सोडियम पेरोक्साइड के एक रासायनिक यौगिक है सूत्र ना 2 हे 2 दो सोडियम परमाणुओं और O2 अणु के बीच दो ईओण बांड रही है। यह Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2, और Na 2 O 2 · 8H 2 O सहित विभिन्न हाइड्रेट और पेरोक्सीहाइड्रेट में मौजूद है ।
हालांकि, एक हेक्सागोनल क्रिस्टलीय संरचना होती है, हालांकि जब इस रूप को गर्म किया जाता है, तो यह 512 डिग्री सेल्सियस पर अज्ञात समरूपता के चरण में संक्रमण से गुजरता है। इसकी क्रिस्टलीय संरचना आकृति 2 (सोडियम: सोडियम पेरोक्साइड, 1993-2016) में प्रस्तुत की गई है।
चित्र 1: सोडियम पेरोक्साइड की संरचना।
चित्रा 2: सोडियम पेरोक्साइड की क्रिस्टल संरचना।
सोडियम पेरोक्साइड को 130-200 डिग्री सेल्सियस (एशफोर्ड, 1994) पर ऑक्सीजन के साथ धातु सोडियम पर प्रतिक्रिया करके बड़े पैमाने पर तैयार किया जा सकता है, एक प्रक्रिया जो सोडियम ऑक्साइड उत्पन्न करती है, जो एक अलग चरण में ऑक्सीजन को अवशोषित करती है:
4 ना + ओ 2 → ना 2 ओ
2 ना 2 ओ + ओ 2 → 2 ना 2 ओ 2
वर्तमान बैच प्रक्रिया में सोडियम मोनोऑक्साइड में सोडियम का ऑक्सीकरण शुष्क हवा के साथ होता है और बाद में 90% ऑक्सीजन के साथ पेरोक्साइड में मोनोऑक्साइड का ऑक्सीकरण होता है।
1951 में, यूएसआई ने सोडियम पेरोक्साइड के उत्पादन के लिए पहली सतत प्रक्रिया का संचालन शुरू किया। प्रक्रिया एक मामले में अद्वितीय है: यह शुद्ध ऑक्सीजन के बजाय हवा का उपयोग करता है।
एक बैच प्रक्रिया के रूपांतरों का उपयोग लगभग 70 वर्षों (SCHOW, 1957) के लिए किया गया है, उदाहरण के लिए, वाणिज्यिक उत्पाद में 90 से 95% हाइड्रोजन पेरोक्साइड होता है।
सोडियम पेरोक्साइड के भौतिक और रासायनिक गुण
सोडियम पेरोक्साइड एक यौगिक है जिसे इसकी प्रतिक्रियाशीलता चेतावनी के अनुसार एक मजबूत आधार, विस्फोटक और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में वर्गीकृत किया गया है। दहनशील सामग्री के साथ मिश्रण आसानी से घर्षण, गर्मी या नमी के साथ संपर्क द्वारा प्रज्वलित होते हैं।
यह गर्मी के लिए लंबे समय तक जोखिम के तहत सख्ती से विघटित हो सकता है, जिससे कंटेनरों को तोड़ना पड़ता है।
त्वचा और आंखों (चिड़चिड़ाहट) और अंतर्ग्रहण और साँस लेना के मामलों में बहुत खतरनाक है। लंबे समय तक संपर्क त्वचा के जलने और अल्सर का कारण बन सकता है। साँस लेना overexposure श्वसन जलन पैदा कर सकता है।
आंख की सूजन में लाली, पानी आना और खुजली की विशेषता है। त्वचा की सूजन खुजली, छीलने, लालिमा या कभी-कभी फफोले से होती है।
आंखों के संपर्क के मामले में, आपको जांचना चाहिए कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट के लिए बहते पानी के साथ तुरंत बहना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें।
त्वचा के संपर्क के मामले में, दूषित त्वचा को धीरे-धीरे और ध्यान से बहते पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोया जाता है। ठंडे पानी का उपयोग किया जा सकता है। चिड़चिड़ी त्वचा एक कम करनेवाला के साथ कवर किया जाना चाहिए।
यदि त्वचा के साथ संपर्क गंभीर है, तो इसे एक कीटाणुनाशक साबुन से धोया जाना चाहिए और एक जीवाणुरोधी क्रीम के साथ दूषित त्वचा को कवर करना चाहिए।
साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए।
जितनी जल्दी हो सके पीड़ित को एक सुरक्षित क्षेत्र में हटा दें। टाइट कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई को ढीला करें। अगर सांस लेने में तकलीफ हो रही हो, तो ऑक्सीजन दें। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनरुत्थान करें।
अगर निगल लिया, तो उल्टी करने की कोशिस न करें। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनरुत्थान करें।
सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा की मांग की जानी चाहिए (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट सोडियम पेरोक्साइड, 2013)।
अनुप्रयोग
सोडियम पेरोक्साइड का उपयोग कपड़ों के ब्लीच में किया जाता है क्योंकि यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उत्पादन करता है, प्रतिक्रिया के अनुसार ब्लीचिंग एजेंट:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अलावा, प्रतिक्रिया से सोडियम हाइड्रॉक्साइड (लाइ) का उत्पादन होता है, जो समाधान को क्षारीय रखता है। गर्म पानी और एक क्षारीय समाधान दोनों हाइड्रोजन पेरोक्साइड के लिए एक ब्लीच (फील्ड, एसएफ) के रूप में सबसे अच्छा काम करने के लिए आवश्यक हैं।
सोडियम पेरोक्साइड का उपयोग कागज और वस्त्रों के उत्पादन के लिए लकड़ी के गूदे को ब्लीच करने के लिए किया जाता है। वर्तमान में इसका उपयोग मुख्य रूप से विशेष प्रयोगशाला संचालन के लिए किया जाता है, उदाहरण के लिए खनिज निष्कर्षण। इसके अलावा, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में सोडियम पेरोक्साइड का उपयोग किया जाता है।
यह ऑक्सीजन और सोडियम कार्बोनेट के उत्पादन के लिए कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके ऑक्सीजन के स्रोत के रूप में भी उपयोग किया जाता है, इसलिए, यह विशेष रूप से डाइविंग उपकरण, पनडुब्बियों आदि में उपयोगी है (कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जन को साफ़ करने के लिए सोडियम पेरोक्साइड का उपयोग करके)।
संदर्भ
- एशफोर्ड, आर। (1994)। एशफोर्ड डिक्शनरी ऑफ इंडस्ट्रियल केमिकल्स। लंदन: प्रकाशन लिमिटेड
- फील्ड, एस (एसएफ)। सामग्री -सोडियम पेरोक्साइड। Sci-toys.com से लिया गया।
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- कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जन को साफ़ करने के लिए सोडियम पेरोक्साइड का उपयोग करना। (2014, 10 नवंबर)। Stackexchange से प्राप्त किया गया।