पोटेशियम हाइपोक्लोराइट हाइपोक्लोरस एसिड की पोटेशियम नमक है। यह पोटेशियम, ऑक्सीजन और क्लोरीन का एक तीखा नमक भी है और एक अकार्बनिक यौगिक का गठन करता है। इसका रासायनिक सूत्र KOCl है, जिसका अर्थ है कि K + cation और OCl - आयन एक ठोस: 1: 1 stoichiometric अनुपात में आयनिक ठोस में पाए जाते हैं ।
इसके समरूप यौगिकों (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl) 2) में यह संभवतः सबसे कम इस्तेमाल किया जाता है और लोकप्रिय रूप से रासायनिक और व्यावहारिक संस्कृति के भीतर जाना जाता है। इन सभी लवणों में हाइपोक्लोराइट अनियन (OCl -) का सामान्य विभाजक होता है, जो उन्हें विरंजन एजेंट के रूप में उनकी मुख्य विशेषताएं देता है।
हाइपोक्लोरस तेजाब
पोटेशियम हाइपोक्लोराइट और इसके भौतिक रासायनिक गुणों का इतिहास सोडियम हाइपोक्लोराइट नमक के समान है। इसकी शुरुआत 1789 में जेवेल, पेरिस में क्लाउड लुईस बर्थोलेट द्वारा की गई थी। लेखक की प्रतिक्रिया जिसके कारण उक्त यौगिक के संश्लेषण को निम्न रासायनिक समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:
Cl 2 + 2KOH => KCl + KClO + H 2 O
समीकरण के अनुसार, आणविक क्लोरीन पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (या कास्टिक पोटाश) के साथ प्रतिक्रिया करता है, क्लोरीन परमाणुओं को कम और ऑक्सीकरण करता है। यह KClO (+1) में Cl के साथ KCl (-1) में Cl के ऑक्सीकरण संख्या की तुलना करके सत्यापित किया जा सकता है।
रासायनिक संरचना
ऊपरी छवि K + cation और OCl के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन का प्रतिनिधित्व करती है - आयनों (एक नकारात्मक औपचारिक चार्ज ले जाने वाले ऑक्सीजन के साथ)।
इन आयनों में समान स्टियोचिओमीट्रिक अनुपात (1: 1) होता है और उनकी गैर-दिशात्मक शक्तियां एक क्रिस्टलीय व्यवस्था बनाती हैं, जहां K + O परमाणु के सबसे निकट स्थित होता है।
हालांकि कोई अध्ययन है कि KOCl (घन, orthorhombic, monoclinic, आदि) के क्रिस्टल प्रणाली का वर्णन कर रहे हैं, यह कश्मीर का एक बड़ा क्षेत्र के रूप में यह कल्पना करने के लिए पर्याप्त है + ओसीएल के रैखिक ज्यामिति के आयन की ओर आकर्षित किया - ।
यह सोचा जा सकता है कि, NaOCl के विपरीत, कम जाली ऊर्जा के साथ KOCl रूपों क्रिस्टल, क्योंकि कश्मीर + ना तुलना में बड़ा है + ओसीएल की तुलना में - । उनके आयनिक रेडियो के बीच यह अधिक असमानता इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों को उनके बीच कम प्रभावी बनाती है।
साथ ही, इस नमक के जलीय घोल में प्रदर्शन NaOCl के समान होने की उम्मीद की जा सकती है। पानी से घिरे, K + -more voluminous- में Na + की तुलना में अधिक जलग्रहण क्षेत्र होना चाहिए । अन्यथा, उनके समाधान (रंग, गंध और सफेदी शक्ति) के गुण एक महत्वपूर्ण डिग्री तक भिन्न नहीं होते हैं।
शब्दावली
पोटेशियम हाइपोक्लोराइट नमक को इतना नाम क्यों दिया गया है? इसका उत्तर देने के लिए, IUPAC द्वारा शासित टर्नरी लवण के नामकरण का सहारा लेना चाहिए। सबसे पहले, क्योंकि पोटेशियम में केवल +1 वैलेंस होता है, इसलिए इसे लिखना अनावश्यक है; इसलिए, इसे अनदेखा किया जाता है। तो, पोटेशियम हाइपोक्लोराइट (I) नहीं लिखा है।
क्लोरिक एसिड का सूत्र HClO 3 है । जैसे-जैसे ऑक्सीजेन की संख्या घटती है, क्लोरीन परमाणु अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है; अर्थात्, इसमें कम सकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या है। उदाहरण के लिए, इस एसिड में Cl का ऑक्सीकरण संख्या +5 है।
HClO में के रूप में, क्लोरीन ऑक्सीकरण (बजाय 3 HClO की तुलना में 1 +1 की संख्या जो, इसके अलावा में, दो कम हे परमाणुओं है है 3), अपने नाम के प्रत्यय -oso में बदल जाएं। इसके अलावा, चूँकि +1 सबसे छोटी ऑक्सीकरण संख्या है जो Cl परमाणु तक पहुँच सकती है, उपसर्ग-जिपो को जोड़ा जाता है।
तो, HClO को हाइपोक्लोरस एसिड कहा जाता है। हालांकि, KOCl इसका पोटेशियम नमक है और Cl ऑक्सीकरण संख्या के लिए +5 से कम है प्रत्यय-जो प्रत्यय के लिए विनिमय किया जाता है। अन्यथा, ऑक्सीकरण संख्याओं के लिए +5 से अधिक या उससे अधिक के लिए, प्रत्यय को बदल दिया जाता है। तो, नाम पोटेशियम हाइपोक्लोराइट रहता है।
गुण
अणु भार
90.55 ग्राम / मोल।
दिखावट
यह थोड़ा भूरा तरल होता है।
घनत्व
1.16 जी / सेमी 3
गलनांक
-2 ° C (28 ° F; 271 ° K)। यह कम पिघलने बिंदु, लेकिन इसके बांडों की आयनिक चरित्र के बावजूद, अपने शुद्ध ठोस के कमजोर क्रिस्टलीय जाली ऊर्जा, कश्मीर की मोनोवैलेन्ट आरोपों की एक उत्पाद को दर्शाता है + और ओसीएल -, और उनके आयनिक त्रिज्या में अंतर।
क्वथनांक
102 ° C (216 ° F; 375 ° K)। यह शुद्ध पानी से केवल थोड़ा अधिक है।
जल में घुलनशीलता
25% w / v, यह उचित मूल्य होने के कारण पानी के अणुओं को K + आयनों को सॉल्व करने में आसानी देता है ।
पोटेशियम हाइपोक्लोराइट के जलीय घोल में ब्लीचिंग गुण होते हैं, जैसा कि NaOCl में होता है। यह परेशान है और त्वचा, आंखों और श्लेष्म झिल्ली के संपर्क में गंभीर नुकसान पहुंचा सकता है। इसी तरह, इसका साँस लेना ब्रोन्कियल जलन, श्वसन संकट और फुफ्फुसीय एडिमा पैदा करता है।
जेट
-पोटेशियम हाइपोक्लोराइट एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है जिसे एक तत्व नहीं माना जाता है जो आग या विस्फोट का कारण बनता है। हालांकि, यह ज्वलनशील और विस्फोटक यौगिकों का उत्पादन करने के लिए विभिन्न रासायनिक तत्वों के साथ संयोजन करने में सक्षम है।
-यूरिया के संपर्क में यह एनसीएल 3, एक अत्यधिक विस्फोटक यौगिक बना सकता है। जब गर्म किया जाता है या एसिड के संपर्क में लाया जाता है, तो यह अत्यधिक जहरीले क्लोराइड धुआं पैदा करता है। एक संभावित विस्फोटक प्रतिक्रिया में चारकोल के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है।
-यह एसिटिलीन के साथ मिलकर विस्फोटक क्लोरोएसेटिलीन बनाता है। इसी तरह, कार्बनिक पदार्थों, तेल, हाइड्रोकार्बन और अल्कोहल के साथ इसकी प्रतिक्रिया से विस्फोट हो सकता है। नाइट्रोमेथेन, मेथनॉल और इथेनॉल के साथ इसकी प्रतिक्रिया विस्फोटक बन सकती है।
-यह ऑक्सीजन छोड़ने का विघटन करता है, एक ऐसी प्रक्रिया जिसे जंग से या धातु के कंटेनर द्वारा उत्प्रेरित किया जा सकता है।
-पोटेशियम क्लोरेट के निर्माण से बचने के लिए पोटेशियम हाइपोक्लोराइट को ठंडा रखा जाना चाहिए, जिसका अपघटन विस्फोटक भी हो सकता है।
अनुप्रयोग
-यह सतहों और पीने के पानी के लिए एक निस्संक्रामक के रूप में उपयोग किया जाता है।
- पोटेशियम हाइपोक्लोराइट की मिट्टी में पोटेशियम क्लोराइड में गिरावट ने पौधों के लिए पोटेशियम के स्रोत के रूप में फसलों में इसके उपयोग का सुझाव दिया है।
-कुछ कंपनियों ने Na + के कारण पर्यावरणीय प्रभाव की तुलना में K + आयन के लाभकारी गुणों का दावा करते हुए, एक विरंजन एजेंट के रूप में NaOCl के विकल्प के रूप में अपने आवेदन का सुझाव दिया है ।
संदर्भ
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