NONMETALS: इतिहास, गुण, समूह, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

Nonmetals कि आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित हैं तत्वों के एक समूह, हाइड्रोजन के अलावा समूह 1 (आइए) में स्थित है, क्षार धातुओं के साथ कर रहे हैं। यदि आप जानना चाहते हैं कि वे क्या हैं, तो आपको पी ब्लॉक के ऊपरी दाएं कोने को देखना होगा।

अधातु परमाणु अपेक्षाकृत छोटे होते हैं और उनके बाहरी इलेक्ट्रॉनिक खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है। गैर-धातु तत्वों में ठोस, तरल पदार्थ और गैस शामिल हैं; हालांकि उनमें से ज्यादातर एक गैसीय अवस्था में हैं, उनमें से कई वातावरण को समृद्ध करते हैं।

भूरे रंग में गैर-धात्विक तत्व

गैर-धातुओं का एक अच्छा हिस्सा सभी जीवित प्राणियों में यौगिकों और मैक्रोमोलेक्यूल के रूप में मौजूद है। उदाहरण के लिए: कार्बन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन सभी प्रोटीन, लिपिड, कार्बोहाइड्रेट और न्यूक्लिक एसिड में मौजूद हैं।

फॉस्फोरस सभी न्यूक्लिक एसिड और कुछ कार्बोहाइड्रेट और लिपिड में मौजूद होता है। सल्फर कई प्रोटीनों में पाया जाता है। नाइट्रोजन सभी न्यूक्लिक एसिड और प्रोटीन का हिस्सा है।

दूसरी ओर, भूमिगत, मीथेन गैस और कच्चे तेल लगभग पूरी तरह से गैर-धातु तत्वों से बने होते हैं। वास्तव में, हाइड्रोकार्बन (कार्बन और हाइड्रोजन) एक विचार देते हैं कि आवधिक तालिका में उनके तत्वों की कम संख्या के बावजूद कितने प्रचुर मात्रा में अधातुएं हैं।

इतिहास

प्राचीन काल (3750 ईसा पूर्व) के बाद से मिस्रियों ने अपने खनिजों में मौजूद तांबे को कम करने के लिए कोयले का इस्तेमाल किया, जैसे कि कोरवेलाइट और मैलाकाइट।

1669 में, हेइन ब्रांड एकत्रित मूत्र से फास्फोरस को अलग करने में सफल रहा। हेनरी कैवेंडिश (1776) हाइड्रोजन की पहचान करने में सफल रहे, हालांकि रॉबर्ट बॉयल (1670) सहित कई शोधकर्ताओं ने धातु के साथ एक मजबूत एसिड की प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन का उत्पादन किया।

कार्ल स्क्रैले ने नाइट्रेट (1771) के साथ पारा के ऑक्साइड को गर्म करके ऑक्सीजन का उत्पादन किया। समुद्री शैवाल (1811) से साल्टपीटर तैयार करने की कोशिश करते हुए, कर्टो आयोडीन को अलग करने में सफल रहे। बालार्ड और गमेलिन ने ब्रोमीन (1825) को अलग कर दिया।

1868 में, जैन्सेन और लॉगर ने स्वतंत्र रूप से सूर्य के प्रकाश के स्पेक्ट्रम के अध्ययन में एक पीले रंग की रेखा का अवलोकन करके हीलियम की खोज की जो किसी अन्य तत्व से संबंधित नहीं थी। मोइसन फ्लोरीन (1886) को अलग करने में सफल रहा।

1894 में, लॉर्ड रेले और राम्सी ने नाइट्रोजन के गुणों का अध्ययन करके आर्गन की खोज की। रामसे और ट्रैवर्स (1898) ने हवा से क्रायोजेनिक आसवन द्वारा तरल आर्गन से क्रिप्टन, नियोन और क्सीनन को अलग किया।

भौतिक और रासायनिक गुण

सल्फर सबसे अधिक प्रतिनिधि गैर-धातु तत्वों में से एक है। स्रोत: बेन मिल्स विकिपीडिया के माध्यम से।

शारीरिक

अधातु के कुछ भौतिक गुण हैं:

-उन्होंने ग्रेफाइट के रूप में कार्बन को छोड़कर कम विद्युत चालन किया है, जो बिजली का अच्छा संवाहक है।

-वे ठोस, तरल पदार्थ या गैसों की भौतिक उपस्थिति के तहत दिखाई दे सकते हैं।

-उनके पास थर्मल तापीय चालकता है, हीरे के रूप में कार्बन को छोड़कर, जो थर्मल इन्सुलेटर के रूप में व्यवहार नहीं करता है।

-वह धातुओं की धातु चमक के विपरीत थोड़ा चमकता है।

-नॉन-मेटैलिक ठोस भंगुर होते हैं, इसलिए वे नमनीय या निंदनीय नहीं होते हैं।

वे कम पिघलने और उबलते अंक हैं।

वे विभिन्न क्रिस्टलीय संरचनाओं हो सकता है। इस प्रकार फास्फोरस, ऑक्सीजन और फ्लोरीन में एक क्यूबिक क्रिस्टलीय संरचना होती है; हाइड्रोजन, कार्बन और नाइट्रोजन, हेक्सागोनल; और सल्फर, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन, ऑर्थोरोम्बिक।

रसायन विज्ञान

अधातुओं की विशेषता एक उच्च आयनीकरण ऊर्जा और एक उच्च विद्युतीकरण मूल्य है। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन में उच्चतम विद्युतीयता (3.98) होती है, जो अधातुओं का सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील तत्व है।

लेकिन आश्चर्यजनक रूप से, महान गैसों हीलियम (5.5) और नियॉन (4.84) ​​में सबसे अधिक विद्युतीयता है। हालांकि, वे रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं क्योंकि बाहरी इलेक्ट्रॉनिक गोले भरे हुए हैं।

अधातुएं धातुओं के साथ आयनिक यौगिक बनाती हैं, और अधातुएं सहसंयोजक होती हैं।

गैर-धात्विक तत्व डायटोमिक अणुओं का निर्माण करते हुए पाए जाते हैं, जो सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं। इस बीच, परमाणु गैसों के परमाणु परमाणु इकाइयों के रूप में हैं।

वे एसिड ऑक्साइड बनाते हैं जो एसिड बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

अधातु समूह और तत्व

समूह 1

यह हाइड्रोजन, एक रंगहीन और गंधहीन गैस, डायटोमिक से बना है। ऑक्सीकरण अवस्था +1। इसमें हवा की तुलना में घनत्व कम होता है। ठोस अवस्था में इसकी एक हेक्सागोनल क्रिस्टलीय संरचना होती है। हाइड्रोजन बहुत प्रतिक्रियाशील नहीं है।

समूह १४

इस समूह में कार्बन एकमात्र गैर-धातु है। ग्रेफाइट के रूप में कार्बन एक चमकदार ठोस होता है, जिसमें हेक्सागोनल क्रिस्टलीय संरचना होती है। इसकी एक उच्च विद्युत चालकता है। इसके सबसे आम ऑक्सीकरण राज्य +2 और +4 हैं।

समूह १५

नाइट्रोजन

रंगहीन और गंधहीन गैस। यह थोड़ा प्रतिक्रियाशील तत्व है और हवा की तुलना में थोड़ा अधिक घना है। सबसे आम ऑक्सीकरण राज्यों: -3 और +5। यह डायटोमिक अणु बनाता है, एन ₂ ।

मैच

ठोस, इसका रंग सफेद, पीला या काला हो सकता है। थोड़ा प्रतिक्रियाशील। ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल संरचना। वैद्युतीयऋणात्मकता 2.1। सबसे आम ऑक्सीकरण राज्यों: -3 और +5।

समूह 16

ऑक्सीजन

रंगहीन या पीली नीली गैस, गंधहीन। आम तौर पर गैर-प्रतिक्रियाशील। घन क्रिस्टल संरचना। यह एक इन्सुलेटर और एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.5। ऑक्सीकरण अवस्था -2

गंधक

चमकीले पीले, भंगुर, मध्यम प्रतिक्रियाशील ठोस। ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल संरचना। प्रपत्र सहसंयोजक बंधन। इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.5। सबसे आम ऑक्सीकरण बताता है: -2, +2, +4 और +6।

सेलेनियम

काले ठोस के लिए ग्रे या लाल। ग्रे सेलेनियम प्रकाश संवेदनशील विद्युत चालकता प्रदर्शित करता है। यह एक नरम और भंगुर ठोस है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.4। ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: -2, +2, +4 और +6।

समूह १ 17

एक अधातु तत्त्व

यह एक पीला पीला गैस है, बहुत जहरीला है। यह एक बहुत ही प्रतिक्रियाशील तत्व है। यह डायटोमिक अणुओं, एफ _{2 के} रूप में होता है । ठोस अवस्था में यह घन रूप में क्रिस्टलीकृत हो जाता है। वैद्युतीयऋणात्मकता 3.98। ऑक्सीकरण राज्यों -1।

क्लोरीन

यह हरे-पीले रंग की गैस है। यह डायटोमिक अणुओं, Cl _{2 को} प्रस्तुत करता है । यह बहुत प्रतिक्रियाशील है। ठोस अवस्था में क्रिस्टलीय संरचना ऑर्थोरोम्बिक है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.0। ऑक्सीकरण अवस्थाएं: - 1, +1, +3, +5, +7।

ब्रोमिन

यह एक लाल-भूरे रंग का तरल है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.8। ऑक्सीकरण -1, +1, +3, +5 और +7 बताता है।

आयोडीन

यह काले रंग का एक ठोस पदार्थ है, जब उच्च बनाने की क्रिया एक वायलेट वाष्प का उत्सर्जन करती है। ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल संरचना। धातु आयोडाइड आयनिक हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.5। ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: -1, +1, +3, +5 और +7।

Astatus

यह एक ठोस काला है। घन क्रिस्टल संरचना चेहरे पर केंद्रित है। वैद्युतीयऋणात्मकता 2.2। यह एक कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट है।

समूह १ 18

हीलियम

इसमें उच्च तापीय चालकता है। वैद्युतीयऋणात्मकता 5.5। यह रासायनिक रूप से निष्क्रिय और गैर ज्वलनशील है। कम घनत्व और उच्च तरलता।

नीयन

तरल अवस्था में उच्च शीतलन क्षमता। वैद्युतीयऋणात्मकता 4.84। यह कुलीन गैसों में से सबसे कम प्रतिक्रियाशील है।

आर्गन

यह हवा से सघन है। रासायनिक रूप से निष्क्रिय। वैद्युतीयऋणात्मकता 3.2।

क्रीप्टोण

वैद्युतीयऋणात्मकता 2.94। यह क्रिप्टन difluoride (KrF ₂) बनाने के लिए फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है ।

क्सीनन

यह रक्त-मस्तिष्क की बाधा को पार करता है। यह प्रकाश का उत्पादन करके विद्युत प्रवाह का जवाब देता है। वैद्युतीयऋणात्मकता 2.2। फ्लोरीन, सोना, और ऑक्सीजन के साथ फार्म काम्प्लेक्स।

राडोण

यह एक रेडियोधर्मी तत्व है। वैद्युतीयऋणात्मकता 2.06। यह फ्लोरीन (आरएनएफ ₂) और ऑक्सीजन के साथ यौगिक बनाता है (आरएनओ ₃)।

अनुप्रयोग

हाइड्रोजन

इसका उपयोग रॉकेट प्रणोदन और हाइड्रोजन इंजन में ईंधन के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग अमोनिया के संश्लेषण (एनएच ₃) और वसा के हाइड्रोजनीकरण में किया जाता है।

कार्बन

ग्रेफाइट का उपयोग पेंसिल और उच्च शक्ति वाले फाइबर के निर्माण में किया जाता है जो खेल के सामान के निर्माण में उपयोग किया जाता है। हीरे का उपयोग उच्च-मूल्य वाले मणि के रूप में और ड्रिल छेद में एक अपघर्षक के रूप में किया जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग कार्बोनेटेड पेय के उत्पादन में किया जाता है।

नाइट्रोजन

इसका उपयोग अमोनिया, नाइट्रिक एसिड और यूरिया के उत्पादन में किया जाता है। नाइट्रोजन पौधों के लिए एक आवश्यक तत्व है और उर्वरकों के निर्माण में उपयोग किया जाता है।

मैच

सफेद फास्फोरस को कृंतक, कीटनाशक और आतिशबाजी उद्योग में उपयोग किया जाता है। लाल फास्फोरस का उपयोग माचिस बनाने के लिए किया जाता है। इसके यौगिकों का उपयोग उर्वरक बनाने में भी किया जाता है।

ऑक्सीजन

ऑक्सीजन का उपयोग स्टील, प्लास्टिक और वस्त्रों के निर्माण में किया जाता है। इसका उपयोग रॉकेट प्रोपेलेंट, ऑक्सीजन थेरेपी और विमान, पनडुब्बियों और अंतरिक्ष उड़ानों में साँस लेने में सहायता के लिए भी किया जाता है।

गंधक

इसका उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड, बारूद के उत्पादन और घिसने के वल्कनीकरण में कच्चे माल के रूप में किया जाता है। सल्फाइट्स का उपयोग कागज को ब्लीच करने और कवकनाशी में किया जाता है।

सेलेनियम

इसका उपयोग कांच के लिए लाल रंग की टिंट प्रदान करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग लोहे के यौगिकों के साथ कांच के संदूषण से उत्पन्न हरे रंग की झुनझुनी को बेअसर करने के लिए भी किया जाता है। यह दरवाजे और लिफ्ट में आवेदन के साथ फोटोइलेक्ट्रिक कोशिकाओं में उपयोग किया जाता है।

एक अधातु तत्त्व

यह गुहाओं को रोकने के लिए टूथपेस्ट में जोड़ा जाता है। Teflon के लिए कच्चे माल के रूप में हाइड्रोजन फ्लोराइड का उपयोग किया जाता है। अर्धचालक के निर्माण में मोनाटोमिक फ्लोरीन का उपयोग किया जाता है।

क्लोरीन

पीवीसी जैसे विभिन्न उत्पादों के निर्माण के लिए इसका उपयोग निष्कर्षण धातु विज्ञान में और हाइड्रोकार्बन के क्लोरीनीकरण में किया जाता है। क्लोरीन का उपयोग लकड़ी के गूदे और टेक्सटाइल ब्लीच में किया जाता है। इसका उपयोग पानी कीटाणुनाशक के रूप में भी किया जाता है।

ब्रोमिन

इसका उपयोग प्रकाश के प्रति संवेदनशील लेंस और फोटोग्राफिक फिल्म में सिल्वर ब्रोमाइड की तैयारी में किया जाता है। इसका उपयोग गैसोलीन में एक एंटीकॉक घटक, सेडेटिव सोडियम ब्रोमाइड और डाइब्रोमेथेन के निर्माण में भी किया जाता है।

आयोडीन

थायराइड गोइटर को रोकने के लिए पोटेशियम आयोडाइड (KI) मिलाया जाता है। आयोडीन की टिंचर का उपयोग एंटीसेप्टिक और जननाशक के रूप में किया जाता है। आयोडीन थायराइड हार्मोन का हिस्सा है।

हीलियम

इसका उपयोग गर्म हवा के गुब्बारों को भरने में किया जाता है और गहरे पानी के श्वसन के लिए ऑक्सीजन के साथ मिलाया जाता है। यह एक निष्क्रिय वातावरण में वेल्डिंग के लिए उपयोग किया जाता है, और अनुसंधान में बहुत कम तापमान बनाए रखने में भी मदद करता है।

नीयन

बिजली की कार्रवाई (लाल नीयन रोशनी) द्वारा रोशन की जाने वाली कांच की नलियों में।

आर्गन

इसका उपयोग वेल्डिंग के लिए एक वातावरण बनाने और तापदीप्त बल्बों को भरने के लिए किया जाता है।

क्सीनन

शॉर्ट फोटोग्राफिक एक्सपोज़र में उच्च तीव्रता की चमक के उत्पादन में क्सीनन और क्रिप्टन के मिश्रण का उपयोग किया जाता है।

राडोण

इसका उपयोग विकिरण चिकित्सा द्वारा कैंसर के ट्यूमर के उपचार में किया जाता है।

संदर्भ

1. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। (2008)। रसायन विज्ञान (8 वां संस्करण।)। सेनगेज लर्निंग।
2. कंपकंपी और एटकिंस। (2008)। अकार्बनिक रसायन शास्त्र । (चौथा संस्करण)। मैक ग्रे हिल।
3. मैथ्यूज, सीके, वैन होल्डे, केई और अहर्न, केजी (2002)। जैव रसायन। तीसरा संस्करण। संपादित करें। पियर्सन-एडिसन वेस्ले
4. हेलमेनस्टाइन, ऐनी मैरी, पीएच.डी. (06 अक्टूबर, 2019)। अधातुओं के गुण क्या हैं? से पुनर्प्राप्त: सोचाco.com
5. विकिपीडिया। (2019)। अधातु। से पुनर्प्राप्त: en.wikipedia.org
6. एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका के संपादक। (५ अप्रैल २०१६)। अधातु। एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। से पुनर्प्राप्त: britannica.com
7. जोस एम। गविरा वलेजो। (27 जनवरी, 2016)। पॉलीजेनिक तत्व क्या हैं? और क्या icosagens, crystallógens, chalcogens के बारे में…? से पुनर्प्राप्त: triplenlace.com