दाढ़: एकाग्रता, इकाइयाँ, गणना, अभ्यास - रसायन विज्ञान - 2025

Molarity एक समाधान प्रति समाधान की लीटर घुला हुआ पदार्थ के मोल में व्यक्त की सांद्रता है। इसे M के रूप में संक्षिप्त किया जाता है और विलेय के द्रव्यमान और विलयन के आयतन (m / v) के बीच संबंध व्यक्त करता है; हालांकि पारंपरिक रूप में इस संबंध को वजन से आयतन के रूप में व्यक्त किया जाता है।

एक परमाणु परमाणु या आणविक भार में निहित परमाणुओं या अणुओं की संख्या है; इसे ग्राम / तिल में व्यक्त किया जाता है। एक मोल 6.02 · 10 ²³ परमाणुओं या अणुओं के बराबर होता है, जिसे अवोगाद्रो की संख्या के रूप में जाना जाता है।

मोलरिटी फॉर्मूला। स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

एक विलेय और द्रव्यमान के द्रव्यमान के बीच संबंधों को व्यक्त करने के अन्य तरीके हैं, जिसमें: विलेय के द्रव्यमान और समाधान की मात्रा के बीच प्रतिशत संबंध, और सामान्यता। उत्तरार्द्ध को समाधान के प्रति एक विलेय के समकक्षों की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है।

इस बीच, पिघलाव, जिसे प्रति किलोग्राम विलायक की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है, आमतौर पर पानी, घोल के द्रव्यमान और विलायक (m / m) के द्रव्यमान के बीच एक संबंध को व्यक्त करता है।

प्रति मिलियन (पीपीएम) भागों में एक समाधान की एकाग्रता की अभिव्यक्ति का रूप, समाधान के एक हिस्से और समाधान के एक मिलियन भागों के बीच एक रिश्ते को व्यक्त करता है, जिसका उपयोग आम तौर पर एक सामूहिक-सामूहिक संबंध (एम / एम) व्यक्त करने के लिए किया जाता है। लेकिन आप द्रव्यमान-आयतन संबंध (m / v) व्यक्त कर सकते हैं।

मोलर सांद्रता, प्रति लीटर मोल्स में व्यक्त होने के अलावा, मिलिमोल / लीटर (मिलिमोलर समाधान) के रूप में व्यक्त की जा सकती है; micromoles / लीटर (micromolar समाधान); आदि।

एक विश्लेषणात्मक विधि का उपयोग करके और "तीन के नियम" का उपयोग करके मोलरिटी की समस्याओं को हल किया जा सकता है। एक विधि का चुनाव आपके द्वारा किसी एक विधि के उपयोग के कौशल पर निर्भर करेगा।

दाढ़ की एकाग्रता

इसका उपयोग किसी दिए गए आयतन में विलेय की सांद्रता को व्यक्त करने के लिए किया जाता है।

एम = एन / वी (1)

जहां M, molarity के बराबर है, n मोल्स की संख्या है, और V समाधान की मात्रा है। तो, एक विलयन की दाढ़ प्रति लीटर में व्यक्त घोल की मात्रा के मोल की संख्या है।

दूसरी ओर मोल्स की संख्या है

n = m / PM (2)

जहाँ m घुले हुए घोल का द्रव्यमान है और PM इसका दाढ़ द्रव्यमान है।

प्रतिस्थापन (2) में (1):

एम = (एम / पीएम) / वी

इकाइयों

मोलर एकाग्रता के लिए अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली में इकाई mol / m ^{3 है} । यह एक मिलीमर समाधान से मेल खाती है, क्योंकि एक मीटर ³ 1,000 लीटर के बराबर होता है। रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान की शाखाओं में, दाढ़ की एकाग्रता को आमतौर पर मोल्स / एल के रूप में व्यक्त किया जाता है। यह इकाई M (पूंजी अक्षर) के साथ व्यक्त की जाती है।

एक मोल / एल का एक समाधान एम के बराबर है; 10 ^-3 मोल्स / एल का एक घोल, 1 एमएम (मिलिमोलर) के बराबर होता है; और 10 ^-6 मोल्स / एल का घोल, 1 माइक्रोन (माइक्रोमोलर) के बराबर है।

मोलरिटी की गणना कैसे करें?

ऊपर वर्णित अभिव्यक्तियों का उपयोग करना सुविधाजनक है, क्योंकि यह सुनिश्चित करता है कि सूत्र को लागू करने का परिणाम मोल्स / लीटर में होगा, जो मोलर एकाग्रता की परिभाषा है।

फिर, एक समाधान की दाढ़ता की गणना करने के लिए, जी / एल में विलेय की सांद्रता को व्यक्त करना आवश्यक है। फिर विलेय (आणविक / मोल) के आणविक भार का पता लगाएं और एकाग्रता और आणविक भार के बीच का अनुपात खोजें। प्राप्त परिणाम मोल्स / लीटर में व्यक्त की गई दाढ़ है।

मोलरिटी से मोललिटी तक जाएं

मोलरिटी से मॉलोलिटी तक जाने के लिए जानकारी का एक आवश्यक टुकड़ा समाधान के घनत्व को जानना है। यह समाधान के द्रव्यमान को ज्ञात करने की अनुमति देता है, मोलिटिस की गणना के लिए एक आवश्यक आवश्यकता है।

पहला कदम

पहले आपको दाढ़ की एकाग्रता से ग्राम / लीटर तक जाना होगा। ऐसा करने के लिए, बस विलेय के आणविक भार द्वारा समाधान की दाढ़ को गुणा करें।

ग्राम / लीटर का विलेय = मोलरिटी (मोल्स / लीटर) · विलेय का आणविक भार (ग्राम / मोल)।

यह समाधान के 1 एल में विलेय के द्रव्यमान को प्राप्त करना संभव बनाता है।

दूसरा कदम

फिर समाधान के द्रव्यमान की गणना करना आवश्यक है। इसके लिए, उसी के घनत्व का उपयोग किया जाता है। घनत्व आमतौर पर ग्राम / घन सेंटीमीटर या मिलीलीटर में व्यक्त किया जाता है।

घोल का द्रव्यमान (g) = घोल की मात्रा (mL) घनत्व (g / mL)

तीसरा चरण

विलायक के द्रव्यमान को प्राप्त करना। चूंकि समाधान का द्रव्यमान विलेय के द्रव्यमान और विलायक के द्रव्यमान के बराबर है, उत्तरार्द्ध के द्रव्यमान को प्राप्त करने के लिए, यह समाधान के द्रव्यमान (चरण 2) से विलेय (चरण 1) के द्रव्यमान को घटाने के लिए पर्याप्त है।

चौथा चरण

अंत में, घोल का घना द्रव्यमान (g) घोल द्रव्यमान में स्थानांतरित किया जाना चाहिए जो 1,000 ग्राम या 1 किलोग्राम विलायक से मेल खाता है। ऐसा करने के लिए, यह तीन या किसी अन्य समकक्ष गणितीय ऑपरेशन का एक सरल नियम करने के लिए पर्याप्त होगा।

पांचवां चरण

घोल के आणविक भार (घोल / मोल) के घोल के १००० ग्राम विलायक के जी को विभाजित करें।

संख्यात्मक उदाहरण

एक 3 एम ग्लूकोज समाधान (आणविक वजन 180 ग्राम / मोल) का घनत्व 1.15 ग्राम / एमएल है। इस घोल की गुड़ की गणना करें।

हम पहले एक लीटर घोल में ग्लूकोज के घोल की गणना करते हैं:

जी / एल = 3 मोल / एल १ /० ग्राम / मोल

= 540 ग्राम / एल

अगला, हम इसकी घनत्व से समाधान के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

g का विलयन (द्रव्यमान) = 1,000 mL 1.15 g / mL

= 1,150 ग्राम

विलायक का द्रव्यमान अंतर द्वारा दिया जाता है:

विलायक का द्रव्यमान = हल का द्रव्यमान - विलेय का द्रव्यमान

= 1,150 ग्राम - 540 ग्राम

= 610 ग्राम

लेकिन 610 ग्राम विलायक की परिभाषा के अनुसार 1000 ग्राम का विलायक नहीं है। इसलिए, यह गणना की जानी चाहिए कि विलायक के 1000 ग्राम में ग्लूकोज के कितने ग्राम भंग होते हैं:

विलेय का द्रव्यमान = 540 ग्राम विलेय (1,000 ग्राम विलायक / 610 ग्राम विलायक)

= 885.25 जी

और अंत में मोल की गणना ग्राम को मोल्स में वापस करके की जाती है:

मोलिटी = (885.25 ग्राम सॉल्यूट / 180 ग्राम / मोल)

= 4.92 मोल विलेय / किग्रा विलायक

= 4.92 मी

समस्याओं का हल

समस्या 1

0.4 एम घोल के 500 एमएल को तैयार करने में कितना कप सल्फेट लगेगा? परिणाम को ग्राम में व्यक्त करें। कप सल्फेट का आणविक भार (CuSO ₄): 160 g / mol।

हम पहले मोल्स को निर्धारित करते हैं जिन्हें इस तरह के घोल में घोलना चाहिए:

एम = एन / वी

n = एम वी

n = (0.4 मोल / एल) 0.5 एल

= 0.2 मोल

यह जानने के बाद कि कप सल्फेट के मोल्स की संख्या उसके द्रव्यमान को प्राप्त कर सकती है

एन = एम / पीएम

एम = nmolecular वजन

m = 0.2 mol 160 g / mol

= CuSO ₄ का 32 ग्राम

यही है, इस नमक के 32 ग्राम को विलायक के 500 एमएल में भंग किया जाना चाहिए।

समस्या २

एक घोल की कितनी मात्रा की आवश्यकता होती है ताकि 0.4 मोल विलेय घुल जाए, इसमें 0.25 एम की सांद्रता होती है?

समाधान की मात्रा को दाढ़ की अवधारणा से प्राप्त किया जाता है

एम = एन / वी

वी = एन / एम

वी = 0.4 मोल्स / (0.25 मोल्स / एल)

= 1.6 एल

इसका मतलब है कि समाधान में 0.25 एम की इतनी एकाग्रता प्राप्त करने के लिए 1.6 लीटर की मात्रा होनी चाहिए।

समस्या 3

8 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के द्रव्यमान को 60 ग्राम घोल में घोल दिया जाता है जिसका घनत्व 1.6 ग्राम / एमएल होता है। समाधान की molarity क्या होगी? सोडियम हाइड्रोक्साइड का आणविक भार: 40 ग्राम / मोल।

पहले NaOH के मोल्स की गणना की जानी चाहिए:

एन = एम / पीएम

= 8 ग्राम सोडियम हाइड्रोक्साइड / (40 ग्राम / मोल)

= 0.2 मोल

अब हम समाधान की मात्रा की गणना करने के लिए आगे बढ़ते हैं:

एम = वी डी

v = 60 ग्राम / (1.6 ग्राम / एमएल)

v = 37.5 एमएल

दाढ़ प्राप्त करने के लिए, लीटर में घोल की मात्रा रखी जानी चाहिए:

वी = 37.5 मिलीलीटर 10 ^-3 एल / एमएल

= 0.0375 एल

एम = 0.2 मोल / 0.0375 एल

5.33 मोल / ली

5.33 एम

समस्या 4

1.25 ग्राम / एमएल और 35% सांद्रता, द्रव्यमान / द्रव्यमान के घनत्व के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) के घोल की मात्रा की गणना करें। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का आणविक भार: 36.5 ग्राम / मोल।

35% हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान निर्धारित करें

एम = वी डी

m = 1,000 mL 1.25 g / mL

= 1,250 ग्राम

लेकिन सब कुछ एचसीएल नहीं है, पानी भी है:

द्रव्यमान HCl = 1,250 ग्राम (35/100)

= 437.5 ग्राम

जो यह कहते हुए समान है कि एक लीटर 35% एचसीएल समाधान में 437.5 ग्राम एचसीएल है।

फिर, एचसीएल के मोल्स की गणना की जाती है, ताकि मोलरिटी को तुरंत निर्धारित किया जा सके:

एन = एम / पीएम

n = (437.5 ग्राम / एल) / (36.5 ग्राम / मोल)

= 11.98 मोल / एल

मोलरिटी = 11.98 एम

समस्या 5

2 एल समाधान में NaCl के 5 ग्राम युक्त एक समाधान की मात्रा का आकलन करें। सोडियम क्लोराइड का आणविक भार: 58.5 ग्राम / मोल।

आप एक ही चरण में NaCl के मोल्स / L प्राप्त कर सकते हैं:

मोलरिटी = (5 ग्राम NaCl / 2 L समाधान) x (1 mol NaCl / 58.5 g NaCl)

= 0.043 मोल / एल

मोलरिटी = 0.043 एम

एक और प्रक्रिया हो सकती है:

g / L NaCl = 5 g / 2 L

= 2.5 ग्राम / एल

मोल्स / एल = (2.5 ग्राम / एल) / (58.5 ग्राम / मोल)

= 0.043 मोल / एल

= 0.043 एम

संदर्भ

1. रॉड्रिग्ज, एम। (2007)। रसायन विज्ञान। विक्रेता संपादकीय फाउंडेशन
2. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। (2008)। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।)। सेनगेज लर्निंग।
3. विकिपीडिया। (2019)। molarity से पुनर्प्राप्त: es.wikipedia.org
4. एटरेस ह्यूर्टा। (एस एफ)। मोलरिटी और मोललिटी। । से पुनर्प्राप्त: riunet.upv.es
5. Softchools। (2019)। मोलरिटी फॉर्मूला। से पुनर्प्राप्त: softschools.com