उपयोग किया था: 1 तिल 16 ग्राम में मौजूद ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या है।
सामान्य टिप्पणियाँ
की बात करने के लिए 12 सी एक पूरे के रूप में कार्बन का उल्लेख है, या इसके सार का कम से कम 98%, जो इस तरह के सन्निकटन के लिए पर्याप्त है। यही कारण है कि इस आइसोटोप का कोई उपयोग नहीं है, जबकि तत्व स्वयं, और ठोस इसे एकीकृत करता है, सैकड़ों अनुप्रयोगों को कवर करता है।
हालांकि, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि जीवित जीवों को इस आइसोटोप के लिए 13 सी की तुलना में एक विशेष प्राथमिकता है; अर्थात्, 13 सी या 12 सी / 13 सी अनुपात का प्रतिशत पारिस्थितिक तंत्र, क्षेत्रों या जानवरों की प्रजातियों के आधार पर भिन्न होता है।
यह शायद इस तथ्य के कारण हो सकता है कि बहुत अधिक 13 सी परमाणुओं के साथ अणु, जो भारी, बाधा या दुर्बल चयापचय प्रक्रियाओं और शरीर की कोशिकाओं के कामकाज हैं; भले ही जीवित प्राणियों में 13 सी का प्रतिशत 1% से थोड़ा अधिक था।
इसलिए, 12 सी जीवन के लिए जिम्मेदार कार्बन का आइसोटोप है। और 14 C इसके अवशेषों का "समय मीटर" है, इसके रेडियोधर्मी क्षय के लिए धन्यवाद।
12 C की एक अन्य अप्रत्यक्ष उपयोगिता 13 C परमाणु चुंबकीय अनुनाद स्पेक्ट्रोस्कोपी तकनीक के लिए "कंट्रास्ट" बनाना है, जिसके साथ कार्बनिक यौगिकों की कार्बन संरचना को खोजा (खोजा और निर्मित) किया जा सकता है।
संदर्भ
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