क्रोमियम हीड्राकसीड एक क्रोमियम नमक के साथ एक आधार के एक अकार्बनिक यौगिक प्रतिक्रिया उत्पाद है। इसका रासायनिक सूत्र क्रोमियम के ऑक्सीकरण राज्य (+2 या +3, इस प्रकार के यौगिक के लिए) के अनुसार भिन्न होता है। इस प्रकार सीआर (OH) होने ₂ क्रोमियम (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड के लिए, और सीआर (OH) ₃ क्रोमियम (iii) हाइड्रॉक्साइड के लिए।

इलेक्ट्रॉनिक कारणों से, Cr ²⁺ Cr ³⁺ से अधिक अस्थिर है, इसलिए Cr (OH) ₂ एक कम करने वाला एजेंट है (यह +3 पर जाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो देता है)। इस प्रकार, हालांकि दोनों हाइड्रॉक्साइड्स को प्रीसिपिटेट्स के रूप में प्राप्त किया जा सकता है, सीआर (ओएच) _3- कैल्सो जिसे क्रोमिक हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है- प्रमुख यौगिक है।

पानी में धातु आक्साइड के सरल विघटन द्वारा प्राप्त हाइड्रॉक्साइड्स के विपरीत, सीआर (ओएच) ₃ क्रोमिक ऑक्साइड (सीआर ₂ ओ ₃, शीर्ष छवि) की खराब घुलनशीलता के कारण इस मार्ग द्वारा संश्लेषित नहीं किया जाता है । हालांकि, Cr (OH) ₃ को Cr ₂ O ₃ · xH ₂ O के रूप में माना जाता है, जिसका उपयोग पन्ना हरे रंग के पिगमेंट (गिनीयन ग्रीन) के रूप में किया जाता है।

प्रयोगशाला में, प्रारंभिक बिंदु धात्विक क्रोमियम है, जो ³⁺ जटिल बनाने के लिए एक एसिड समाधान में भंग होता है । यह जलीय परिसर फिर इसी क्रोमिक हाइड्रोक्साइड को बनाने के लिए एक आधार (NaOH या KOH) के साथ प्रतिक्रिया करता है।

यदि पिछले चरणों को ऑक्सीजन की अनुपस्थिति सुनिश्चित करने वाली स्थितियों के तहत किया जाता है, तो प्रतिक्रिया Cr (OH) ₂ (क्रोमस हाइड्रॉक्साइड) उत्पन्न करती है । इसके बाद, अवक्षेपित ठोस के अलगाव और निर्जलीकरण की आवश्यकता होती है। नतीजतन, असली सीआर (ओएच) ₃ "जन्म" है, एक अनिश्चित बहुलक संरचना के साथ एक हरे रंग का पाउडर।

Anfoterismo

¿Por qué el hidróxido de cromo es soluble en soluciones ácidas y básicas? El motivo se debe a su carácter anfótero, el cual le permite reaccionar tanto con ácidos como con bases. Esta propiedad es característica del Cr³⁺.

Al reaccionar con los ácidos, el Cr(OH₂)₃(OH)₃ se disuelve debido a que se rompen los puentes hidróxilo, responsables del aspecto gelatinoso del precipitado.

Por otro lado, cuando se agrega más base, los OH^– continúan sustituyendo a las moléculas de agua, formando el complejo negativo ^–. Este complejo torna la solución de un color verde claro, el cual se intensifica conforme prosiga la reacción.

Cuando todo el Cr(OH₂)₃(OH)₃ haya reaccionado, se obtiene un último complejo tal como indica la ecuación química:

Cr(OH₂)₃(OH)₃ + 3 OH^– <=> ^3– + 3 H₂O

Este complejo negativo se asocia a los cationes circundantes (Na⁺, si la base es NaOH), y tras la evaporación del agua precipita la sal cromito de sodio (NaCrO₂, color verde esmeralda). Así, tanto el medio ácido como el básico son capaces de disolver el hidróxido de cromo.

Síntesis del hidróxido de cromo en el ámbito industrial

En la industria se produce por la precipitación de sulfato de cromo con soluciones de hidróxido de sodio o de hidróxido amonio. Asimismo, se produce hidróxido de cromo mediante la reacción esquematizada:

CrO₇^2– + 3 SO₂ + 2H⁺ => 2 Cr³⁺ + 3 SO₄^2– + H₂O

Cr³⁺ + 3OH^– => Cr(OH)₃

Tal como se muestra en el procedimiento anterior, la reducción de cromo VI a cromo III tiene gran importancia ecológica.

El cromo III es relativamente inocuo para la biota, mientras que el cromo VI es tóxico y cancerígeno, además de muy soluble, por lo que es de importancia su eliminación del medio ambiente.

La tecnología de tratamiento de aguas servidas y de suelo incluye una reducción de Cr(VI) a Cr(III).

Usos

– Formulación de maquillajes.

– Agentes colorantes del cabello.

– Pinturas de uñas.

– Productos del cuidado de la piel.

– Productos de limpieza.

– En el acabado de metales, que representa el 73 % de su consumo en la industria.

– En la preservación de la madera.

Referencias

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Química. (8va ed.). CENGAGE Learning, p 873, 874.
2. PubChem. (2018). Chromic Hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. N4TR!UMbr. (22 de junio de 2015). Chromium(III) hydroxide.. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: commons.wikimedia.org
4. Martínez Troya, D., Martín-Pérez, J.J. Estudio para la utilización experimental de los óxidos e hidróxidos de cromo en las enseñanzas medias. BÓRAX nº 2 (1)-Revista de Química Práctica para Secundaria y Bachillerato-IES. Zaframagón-ISSN 2529-9581.
5. Synthesis, characterization and stability of Cr(III) and Fe(III) hidroxides. (2014) Papassiopi,N., Vaxevanidou, K., Christou, C., Karagianni, E. y Antipas, G. J. Hazard Mater. 264: 490-497.
6. PrebChem. (09 de febrero de 2016). Preparation of chromium(III) hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: prepchem.com
7. Wikipedia. (2018). Chromium(III) hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: en.wikipedia.org