लिथियम हीड्राकसीड सूत्र LiOH (EMBL-EBI, 2008) की एक रासायनिक यौगिक है। लिथियम हाइड्रॉक्साइड एक अकार्बनिक बुनियादी यौगिक है। इसकी प्रबलता के कारण प्रतिक्रिया को बढ़ावा देने के लिए इसका उपयोग बड़े पैमाने पर कार्बनिक संश्लेषण में किया जाता है।
लिथियम हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में स्वतंत्र रूप से नहीं पाया जाता है। यह बहुत प्रतिक्रियाशील है और अगर यह प्रकृति में होता तो आसानी से अन्य यौगिकों को बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकता था। हालांकि, कुछ लिथियम / एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड्स जो विभिन्न मिश्रण बनाते हैं, विभिन्न खनिजों में पाए जा सकते हैं।
चित्रा 1: लिथियम हाइड्रॉक्साइड की संरचना।
1950 में, ली -6 आइसोटोप को हाइड्रोजन बम जैसे थर्मोन्यूक्लियर हथियारों के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में इस्तेमाल किया गया था।
उस क्षण से संयुक्त राज्य अमेरिका में परमाणु ऊर्जा उद्योग ने लिथियम हाइड्रॉक्साइड की एक बड़ी मात्रा का उपयोग करना शुरू कर दिया, जिससे लिथियम उद्योग (लिथियम हाइड्रॉक्साइड, 2016) का आश्चर्यजनक विकास हुआ।
लिथियम कार्बोनेट और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (लिथियम हाइड्रॉक्साइड फॉर्मूला, एसएफ) के बीच प्रतिक्रिया से अधिकांश लिथियम हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन होता है। यह प्रतिक्रिया लिथियम हाइड्रॉक्साइड और कैल्शियम कार्बोनेट का उत्पादन करती है:
ली 2 सीओ 3 + सीए (ओएच) 2 → 2 लीओह + सीएसीओ 3
यह लिथियम ऑक्साइड और पानी की प्रतिक्रिया से भी तैयार होता है:
ली 2 ओ + एच 2 ओ → 2 एलआईओएच
1944 में लिथियम हाइड्रोक्साइड का इस्तेमाल सेना की पनडुब्बी और inflatable गुब्बारे फव्वारे में कार्बन डाइऑक्साइड अवशोषक के रूप में किया गया था।
भौतिक और रासायनिक गुण
लिथियम हाइड्रॉक्साइड एक विशेषता सुगंध के बिना सफेद क्रिस्टल हैं (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी जानकारी। 2017)। इसका स्वरूप चित्र 2 में दिखाया गया है।
चित्रा 2: लिथियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति।
जलीय घोल में यह तीखी सुगंध के साथ क्रिस्टलीय तरल बनाता है। इसका आणविक भार 23.91 ग्राम / मोल है। यह दो रूपों में मौजूद है: निर्जल और मोनोहाइड्रेट LiOH.H2O, जिसका आणविक भार 41.96 ग्राम / मो है। यौगिक में निर्जल रूप के लिए 1.46 ग्राम / एमएल और मोनोहाइड्रेट रूप के लिए 1.51 ग्राम / मिली है।
इसके पिघलने और क्वथनांक क्रमशः 462ºC और 924 respectivelyC हैं। लिथियम हाइड्रॉक्साइड एकमात्र क्षारीय हाइड्रॉक्साइड है जो बहुरूपता को प्रस्तुत नहीं करता है, और इसकी जाली में टेट्रागोनल संरचना होती है। यौगिक पानी में बहुत घुलनशील है और इथेनॉल में थोड़ा घुलनशील है (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015)।
लिथियम हाइड्रॉक्साइड और अन्य क्षार हाइड्रॉक्साइड (NaOH, KOH, RbOH, और COH) कार्बनिक संश्लेषण में उपयोग करने के लिए बहुत ही बहुमुखी हैं क्योंकि वे मजबूत आधार हैं जो आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं।
यह कमरे के तापमान पर पानी और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। यह Ag, Au, Cu, और Pt जैसी कई धातुओं के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है, इसलिए यह organometallal संश्लेषण में एक महत्वपूर्ण प्रारंभिक सामग्री रही है।
लिथियम हाइड्रॉक्साइड सॉल्यूशंस एक्ज़ोथर्मिक रूप से एसिड को बेअसर कर लवण प्लस पानी बनाते हैं। वे धातु के ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड बनाने और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करने के लिए कुछ धातुओं (जैसे एल्यूमीनियम और जस्ता) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। वे पोलीमराइज़ेबल कार्बनिक यौगिकों, विशेष रूप से एपॉक्सीड में पोलीमराइज़ेशन प्रतिक्रियाओं को शुरू कर सकते हैं।
यह अमोनियम लवण, नाइट्राइड, हैलोजेनेटेड कार्बनिक यौगिकों, विभिन्न धातुओं, पेरोक्साइड और हाइड्रोपरॉक्साइड के साथ ज्वलनशील और / या विषाक्त गैसों को उत्पन्न कर सकता है। यह उत्प्रेरक के रूप में काम कर सकता है।
कार्बन मोनोऑक्साइड (CAMEO, 2016) के विषाक्त स्तर को विकसित करने के लिए सुक्रोज के अलावा शर्करा को कम करने के जलीय घोल के साथ 84 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर यह प्रतिक्रिया करता है।
प्रतिक्रिया और खतरों
लिथियम हाइड्रॉक्साइड एक स्थिर यौगिक है, हालांकि यह मजबूत एसिड, कार्बन डाइऑक्साइड और नमी के साथ असंगत है। पदार्थ जहरीले धुएं का उत्पादन, हीटिंग (924 डिग्री सेल्सियस) पर विघटित होता है।
पानी में घोल एक मजबूत आधार है, एसिड के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है, और एल्यूमीनियम और जस्ता के लिए संक्षारक है। ऑक्सीडेंट के साथ प्रतिक्रिया करता है।
यौगिक आंखों, त्वचा, श्वसन पथ और अगर निगल लिया जाता है, तो संक्षारक होता है। पदार्थ के साँस लेना फुफ्फुसीय एडिमा का कारण बन सकता है।
फुफ्फुसीय एडिमा के लक्षण अक्सर कुछ घंटों तक दिखाई नहीं देते हैं और शारीरिक परिश्रम से बढ़ जाते हैं। एक्सपोजर मौत का कारण बन सकता है। प्रभाव में देरी हो सकती है (व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान, 2015)।
यदि यौगिक आंखों के संपर्क में आता है, तो संपर्क लेंस को जांचना और हटा दिया जाना चाहिए। ठंडे पानी से कम से कम 15 मिनट के लिए भरपूर पानी के साथ आंखों को तुरंत फ्लश करना चाहिए।
त्वचा के संपर्क के मामले में, प्रभावित क्षेत्र को कम से कम 15 मिनट के लिए बहुत सारे पानी या कमजोर एसिड, जैसे सिरका, के साथ तुरंत धोया जाना चाहिए, जबकि दूषित कपड़े और जूते निकाल दें।
एक चिढ़ के साथ चिढ़ त्वचा को कवर करें। पुन: उपयोग करने से पहले कपड़े और जूते धो लें। यदि संपर्क गंभीर है, तो एक कीटाणुनाशक साबुन से धोएं और एक जीवाणुरोधी क्रीम के साथ दूषित त्वचा को कवर करें।
साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को ठंडी जगह पर ले जाना चाहिए। सांस नहीं लेने पर कृत्रिम सांस दी जाती है। अगर सांस लेने में तकलीफ हो रही हो, तो ऑक्सीजन दें।
यदि यौगिक निगला जाता है, तो उल्टी को प्रेरित नहीं किया जाना चाहिए। टाइट कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई को ढीला करें।
सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा ध्यान दिया जाना चाहिए (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट लिथियम हाइड्रोक्साइड, 21)।
अनुप्रयोग
लिथियम हाइड्रोक्साइड का उपयोग स्टीयरिक और अन्य फैटी एसिड के लिथियम लवण (साबुन) के निर्माण में किया जाता है।
इन साबुनों को व्यापक रूप से चिकनाई करने वाले ग्रीज़ में ताप प्रतिरोध, पानी प्रतिरोध, स्थिरता और यांत्रिक गुणों में सुधार करने के लिए गाढ़ा इस्तेमाल किया जाता है। कार, प्लेन और क्रेन बेयरिंग आदि में ग्रीस एडिटिव्स का इस्तेमाल किया जा सकता है।
ठोस कैलक्लाइंड लिथियम हाइड्रॉक्साइड को अंतरिक्ष यान और पनडुब्बी में चालक दल के सदस्यों के लिए कार्बन डाइऑक्साइड अवशोषक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है।
नासा के मर्करी, जेमिनी और अपोलो परियोजनाओं के लिए अंतरिक्ष यान ने लिथियम हाइड्रॉक्साइड को अवशोषक के रूप में उपयोग किया। इसका एक विश्वसनीय प्रदर्शन है और जल वाष्प से कार्बन डाइऑक्साइड को आसानी से अवशोषित कर सकता है। रासायनिक प्रतिक्रिया है:
2 एलआईओएच + सीओ 2 → ली 2 सीओ 3 + एच 2 ओ।
1g का निर्जल लिथियम हाइड्रोक्साइड 450 मिलीलीटर की मात्रा के साथ कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित कर सकता है। निर्जल लिथियम आयन हाइड्रॉक्साइड का केवल 750 ग्राम प्रत्येक दिन एक व्यक्ति द्वारा उत्सर्जित कार्बन डाइऑक्साइड को सोख सकता है।
लिथियम हाइड्रॉक्साइड और अन्य लिथियम यौगिकों का उपयोग हाल ही में क्षारीय बैटरी (ENCYCLOPITDIA BRITANNICA, 2013) के विकास और अध्ययन के लिए किया गया है।
संदर्भ
- CAMEO। (2016)। लिथुम हाइड्रॉक्साइड, समाधान। कैमोकैमिकल से पुनर्प्राप्त।
- EMBL-EBI। (2008, 13 जनवरी)। लिथियम हाइड्रॉक्साइड। ChEBI से बरामद।
- ENCYCLOPCDIA BRITANNICA। (2013, 23 अगस्त)। लिथियम (ली)। ब्रिटानिका से बरामद।
- लिथियम हाइड्रॉक्साइड। (2016)। Chemicalbook.com से पुनर्प्राप्त।
- लाइथियम हाइड्रॉक्साइड फॉर्मूला। (एस एफ)। Softschools.com से पुनर्प्राप्त।
- सामग्री सुरक्षा डेटा शीट लिथियम हाइड्रॉक्साइड। (21, मई 2013)। Sciencelab.com से पुनर्प्राप्त।
- बायोटेक्नोलॉजी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र। (2017, 30 अप्रैल)। पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 3939। PubChem से लिया गया।
- व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान। (2015, 22 जुलाई)। लिथुम हाइड्रॉक्साइड। Cdc.gov से पुनर्प्राप्त।
- रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015)। लिथियम हाइड्रॉक्साइड। Chemspider से पुनर्प्राप्त: chemspider.com।