प्रतिशत एकाग्रता: विशेषताओं, गणना और उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

प्रतिशत एकाग्रता मिश्रण या समाधान के एक सौ भागों में घुला हुआ पदार्थ के अनुपात को व्यक्त करने का एक तरीका है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इन "भागों" को द्रव्यमान या मात्रा की इकाइयों में व्यक्त किया जा सकता है। इस एकाग्रता के लिए धन्यवाद, एक समाधान की संरचना ज्ञात है, जो एक शुद्ध यौगिक के विपरीत, स्थिर नहीं है।

इसके अलावा, न केवल इसकी संरचना बदलती है, बल्कि इसके ऑर्गेनोलेप्टिक गुण भी हैं। नीचे दी गई तस्वीर में चाय का जार अधिक तीव्र स्वाद (और रंग) लेता है क्योंकि बर्फ के पानी में अधिक मसाले घुल जाते हैं। हालांकि, हालांकि उनके गुण बदलते हैं, इन मसालों की एकाग्रता स्थिर रहती है।

यदि हम मानते हैं कि इनमें से 100 ग्राम पानी में घुल जाते हैं और फिर घोल को समरूप बनाने के लिए पर्याप्त मात्रा में हिलाया जाता है, तो पूरे जार में ग्राम वितरित किया जाएगा। चाय की प्रतिशत सांद्रता स्थिर रहती है, भले ही तरल सामग्री को विभिन्न कंटेनरों में विभाजित किया गया हो।

यह केवल तभी भिन्न होगा जब जार में अधिक पानी डाला जाता है, जो कि, हालांकि यह भंग मसालों (सॉल्यूट) के मूल द्रव्यमान को संशोधित नहीं करता है, इसकी एकाग्रता को संशोधित करता है। चाय की दर के उदाहरण के लिए, इस एकाग्रता को पानी की मात्रा से विभाजित विलेय के द्रव्यमान में आसानी से व्यक्त किया जा सकता है।

इस प्रकार, यह अनंत मामलों के लिए रास्ता बनाता है जहां ये एकाग्रता गणना एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

एक उपाय क्या है?

शब्द "समाधान" की समझ इसकी एकाग्रता के प्रतिशत अभिव्यक्तियों को संबोधित करने से पहले आवश्यक है।

एक घोल दो या दो से अधिक पदार्थों का एक सजातीय या एकसमान मिश्रण होता है जिनके कण परमाणु या आणविक आकार के होते हैं।

इस के घटक विलेय और विलायक हैं। विलेय एक घोल में घुलित पदार्थ है, जो कुछ हद तक पाया जाता है। सॉल्वेंट एक घोल में फैलाव का माध्यम है और अधिक अनुपात में पाया जाता है (जैसे चाय जार में पानी)।

प्रतिशत एकाग्रता के लक्षण

- प्रतिशत एकाग्रता, दाढ़ और अन्य एकाग्रता इकाइयों की गणना से बचने की सुविधा प्रस्तुत करता है। कई मामलों में, घोल में घुलने वाली घोल की मात्रा जानना पर्याप्त है। हालांकि, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए दाढ़ की एकाग्रता को एक तरफ छोड़ दिया जाता है।

- जन के संरक्षण के कानून के सत्यापन की सुविधा।

- यह समाधान के प्रति सौ भागों में व्यक्त किया जाता है, जिसके भीतर विलेय को गिना जाता है।

- विलेय और विलयन के बीच का संबंध द्रव्यमान (ग्राम) या आयतन (मिलीलीटर) की इकाइयों में व्यक्त किया जा सकता है।

इसकी गणना कैसे की जाती है?

इसकी गणना करने का तरीका उन इकाइयों पर निर्भर करता है जिनमें आप इसे व्यक्त करना चाहते हैं। हालांकि, गणितीय गणना अनिवार्य रूप से समान है।

वज़न% m / m द्वारा प्रतिशत भार

% (m / m) = (घोल का घोल / ग्राम)) 100

एक घोल का वजन प्रतिशत प्रत्येक 100 ग्राम घोल में ग्राम घोल की संख्या को इंगित करता है।

उदाहरण के लिए, NaOH के 10% मी / मी घोल में 10 ग्राम NaOH प्रति 100 ग्राम घोल होता है। इसे इस तरह भी समझा जा सकता है: 10 ग्राम NaOH को 90 ग्राम पानी (100-10) में भंग कर दिया जाता है।

%% M / v में प्रतिशत वजन

% (m / v) = (घोल के मिलीलीटर / मिलीलीटर))) 100

मिलीग्राम में प्रतिशत एकाग्रता की एक इकाई है जिसका उपयोग अक्सर क्लिनिकल रिपोर्टों में किया जाता है, जो कि विलेय की अत्यंत कम सांद्रता (जैसे रक्त में खनिजों का पता लगाने) का वर्णन करता है।

एक ठोस मामले के रूप में, हमारे पास निम्न उदाहरण हैं: किसी व्यक्ति के रक्त में नाइट्रोजन का स्तर 32 मिलीग्राम% है, जिसका अर्थ है कि प्रति 100 मिलीलीटर रक्त में 32 मिलीग्राम भंग नाइट्रोजन है।

मात्रा% v / v द्वारा आयतन प्रतिशत

% (v / v) = (घोल के मिलीलीटर / घोल की मिलीलीटर)) 100

एक घोल का आयतन प्रतिशत आयतन प्रत्येक 100 मिलीलीटर घोल में मिली लीटर की संख्या को दर्शाता है।

उदाहरण के लिए, पानी में शराब के 25% v / v समाधान में प्रति 100 मिलीलीटर घोल में 25 मिलीलीटर अल्कोहल होता है, या ऐसा ही होता है: 75 एमएल पानी में 25 एमएल शराब घुल जाती है।

प्रतिशत एकाग्रता गणना के उदाहरण

उदाहरण 1

यदि आपके पास केओ ₃ का 7 ग्राम है, तो नमक की इस मात्रा के साथ 0.5% m / m समाधान के कितने ग्राम तैयार किए जा सकते हैं?

एक 0.5% एम / एम समाधान बहुत पतला है, और निम्नानुसार व्याख्या की जाती है: प्रत्येक 100 ग्राम समाधान के लिए 0.5 ग्राम केआईओ ₃ भंग होते हैं। फिर, इस समाधान के ग्राम को निर्धारित करने के लिए जिसे तैयार किया जा सकता है, रूपांतरण कारक उपयोग किए जाते हैं:

7 ग्राम कियो ₃ ∙ (100 ग्राम सोल / 0.5 ग्राम केआईओ ₃) = 1400 ग्राम या 1.4 किलोग्राम घोल।

यह कैसे संभव है? जाहिर है, बड़ी मात्रा में द्रव्यमान पानी से आया था; इस प्रकार, KIO ₃ के 7 ग्राम को 1393 ग्राम पानी में भंग कर दिया गया।

उदाहरण 2

यदि आप 1% CuSO ₄ समाधान के 500 ग्राम तैयार करना चाहते हैं, तो कितने ग्राम कप नमक आवश्यक है?

रूपांतरण कारकों को CuSO ₄ के वांछित जी के समाधान के लिए लागू किया जाता है:

500 ग्राम सोल CuSO ₄ ∙ (CuSO 1 ग्राम ₄ /100 ग्राम सोल CuSO ₄ = 5 ग्राम CuSO की) ₄

दूसरे शब्दों में, CuSO _{4 के} 5 ग्राम (चमकीले नीले रंग के साथ एक नमक) को 495 ग्राम पानी (लगभग 495 एमएल) में भंग किया जाता है

उदाहरण 3

यदि 400 एमएल पानी, 37 ग्राम चीनी, 18 ग्राम नमक, और 13 ग्राम सोडियम सल्फेट (Na ₂ SO ₄) मिलाया जाता है, तो मिश्रण के प्रत्येक घटक के लिए द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत एकाग्रता क्या है?

यदि पानी का घनत्व 1g / mL माना जाता है, तो मिश्रण में 400 ग्राम पानी उपलब्ध है। हमारे पास समाधान के घटकों का कुल द्रव्यमान जोड़ना: (400 + 37 + 18 + 13) = समाधान का 468 ग्राम।

यहाँ गणना प्रत्यक्ष और सरल है:

% जल m / m = (400 ग्राम पानी / 468 ग्राम सूर्य) 85 100 = 85.47

% चीनी एम / एम = (37 ग्राम चीनी / 468 ग्राम सोल) 7. 100 = 7.90

% नमक m / m = (18 ग्राम नमक / 468 ग्राम सोल) 3. 100 = 3.84

% ना ₂ एसओ ₄ मीटर / मी = (13 ग्राम ना ₂ एसओ ₄ /468 ग्राम सोल) ∙ 100 = 2.77

हमारे पास सभी व्यक्तिगत द्रव्यमान प्रतिशत को जोड़ने पर: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99.98% total 100%, कुल मिश्रण।

संदर्भ

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