पॉलिआटोमिक आयन: सूची और अभ्यास - रसायन विज्ञान

Polyatomic आयनों दो या अधिक परमाणुओं से युक्त होते हैं, तो वे भी आणविक आयनों के नाम से जाना जाता है। इसके विपरीत, monatomic आयनों में केवल एक परमाणु होता है, और आवधिक तालिका के तत्वों द्वारा प्राप्त इलेक्ट्रॉनों के लाभ या हानि से प्राप्त होता है।

Na: उदाहरण के लिए, अगर हम धातुओं पर एक नज़र डालें, तो हम फैटायनों मिल जाएगा ⁺, मिलीग्राम ^{2 +}, गा ³⁺, ती ⁴, आदि इस बीच, गैर-धातु तत्व संक्षेप में हमें आयनों देंगे: ओ ^2-, एस ^2-, एफ ^-, एन ^3-, आदि। उनमें आयनिक आवेश पूरी तरह से स्थानीय होता है, और एक निश्चित सीमा तक पॉलीऐटोमिक आयनों के साथ भी ऐसा ही होता है; हालांकि हजारों अपवाद हैं।

अलंकरण के प्लास्टर में हमें सल्फेट आयन मिलता है, जो पॉलीआटोमिक है और कैल्शियम और पानी के अणुओं के साथ भी है। स्रोत: Pixnio

एक पॉलीएटोमिक आयन में, आमतौर पर नकारात्मक चार्ज सबसे अधिक विद्युत परमाणुओं पर रहता है, और ऐसी स्थिति केवल तभी संभव होगी जब आंतरिक सहसंयोजक बंधन थे। जैसा कि सहसंयोजक बंधन हैं, हम एक आयन चार्ज अणु या धातु परिसर का सामना कर रहे हैं। इस प्रकार के आयन कार्बनिक रसायन विज्ञान में अत्यधिक प्रचलित हैं।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, उदाहरण के लिए, सबसे अच्छा ज्ञात आयनों में से एक सल्फेट आयन है, एसओ ₄ ^2- । जैसा कि देखा जा सकता है, इसमें दो तत्व हैं: सल्फर और ऑक्सीजन, जो एसओ बांड द्वारा जुड़े कुल पांच परमाणुओं तक जोड़ते हैं। एसओ ₄ ^2- जिप्सम और इसकी खनिज किस्मों का हिस्सा है, जो निर्माण कार्य में प्राचीन काल से व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

सबसे आम बहुपद परमाणु आयनों की सूची

कुछ अधिक सामान्य पॉलीटोमिक आयनों का उल्लेख नीचे किया जाएगा। उनमें से दो, समाधान के रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण, एक ही पानी से आते हैं।

हाइड्रोनियम

हाइड्रोनियम cation, H ₃ O ⁺, सरलतम पॉलीएटोमिक उद्धरणों में से एक है। धनात्मक आवेश केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर रहता है। यह तब उत्पन्न होता है जब एक पानी का अणु हाइड्रोजन प्राप्त करता है।

हाइड्रॉकसिल

हाइड्रॉक्सिल, ओएच ^{- के} रूप में भी जाना जाता है, एक पॉलीआटोमिक आयन है जिसमें केवल दो सहसंयोजक जुड़े हुए परमाणु होते हैं, ओएच। नकारात्मक चार्ज ऑक्सीजन परमाणु पर है, और उत्पन्न होता है जब एक पानी का अणु हाइड्रोजन खो देता है।

कार्बोनेट

कार्बोनेट आयन, सीओ ₃ ^2-, चूना पत्थर और संगमरमर के साथ-साथ ब्लैकबोर्ड पर चाक में पाया जाता है। इसके दो ऋणात्मक आवेशों को तीन ऑक्सीजन परमाणुओं, कार्बन के मध्य परमाणु होने के बीच प्रतिध्वनित करके सुधारा जाता है।

नाइट्रेट

नाइट्रेट आयन, NO ₃ ^-, पौधों के लिए आवश्यक, इसकी संरचना बहुत कार्बोनेट के समान है। फिर से, ऋणात्मक आवेश ऑक्सीजन के बीच में विभाजित होता है क्योंकि वे सबसे अधिक विद्युतीय परमाणु होते हैं।

अमोनियम

हाइड्रोनियम के बाद, अमोनियम, एनएच ₄ ⁺, सबसे प्रासंगिक उद्धरण है क्योंकि यह अमोनिया से लिया गया है, जो अनगिनत औद्योगिक प्रक्रियाओं के लिए एक आवश्यक गैस है। नाइट्रोजन केंद्रीय परमाणु है, और सबसे अधिक विद्युत प्रवाहित होने के बावजूद, चार एनएच बांड बनाते समय इलेक्ट्रॉन को खोने के परिणामस्वरूप इसका सकारात्मक चार्ज होता है।

पेरोक्साइड

पेरोक्साइड आयन, O ₂ ^2-, विशेष है क्योंकि यह डायटोमिक और होमोन्यूक्लियर है, जिसमें OO बॉन्ड है।

oxalate

ऑक्सालेट आयन, सी ₂ ओ ₄ ^2-, ऑक्सालिक एसिड से प्राप्त होता है, और वस्तुतः गुर्दे में एक पत्थर है।

फास्फेट

फॉस्फेट आयन, PO ₄ ^3-, में आवेश का एक बड़ा परिमाण है, जो प्रतिध्वनि द्वारा इसके चार फॉस्फोरस परमाणुओं के बीच में विभाजित है। यह प्रचुर मात्रा में खनिजों में पाया जाता है और हमारी हड्डियों के क्रिस्टल को बनाता है।

साइनाइड

सायनाइड अनियन, CN ^-, भी डायटोमिक है, लेकिन विषमलैंगिक है। नकारात्मक चार्ज नाइट्रोजन परमाणु पर रहता है, और इसमें एक ट्रिपल बॉन्ड है, C --N ^- ।

एसीटेट

एसीटेट, सीएच ₃ सीओओ ^-, शायद सबसे अधिक प्रतिनिधि कार्बनिक पॉलीआटोमिक आयन है। ध्यान दें कि इसमें अन्य आयनों (अधिक सहसंयोजक बांड) की तुलना में तीन तत्व और एक अधिक आणविक चरित्र है। यह आयनों सोडियम बाइकार्बोनेट के साथ बेअसर सिरका से प्राप्त किया जा सकता है।

परमैंगनेट

अब तक किसी भी पॉलीटोमिक आयन में एक केंद्रीय परमाणु नहीं होता है जो एक इलेक्ट्रोनगेटिव गैर-धातु तत्व नहीं है। हालांकि, परमैंगनेट के मामले में, केंद्रीय परमाणु एक संक्रमण धातु है, मैंगनीज, MnO ₄ ^-, इसके चार परमाणुओं के बीच ऋणात्मक आवेश को मुखर किया गया है।

यह आयन पहचानना आसान है क्योंकि इसके यौगिकों में आमतौर पर चमकीले बैंगनी क्रिस्टल होते हैं, जो उनके समाधान को एक ही रंग में दाग देते हैं।

क्रोमेट

परमैंगनेट, क्रोमेट, सीआरओ ₄ ^2- के मामले के समान, क्रोमियम में इसका केंद्रीय परमाणु है। एमएनओ _{4 के} विपरीत ^-, क्रोमेट शिष्ट है, और इसके समाधानों का रंग बैंगनी नहीं बल्कि पीला है।

अभ्यास

अभ्यास 1

निम्नलिखित नमक क्या आयन बनाते हैं? NH ₄ NaCO ₃

रासायनिक सूत्र पहले से ही सोडियम cation, Na ⁺ की उपस्थिति को प्रकट करता है, क्योंकि यह हमेशा पॉलीआटोमिक होगा और सहसंयोजक बंधन नहीं बनाएगा। दाईं ओर, कार्बोनेट आयन, सीओ ₃ ^2- तुरंत पहचानने योग्य है; बाईं ओर, अमोनियम केशन बाहर खड़ा है। इसलिए, आयन हैं: एनएच ₄ ⁺, ना ⁺ और सीओ ₃ ^2- (सोडियम और अमोनियम कार्बोनेट)।

व्यायाम २

निम्नलिखित नमक में आयन क्या बनाते हैं और उनमें से कितने सूत्र हैं? MgKPO ₄

फिर, हम पहले मोनोनेटिक आयनों की तलाश करते हैं; इस मामले में, पोटेशियम, K ⁺, और मैग्नीशियम, Mg ²⁺ । हमें फॉस्फेट आयनों, पीओ ₄ ^{3- के} साथ छोड़ दिया जाता है, सूत्र के दाईं ओर दिखाई देता है। सूत्र द्वारा, हमारे पास तब प्रत्येक का एक आयन होता है, जिसका अनुपात 1: 1: 1 (1 Mg ²⁺: 1 K ⁺: 1 PO ₄ ^3-) होता है।

व्यायाम ३

निम्नलिखित यौगिक में आयन क्या है? अलोह _३ । क्या इसमें कोई समस्या है?

सूत्र भ्रम को आमंत्रित करता है। इसे इस प्रकार भी लिखा जा सकता है: AlH ₃ O. इसलिए, इसके दो उद्धरण होंगे: Al ³⁺ और H ₃ O ⁺, आयनिक तटस्थता के संरक्षण का उल्लंघन करते हुए। आवश्यक रूप से नकारात्मक चार्ज होना चाहिए जो इन चार सकारात्मक चार्ज का प्रतिकार करता है।

इस तर्क को देखते हुए, यौगिक AlOH ₃ मौजूद नहीं हो सकता है। और अल (ओएच) _{3 के} बारे में क्या ? इसके पास अभी भी त्रिशूल अल ³⁺ कटियन है, लेकिन अब इसमें एक प्रसिद्ध आयन है: हाइड्रॉक्सिल, ओह ^- । वहाँ तीन होना चाहिए ओह ^- अल का सकारात्मक चार्ज बेअसर करने के लिए ^{3 +} 3 (1 अल: और क्यों अनुपात 1 है ³⁺: 3 ओह ^-)।

व्यायाम ४

निम्नलिखित यौगिक में आयन क्या है? के ₂ टीआई (सीएन) ₄

अल (ओएच) ₃ के उदाहरण से हम जानते हैं कि कोष्ठक के अंदर जो कुछ है वह एक पॉलीटोमिक आयन है; इस मामले में, साइनाइड, सीएन ^- । इसी तरह, पोटेशियम एक K ⁺ monatomic cation है, और सूत्र में इसके दो होने से, वे दो सकारात्मक आरोप जोड़ेंगे। हमें दो अन्य सकारात्मक शुल्क याद आ रहे हैं, जो केवल टाइटेनियम, टीआई ²⁺ से आ सकते हैं ।

इसलिए, K ₂ Ti (CN) ₄ में निम्नलिखित आयन हैं: K ⁺, Ti ²⁺ और CN ^-, अनुपात 2: 1: 4 (2 K ⁺: 1 Ti ²⁺: 4 CN ^-) में।

संदर्भ

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पॉलिआटोमिक आयन: सूची और अभ्यास - रसायन विज्ञान - 2025