PERBROMIC ACID (HBRO4): गुण, जोखिम और उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

Perbromic एसिड या bromic एसिड सूत्र HBrO का एक अकार्बनिक यौगिक है tetraoxo ₄ । इसकी संरचना आकृति 1 (ईएमबीएल-ईबीआई, 2007) में प्रस्तुत की गई है। यह एक ऑक्सिड ब्रोमीन एसिड है, जहां इसकी 7+ ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

यह अस्थिर है और पेरोक्लोरिक एसिड से क्लोरीन के विस्थापन द्वारा नहीं बनाया जा सकता है क्योंकि पेरोब्रोमिक एसिड तैयार किया जाता है; यह केवल पेरोब्रोमेट आयन के प्रोटॉन द्वारा किया जा सकता है।

Perbromic एसिड एक मजबूत एसिड और शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है। यह हलोजन ऑक्साइड्स (VII) का सबसे कम स्थिर है। यह ब्रोमिक एसिड और ऑक्सीजन को तेजी से विघटित करता है जो विषैले भूरे ब्रोमीन धुएं को छोड़ता है।

इसका संयुग्म आधार पेरोब्रोमेट आयन है, जो कि पर्चोरेट्स के विपरीत, इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा सुलभ नहीं है। यह ओजोन के साथ ब्रोमेट्स की प्रतिक्रिया करके या जब पेरोक्रोमिक एसिड अड्डों (रोप, 2013) के साथ प्रतिक्रिया करता है तो बनता है। पेरोब्रोमेट्स का एक नया संश्लेषण विकसित किया गया है, जिसमें क्षारीय घोल में फ्लोरीन के साथ ब्रोमेट का ऑक्सीकरण होता है।

ब्रो ₃ ^- + एफ ₂ + एच ₂ ओ → ब्रो ₄ ^- + एचएफ

यह एक रेडियोधर्मी सेलेनट नमूना (सीओ ₄ ^-) के क्षय द्वारा खोजा गया था । यौगिक का उत्पादन AJ विकिरण (एक्स डाउन्स, 1973) के ब्रोमेट क्रिस्टल को उजागर करके भी किया जाता है

पेरोब्रोमिक एसिड एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड है। उनका जलीय घोल लगभग 6 M (55% HBrO4) तक स्थिर होता है, लेकिन उच्च सांद्रता (अपेलमैन, 1969) में विघटित हो जाता है।

भौतिक और रासायनिक गुण

पर्ब्रोमिक एसिड केवल समाधान में मौजूद है। यह एक विशिष्ट सुगंध के बिना रंगहीन तरल है (राष्ट्रीय जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र, 2017)।

यौगिक का आणविक भार 144.908 g / mol है। इसकी अस्थिरता को देखते हुए, इसके गुणों की गणना कम्प्यूटेशनल विधियों का उपयोग करके की गई, जो क्रमशः 204.77 ° C और 512.23 ° C के पिघलने और क्वथनांक प्राप्त करते हैं।

पानी में इसकी घुलनशीलता, कम्प्यूटेशनल गणनाओं के माध्यम से भी प्राप्त की जाती है, 25 ° C (रसायन विज्ञान की रॉयल सोसायटी, 2015) में 1 x 10 ⁶ मिलीग्राम प्रति लीटर के क्रम में है । पेरम्ब्रोमिक एसिड एक मजबूत एसिड है, जिसमें प्रत्येक हेपेटावेलेंट ब्रोमीन परमाणु के लिए केवल एक प्रोटॉन होता है। जलीय घोल में, हाइड्रोनियम आयन और BrO ₄ ^- पूरी तरह से अलग हो जाते हैं ।

6M (55% w / v) से अधिक सांद्रता वाले समाधान हवा में अस्थिर होते हैं, यौगिक का एक आटोक्लेटीटिक अपघटन होता है, जो 80% की सांद्रता पर पूरा होता है। यह अपघटन प्रतिक्रिया भी Ce ⁴⁺ और Ag ⁺ (Egon Wiberg, 2001) जैसी धातुओं द्वारा उत्प्रेरित होती है ।

प्रतिक्रिया और खतरों

पेरम्ब्रोमिक एसिड एक अस्थिर यौगिक है, हालांकि पृथक होने पर इसमें मजबूत एसिड गुण होते हैं। यह त्वचा के साथ संपर्क के मामले में बेहद खतरनाक है (यह संक्षारक और अड़चन है), आंखों के संपर्क में (अड़चन) और घूस के मामले में। साँस लेना के मामले में भी बहुत खतरनाक है।

गंभीर ओवरएक्सपोजर फेफड़ों की क्षति, घुटन, चेतना की हानि या मृत्यु का कारण बन सकता है। लंबे समय तक संपर्क में रहने से त्वचा में जलन और अल्सर हो सकता है। साँस लेना overexposure श्वसन जलन पैदा कर सकता है।

आंख की सूजन में लाली, पानी आना और खुजली की विशेषता है। त्वचा की सूजन खुजली, छीलने, लालिमा और कभी-कभी फफोले से होती है।

पदार्थ गुर्दे, फेफड़े और श्लेष्म झिल्ली के लिए विषाक्त है। पदार्थ का बार-बार या लंबे समय तक संपर्क इन अंगों को नुकसान पहुंचा सकता है।

आंखों के संपर्क के मामले में, जांचें कि क्या संपर्क लेंस का उपयोग किया जा रहा है और उन्हें तुरंत हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट के लिए बहते पानी के साथ बहना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। ठंडे पानी का उपयोग किया जा सकता है। नेत्र मरहम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए।

यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें।

यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, दूषित त्वचा धीरे और ध्यान से बहते पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोया जाता है।

आप पतला सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ या बेकिंग सोडा जैसे कमजोर आधार के साथ एसिड को भी बेअसर कर सकते हैं। यदि परेशानी जारी रहती है तो चिकित्सक से मिलें। दोबारा इस्तेमाल करने से पहले दूषित कपड़ों को धो लें।

यदि त्वचा के साथ संपर्क गंभीर है, तो इसे एक कीटाणुनाशक साबुन से धोया जाना चाहिए और एक जीवाणुरोधी क्रीम के साथ दूषित त्वचा को कवर करना चाहिए।

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द एक सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए।

तंग कपड़े जैसे कि कॉलर, बेल्ट या टाई को ढीला करें। यदि पीड़ित के लिए साँस लेना मुश्किल है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनर्जीवित किया जाता है।

हमेशा इस बात को ध्यान में रखते हुए कि मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने के लिए सहायता प्रदान करने वाले व्यक्ति के लिए यह खतरनाक हो सकता है, जब साँस की सामग्री विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होती है।

घूस के मामले में, उल्टी को प्रेरित न करें। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट, या टाई। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनरुत्थान करें। सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा की मांग की जानी चाहिए।

अनुप्रयोग

पेरम्ब्रोमिक एसिड का मुख्य उपयोग प्रयोगशाला में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में होता है। पतला पेर्ब्रोमिक एसिड समाधान उनकी महान क्षमता के बावजूद धीमी ऑक्सीकरण एजेंट हैं। REDOX (+1.76 वोल्ट) हालांकि पर्च्लोरिक एसिड की तुलना में बेहतर ऑक्सीडेंट है।

पेरम्ब्रोमिक एसिड धीरे-धीरे ब्रोमाइड और आयोडाइड आयनों का ऑक्सीकरण कर सकता है। 12 मोलर सांद्रता के समाधान में यह तेजी से क्लोराइड आयन को ऑक्सीकरण कर सकता है और नाइट्रिक एसिड की उपस्थिति में फट सकता है। पेरोब्रोमिक एसिड के 3 मोलर सांद्रता के समाधान आसानी से स्टेनलेस स्टील को ऑक्सीकरण कर सकते हैं।

100 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, पेरोब्रोमिक एसिड के 6 मोलर समाधान मैंगनीज आयन (एमएन ²⁺) को परमैंगनेट (एमएनओ ₄ ^-) में ऑक्सीकरण कर सकते हैं । ब्रोमीन के यौगिक को कम करके टिन क्लोराइड (SnO ₂) से पूरा किया जा सकता है ।

पेर्ब्रोमिक एसिड का अन्य उपयोग सोडियम पेरोब्रोमेट या पोटेशियम पेरोक्रोम जैसे पेर्बोमेट लवण का संश्लेषण है।

उत्तरार्द्ध एक काफी स्थिर यौगिक है जो 274 डिग्री सेल्सियस के तापमान का प्रतिरोध करता है। उच्च तापमान पर पोटेशियम ब्रोमेट को कम किया जाता है, परक्लोरेट के विपरीत जो उच्च तापमान पर ऑक्सीजन और पोटेशियम क्लोराइड का उत्पादन करता है।

संदर्भ

1. जे। डाउन्स, सीजे (1973)। क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टाटीन की रसायन। ऑक्सफोर्ड: पेरगामन प्रेस लि।
2. एपेलमैन, ईएच (1969)। पेरम्ब्रोमिक एसिड और पेरोब्रोमेट्स: संश्लेषण और कुछ गुण। अकार्बनिक रसायन विज्ञान 8 (2) ·, 223–227। Researchgate.net से पुनर्प्राप्त किया गया।
3. एगॉन वाइबर्ग, एनडब्ल्यू (2001)। अकार्बनिक रसायन शास्त्र। न्यूयॉर्क: अकादमिक प्रेस।
4. EMBL-EBI। (2007, 28 अक्टूबर)। पर्ब्रोमिक एसिड। Ebi.ac.uk से पुनर्प्राप्त किया गया।
5. बायोटेक्नोलॉजी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र। (2017, 30 अप्रैल)। पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 192513। Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov से पुनर्प्राप्त किया गया।
6. रोप, आरसी (2013)। क्षारीय पृथ्वी यौगिकों का विश्वकोश। ऑक्सफोर्ड: एल्सेवियर।
7. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015)। पर्ब्रोमिक एसिड। Chemspider.com से पुनर्प्राप्त।