- हाइड्राइड कैसे बनते हैं?
- हाइड्राइड्स के भौतिक और रासायनिक गुण
- धातु हाइड्राइड्स
- गैर-धात्विक हाइड्राइड
- नामकरण, उनका नाम कैसे दिया जाता है?
- उदाहरण
- धातु हाइड्राइड्स
- गैर-धात्विक हाइड्राइड
- संदर्भ
एक हाइड्राइड अपने आयनिक रूप (एच -) या यौगिकों में है जो हाइड्रोजन आयन के साथ रासायनिक तत्व (धातु या गैर-धातु) के संयोजन से बनते हैं। ज्ञात रासायनिक तत्वों में से, हाइड्रोजन सबसे सरल संरचना वाला है, क्योंकि जब वह परमाणु अवस्था में होता है तो उसके नाभिक और एक इलेक्ट्रॉन में एक प्रोटॉन होता है।
इसके बावजूद, हाइड्रोजन केवल उच्च तापमान स्थितियों के तहत अपने परमाणु रूप में पाया जाता है। हाइड्राइड्स को पहचानने का एक और तरीका है जब एक अणु में एक या अधिक केंद्रीय हाइड्रोजन परमाणु न्यूक्लियोफिलिक व्यवहार के लिए मनाया जाता है, एक कम करने वाले एजेंट के रूप में या यहां तक कि आधार के रूप में।
एल्यूमीनियम लिथियमहाइड्राइड
इस प्रकार, हाइड्रोजन में विभिन्न पदार्थों के निर्माण के लिए आवर्त सारणी के अधिकांश तत्वों के साथ संयोजन करने की क्षमता होती है।
हाइड्राइड कैसे बनते हैं?
हाइड्राइड का निर्माण तब होता है जब इसके आणविक रूप में हाइड्रोजन किसी अन्य तत्व के साथ जुड़ जाता है - चाहे धातु या गैर-धातु की उत्पत्ति - सीधे अणु को अलग करके एक नया यौगिक बनाने के लिए।
इस प्रकार, हाइड्रोजन सहसंयोजक या आयनिक प्रकार के बांड बनाता है, यह उस तत्व के प्रकार पर निर्भर करता है जिसके साथ यह संयुक्त है। संक्रमण धातुओं के साथ जुड़ने के मामले में, अंतरालीय हाइड्राइड्स भौतिक और रासायनिक गुणों के साथ बनते हैं जो एक धातु से दूसरे में बहुत भिन्न हो सकते हैं।
फ्री-फॉर्म हाइड्राइड आयनों का अस्तित्व चरम स्थितियों के अनुप्रयोग तक सीमित है जो आसानी से नहीं होता है, इसलिए कुछ अणुओं में ऑक्टेट नियम पूरा नहीं होता है।
यह संभव है कि इलेक्ट्रॉनों के वितरण से संबंधित अन्य नियम या तो नहीं दिए गए हैं, इन यौगिकों के गठन को समझाने के लिए कई केंद्र बांडों की अभिव्यक्तियों को लागू करना है।
हाइड्राइड्स के भौतिक और रासायनिक गुण
भौतिक और रासायनिक गुणों के संदर्भ में, यह कहा जा सकता है कि प्रत्येक हाइड्राइड की विशेषताएं उस प्रकार के बंधन पर निर्भर करती हैं जो बाहर किया जाता है।
उदाहरण के लिए, जब हाइड्राइड आयन एक इलेक्ट्रोफिलिक केंद्र (आमतौर पर यह एक असंतृप्त कार्बन परमाणु है) के साथ जुड़ा हुआ है, तो गठित यौगिक एक कम करने वाले एजेंट के रूप में व्यवहार करता है, जिसका व्यापक रूप से रासायनिक संश्लेषण में उपयोग किया जाता है।
इसके बजाय, जब क्षार धातुओं जैसे तत्वों के साथ मिलाया जाता है, तो ये अणु कमजोर एसिड (ब्रोंस्टेड एसिड) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और मजबूत गैसों की तरह व्यवहार करते हैं, हाइड्रोजन गैस जारी करते हैं। ये हाइड्राइड्स कार्बनिक संश्लेषण में बहुत उपयोगी होते हैं।
तब यह देखा गया है कि हाइड्राइड्स की प्रकृति बहुत विविध है, असतत अणुओं, आयनिक-प्रकार के ठोस, पॉलिमर और कई अन्य पदार्थों को बनाने में सक्षम है।
इस कारण से उन्हें उत्प्रेरक प्रतिक्रियाओं में सॉल्वैंट्स, सॉल्वैंट्स, उत्प्रेरक या मध्यवर्ती के रूप में उपयोग किया जा सकता है। विभिन्न प्रयोजनों के साथ प्रयोगशालाओं या उद्योगों में उनके कई उपयोग हैं।
धातु हाइड्राइड्स
हाइड्राइड दो प्रकार के होते हैं: धात्विक और अधात्विक।
धातु हाइड्राइड्स वे बाइनरी पदार्थ हैं जो हाइड्रोजन के साथ एक धातु तत्व के संयोजन से बनते हैं, आम तौर पर एक इलेक्ट्रोपोसिटिव जैसे क्षारीय या क्षारीय पृथ्वी, हालांकि अंतरालीय हाइड्राइड भी शामिल हैं।
यह एकमात्र प्रकार की प्रतिक्रिया है जिसमें हाइड्रोजन (जिसका ऑक्सीकरण संख्या सामान्य रूप से +1 है) में इसके बाहरी स्तर पर एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है; अर्थात्, इसकी वैलेंस संख्या -1 में तब्दील हो जाती है, हालांकि इन हाइड्राइड्स में बांडों की प्रकृति को विषय का अध्ययन करने वालों की विसंगति के कारण पूरी तरह से परिभाषित नहीं किया गया है।
धातु हाइड्राइड्स में धातुओं के कुछ गुण होते हैं, जैसे कि उनकी कठोरता, चालकता और चमक; लेकिन धातुओं के विपरीत, हाइड्राइड में एक निश्चित नाजुकता होती है और उनका स्टोइकोमेट्री हमेशा रसायन विज्ञान के वजन नियमों का पालन नहीं करता है।
गैर-धात्विक हाइड्राइड
इस प्रकार के हाइड्राइड्स एक गैर-धातु तत्व और हाइड्रोजन के बीच सहसंयोजक संघ से उत्पन्न होते हैं, ताकि गैर-धातु तत्व हमेशा एक के साथ एक एकल हाइड्राइड उत्पन्न करने के लिए अपने सबसे कम ऑक्सीकरण संख्या पर हो।
यह भी आवश्यक है कि इन प्रकार के यौगिकों को अधिकांश भाग के लिए, मानक पर्यावरणीय परिस्थितियों (25 डिग्री सेल्सियस और 1 एटीएम) के तहत गैसीय रूप में पाया जाता है। इस कारण से, कई गैर-धात्विक हाइड्राइड में वैन डेर वाल्स बलों के कारण कम उबलते बिंदु होते हैं, जिन्हें कमजोर माना जाता है।
इस वर्ग में कुछ हाइड्राइड असतत अणु होते हैं, अन्य पॉलिमर या ओलिगोमर्स के समूह से संबंधित होते हैं, और यहां तक कि हाइड्रोजन जो सतह पर एक रासायनिक प्रक्रिया से गुजरते हैं, उन्हें इस सूची में शामिल किया जा सकता है।
नामकरण, उनका नाम कैसे दिया जाता है?
धातु हाइड्राइड्स के लिए सूत्र लिखने के लिए, हाइड्रोजन (एमएच, जहां एम धातु है) द्वारा धातु (धातु तत्व के लिए प्रतीक) लिखकर शुरू करें।
उन्हें नाम देने के लिए, यह धातु ("एम हाइड्राइड") के नाम के बाद हाइड्राइड शब्द के साथ शुरू होता है, इस प्रकार LiH को "लिथियम हाइड्राइड" पढ़ा जाता है, CaH 2 को "कैल्शियम हाइड्राइड" और इतने पर पढ़ा जाता है।
गैर-धात्विक हाइड्राइड्स के मामले में यह धातु वाले की तुलना में विपरीत तरीके से लिखा जाता है; यही है, यह हाइड्रोजन (इसका प्रतीक) नॉनमेटल (एचएक्स, जहां एक्स नॉनमेटल है) द्वारा सफल लिखकर शुरू होता है।
उन्हें नाम देने के लिए, हम गैर-धातु तत्व के नाम से शुरू करते हैं और "हाइड्रोजन" ("एक्स-हाइड्रोजन यूरो") शब्दों के साथ प्रत्यय "यूरो" जोड़ते हैं, इस प्रकार एचबीआर को "हाइड्रोजन ब्रोमाइड", एच पढ़ा जाता है। 2 एस को "हाइड्रोजन सल्फाइड" और इतने पर पढ़ा जाता है।
उदाहरण
विभिन्न विशेषताओं के साथ धातु और गैर-धातु हाइड्राइड के कई उदाहरण हैं। यहाँ कुछ है:
धातु हाइड्राइड्स
- LiH (लिथियम हाइड्राइड)।
- NaH (सोडियम हाइड्राइड)।
- केएच (पोटेशियम हाइड्राइड)।
- CsH (सीज़ियम हाइड्राइड)।
- आरबीएच (रुबिडियम हाइड्राइड)।
- बीएच 2 (बेरिलियम हाइड्राइड)।
- एमजीएच 2 (मैग्नीशियम हाइड्राइड)।
- सीएएच 2 (कैल्शियम हाइड्राइड)।
- SrH 2 (स्ट्रोंटियम हाइड्राइड)।
- BaH 2 (बेरियम हाइड्राइड)।
- एलएच 3 (एल्यूमीनियम हाइड्राइड)।
- SrH2 (स्ट्रोंटियम हाइड्राइड)।
- MgH2 (मैग्नीशियम हाइड्राइड)।
- सीएएच 2 (कैल्शियम हाइड्राइड)।
गैर-धात्विक हाइड्राइड
- HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड)।
- एचएफ (हाइड्रोजन फ्लोराइड)।
- HI (हाइड्रोजन आयोडाइड)।
- एचसीएल (हाइड्रोजन क्लोराइड)।
- एच 2 एस (हाइड्रोजन सल्फाइड)।
- एच 2 टी (हाइड्रोजन टेलूराइड)।
- एच 2 एसई (हाइड्रोजन सेलेनाइड)।
संदर्भ
- विकिपीडिया। (2017)। विकिपीडिया। En.wikipedia.org से पुनर्प्राप्त
- चांग, आर। (2007)। रसायन विज्ञान। (9 वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल।
- बाबाकिडिस, जी (2013)। धातु हाइड्राइड्स। Books.google.co.ve से पुनर्प्राप्त किया गया
- हैम्पटन, एमडी, शूर, डीवी, ज़गिनाइचेंको, एसवाई (2002)। हाइड्रोजन सामग्री विज्ञान और धातु हाइड्राइड्स की रसायन विज्ञान। Books.google.co.ve से पुनर्प्राप्त किया गया
शर्मा, आरके (2007)। हाइड्राइड्स और कार्बाइड्स की रसायन। Books.google.co.ve से पुनर्प्राप्त किया गया