फास्फोरस: इतिहास, गुण, संरचना, प्राप्त करना, उपयोग करता है - रसायन विज्ञान - 2025

फॉस्फर एक nonmetallic तत्व यह है कि रासायनिक प्रतीक पी के प्रतिनिधित्व वाले और परमाणु संख्या 15 है है यह तीन मुख्य बहुरूपी रूप हैं: सफेद, लाल फास्फोरस और काला। सफेद फास्फोरस फॉस्फोरसेंट है, हवा के संपर्क में आने पर अनायास जलता है, और अत्यधिक जहरीला भी होता है।

250 osphC के तापमान पर सफेद फास्फोरस लाल फास्फोरस बन जाता है; एक अघुलनशील, बहुलक रूप जो हवा में नहीं जलता है। उच्च तापमान और दबावों के साथ-साथ उत्प्रेरक की उपस्थिति या अनुपस्थिति में, काले फास्फोरस प्राप्त होते हैं, जो ग्रेफाइट जैसा दिखता है और बिजली का एक अच्छा कंडक्टर है।

सफेद फास्फोरस पानी के साथ एक बोतल में संग्रहीत। स्रोत: डब्ल्यू। ओलेन

1669 में एच। ब्रांड द्वारा पहली बार फास्फोरस को अलग किया गया था। इसके लिए उन्होंने मूत्र को इस तत्व के स्रोत के रूप में इस्तेमाल किया। 1770 में, डब्ल्यू स्केले ने पाया कि वह हड्डियों से फास्फोरस को भी अलग कर सकता है।

बाद में, जे बर्गेस रीडमैन (1800) द्वारा विद्युत भट्टी के निर्माण के कारण, फॉस्फेट चट्टानें खनिज फ्लोरोएपेटाइट से फास्फोरस उत्पादन का मुख्य स्रोत बन गईं, उनमें मौजूद।

फास्फोरस पृथ्वी की पपड़ी में बारहवां सबसे प्रचुर तत्व है, इसका वजन के हिसाब से 0.1% है। इसके अलावा, यह मानव शरीर में बहुतायत में छठा तत्व है; मुख्य रूप से हड्डियों में हाइड्रॉक्सिलपैटाइट के रूप में केंद्रित है।

इसलिए यह जीवित प्राणियों के लिए एक आवश्यक तत्व है, जो पौधों के तीन मुख्य पोषक तत्वों में से एक है। फॉस्फोरस न्यूक्लिक एसिड की रासायनिक संरचना का हिस्सा है; ऊर्जा भंडारण यौगिकों (एटीपी), कोएंजाइम; और सामान्य तौर पर, चयापचय के यौगिकों में।

इतिहास

- खोज

पेशाब में

डर्बी के जोसेफ राइट की पेंटिंग फास्फोरस की खोज को दर्शाती है। स्रोत: डर्बी के जोसेफ राइट

फॉस्फोरस को 1669 में हेनिंग ब्रांड द्वारा अलग किया गया था, जो किसी तत्व को अलग करने वाला पहला मानव था। ब्रांड हैम्बर्ग से एक जर्मन कीमियागर था और मूत्र से एक फास्फोरस यौगिक प्राप्त करने में कामयाब रहा। ऐसा करने के लिए, उन्होंने 50 बाल्टियों से मूत्र एकत्र किया और इसे सड़ने दिया।

ब्रांड ने फिर मूत्र को वाष्पित किया और एक काला अवशेष प्राप्त किया, जिसे उसने कई महीनों तक रखा। इसके लिए उन्होंने रेत को जोड़ा और इसे गर्म किया, गैसों और तेलों को खत्म करने का प्रबंधन किया। अंत में, उन्होंने एक सफेद ठोस प्राप्त किया जो अंधेरे में हरे रंग का चमकता था, जिसे उन्होंने "ठंडी आग" कहा।

शब्द 'फॉस्फोर', संयोग से ग्रीक शब्द "फॉस्फोरस" से आया है जिसका अर्थ है प्रकाश का वाहक।

ब्रांड ने अपने प्रायोगिक परिणामों को प्रकाशित नहीं किया और इसे विभिन्न कीमियागरों को बेच दिया, जिनमें शामिल हैं: जोहान क्राफ्ट, कुंकेल लोवेनस्टर्न और विल्हेम लिबनिज। संभवतः उनमें से कुछ ने पेरिस एकेडमी ऑफ साइंसेज को ब्रांड के काम की सूचना दी, इस प्रकार उनके शोध का प्रसार हुआ।

हालांकि, ब्रांड वास्तव में फॉस्फोरस को अलग नहीं करता था, लेकिन अमोनिया सोडियम फॉस्फेट। 1680 में, रॉबर्ट बॉयल ने ब्रांड की प्रक्रिया में सुधार किया, जिसके द्वारा वह फॉस्फोरस (पी ₄) का एक एलोट्रोपिक रूप प्राप्त करने में सक्षम था ।

हड्डियों में

जोहान गॉटलीब गॉन और कार्ल विहेल्म शेहले ने 1769 में स्थापित किया कि हड्डियों में फॉस्फोरस, कैल्शियम फॉस्फेट का एक यौगिक पाया गया था। विक्षेपित हड्डियों को मजबूत एसिड, जैसे सल्फ्यूरिक एसिड के साथ पाचन की प्रक्रिया के अधीन किया गया था।

तब पाचन के उत्पाद को कोयले और कोयले के साथ स्टील के कंटेनरों में गरम किया जाता था, इस प्रकार रेटर्ट्स में आसवन द्वारा सफेद फॉस्फोरस प्राप्त होता है। 1840 तक हड्डियां फास्फोरस का मुख्य स्रोत थीं, जब उन्हें गुआनो द्वारा इस उद्देश्य के लिए प्रतिस्थापित किया गया था।

गुआनो में

गुआनो पक्षी की बूंदों और पक्षी अपघटन उत्पादों का मिश्रण है। इसका उपयोग 19 वीं शताब्दी में फास्फोरस और उर्वरकों के स्रोत के रूप में किया गया था।

- औद्योगिक विकास

फास्फेट चट्टानों का उपयोग 1850 में फॉस्फोरस के स्रोत के रूप में किया जाने लगा। इसने, जेम्स बर्गस रीडमैन (1888) द्वारा कैलक्लाइनिंग चट्टानों के लिए विद्युत भट्टी के आविष्कार के साथ, पीआरएस को फास्फोरस और उर्वरक उत्पादन के लिए मुख्य कच्चा माल बनाया।

1819 में, फॉस्फोरस के उपयोग के औद्योगिक विकास की शुरुआत करते हुए, मैच कारखानों की स्थापना की गई थी।

भौतिक और रासायनिक गुण

दिखावट

अलॉट्रोपिक फॉर्म के आधार पर, यह रंगहीन, मोमी सफेद, पीला, लाल रंग, लाल, बैंगनी या काला हो सकता है।

परमाण्विक भार

30,973 यू

परमाणु संख्या (Z)

पंद्रह

गलनांक

सफेद फास्फोरस: 44.15.C

लाल फास्फोरस: ~ 590.C

क्वथनांक

सफेद फास्फोरस: 280.5.C

घनत्व (कमरे का तापमान)

सफेद: 1,823 ग्राम / सेमी ³

लाल: 2.2-2.34 ग्राम / सेमी ³

वायलेट: 2.36 ग्राम / सेमी ³

काला: 2.69 ग्राम / सेमी ³

फ्यूजन की गर्मी

सफेद फास्फोरस: 0.66 kJ / मोल

वाष्पीकरण का ताप

सफेद फास्फोरस: 51.9 kJ / मोल

मोलर कैलोरी क्षमता

सफेद फास्फोरस: 23.824 J / (mol.K)

ऑक्सीकरण की स्थिति

-3, -2, -1, +1, +2, +3, +4 और +5

तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के आधार पर, जिसके साथ यह संयुक्त है, फॉस्फोरस ऑक्सीकरण स्थिति +3 या -3 दिखा सकता है। फास्फोरस, नाइट्रोजन के विपरीत, अधिमानतः +5 ऑक्सीकरण राज्य के साथ प्रतिक्रिया करता है; ऐसा फॉस्फोरस पेंटोक्साइड (P ₂ O ₅ या P ₂ ⁵⁺ O ₅ ²⁺) का मामला है ।

वैद्युतीयऋणात्मकता

2.19 पॉलिंग पैमाने पर

आयनीकरण ऊर्जा

-फर्स्ट: 1,101 केजे / मोल

-सेकंड: 2,190.7 kJ / मोल

-थ्रेड: 2,914 kJ / मोल

ऊष्मीय चालकता

सफेद फास्फोरस: 0.236 W / (mK)

काला फॉस्फोर: 12.1 W / (mK)

यह दिखाया गया है कि कैसे सफेद फॉस्फोरस की तुलना में ब्लैक फॉस्फोरस लगभग छह गुना अधिक गर्मी का संचालन करता है।

चुंबकीय क्रम

सफेद, लाल, बैंगनी और काले फॉस्फोर डायमैगनेटिक होते हैं।

आइसोटोप

फास्फोरस में 20 समस्थानिक हैं, जिनमें से मुख्य हैं: ³¹ पी, 100% की बहुतायत वाला एकमात्र स्थिर आइसोटोप; ³² पी आइसोटोप एमिटर β ^- और 14.28 दिनों के आधे जीवन के साथ; और ³³ पी, एक is उत्सर्जक आइसोटोप ^- और 25.3 दिनों के आधे जीवन के साथ।

स्फुरदीप्ति

सफेद फॉस्फोर फॉस्फोरसेंट है और अंधेरे में एक हरे रंग की रोशनी का उत्सर्जन करता है।

एलोट्रोपिक परिवर्तन

सफेद फास्फोरस अस्थिर होता है और 250 aC के करीब तापमान में परिवर्तन होता है, जिसे लाल फास्फोरस के रूप में जाना जाता है, जो नारंगी से बैंगनी रंग में भिन्न हो सकता है। यह एक अनाकार पदार्थ है, लेकिन यह क्रिस्टलीय बन सकता है; यह अंधेरे में चमकता नहीं है और न ही हवा में जलता है।

उच्च तापमान और दबावों पर या उत्प्रेरक की उपस्थिति में सफेद फास्फोरस, लाल फास्फोरस के अलावा एक बहुलक रूप में परिवर्तित होता है: काला फास्फोरस। यह काले रंग का एक क्रिस्टलीय पदार्थ है, ग्रेफाइट के समान अक्रिय, और जो बिजली का संचालन करने की क्षमता रखता है।

घुलनशीलता

शुद्ध रूप में सफेद फास्फोरस पानी में अघुलनशील है, हालांकि इसे कार्बन सल्फाइड में घुलनशील किया जा सकता है। इस बीच, लाल और काले फॉस्फोर पानी में अघुलनशील होते हैं और सफेद फॉस्फोरस की तुलना में कम अस्थिर होते हैं।

जेट

फास्फोरस अनायास पी ₂ ओ ₅ बनाने के लिए हवा में जलता है , जो बदले में ऑर्थोफोस्फोरिक या फॉस्फोरिक एसिड (एच ₃ पीओ ₄) बनाने के लिए तीन पानी के अणुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है ।

गर्म पानी की क्रिया के माध्यम से, फॉस्फीन (PH ₃) और फॉस्फोरस ऑक्साइड्स की उत्पत्ति होती है ।

फॉस्फोरिक एसिड फॉस्फेट चट्टानों पर काम करता है जिससे डायहाइड्रोजन कैल्शियम फॉस्फेट या सुपरफॉस्फेट का उत्पादन होता है।

यह हलोजन एफएक्स ₃, एक्स का प्रतिनिधित्व एफ, क्ल, बीआर या आई के साथ करने के लिए हलोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है; या सूत्र PX _{5 के} साथ हल करता है, जहां X F, Cl या Br है।

इसी तरह, फॉस्फोरस धातुओं और धातु धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है फॉस्फाइड बनाने के लिए, और सल्फर के साथ विभिन्न सल्फाइड बनाने के लिए। दूसरी ओर, यह एस्टर बनाने के लिए ऑक्सीजन को बांधता है। उसी तरह, यह कार्बनिक के साथ मिलकर कार्बनिक फॉस्फोरस यौगिकों का निर्माण करता है।

संरचना और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

- लिंक और टेट्राहेड्रल यूनिट

फॉस्फोरस परमाणुओं में निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होते हैं:

3s ² 3p ³

इसलिए इसमें पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जैसे नाइट्रोजन और समूह 15. के अन्य तत्व। जैसा कि यह एक गैर-धातु तत्व है, इसके परमाणुओं को सहसंयोजक बांड बनाने की आवश्यकता होती है जब तक कि वैलेंस ऑक्टेट पूरा नहीं हो जाता। नाइट्रोजन इसे स्वयं को डायटोमिक अणुओं N _{2 के} रूप में स्थापित करता है, एक ट्रिपल बांड के साथ, N≡N।

फॉस्फोरस के साथ भी ऐसा ही होता है: पी ₂ अणु, पी,पी बनाने के लिए इसके दो परमाणु बंध एक तिगुने बंधन के साथ बंधते हैं; वह है, द्विध्रुवीय आवेग। हालांकि, फास्फोरस में नाइट्रोजन की तुलना में अधिक परमाणु द्रव्यमान होता है, और इसके 3p ऑर्बिटल्स, नाइट्रोजन के 2p की तुलना में अधिक फैलते हैं, कम कुशलता से ओवरलैप करते हैं; इसलिए, पी ₂ केवल गैसीय अवस्था में मौजूद है।

इसके बजाय, कमरे के तापमान पर P परमाणु एक अन्य तरीके से सहसंयोजक को व्यवस्थित करना पसंद करते हैं: एक टेट्राहेड्रल अणु P _{4 में}:

सफेद फॉस्फोरस क्रिस्टल में पी 4 आणविक इकाइयाँ। स्रोत: बेन्जाह- bmm27 विकिपीडिया के माध्यम से

ध्यान दें कि सभी P परमाणुओं के ऊपर की छवि में एक ट्रिपल बॉन्ड के बजाय तीन एकल बॉन्ड होते हैं। इस प्रकार, पी ₄ में फॉस्फोर अपनी वैलेंस ऑक्टेट को पूरा करता है। हालांकि, पी ₄ में पीपी बांड में तनाव है, क्योंकि उनके कोण 109.5 P से नग्न आंखों तक हैं।

- अलॉट्रॉप्स

सफेद फास्फोरस

पी ₄ इकाइयों की एक ही छवि और उनकी अस्थिरता बताती है कि सफेद फास्फोरस इस तत्व का सबसे अस्थिर आवंटन क्यों है।

पी ₄ इकाइयों को सामान्य परिस्थितियों में एक बीसीसी क्रिस्टल (α चरण) को परिभाषित करने के लिए अंतरिक्ष में व्यवस्थित किया जाता है। जब तापमान -77.95 डिग्री सेल्सियस तक गिर जाता है, तो बीसीसी क्रिस्टल एक सघन एचसीपी (संभवतः) () चरण) में बदल जाता है। यही है, पी ₄ इकाइयों को दो वैकल्पिक परतों, ए और बी में व्यवस्थित किया जाता है, एक एबीएबी… अनुक्रम स्थापित करने के लिए।

लाल फास्फोरस

लाल फास्फोरस के लिए चेन जैसी संरचना। स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

ऊपर की छवि में, लाल फास्फोरस संरचना का केवल एक छोटा सा खंड दिखाया गया है। जैसा कि तीन इकाइयां "सममित रूप से" गठबंधन की जाती हैं, यह कहा जा सकता है कि यह एक क्रिस्टलीय संरचना है, जो 250 byC से ऊपर इस फास्फोर को गर्म करके प्राप्त की जाती है।

लाल फास्फोरस, हालांकि, ज्यादातर समय एक अनाकार ठोस होता है, इसलिए इसकी संरचना गड़बड़ है। फिर, पी ₄ की बहुलक श्रृंखलाओं को एक स्पष्ट पैटर्न के बिना व्यवस्थित किया जाएगा, कुछ ऊपर और एक ही मनमाने ढंग से विमान के नीचे।

ध्यान दें कि यह सफेद और लाल फास्फोरस के बीच मुख्य संरचनात्मक अंतर है: पहले में, पी _{4 डी} व्यक्तिगत रूप से पाए जाते हैं, और दूसरे में, चेन बनाते हैं। यह संभव है क्योंकि टेट्राहेड्रोन के भीतर पीपी बांड में से एक पड़ोसी टेट्राहेड्रोन के बंधन के क्रम में टूट गया है। इस प्रकार, रिंग तनाव कम हो जाता है और लाल फास्फोरस अधिक स्थिरता प्राप्त करता है।

जब दोनों अलॉट्रोप्स का मिश्रण होता है, तो यह आंख को पीले फॉस्फोर के रूप में पेश किया जाता है; टेट्राहेड्रा और अनाकार फास्फोरस श्रृंखलाओं का मिश्रण। वास्तव में, सूर्य की किरणों के संपर्क में आने पर सफेद फास्फोरस पीले रंग का हो जाता है, क्योंकि विकिरण पहले से उल्लेखित पीपी बांड के टूटने का पक्षधर है।

वायलेट या हितोर्फ़ फ़ॉस्फ़र

वायलेट फास्फोरस की आणविक संरचना। स्रोत: अंग्रेजी विकिपीडिया पर कैडमियम

वायलेट फास्फोरस लाल फास्फोरस का अंतिम विकास है। जैसा कि ऊपर की छवि में देखा जा सकता है, इसमें अभी भी एक बहुलक श्रृंखला शामिल है; लेकिन अब संरचनाएं अधिक जटिल हैं। ऐसा लगता है कि संरचनात्मक इकाई अब पी ₄ नहीं है, लेकिन पी ₂, इस तरह से व्यवस्थित है कि वे अनियमित पंचकोणीय छल्ले बनाते हैं।

संरचना कितनी विषम दिखती है, इसके बावजूद ये पॉलीमर चेन स्वयं को पर्याप्त रूप से व्यवस्थित करने के लिए और बैंगनी स्फुर के लिए आवधिकता के साथ मोनोक्लिनिक क्रिस्टल स्थापित करने का प्रबंधन करते हैं।

काला फास्फोरस

विभिन्न कोणों से देखे गए काले फॉस्फोर की संरचना। स्रोत: बेनजाह- bmm27

और अंत में हमारे पास सबसे अधिक स्थिर फॉस्फोरस अलॉट्रोप है: एक काला। यह 12,000 एटीएम के दबाव में सफेद फास्फोरस को गर्म करके तैयार किया जाता है।

ऊपरी छवि (नीचे) में, यह देखा जा सकता है कि एक उच्च विमान से इसकी संरचना, ग्रेफाइट की एक निश्चित समानता है; यह हेक्सागोनल रिंग्स का एक सरासर नेटवर्क है (भले ही वे वर्गों की तरह दिखते हों)।

छवि के ऊपरी बाएं कोने में, जो अभी टिप्पणी की गई है वह बेहतर सराहना की जा सकती है। P परमाणुओं के आणविक परिवेश ट्राइजोनल पिरामिड हैं। ध्यान दें कि साइड (ऊपरी दाएं कोने) से देखी गई संरचना को उन परतों में व्यवस्थित किया जाता है जो एक के ऊपर एक फिट होते हैं।

काले फास्फोरस की संरचना काफी सममित और क्रमबद्ध है, जो कि ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल के रूप में खुद को स्थापित करने की अपनी क्षमता के अनुरूप है। उनकी पॉलिमेरिक परतों का ढेर कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए पी परमाणुओं को अनुपलब्ध बनाता है; और यही कारण है कि यह काफी स्थिर है और बहुत प्रतिक्रियाशील नहीं है।

हालांकि यह ध्यान देने योग्य है, लंदन फैलाव बल और इन फॉस्फोरिक ठोस पदार्थों के दाढ़ जन अपने भौतिक गुणों में से कुछ को नियंत्रित करते हैं; जबकि इसकी संरचनाएं और पीपी बांड, रासायनिक और अन्य गुणों को परिभाषित करते हैं।

कहां खोजे और प्राप्त करे

एपेटाइट और फॉस्फोराइट

यह पृथ्वी की पपड़ी का बारहवाँ तत्व है और वजन से इसका 0.1% प्रतिनिधित्व करता है। लगभग 550 खनिज होते हैं जिनमें फास्फोरस होता है, फास्फोरस प्राप्त करने के लिए एपेटाइट सबसे महत्वपूर्ण खनिज है।

एपेटाइट फॉस्फोरस और कैल्शियम का एक खनिज है जिसमें फ्लोरीन, क्लोराइड और हाइड्रॉक्साइड की चर मात्रा हो सकती है, जिसका सूत्र निम्नलिखित है: एपेटाइट के अलावा, व्यावसायिक महत्व के अन्य फॉस्फोरस खनिज हैं; इस तरह के वेवलिट और विवियनिटा का मामला है।

फॉस्फेट रॉक या फॉस्फोराइट फॉस्फोरस का मुख्य स्रोत है। यह एक नॉन-डेट्राइट तलछटी चट्टान है जिसमें 15-20% फॉस्फोरस की मात्रा होती है। फास्फोरस आमतौर पर सीए ₁₀ (पीओ ₄) ₆ एफ ₂ (फ्लूरोरापेटाइट) के रूप में मौजूद होता है। यह हाइड्रॉक्सीपैटाइट के रूप में भी मौजूद है, हालांकि कुछ हद तक।

इसके अतिरिक्त, फ्लोरोआपेटाइट को आग्नेय और मेटामॉर्फिक चट्टानों के साथ-साथ लिमस्टोन और विद्वानों के रूप में पाया जा सकता है।

फ्लूरोरापेटाइट की इलेक्ट्रोथर्मल कमी

चयनित फॉस्फेट चट्टानों को प्रसंस्करण के लिए उपचार संयंत्र में स्थानांतरित किया जाता है। प्रारंभ में, उन्हें रॉक के टुकड़े प्राप्त करने के लिए कुचल दिया जाता है जो तब प्रति मिनट 70 क्रांतियों पर बॉल मिलों में जमीन पर होते हैं।

फिर, चट्टान के टुकड़ों के पीसने के उत्पाद को उन्हें विभाजित करने में सक्षम होने के लिए छलनी किया जाता है। 34% फॉस्फोरस सामग्री वाले उन अंशों को फॉस्फोरस पेंटोक्साइड (पी ₂ ओ ₅) के रूप में चुना जाता है ।

सफेद फास्फोरस (पी ₄) को सिलिकॉन ऑक्साइड की उपस्थिति में 1,500 1,C के तापमान पर कार्बन के साथ फ्लोरोआपेटाइट की इलेक्ट्रोथर्मल कमी द्वारा औद्योगिक रूप से प्राप्त किया जाता है:

2Ca ₃ (PO ₄) ₂ (s) + 6SiO ₂ (s) + 10 C (s) => P ₄ (g) + CaSiO ₃ (l) + CO (g)

गैसीय अवस्था में पी ₄, संघनक के बाद, एकत्र किया जाता है और इसे बाहरी हवा के साथ प्रतिक्रिया करने से रोकने के लिए पानी में एक सफेद ठोस जलमग्न के रूप में संग्रहित किया जाता है।

मिश्र

coppery

फास्फोर कवर को कॉपर और फॉस्फोरस के विभिन्न प्रतिशत के साथ निर्मित किया जाता है: घन 94% - पी 6%; Cu 92% - पी 8%; Cu 85% - P 15%, आदि। मिश्र धातु का उपयोग तांबा उद्योग के लिए गीला करने वाले एजेंट के रूप में और एल्यूमीनियम उद्योग में न्यूक्लियंट के रूप में किया जाता है।

पीतल

वे तांबा, फास्फोरस और टिन मिश्र हैं जिनमें 0.5 - 11% फास्फोरस और 0.01 - 0.35% टिन हैं। टिन जंग के प्रतिरोध को बढ़ाता है, जबकि फास्फोरस मिश्र धातु के पहनने के प्रतिरोध को बढ़ाता है और इसे कठोरता देता है।

इसका उपयोग स्प्रिंग्स, बोल्ट और सामान्य रूप से लेखों में किया जाता है, जिन्हें थकान, पहनने और रासायनिक संक्षारण के प्रतिरोध की आवश्यकता होती है। नावों के प्रोपेलर में इसके उपयोग की सिफारिश की जाती है।

निकेल चढ़ाया गया

रासायनिक क्षरण, ऑक्सीकरण और उच्च तापमान के लिए उनके प्रतिरोध को बेहतर बनाने के लिए मिश्र धातुओं में फॉस्फर निकल का उपयोग किया जाता है, इसके साथ सबसे प्रसिद्ध मिश्र धातु NiP _{20 है} ।

मिश्र धातु का उपयोग गैस टरबाइन और जेट इंजन घटकों, इलेक्ट्रोप्लेटिंग और वेल्डिंग इलेक्ट्रोड के उत्पादन में किया जाता है।

जोखिम

सफेद फास्फोरस गंभीर त्वचा जलने का कारण बनता है और एक शक्तिशाली जहर है जो 50 मिलीग्राम की खुराक पर घातक हो सकता है। फॉस्फोरस सेलुलर ऑक्सीकरण को रोकता है, सेलुलर ऑक्सीजन प्रबंधन में हस्तक्षेप करता है, जिससे फैटी अध: पतन और कोशिका मृत्यु हो सकती है।

तीव्र फास्फोरस विषाक्तता पेट दर्द, जलन, लहसुन-महक सांस, फॉस्फोरसेंट उल्टी, पसीना, मांसपेशियों में ऐंठन, और यहां तक ​​कि घूस के पहले चार दिनों के भीतर सदमे की स्थिति पैदा करता है।

बाद में, पीलिया, पेटीसिया, रक्तस्राव, अतालता के साथ मायोकार्डियल भागीदारी, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र में परिवर्तन और अंतर्ग्रहण के बाद दसवें दिन मृत्यु।

क्रोनिक फास्फोरस विषाक्तता का सबसे स्पष्ट अभिव्यक्ति जबड़े की हड्डी की संरचना को नुकसान है।

प्लाज्मा फास्फोरस सांद्रता (हाइपरफॉस्फेटिमिया) में वृद्धि, आमतौर पर गुर्दे की विफलता वाले रोगियों में होती है। यह नरम ऊतकों में फॉस्फेट के एक असामान्य जमा का कारण बनता है, जिससे संवहनी शिथिलता और हृदय रोग हो सकता है।

अनुप्रयोग

फास्फोरस पौधों और जानवरों के लिए एक आवश्यक तत्व है। यह पौधों के तीन मुख्य पोषक तत्वों में से एक है, जो उनकी वृद्धि और ऊर्जा आवश्यकताओं के लिए आवश्यक है। इसके अलावा, यह न्यूक्लिक एसिड, फॉस्फोलिपिड्स, चयापचय प्रक्रियाओं के मध्यवर्ती उत्पाद आदि का हिस्सा है।

कशेरुकियों में, फॉस्फोरस हड्डियों और दांतों में हाइड्रॉक्सिलैपाटाइट के रूप में मौजूद होता है।

- एलिमेंटल फॉस्फोरस

माचिस का एक डिब्बा या "माचिस"। स्रोत: Pxhere

फॉस्फोरस के साथ, एक रासायनिक तामचीनी बनाई जाती है जिसका उपयोग एल्यूमीनियम और उसके मिश्र धातुओं पर लगाए गए संकेतों को रोशन करने के लिए किया जाता है; साथ ही साथ फॉस्फोर तांबा और कांस्य में।

इसका इस्तेमाल आग लगाने वाले बम, ग्रेनेड, स्मोक बम और ट्रेसर बुलेट बनाने के लिए भी किया जाता है। लाल फास्फोरस का उपयोग माचिस या सुरक्षा मिलान बनाने में किया जाता है।

सफेद फास्फोरस का उपयोग ऑर्गनोफॉस्फेट बनाने के लिए किया जाता है। इसके अलावा, इसका उपयोग फॉस्फोरिक एसिड के उत्पादन में किया जाता है।

उत्पादित फास्फोरस की एक बड़ी मात्रा पाउडर या ठोस के रूप में प्राप्त फास्फोरस टेट्राऑक्साइड (पी ₄ ओ ₁₀) के उत्पादन के लिए उकसाया जाता है।

- यौगिक

phosphine

यह विभिन्न फास्फोरस यौगिकों के विस्तार के लिए कच्चा माल है। यह इलेक्ट्रॉनिक घटकों के लिए डोपिंग एजेंट के रूप में कार्य करता है।

फॉस्फोरिक एसिड

इसका उपयोग शीतल पेय के उत्पादन में किया जाता है, क्योंकि यह उन्हें देता है। यह फॉस्फेट चट्टानों पर डाइहाइड्रोजन कैल्शियम फॉस्फेट बनाने के लिए कार्य करता है, जिसे सुपरफोस्फेट के रूप में भी जाना जाता है, जिसका उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है।

फॉस्फोरिक एसिड आपके पुनर्स्थापना सामग्री के आसंजन को सुविधाजनक बनाने के लिए दाँत तामचीनी का एक कंडीशनिंग तत्व है। इसका उपयोग, डामर बनाने के लिए तेल, यूरिया, टार, बिटुमेन और रेत के साथ मिलाकर भी किया जाता है; भूमि संचार मार्गों की मरम्मत में प्रयुक्त सामग्री।

organophosphates

ऑर्गनोफॉस्फेट यौगिकों में कई अनुप्रयोग होते हैं; जैसे: लौ retardants, कीटनाशक, निष्कर्षण एजेंट, तंत्रिका क्रिया एजेंट और जल उपचार के लिए।

डायहाइड्रोजन कैल्शियम फॉस्फेट डाइहाइड्रेट

इसका उपयोग उर्वरक, बेकिंग पाउडर, पशु चारा योज्य, और टूथपेस्ट बनाने में किया जाता है।

फास्फोरस पेंटोक्साइड

इसका उपयोग रासायनिक विश्लेषण में डिहाइड्रेटिंग एजेंट के रूप में और कार्बनिक संश्लेषण में संघनक एजेंट के रूप में किया जाता है। यौगिक मुख्य रूप से ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड के उत्पादन के लिए है।

सोडियम ट्राइपोलीफॉस्फेट

इसका उपयोग डिटर्जेंट में और पानी सॉफ़्नर के रूप में किया जाता है, जो डिटर्जेंट की क्रिया को बेहतर बनाता है और पाइप के क्षरण को रोकने में मदद करता है।

ट्राइसोडियम फॉस्फेट

इसका उपयोग सफाई एजेंट और पानी सॉफ़्नर के रूप में किया जाता है।

सोडियम फॉस्फेट

Dibasic सोडियम फॉस्फेट (Na ₂ HPO ₄) और मोनोबैसिक सोडियम फॉस्फेट (NaH ₂ PO ₄) एक pH बफर सिस्टम के घटक हैं, जो जीवित प्राणियों में भी कार्य करते हैं; मानव सहित।

संदर्भ

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