रिचर-वेन्ज़ेल का नियम: कहानियाँ, कथन और उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

Ritchter-वेन्ज़ेल कानून या पारस्परिक अनुपात एक है कि कहा गया है कि दो यौगिकों के बीच बड़े पैमाने पर अनुपात हमें एक तिहाई परिसर के कि निर्धारित करने के लिए अनुमति देते हैं। यह स्टोइकोमेट्री के नियमों में से एक है, साथ में लवॉज़ियर के कानून (द्रव्यमान के संरक्षण का कानून); प्राउस्ट का नियम (निश्चित अनुपात का कानून); और डाल्टन का नियम (कई अनुपात का कानून)।

रिचर ने 1792 में कार्ल एफ वेन्ज़ेल के शोध कार्यों के आधार पर एक पुस्तक में स्टोइकोमीट्री के मूल सिद्धांतों को परिभाषित करने वाली पुस्तक में अपना कानून बताया, जिसने 1777 में एसिड और ठिकानों के लिए पहली तुल्यता तालिका प्रकाशित की थी।

पारस्परिकता का त्रिकोण। स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

यह कल्पना करने का एक सरल तरीका "पारस्परिकता के त्रिकोण" (ऊपर की छवि) के माध्यम से है। A, C, और B के द्रव्यमान को ज्ञात करने से यौगिक AC और AB बनता है, यह निर्धारित किया जा सकता है कि C और B का मिश्रण कितना है या यौगिक CB बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है।

यौगिकों एसी और एबी में, तत्व ए दोनों में मौजूद है, इसलिए उनके द्रव्यमान अनुपात को विभाजित करने से पता चलेगा कि सी के साथ सी कितना प्रतिक्रिया करता है।

पारस्परिक अनुपात के कानून का इतिहास और सामान्यता

रिक्टर ने पाया कि रासायनिक प्रतिक्रिया में खपत यौगिकों का वजन अनुपात हमेशा समान होता है।

इस संबंध में, रिचर ने पाया कि मैग्नेशिया (एमजीओ) के वजन से 615 भागों की आवश्यकता होती है, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के वजन से 1000 भागों को बेअसर करने के लिए।

1792 और 1794 के बीच, रिचर ने निश्चित अनुपात के कानून पर अपने काम से युक्त एक तीन-खंड सारांश प्रकाशित किया। अमूर्त ने स्टोइकोमेट्री से निपटा, इसे रासायनिक माप की कला के रूप में परिभाषित किया।

इसके अलावा, स्टोइकोमेट्री उन कानूनों के अनुसार काम करती है जिनके अनुसार पदार्थ यौगिक बनाने के लिए एकजुट होते हैं। हालांकि, रिक्टर के शोध पत्रों की उनके द्वारा उपयोग किए जाने वाले गणितीय उपचार के लिए आलोचना की गई थी, यहां तक ​​कि यह भी इंगित किया गया था कि उन्होंने अपने परिणामों को समायोजित किया था।

1802 में, अर्नस्ट गॉटफ्राइड फिशर ने रासायनिक समकक्षों की पहली तालिका प्रकाशित की, जिसमें 1000 के आंकड़े के साथ सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग किया गया था; मैग्नेशिया द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड को बेअसर करने के लिए रिक्टर द्वारा पाए गए मूल्य के समान।

हालांकि, यह नोट किया गया है कि रिक्टर ने संयोजन वजन की एक तालिका का निर्माण किया जो उस दर को इंगित करता है जिस पर कई यौगिकों ने प्रतिक्रिया की थी। उदाहरण के लिए, यह कहा गया है कि NaOH के 859 भाग HNO _{3 के} 712 भागों को बेअसर करते हैं ।

कथन और परिणाम

रिक्टर-वेन्ज़ेल कानून का कथन इस प्रकार है: दो अलग-अलग तत्वों के द्रव्यमान जो कि एक तीसरे तत्व की समान मात्रा के साथ संयुक्त होते हैं, उन तत्वों के द्रव्यमान के समान संबंध होते हैं जब वे एक दूसरे के साथ संयुक्त होते हैं।

इस कानून ने समतुल्य वजन, या वजन-समतुल्य-ग्राम को स्थापित करना संभव बना दिया, क्योंकि एक तत्व या यौगिक की मात्रा जो एक संदर्भ पदार्थ की निश्चित मात्रा के साथ प्रतिक्रिया करेगी।

रिक्टर ने उन तत्वों के वजन के संयोजन को वजन कहा, जो हाइड्रोजन के प्रत्येक ग्राम के साथ संयुक्त होते हैं। रिक्टर के सापेक्ष संयोजन वजन के अनुरूप है जो वर्तमान में तत्वों या यौगिकों के बराबर वजन के रूप में जाना जाता है।

पिछले दृष्टिकोण के अनुसार, रिक्टर-वेन्ज़ेल कानून को निम्नानुसार कहा जा सकता है:

विभिन्न तत्वों के संयोजन भार जो किसी दिए गए तत्व के दिए गए वजन के साथ संयुक्त होते हैं, उन तत्वों के सापेक्ष संयोजन वजन होते हैं जब एक दूसरे के साथ संयुक्त होते हैं, या इन मात्रा संबंधों के गुणकों या उप-प्रकारों को जोड़ते हैं।

उदाहरण

कैल्शियम क्लोराइड

कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) में, 40 ग्राम कैल्शियम 16 ​​ग्राम ऑक्सीजन (O) के साथ संयोजित होता है। इस बीच, हाइपोक्लोरस ऑक्साइड (सीएल ₂ ओ) में, 71 ग्राम क्लोरीन को 16 ग्राम ऑक्सीजन के साथ जोड़ा जाता है। यदि क्लोरीन के साथ संयुक्त हो तो कैल्शियम क्या यौगिक बनायेगा?

पारस्परिकता के त्रिकोण का उपयोग करते हुए, ऑक्सीजन दो यौगिकों के लिए सामान्य तत्व है। दो ऑक्सीजन के बड़े अनुपात पहले निर्धारित होते हैं:

40 ग्राम सीए / 16 जीओ = 5 जी सीए / 2 जी ओ

71g Cl / 16g O

और अब सीएओ और सीएल ₂ ओ के दो बड़े अनुपातों को विभाजित करना हमारे पास होगा:

(५ ग्राम सीए / २ जी ओ) / (/१ जी सीएल / १६ जी ओ) = /० ग्राम सीए / १४२ जी सीएल = ४० ग्राम सीए / g१ जी क्ल

ध्यान दें कि बड़े पैमाने पर अनुपात का नियम पूरा होता है: कैल्शियम का 40 ग्राम क्लोरीन के 71 ग्राम के साथ प्रतिक्रिया करता है।

सल्फर ऑक्साइड

ऑक्सीजन और सल्फर क्रमशः कॉपर ऑक्साइड (CuO) और कॉपर सल्फाइड (CuS) देने के लिए तांबे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। ऑक्सीजन के साथ कितना सल्फर प्रतिक्रिया करेगा?

कॉपर ऑक्साइड में, तांबे के 63.5 ग्राम को 16 ग्राम ऑक्सीजन के साथ जोड़ा जाता है। कॉपर सल्फाइड में, तांबा का 63.5 ग्राम 32 ग्राम सल्फर से बांधता है। हमारे पास बड़े पैमाने पर अनुपात विभाजित करना:

(63.5g Cu / 16g O) / (63.5g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O

2: 1 द्रव्यमान अनुपात 4 (63.5 / 16) का गुणक है, जो बताता है कि रिक्टर का नियम सही है। इस अनुपात के साथ, एसओ प्राप्त होता है, सल्फर मोनोऑक्साइड (सल्फर का 32 ग्राम 16 जी ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है)।

यदि आप इस अनुपात को दो से विभाजित करते हैं, तो आपको 1: 1 मिलेगा। फिर, यह अब 4 या 2 का एक बहु है, और इसलिए यह SO _{2 है}, सल्फर डाइऑक्साइड (32 ग्राम ऑक्सीजन के साथ 32 ग्राम सल्फर प्रतिक्रिया करता है)।

आयरन सल्फाइड और ऑक्साइड

आयरन सल्फाइड (FeS), जिसमें 32 ग्राम सल्फर को 56 ग्राम लोहे के साथ मिलाया जाता है, फेरस ऑक्साइड (FeO) के साथ प्रतिक्रिया की जाती है, जिसमें 16 ग्राम ऑक्सीजन को 56 ग्राम लोहे के साथ जोड़ा जाता है। यह आइटम एक संदर्भ के रूप में कार्य करता है।

प्रतिक्रियाशील यौगिकों में लौह और Fe के संबंध में FeS और FeO, सल्फर (S) और ऑक्सीजन (O) 2: 1 के अनुपात में पाए जाते हैं। सल्फर ऑक्साइड (एसओ) में, सल्फर के 32 ग्राम को 16 ग्राम ऑक्सीजन के साथ जोड़ा जाता है, ताकि सल्फर और ऑक्सीजन 2: 1 के अनुपात में हो।

यह इंगित करता है कि पारस्परिक अनुपात या रिक्टर का नियम पूरा हो गया है।

सल्फर ऑक्साइड (2: 1) में सल्फर और ऑक्सीजन के बीच पाया जाने वाला अनुपात, उदाहरण के लिए, 15 ग्राम सल्फर के साथ कितना ऑक्सीजन प्रतिक्रिया करता है, इसकी गणना के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है।

ऑक्सीजन का जी = (एस का 15 ग्राम) oxygen (1 ग्राम ओ / 2 जी का एस) = 7.5 ग्राम

संदर्भ

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