क्रिप्टन: इतिहास, गुण, संरचना, प्राप्त करना, जोखिम, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

क्रिप्टन एक महान गैस जो प्रतीक कुमार का प्रतिनिधित्व करती है और आवर्त सारणी के समूह 18 में स्थित है। यह गैस है जो आर्गन का अनुसरण करती है, और इसकी प्रचुरता इतनी कम है कि इसे छिपा हुआ माना जाता था; यहीं से इसका नाम आता है। यह लगभग खनिज पत्थरों में नहीं पाया जाता है, लेकिन प्राकृतिक गैसों के द्रव्यमान में और समुद्र और महासागरों में शायद ही भंग होता है।

उनका नाम अकेले सुपरमैन, उनके ग्रह क्रिप्टन और प्रसिद्ध क्रिप्टोनाइट की छवि को उजागर करता है, एक पत्थर जो सुपरहीरो को कमजोर करता है और उसे अपने महाशक्तियों से वंचित करता है। आप क्रिप्टोक्यूरेंसी या क्रिप्टो के बारे में भी सोच सकते हैं जब आप इसके बारे में सुनते हैं, साथ ही अन्य शब्द जो इस गैस से उनके सार में दूर हैं।

क्रिप्टन के साथ शीशी एक विद्युत निर्वहन द्वारा उत्साहित और सफेद रोशनी के साथ चमकती है। स्रोत: रासायनिक तत्वों की हाई-रेज छवियां

हालांकि, ऊपर बताए गए आंकड़ों की तुलना में यह महान गैस कम असाधारण और "छिपी हुई" है; हालांकि इसकी प्रतिक्रियाशीलता की कमी सभी संभावित हितों को दूर नहीं करती है जो विभिन्न क्षेत्रों, विशेष रूप से भौतिक एक पर केंद्रित अनुसंधान में पैदा कर सकती है।

अन्य महान गैसों के विपरीत, एक बिजली के क्षेत्र में उत्साहित होने पर क्रिप्टन द्वारा उत्सर्जित प्रकाश सफेद (शीर्ष छवि) है। इस वजह से, इसका उपयोग प्रकाश उद्योग में विभिन्न उपयोगों के लिए किया जाता है। यह व्यावहारिक रूप से किसी भी नीयन प्रकाश को प्रतिस्थापित कर सकता है और अपने स्वयं के उत्सर्जन कर सकता है, जो कि पीले हरे होने से प्रतिष्ठित है।

यह छह स्थिर समस्थानिकों के मिश्रण के रूप में प्रकृति में होता है, नाभिकीय चिकित्सा के लिए इच्छित कुछ रेडियो आइसोटोपों का उल्लेख नहीं करता है। इस गैस को प्राप्त करने के लिए, हम जिस हवा में सांस लेते हैं, उसे तरलीकृत किया जाना चाहिए, और इसके परिणामस्वरूप तरल को एक आंशिक आसवन के अधीन किया जाता है, जहां क्रिप्टन को शुद्ध किया जाता है और इसके घटक आइसोटोप में अलग किया जाता है।

क्रिप्टन के लिए धन्यवाद, परमाणु संलयन के अध्ययन में अग्रिम करना संभव है, साथ ही सर्जिकल प्रयोजनों के लिए लेजर के अनुप्रयोगों में भी।

इतिहास

- छिपे हुए तत्व की खोज

1785 में अंग्रेजी रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी हेनरी कैवेंडिश ने पाया कि हवा में नाइट्रोजन की तुलना में कम सक्रिय पदार्थ का अनुपात होता है।

एक सदी बाद अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी लॉर्ड रेले, हवा से पृथक एक गैस जिसे उन्होंने सोचा था कि शुद्ध नाइट्रोजन है; लेकिन तब उन्हें पता चला कि यह बहुत भारी था।

1894 में स्कॉटिश रसायनज्ञ, सर विलियम रैमसे ने इस गैस को अलग करने के लिए सहयोग किया, जो एक नया तत्व निकला: आर्गन। एक साल बाद, उन्होंने खनिज क्लीवेट को गर्म करके हीलियम गैस को अलग कर दिया।

सर विलियम रैमसे ने स्वयं, अपने सहायक, अंग्रेजी रसायनज्ञ मॉरिस ट्रैवर्स के साथ मिलकर, लंदन में 30 मई, 1898 को क्रिप्टन की खोज की।

रैमसे और ट्रैवर्स का मानना ​​था कि आर्गन और हीलियम के बीच आवधिक तालिका में एक स्थान था, और एक नए तत्व को इस स्थान को भरना था। रामसे, क्रिप्टन की खोज के एक महीने बाद, जून 1898, नीयन की खोज की; तत्व जो हीलियम और आर्गन के बीच की जगह को भर देता है।

क्रियाविधि

रैमसे को अपनी पिछली खोज के भीतर छिपे एक नए तत्व के अस्तित्व पर संदेह था, जो आर्गन का था। रैमसे और ट्रैवर्स ने अपने विचार का परीक्षण करने के लिए, हवा से आर्गन की एक बड़ी मात्रा प्राप्त करने का फैसला किया। इसके लिए उन्हें हवा का द्रवीकरण करना पड़ा।

फिर, उन्होंने तरल हवा को आसंजनों में अलग करने के लिए आसुत किया और वांछित गैसीय तत्व की उपस्थिति के लिए हल्के अंशों में खोज की। लेकिन उन्होंने एक गलती की, जाहिर है कि उन्होंने तरलीकृत हवा को गर्म कर दिया और बहुत सारे नमूने को वाष्पित कर दिया।

अंत में उनके पास केवल 100 एमएल का नमूना था और राम्से आश्वस्त थे कि उस मात्रा में आर्गन की तुलना में तत्व की उपस्थिति की संभावना कम थी; लेकिन उन्होंने अवशिष्ट नमूना मात्रा में आर्गन की तुलना में भारी तत्व की संभावना का पता लगाने का फैसला किया।

अपने विचार के बाद, उन्होंने लाल-गर्म तांबा और मैग्नीशियम का उपयोग करके गैस से ऑक्सीजन और नाइट्रोजन को हटा दिया। फिर उन्होंने एक निर्वात ट्यूब में शेष गैस का एक नमूना रखा, जिससे गैस के स्पेक्ट्रम को प्राप्त करने के लिए एक उच्च वोल्टेज को लागू किया।

उम्मीद के मुताबिक, आर्गन मौजूद था, लेकिन उन्होंने स्पेक्ट्रम में दो नई उज्ज्वल लाइनों की उपस्थिति पर ध्यान दिया; एक पीला और दूसरा हरा, जो कभी नहीं देखा गया था।

- नाम का उभार

रैमसे और ट्रैवर्स ने निरंतर दबाव पर गैस की विशिष्ट गर्मी और निरंतर मात्रा में इसकी विशिष्ट गर्मी के बीच संबंध की गणना की, उस संबंध के लिए 1.66 का मान ज्ञात किया। यह मान व्यक्तिगत परमाणुओं द्वारा बनाई गई गैस के अनुरूप है, यह दर्शाता है कि यह एक यौगिक नहीं था।

इसलिए, वे एक नई गैस की उपस्थिति में थे और क्रिप्टन की खोज की गई थी। रैमसे ने इसे क्रिप्टन कहा, जो ग्रीक शब्द "क्रिप्टो" से लिया गया एक शब्द है, जिसका अर्थ है "छिपा हुआ।" इन महान गैसों की खोज के लिए विलियम रामसी को 1904 में रसायन विज्ञान का नोबेल पुरस्कार मिला।

भौतिक और रासायनिक गुण

दिखावट

यह एक रंगहीन गैस है जो एक विद्युत क्षेत्र में एक गरमागरम सफेद रंग का प्रदर्शन करती है।

मानक परमाणु भार

83,798 यू

परमाणु संख्या (Z)

36

गलनांक

-157.37 ºC

क्वथनांक

153,415 ºC है

घनत्व

मानक शर्तों के तहत: 3,949 ग्राम / एल

तरल अवस्था (क्वथनांक): 2.413 ग्राम / सेमी ³

सापेक्ष गैस घनत्व

2.9 मान के साथ हवा के संबंध में = 1. यही है, क्रिप्टन हवा के रूप में तीन गुना घना है।

जल में घुलनशीलता

20 cm सी पर 59.4 सेमी ³ / 1,000 ग्राम

तीन बिंदु

115.775 K और 73.53 kPa

महत्वपूर्ण बिंदु

209.48 K और 5.525 MPa

फ्यूजन की गर्मी

1.64 केजे / मोल

वाष्पीकरण का ताप

9.08 केजे / मोल

मोलर कैलोरी क्षमता

20.95 J / (मोल K)

वाष्प दबाव

84 K के तापमान पर इसमें 1 kPa का दबाव होता है।

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल पर 3.0

आयनीकरण ऊर्जा

पहला: 1,350.8 kJ / मोल।

दूसरा: 2,350.4 kJ / मोल।

तीसरा: 3,565 केजे / मोल।

ध्वनि की गति

गैस (23 (C): 220 m / s

तरल: 1,120 मीटर / से

ऊष्मीय चालकता

9.43 · 10 ^-3 डब्ल्यू / (एम · के)

गण

प्रति-चुंबकीय

ऑक्सीकरण संख्या

क्रिप्टन, एक महान गैस होने के नाते, बहुत प्रतिक्रियाशील नहीं है और इलेक्ट्रॉनों को खोता या प्राप्त नहीं करता है। यदि यह एक परिभाषित रचना के साथ एक ठोस बनाने का प्रबंधन करता है, जैसा कि क्लैट्रेट Kr ₈ (H ₂ O) ₄₆ या इसके हाइड्राइड Kr (H ₂) _{4 के साथ होता है}, तो इसे 0 (Kr ⁰) की संख्या या ऑक्सीकरण स्थिति के साथ भाग लेने के लिए कहा जाता है।; यह है, इसके तटस्थ परमाणु अणुओं के एक मैट्रिक्स के साथ बातचीत करते हैं।

हालांकि, क्रिप्टन इलेक्ट्रॉनों को औपचारिक रूप से खो सकता है यदि यह सभी के सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व के साथ बांड बनाता है: फ्लोरीन। KrF _{2 में} इसकी ऑक्सीकरण संख्या +2 है, इसलिए शिवलिंग cation Kr ²⁺ (Kr ²⁺ F ₂ ^-) का अस्तित्व मान लिया गया है ।

जेट

1962 में क्रिप्टन डिफ़्लुओराइड (KrF ₂) के संश्लेषण की सूचना मिली थी। यह यौगिक एक अत्यधिक अस्थिर, रंगहीन, क्रिस्टलीय ठोस है और कमरे के तापमान पर धीरे-धीरे विघटित होता है; लेकिन यह -30.C पर स्थिर है। क्रिप्टन फ्लोराइड एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण और फ्लोरिंग एजेंट है।

क्रिफ्टन फ्लुरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है जब -183 डिग्री सेल्सियस पर एक इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज ट्यूब में संयुक्त होता है, जिससे क्रैफ ₂ बनता है । प्रतिक्रिया तब भी होती है जब -196 डिग्री सेल्सियस पर पराबैंगनी प्रकाश के साथ क्रिप्टन और फ्लोरीन विकिरणित होते हैं।

KrF ⁺ और Kr ₂ F ₃ ⁺ मजबूत फ्लोराइड स्वीकर्ता के साथ KrF ₂ की प्रतिक्रिया से बने यौगिक हैं। क्रिप्टन एक अस्थिर यौगिक का हिस्सा है: K (OTeF ₅) ₂, जिसमें क्रिप्टन और एक ऑक्सीजन (Kr-O) के बीच एक बंधन है।

एचसी -एन-क्र-एफ केशन में एक क्रिप्टन-नाइट्रोजन बॉन्ड पाया जाता है। क्रिप्टन हाइड्राइड्स, क्र एच ₂, 5 जीपीए से अधिक दबाव में उगाया जा सकता है।

20 वीं शताब्दी की शुरुआत में, इन सभी यौगिकों को असंभव माना जाता था, जो इस महान गैस की कल्पना की गई थी।

संरचना और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

क्रिप्टन परमाणु

क्रिप्टन, एक महान गैस होने के नाते, इसकी पूरी वैलेंस ऑक्टेट है; अर्थात्, इसके s और p ऑर्बिटल्स पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं, जिन्हें उनके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में सत्यापित किया जा सकता है:

3 डी ¹⁰ 4 जी ² 4 पी ⁶

यह दबाव या तापमान की स्थिति की परवाह किए बिना (आज तक) एक monatomic गैस है जो इस पर काम करती है। इसलिए, इसकी तीन अवस्थाओं को इसके Kr परमाणुओं के अंतःसंबंधीय अंतःक्रियाओं द्वारा परिभाषित किया जाता है, जिन्हें पत्थर के रूप में कल्पना की जा सकती है।

इन Kr परमाणुओं, जैसे उनके जन्मदाता (वह, ने, अर, आदि), ध्रुवीकरण करना आसान नहीं है, क्योंकि वे अपेक्षाकृत छोटे हैं और एक उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व भी है; यही है, इन मार्बल्स की सतह को तात्कालिक रूप से द्विध्रुवीय उत्पन्न करने के लिए सराहना नहीं की जाती है जो पड़ोसी संगमरमर में एक और प्रेरित करता है।

सहभागिता बातचीत

यह इस कारण से है कि एकमात्र बल जो Kr परमाणुओं को एक साथ रखता है, वह लंदन प्रकीर्णन बल है; लेकिन वे क्रिप्टन के मामले में बहुत कमजोर हैं, इसलिए तरल या क्रिस्टल को परिभाषित करने के लिए इसके परमाणुओं के लिए कम तापमान की आवश्यकता होती है।

हालांकि, ये तापमान (क्रमशः उबलते और पिघलने वाले बिंदु) आर्गन, नियोन और हीलियम की तुलना में अधिक हैं। यह क्रिप्टन के अधिक परमाणु द्रव्यमान के कारण है, एक बड़े परमाणु त्रिज्या के बराबर है और इसलिए अधिक ध्रुवीकरण है।

उदाहरण के लिए, क्रिप्टन का क्वथनांक लगभग -153 ilingC है, जबकि महान गैसों के आर्गन (-186)C), नियॉन (-246)C) और हीलियम (-269 ºC) कम हैं; अर्थात्, इसकी गैसों को ठंडे चरण में संघनित होने में सक्षम होने के लिए ठंडे तापमान (-273.15 0C या 0 K के करीब) की आवश्यकता होती है।

यहां हम देखते हैं कि उनके परमाणु रेडिए का आकार सीधे उनकी अंतःक्रियाओं से कैसे संबंधित है। ऐसा ही उनके संबंधित गलनांक के साथ होता है, जिस तापमान पर क्रिप्टन अंत में -157.C पर क्रिस्टलीकृत हो जाता है।

क्रिप्टन क्रिस्टल

जब तापमान -157 ° C तक गिर जाता है, तो Kr परमाणु धीरे-धीरे पर्याप्त रूप से आगे बढ़ते हैं और एक सफ़ेद क्रिस्टल को चेहरे पर केंद्रित घन संरचना (fcc) के साथ परिभाषित करते हैं। इस प्रकार, अब एक संरचनात्मक आदेश है जो इसके फैलाव बलों द्वारा शासित है।

यद्यपि इसके बारे में अधिक जानकारी नहीं है, क्रिप्टन एफसीसी क्रिस्टल घनीभूत चरणों में क्रिस्टलीय संक्रमण से गुजर सकता है यदि यह भारी दबाव के अधीन है; कॉम्पैक्ट हेक्सागोनल (hcp) की तरह, जिसमें Kr परमाणु अधिक समूहित होंगे।

इसके अलावा, इस बिंदु को एक तरफ छोड़ने के बिना, Kr परमाणुओं को बर्फ के पिंजरों में फँसाया जा सकता है जिसे क्लैट्रेट्स कहा जाता है। यदि तापमान काफी कम है, तो हो सकता है कि मिश्रित क्रिप्टन-पानी के क्रिस्टल हो, जिसमें Kr परमाणुओं की व्यवस्था और पानी के अणुओं से घिरा हुआ हो।

कहां खोजे और प्राप्त करे

वायुमंडल

क्रिप्टन पूरे वातावरण में विसरित होता है, जो हीलियम के विपरीत पृथ्वी के गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र से बचने में असमर्थ है। जिस हवा में हम सांस लेते हैं, उसकी एकाग्रता 1 पीपीएम के आसपास होती है, हालांकि यह गैसीय उत्सर्जन के आधार पर भिन्न हो सकती है; यह ज्वालामुखी विस्फोट, गीजर, हॉट स्प्रिंग्स, या शायद प्राकृतिक गैस जमा हो सकता है।

क्योंकि यह पानी में खराब घुलनशील है, जलमंडल में इसकी एकाग्रता नगण्य होने की संभावना है। खनिजों के साथ भी ऐसा ही होता है; कुछ क्रिप्टन परमाणु उनके भीतर फंस सकते हैं। इसलिए, इस महान गैस का एकमात्र स्रोत हवा है।

द्रवीकरण और भिन्नात्मक आसवन

इसे प्राप्त करने के लिए, हवा को एक द्रवीकरण प्रक्रिया से गुजरना पड़ता है, जिससे इसके सभी घटक गैस बनाते हैं और एक तरल बनाते हैं। फिर कम तापमान पर भिन्नात्मक आसवन लागू करके इस तरल को गर्म किया जाता है।

ऑक्सीजन, आर्गन और नाइट्रोजन के डिस्टिल्ड हो जाने के बाद, क्रिप्टन और क्सीनन शेष तरल में रहते हैं, जिसे सक्रिय कार्बन या सिलिका जेल पर रखा जाता है। क्रिप्टन को खराब करने के लिए इस तरल को -153 inC तक गर्म किया जाता है।

अंत में, एकत्रित क्रिप्टन को गर्म धातु के टाइटेनियम से गुजरकर शुद्ध किया जाता है, जो गैसीय अशुद्धियों को दूर करता है।

यदि इसके आइसोटोप को अलग करना वांछित है, तो गैस को एक ग्लास कॉलम के माध्यम से ऊपर उठाया जाता है जहां यह थर्मल प्रसार से गुजरता है; हल्का आइसोटोप ऊपर की ओर बढ़ेगा, जबकि भारी वाले तल पर बने रहेंगे। इस प्रकार, ⁸⁴ Kr और ⁸⁶ Kr आइसोटोप, उदाहरण के लिए, नीचे अलग से इकट्ठा करें।

क्रिप्टन को पियरेक्स ग्लास बल्ब में परिवेशी दबाव, या एयरटाइट स्टील टैंक में संग्रहित किया जा सकता है। पैकेजिंग से पहले यह स्पेक्ट्रोस्कोपी द्वारा एक गुणवत्ता नियंत्रण के अधीन है, यह प्रमाणित करने के लिए कि इसका स्पेक्ट्रम अद्वितीय है और इसमें अन्य तत्वों की लाइनें नहीं हैं।

नाभिकीय विक्षेप

क्रिप्टन प्राप्त करने की एक अन्य विधि यूरेनियम और प्लूटोनियम के परमाणु विखंडन में निहित है, जहाँ से उनके रेडियोधर्मी समस्थानिकों का मिश्रण भी निर्मित होता है।

आइसोटोप

क्रिप्टन प्रकृति में छह स्थिर समस्थानिकों के रूप में होता है। ये, पृथ्वी पर उनकी समान बहुतायत के साथ हैं: ⁷⁸ Kr (0.36%), ⁸⁰ Kr (2.29%), ⁸² Kr (11.59%), ⁸³ Kr (11.50%), ⁸⁴ Kr (56.99%) और ⁸⁶ Kr (17.28%)। ⁷⁸ Kr एक रेडियोधर्मी समस्थानिक है; लेकिन इसका आधा जीवन (टी _1/2) इतना लंबा (9.2 · 10 ²¹ वर्ष) है कि इसे व्यावहारिक रूप से स्थिर माना जाता है।

यही कारण है कि अपने मानक परमाणु भार (परमाणु वजन) 83.798 यू 84 के करीब के यू है, है ⁸⁴ Kr आइसोटोप ।

ट्रेस मात्रा में, रेडियो आइसोटोप ⁸¹ Kr (t _1/2 = 2.3 · 10 ⁵) भी पाया जाता है, जो तब उत्पन्न होता है जब ⁸⁰ Kr को कॉस्मिक किरणें प्राप्त होती हैं। पहले से ही वर्णित आइसोटोप के अलावा, दो सिंथेटिक रेडियो आइसोटोप हैं: ⁷⁹ क्र (टी _1/2 = 35 घंटे) और ⁸⁵ क्र (टी _1/2 = 11 वर्ष); उत्तरार्द्ध वह है जो यूरेनियम और प्लूटोनियम के परमाणु विखंडन के उत्पाद के रूप में उत्पन्न होता है।

जोखिम

क्रिप्टन एक गैर-विषैले तत्व है, क्योंकि यह सामान्य परिस्थितियों में प्रतिक्रिया नहीं करता है, न ही यह मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ मिश्रित होने पर आग जोखिम का प्रतिनिधित्व करता है। इस गैस के रिसाव से कोई खतरा नहीं है; जब तक आप सीधे सांस नहीं लेते हैं, ऑक्सीजन को विस्थापित करते हैं और घुटन पैदा करते हैं।

Kr परमाणु किसी भी चयापचय प्रतिक्रिया में भाग लेने के बिना शरीर से प्रवेश और निष्कासित होते हैं। हालांकि, वे ऑक्सीजन को विस्थापित कर सकते हैं जो फेफड़ों तक पहुंचनी चाहिए और रक्त के माध्यम से पहुंचाई जानी चाहिए, इसलिए व्यक्ति नार्कोसिस या हाइपोक्सिया, साथ ही अन्य स्थितियों से पीड़ित हो सकता है।

अन्यथा, हम लगातार हवा के प्रत्येक सांस में क्रिप्टन को सांस लेते हैं। अब, इसके यौगिकों के संबंध में, कहानी अलग है। उदाहरण के लिए, KrF ₂ एक शक्तिशाली फ्लोरिंग एजेंट है; और इसलिए, यह किसी भी अणु के जैविक अणु को "ए" एफ ^{- देगा}, जो संभावित रूप से खतरनाक है।

संभवतः एक क्रिप्टन क्लैथरेट (एक बर्फ के पिंजरे में फंस गया) काफी खतरनाक नहीं है, जब तक कि कुछ अशुद्धियाँ नहीं होती हैं जो विषाक्तता को जोड़ती हैं।

अनुप्रयोग

हाई-स्पीड कैमरों से फ्लैश, क्रिप्टन की उत्तेजना के कारण होते हैं। स्त्रोत: मोहीस्टियन

क्रिप्टन कलाकृतियों या प्रकाश व्यवस्था के लिए डिज़ाइन किए गए उपकरणों के आसपास विभिन्न अनुप्रयोगों में मौजूद है। उदाहरण के लिए, यह पीले हरे रंगों के "नीयन रोशनी" का हिस्सा है। क्रिप्टन की "कानूनी" रोशनी सफेद है, क्योंकि उनका उत्सर्जन स्पेक्ट्रम दृश्यमान स्पेक्ट्रम में सभी रंगों को शामिल करता है।

क्रिप्टन की सफेद रोशनी वास्तव में तस्वीरों के लिए उपयोग की गई है, क्योंकि वे बहुत तीव्र और तेज़ हैं, उच्च गति वाले कैमरा फ्लैश के लिए एकदम सही हैं, या हवाई अड्डे के रनवे पर तात्कालिक चमक के लिए।

इसी तरह, इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज ट्यूब जो इस सफेद रोशनी को उत्सर्जित करते हैं, उन्हें रंगीन कागजों से ढंका जा सकता है, जिससे अन्य गैसों का उपयोग करने की आवश्यकता के बिना कई रंगों की रोशनी प्रदर्शित करने का प्रभाव मिलता है।

यह उनके उपयोगी जीवन को बढ़ाने के लिए टंगस्टन फिलामेंट बल्बों में जोड़ा जाता है, और एक ही उद्देश्य के लिए फ्लोरोसेंट लैंप को आर्गन करने के लिए, उनकी तीव्रता को कम करने और उनकी लागत में वृद्धि (क्योंकि यह आर्गन से अधिक महंगा है)।

जब क्रिप्टन गरमागरम बल्बों में गैसीय फिल बनाता है, तो यह इसकी चमक को बढ़ाता है और इसे अधिक नीला बनाता है।

लेजर

लाइट शो में दिखाई देने वाली लाल लेज़र हीलियम-नियोन मिश्रण के बजाय क्रिप्टन की वर्णक्रमीय रेखाओं पर आधारित होती हैं।

दूसरी ओर, क्रिप्टन के साथ शक्तिशाली पराबैंगनी विकिरण लेजर बनाए जा सकते हैं: क्रिप्टन फ्लोराइड (KrF) के। इस लेज़र का उपयोग फोटोलिथोग्राफ़ी, मेडिकल सर्जरी, परमाणु संलयन के क्षेत्र में अनुसंधान और ठोस पदार्थों और यौगिकों के माइक्रो-मशीनिंग (लेज़र की क्रिया के माध्यम से उनकी सतह को संशोधित करने) के लिए किया जाता है।

मीटर की परिभाषा

1960 और 1983 के बीच, एक मीटर की सटीक लंबाई को परिभाषित करने के लिए ⁸⁶ Kr आइसोटोप की लाल-नारंगी वर्णक्रमीय रेखा (1,650,763.73 से गुणा) की तरंगदैर्ध्य का उपयोग किया गया था।

परमाणु हथियारों का पता लगाना

क्योंकि रेडियो आइसोटोप ⁸⁵ Kr परमाणु गतिविधि के उत्पादों में से एक है, जहां यह पता चला है कि यह एक संकेत है कि परमाणु हथियार का विस्फोट था, या उक्त ऊर्जा की अवैध या गुप्त गतिविधियों को अंजाम दिया जा रहा है।

दवा

क्रिप्टन को एक संवेदनाहारी, एक एक्स-रे अवशोषक, हृदय की असामान्यताओं के लिए एक डिटेक्टर के रूप में और सटीक और नियंत्रित तरीके से इसकी लेज़रों के साथ आंखों की रेटिना को काटने के लिए उपयोग किया गया है।

इसके रेडियोसोटोप में परमाणु चिकित्सा में अनुप्रयोग भी हैं, जो फेफड़ों के भीतर वायु और रक्त के प्रवाह का अध्ययन और स्कैन करने और रोगी के वायुमार्ग की परमाणु चुंबकीय अनुनाद छवियों को प्राप्त करने के लिए है।

संदर्भ

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