DICHLOROMETHANE: संरचना, गुण, उपयोग, विषाक्तता - रसायन विज्ञान - 2025

क्लोराइड, यह भी क्लोराइड के रूप में जाना जाता है, एक कार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र सीएच है ₂ क्लोरीन ₂ । विशेष रूप से, यह मीथेन गैस से निकला एल्काइल हैलाइड है। मीथेन के विपरीत, यह यौगिक एक रंगहीन, ध्रुवीय तरल है।

इसे शुरू में 1839 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी हेनरी विक्टर रेग्नॉल्ट (1810-1878) द्वारा संश्लेषित किया गया था, जो इसे सूर्य के प्रकाश के संपर्क में क्लोरीन और क्लोरोमिथेन के मिश्रण से अलग करने में कामयाब रहे।

डायक्लोरोमेथेन का संरचनात्मक सूत्र। स्रोत: Jü

डाइक्लोरोमेथेन को औद्योगिक रूप से मिथेन या क्लोरीनथेन को क्लोरीन गैस के साथ ऊंचे तापमान (400-500 –C) पर उत्पादित किया जाता है। डाईक्लोरोमेथेन के साथ, क्लोरोफॉर्म और कार्बन टेट्राक्लोराइड इस प्रक्रिया में उत्पन्न होते हैं, जिन्हें आसवन द्वारा अलग किया जाता है।

Dichloromethane का उपयोग एक विलायक के रूप में किया जाता है जो प्लास्टिक सामग्री की वेल्डिंग और धातुओं को कम करने की अनुमति देता है। इसका उपयोग कॉफी और चाय के डिकैफ़िनेशन में भी किया जाता है, साथ ही फल निकालने के लिए एक रंग निकालने और स्याही के लिए एक हॉप निकालने वाला और मंदक का उपयोग किया जाता है।

डाइक्लोरोमेथेन एक जहरीला यौगिक है जो साँस लेने से नाक के मार्ग और गले में जलन पैदा कर सकता है। डाइक्लोरोमेथेन की उच्च सांद्रता के संपर्क में श्रमिकों में जिगर की क्षति की सूचना मिली है। इसके अलावा, यह एक उत्परिवर्ती एजेंट है, जिसे कार्सिनोजेनिक होने का संदेह है।

संरचना

डाइक्लोरोमेथेन की आणविक संरचना। स्रोत: मोलेव के माध्यम से गेब्रियल बोलिवर।

पहली छवि में सीएच ₂ सीएल ₂ का संरचनात्मक सूत्र दिखाया गया था, जिसमें इसके सहसंयोजक बंधन सीएच और सी-सीएल बाहर खड़े हैं। ऊपर इसकी संरचना भी गोले और बार के मॉडल द्वारा दर्शाई गई है। नग्न आंखों के साथ ध्यान दें कि सीएच बांड (सफेद गोले) छोटे होते हैं, जबकि सी-सीएल बांड (हरे रंग के गोले) लंबे होते हैं।

सीएच ₂ सीएल ₂ की ज्यामिति टेट्राहेड्रल है; लेकिन थोक क्लोरीन परमाणुओं द्वारा विकृत। टेट्राहेड्रोन के एक छोर को दो क्लोरीन परमाणुओं द्वारा परिभाषित किया गया है, जो हाइड्रोजन और कार्बन की तुलना में अधिक विद्युतीय हैं। इसलिए, सीएच ₂ सीएल ₂ अणु में एक स्थायी द्विध्रुवीय क्षण (1.6 डी) स्थापित किया गया है ।

यह द्विध्रुवीय अणु को द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों के माध्यम से एक दूसरे के साथ बातचीत करने की अनुमति देता है। इसी तरह, ये अंतः आणविक अंतःक्रिया इसके कम आणविक द्रव्यमान के बावजूद तरल के रूप में विद्यमान इस यौगिक के लिए जिम्मेदार हैं; एक तरल, जो हालांकि, काफी अस्थिर है।

गुण

दिखावट

रंगहीन तरल।

अणु भार

84.93 ग्राम / मोल।

गंध

मीठा, क्लोरोफॉर्म के समान।

सुगंधित चौखट

205-307 पीपीएम।

घनत्व

1.3266 ग्राम / सेमी ³ (20 डिग्री सेल्सियस)।

गलनांक

- 97.6 ° सें।

क्वथनांक

39.6 ° सें।

जल में घुलनशीलता

15 डिग्री सेल्सियस पर 25.6 जी / एल और 60 डिग्री सेल्सियस पर 5.2 जी / एल।

Dichloromethane शायद ही पानी में घुलनशील हो। हालांकि दोनों अणु, सीएच ₂ सीएल ₂ और एच ₂ ओ, ध्रुवीय हैं, उनकी बातचीत अकुशल है, संभवतः क्लोरीन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच प्रतिकर्षण के कारण।

अन्य सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता

एथिल एसीटेट, अल्कोहल, हेक्सेन, बेंजीन, कार्बन टेट्राक्लोराइड, डायथाइल ईथर, क्लोरोफॉर्म और डिमेथाइलफॉर्मैमाइड के साथ गलत प्रयोग।

ऑक्टेनॉल / जल विभाजन गुणांक

लॉग पी = 1.19।

वाष्प दबाव

57.3 केपीए (25 डिग्री सेल्सियस)। यह दबाव उच्च वाष्प दाब को दर्शाता हुआ लगभग 5.66 एटीएम से मेल खाता है।

वाष्प - घनत्व

2.93 हवा के संबंध में 1 के रूप में लिया।

अपवर्तक सूचकांक ()D)

1.4244 (20 डिग्री सेल्सियस)।

श्यानता

0.413 सीपी (25 डिग्री सेल्सियस)।

प्रज्वलन बिंदु

Dichloromethane ज्वलनशील नहीं है, लेकिन जब हवा के साथ मिश्रित होता है तो यह 100ºC से ऊपर ज्वलनशील वाष्प बनाता है।

स्वयं जलने का तापमान

556 ° सें।

स्थिरता

यह नमी के अभाव में परिवेश के तापमान पर स्थिर होता है, जब इसके संवादाताओं की तुलना में एक सापेक्ष स्थिरता होती है: क्लोरोफॉर्म और कार्बन टेट्राक्लोराइड।

यह उच्च तापमान (300-450,C) पर चार हो जाता है, जब इसके वाष्प स्टील और धातु क्लोराइड के संपर्क में आते हैं।

सड़न

गर्म सतहों या एक लौ के संपर्क में आने से विषैले और हाइड्रोजन क्लोराइड के विषाक्त और परेशान करने वाले धुएं का उत्सर्जन हो सकता है।

जंग

डाइक्लोरोमेथेन प्लास्टिक, घिसने वाले और कोटिंग्स के कुछ रूपों पर हमला करता है।

वाष्पीकरण का ताप

25 डिग्री सेल्सियस पर 28.82 केजे / मोल।

सतह तनाव

२५.२ डिग्री सेल्सियस पर २.२० वंश / सेमी।

जेट

Dichloromethane सक्रिय धातुओं जैसे कि पोटेशियम, सोडियम और लिथियम के साथ दृढ़ता से प्रतिक्रिया करता है। मजबूत आधारों के साथ प्रतिक्रिया करता है, जैसे पोटेशियम टर्ट-ब्यूटॉक्साइड। यह कास्टिक, ऑक्सीडेंट और रासायनिक रूप से सक्रिय धातुओं के साथ असंगत है।

इसके अतिरिक्त, यह सोडियम और पोटेशियम मिश्र धातुओं और नाइट्रोजन टेट्रोक्साइड में तरल ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। पानी के संपर्क में यह कुछ स्टेनलेस स्टील्स, निकल, तांबा, साथ ही लोहे को भी गला सकता है।

अनुप्रयोग

डाईक्लोरोमेथेन के अधिकांश उपयोग और अनुप्रयोग एक विलायक के रूप में इसके गुणों पर आधारित हैं। इस विशेषता के कारण, डाईक्लोरोमेथेन का उपयोग भोजन, परिवहन, दवा उत्पादन उद्योग आदि में किया जाता है।

खाद्य प्रसंस्करण

Dichloromethane का उपयोग कॉफी बीन्स और चाय की पत्तियों के डिकैफ़िनेशन में किया जाता है। इसका उपयोग बीयर, पेय और अन्य खाद्य स्वादों के लिए हॉप्स के निष्कर्षण के साथ-साथ मसालों के प्रसंस्करण के लिए भी किया जाता है।

दवाइयों की फैक्ट्री

Dichloromethane का उपयोग एंटीबायोटिक दवाओं, स्टेरॉयड और विटामिन के निर्माण के अलावा, सेफलोस्पोरिन और एम्पीसिलीन की तैयारी के लिए किया जाता है।

फोटोग्राफी

इसका उपयोग सुरक्षा फिल्मों के निर्माण में उपयोग किए जाने वाले सेलूलोज़ ट्राइसेटेट (CTA) के उत्पादन में विलायक के रूप में भी किया जाता है।

इलेक्ट्रॉनिक उद्योग

यह मुद्रित सर्किट बोर्डों के उत्पादन के लिए एक आदर्श परिसर है, जिसका उपयोग बोर्ड पर फोटोरिस्ट परत को जोड़ने से पहले एल्यूमीनियम की सतह को नीचा दिखाने के लिए किया जाता है।

पेंट्स

डिक्लोरोमेथेन वार्निश और पेंट स्ट्रिपर्स में पाया जाने वाला एक विलायक है, जिसका उपयोग विभिन्न प्रकार की सतहों से वार्निश या पेंट कोटिंग्स को हटाने के लिए किया जाता है।

ट्रांसपोर्ट

इसका उपयोग धातु के पुर्जों और रेलवे उपकरणों में मौजूद सतहों, साथ ही साथ विमान के पुर्जों में भी किया जाता है।

अन्य उपयोग

इसका उपयोग स्प्रे प्रोपेलेंट (एरोसोल) और पॉलीयुरेथेन फोम के लिए एक उड़ाने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग कुछ प्रकार के क्रिसमस की रोशनी में द्रव के रूप में भी किया जाता है।

विषाक्तता

तीव्र प्रभाव

डाइक्लोरोमेथेन को साँस लेने से ऊपरी वायुमार्ग की जलन, खाँसी, घरघराहट या सांस की तकलीफ हो सकती है।

यह त्वचा के लाल होने का कारण बन सकता है, और यदि यौगिक लंबे समय तक उस पर रहता है, तो रासायनिक जलन होती है। आंखों के संपर्क में, डाइक्लोरोमेथेन एक गंभीर जलन पैदा करता है जो एक जला तक बढ़ सकता है।

इसके अलावा, यह दृश्य, श्रवण और साइकोमोटर गड़बड़ी पैदा करने वाले न्यूरोटॉक्सिन के रूप में कार्य करता है; लेकिन ये प्रभाव प्रतिवर्ती होते हैं जब डाइक्लोरोमेथेन की साँस लेना बंद हो जाता है।

जीर्ण प्रभाव

डिक्लोरोमेथेन केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को प्रभावित कर सकता है, जिससे सिरदर्द, मानसिक भ्रम, मतली, उल्टी और स्मृति हानि हो सकती है।

पशुओं में यह यकृत, गुर्दे, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र और हृदय प्रणाली पर हानिकारक प्रभाव डालता है।

कार्सिनोजेनेसिस के बारे में, डाइक्लोरोमीथेन के संपर्क में आने वाले श्रमिकों में कैंसर से होने वाली मौतों में उल्लेखनीय वृद्धि नहीं हुई है। हालांकि, जानवरों में अध्ययनों से जिगर और फेफड़ों के कैंसर के साथ-साथ स्तन ग्रंथियों के सौम्य ट्यूमर के कारण डिक्लोरोमेथेन में वृद्धि देखी गई है।

संदर्भ

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