मोलिटी क्या है? (उदाहरण के साथ) - रसायन विज्ञान - 2025

Molality, पत्र मीटर लोअरकेस के साथ चिह्नित, एक समाधान की एकाग्रता का वर्णन किया जाता शब्द है। इसे विलायक के मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो विलायक के 1 किलोग्राम में भंग होता है।

यह विलेय के मोल (घुलने वाले पदार्थ) के बराबर होता है जिसे विलायक के किलोग्राम (भंग करने के लिए प्रयुक्त पदार्थ) द्वारा विभाजित किया जाता है।

जहाँ विलेय के मोल समीकरण द्वारा दिए गए हैं:

तो अंत में, मोललिटी समीकरण है

मोल के लक्षण

मोलिटी एक घोल में घोल की सांद्रता का एक उपाय है। इसका उपयोग मुख्य रूप से तब किया जाता है जब तापमान एक चिंता का विषय होता है।

मोलिटी उसके समकक्षता, मोलरिटी (विलायक की लीटर प्रति लीटर की मात्रा) के रूप में सामान्य नहीं है, लेकिन इसका उपयोग बहुत विशिष्ट गणनाओं में किया जाता है, विशेष रूप से संपत्तियों के संबंध में (क्वथनांक वृद्धि, क्वथनांक अवसाद)। ठंड का)।

चूँकि मात्रा तापमान और दबाव के कारण भिन्नता के अधीन है, इसलिए तापमान और दबाव के अनुसार विचलन भी भिन्न होता है। कुछ मामलों में, वजन का उपयोग एक फायदा है क्योंकि द्रव्यमान पर्यावरणीय परिस्थितियों के साथ भिन्न नहीं होता है।

यह महत्वपूर्ण है कि विलायक के द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है न कि घोल के द्रव्यमान का। मोल एकाग्रता के साथ लेबल किए गए समाधानों को कम केस मी के साथ संकेत दिया जाता है। 1.0 मीटर के घोल में 1 किलोग्राम सॉल्वेंट का घोल होता है।

किसी दिए गए मोलिटी के समाधान को तैयार करना आसान है क्योंकि इसके लिए केवल एक अच्छे स्तर की आवश्यकता होती है। दोनों विलायक और विलेय को मिलाया जाता है, बल्कि मात्रा द्वारा मापा जाता है।

मोलिटी के लिए एसआई (इंटरनेशनल सिस्टम) यूनिट मोल / किग्रा है, या मोल्स सॉल्वेंट प्रति किलो विलायक है। 1 मोल / किग्रा की एक मोलिटी के साथ समाधान को अक्सर "1 मोलल" या "1 मी" के रूप में वर्णित किया जाता है।

हालांकि, एसआई इकाई प्रणाली के बाद, नेशनल इंस्टीट्यूट ऑफ स्टैंडर्ड एंड टेक्नोलॉजी, जो माप पर संयुक्त राज्य प्राधिकरण है, शब्द "मोल" और इकाई प्रतीक "एम" को अप्रचलित मानता है और इसका उपयोग करने का सुझाव देता है मोल / कि.ग्रा।

मोलिटी (एम) और मोलरिटी (एम) के बीच अंतर और समानताएं

किसी दिए गए मोलिटी के समाधान की तैयारी में विलेय और विलायक दोनों का वजन होता है और उनके द्रव्यमान प्राप्त होते हैं।

लेकिन दाढ़ की स्थिति में, समाधान की मात्रा को मापा जाता है, जो तापमान और दबाव की पर्यावरणीय स्थिति के परिणामस्वरूप घनत्व भिन्नता के लिए जगह छोड़ देता है।

इसका मतलब यह है कि सामूहिकता के साथ काम करने के लिए फायदेमंद है जो द्रव्यमान से संबंधित है क्योंकि रासायनिक संरचना में, एक ज्ञात शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान इसकी मात्रा से अधिक महत्वपूर्ण है क्योंकि तापमान और दबाव के प्रभाव में संस्करणों को बदल दिया जा सकता है। द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है।

इसके अलावा, रासायनिक प्रतिक्रियाएं द्रव्यमान के अनुपात में होती हैं, न कि मात्रा के अनुसार। द्रव्यमान पर आधारित होने के लिए, मोलिटिस को आसानी से एक बड़े अनुपात या एक बड़े अंश में परिवर्तित किया जा सकता है।

कमरे के तापमान के करीब जलीय समाधान (पानी जिसमें विलायक है) के लिए, दाढ़ और दाढ़ के समाधान के बीच का अंतर नगण्य है।

ऐसा इसलिए है क्योंकि कमरे के तापमान के आसपास, पानी में 1 किलो / एल का घनत्व है। इसका मतलब है कि मोलरिटी का "प्रति एल" मोलिटी के "प्रति किलोग्राम" के बराबर है।

इथेनॉल जैसे विलायक के लिए, जहां घनत्व 0.789 किग्रा / ली है, एक 1 एम समाधान 0.789 मीटर होगा।

अंतर को याद रखने का महत्वपूर्ण हिस्सा है:

मोलरिटी - एम → मोल्स प्रति लीटर घोल।

मोलिटी - एम → मोल्स प्रति किलोग्राम विलायक।

छेड़छाड़ के उदाहरण

उदाहरण 1:

समस्या: 25.0 ग्राम पानी में घुलने वाली NaCl के 0.086 मोल वाले घोल की पिघलाव क्या है?

उत्तर: यह उदाहरण मोलिटी के लिए प्रत्यक्ष समीकरण का उपयोग करता है:

विलेय के मोल (NaCl) = 0.086 मोल

द्रव्यमान (पानी) = 25.0 ग्राम = 25.0 x 10 ^-3 किग्रा

हमारे पास प्रतिस्थापन:

उदाहरण 2:

समस्या: यदि 124 लीटर ग्राम NaOH को 1.00 लीटर पानी में घोल दिया जाता है, तो घोल की क्या स्थिति है? (पानी का घनत्व 1.00 g / ml के बराबर है)।

उत्तर: पानी को सार्वभौमिक विलायक के रूप में जाना जाता है और घनत्व आमतौर पर 1.00 ग्राम प्रति मिली लीटर के रूप में दिया जाता है, या 1 किलोग्राम प्रति लीटर के बराबर क्या होता है। इससे लीटर से किलोग्राम में बदलना आसान हो जाता है।

इस समस्या में 124.2 ग्राम NaOH को घनत्व का उपयोग करके मोल्स (विलेय के मोल्स के लिए) और एक लीटर पानी को किलोग्राम (प्रति विलायक के प्रति किलोग्राम) में बदलना होगा।

सबसे पहले, NaOH के दाढ़ द्रव्यमान का पता लगाएं:

MW _Na = 22.99 g / मोल

MW _O = 16 ग्राम / मोल

पीएम _एच = 1 जी / मोल

PM _NaOH = 22.99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39.99 g / mol

दूसरा, मोलर द्रव्यमान का उपयोग करके, NaOH के मोल्स को मोल में परिवर्तित करें:

तीसरा, घनत्व का उपयोग करके पानी की लीटर को किलोग्राम में बदल दिया जाता है।

द्रव्यमान के लिए हल रहता है

अंत में मोललिटी समीकरण हल हो गया है:

उदाहरण 3:

समस्या: 0.52 ग्राम बेरियम क्लोराइड (BaCl ₂, MW = 208.23 g / mol) युक्त जलीय घोल के पानी का द्रव्यमान किसकी मात्रा 0.005 mol / kg है?

उत्तर: इस मामले में घोल में पानी की मात्रा निर्धारित करने के लिए मोल की सांद्रता का उपयोग किया जाता है।

सबसे पहले, समाधान में BaCl ₂ के मोल्स की संख्या प्राप्त की जाती है:

दूसरा, विलायक समीकरण से विलायक के किलोग्राम निकालें और इसके लिए हल करें।

संदर्भ

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