रासायनिक आवधिकता क्या है? मुख्य विशेषताएं - रसायन विज्ञान - 2025

रासायनिक गुणों की रासायनिक आवधिकता या नियमितता, परमाणु संख्या में वृद्धि होने पर तत्वों की नियमित भिन्नता, आवर्तक और पूर्वानुमेय रासायनिक गुण है।

इस प्रकार, रासायनिक आवधिकता उनके परमाणु संख्या और रासायनिक गुणों के आधार पर सभी रासायनिक तत्वों के वर्गीकरण का आधार है।

रासायनिक आवधिकता के दृश्य प्रतिनिधित्व को आवर्त सारणी, मेंडेलीव की तालिका या तत्वों के आवधिक वर्गीकरण के रूप में जाना जाता है।

यह सभी रासायनिक तत्वों को दर्शाता है, जो उनके परमाणु संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित होते हैं और उनके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के अनुसार व्यवस्थित होते हैं। इसकी संरचना इस तथ्य को दर्शाती है कि रासायनिक तत्वों के गुण उनके परमाणु संख्या का एक आवधिक कार्य हैं।

यह आवधिकता बहुत उपयोगी रही है, क्योंकि इसने हमें उन तत्वों के कुछ गुणों की भविष्यवाणी करने की अनुमति दी है जो खोजे जाने से पहले तालिका में खाली स्थानों पर कब्जा कर लेंगे।

आवर्त सारणी की सामान्य संरचना पंक्तियों और स्तंभों की एक व्यवस्था है जिसमें तत्वों को परमाणु संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

आवधिक गुणों की एक बड़ी संख्या है। सबसे महत्वपूर्ण परमाणु प्रभारी हैं, परमाणु आकार और आयन बनाने की प्रवृत्ति से संबंधित हैं, और परमाणु त्रिज्या, जो घनत्व, पिघलने बिंदु और क्वथनांक को प्रभावित करता है।

आयनिक त्रिज्या (एक आयनिक यौगिक के भौतिक और रासायनिक गुणों को प्रभावित करता है), आयनीकरण क्षमता, इलेक्ट्रोनेटिविटी और इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता, अन्य लोगों के बीच भी मौलिक गुण हैं।

4 मुख्य आवधिक गुण

परमाणु रेडियो

यह परमाणु के आयामों से संबंधित एक माप को संदर्भित करता है और संपर्क बनाने वाले दो परमाणुओं के केंद्रों के बीच मौजूद आधी दूरी से मेल खाता है।

जैसा कि आप ऊपर से नीचे तक आवर्त सारणी में रासायनिक तत्वों के एक समूह के माध्यम से यात्रा करते हैं, परमाणु बड़े होते हैं, क्योंकि सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से ऊर्जा स्तर पर कब्जा कर लेते हैं।

यही कारण है कि यह कहा जाता है कि परमाणु त्रिज्या अवधि (ऊपर से नीचे तक) के साथ बढ़ जाती है।

इसके विपरीत, तालिका के समान अवधि में बाएं से दाएं जाने पर प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, जिसका अर्थ है कि विद्युत आवेश बढ़ जाता है और इसलिए, आकर्षण का बल। इससे परमाणुओं का आकार घट जाता है।

आयनीकरण ऊर्जा

यह वह ऊर्जा है जो एक तटस्थ परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए ले जाती है।

जब आवर्त सारणी में रासायनिक तत्वों के एक समूह को ऊपर से नीचे की ओर ट्रेस किया जाता है, तो अंतिम स्तर के इलेक्ट्रॉनों को एक छोटे और छोटे विद्युत बल द्वारा नाभिक को आकर्षित किया जाएगा, क्योंकि वे नाभिक से और दूर हो रहे हैं जो उन्हें आकर्षित करता है।

इसीलिए कहा जाता है कि समूह के साथ आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है और अवधि के साथ घट जाती है।

वैद्युतीयऋणात्मकता

यह अवधारणा उस बल को संदर्भित करती है जिसके साथ एक परमाणु उन इलेक्ट्रॉनों के प्रति आकर्षण उत्पन्न करता है जो एक रासायनिक बंधन बनाते हैं।

एक अवधि में विद्युत प्रवाह से बाएं से दाएं बढ़ता है और धातु के चरित्र में कमी के साथ मेल खाता है।

एक समूह में परमाणु संख्या में वृद्धि और धातु के चरित्र में वृद्धि के साथ विद्युतगतिशीलता घट जाती है।

सबसे अधिक विद्युतीय तत्व आवधिक तालिका के ऊपरी दाएं भाग में स्थित हैं, और तालिका के निचले बाएं हिस्से में सबसे कम विद्युतीय हैं।

इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता

इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता उस ऊर्जा से मेल खाती है जो उस समय जारी होती है जिसमें एक तटस्थ परमाणु एक इलेक्ट्रॉन लेता है जिसके साथ यह एक नकारात्मक आयन बनाता है।

इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की यह प्रवृत्ति एक समूह में ऊपर से नीचे तक कम हो जाती है, और जब आप एक अवधि के बाद दाईं ओर बढ़ते हैं तो यह अधिक हो जाता है।

आवर्त सारणी में तत्वों का संगठन

एक तत्व को उसके परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या जो उस तत्व के प्रत्येक परमाणु है) के अनुसार आवर्त सारणी में रखा जाता है और अंतिम इलेक्ट्रान स्थित है जिसमें प्रकार का सिवल है।

तालिका के कॉलम में तत्वों के समूह या परिवार हैं। इनमें समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं और उनके बाहरी ऊर्जा स्तर में समान इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है।

वर्तमान में, आवर्त सारणी में 18 समूह होते हैं जिनमें से प्रत्येक में एक अक्षर (A या B) और एक रोमन संख्या होती है।

समूहों ए के तत्वों को प्रतिनिधि के रूप में जाना जाता है और बी समूह के उन लोगों को संक्रमण तत्व कहा जाता है।

14 तत्वों के दो सेट भी हैं: तथाकथित "दुर्लभ पृथ्वी" या आंतरिक संक्रमण, जिसे लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला के रूप में भी जाना जाता है।

अवधियाँ पंक्तियों (क्षैतिज रेखाओं) में होती हैं और 7. होती हैं। प्रत्येक अवधि के तत्वों में समान संख्या में ऑर्बिटल्स होते हैं।

हालांकि, आवर्त सारणी के समूहों में क्या होता है, इसके विपरीत, उसी अवधि में रासायनिक तत्वों में समान गुण नहीं होते हैं।

तत्वों को कक्षीय के अनुसार चार सेटों में बांटा गया है जहां उच्चतम ऊर्जा वाला इलेक्ट्रॉन स्थित है: s, p, d और f।

तत्व परिवार या समूह

समूह 1 (क्षार धातु परिवार)

हर किसी के पास अपने अंतिम ऊर्जा स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन होता है। पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर ये क्षारीय घोल बनाते हैं; इसलिए इसका नाम।

इस समूह को बनाने वाले तत्व पोटेशियम, सोडियम, रुबिडियम, लिथियम, फ्रेंशियम और सीज़ियम हैं।

समूह 2 (क्षारीय पृथ्वी धातु परिवार)

उनमें अंतिम ऊर्जा स्तर में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। मैग्नीशियम, बेरिलियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, रेडियम और बेरियम इस परिवार के हैं।

समूह 3 से 12 (संक्रमण धातुओं का परिवार)

वे छोटे परमाणु हैं। पारे को छोड़कर वे कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं। इस समूह में, लोहा, तांबा, चांदी और सोना बाहर खड़ा है।

समूह १३

धात्विक, अधात्विक और अर्ध-धात्विक तत्व इस समूह में भाग लेते हैं। यह गैलियम, बोरॉन, इंडियम, थैलियम और एल्यूमीनियम से बना है।

समूह १४

कार्बन इस समूह से संबंधित है, जो जीवन के लिए एक मूल तत्व है। यह अर्ध-धात्विक, धात्विक और अधात्विक तत्वों से बना है।

कार्बन के अलावा, टिन, लेड, सिलिकॉन और जर्मेनियम भी इस समूह का हिस्सा हैं।

समूह १५

यह नाइट्रोजन से बना है, जो हवा में सबसे अधिक उपस्थिति के साथ गैस है, साथ ही आर्सेनिक, फॉस्फोरस, बिस्मथ और सुरमा है।

समूह 16

इस समूह में ऑक्सीजन है और सेलेनियम, सल्फर, पोलोनियम और टेल्यूरियम भी है।

समूह 17 (यूनानी "नमक बनाने" से हलोजन का परिवार)

उनके पास इलेक्ट्रॉनों को पकड़ने की सुविधा है और वे अधातु हैं। यह समूह ब्रोमीन, एस्टैटीन, क्लोरीन, आयोडीन और फ्लोरीन से बना है।

समूह 18 (कुलीन गैसें)

ये सबसे स्थिर रासायनिक तत्व हैं, क्योंकि वे रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं क्योंकि उनके परमाणु इलेक्ट्रॉनों की अंतिम परत से भरे हुए हैं। वे हीलियम के अपवाद के साथ पृथ्वी के वायुमंडल में कम मौजूद हैं।

अंत में, तालिका के बाहर अंतिम दो पंक्तियाँ तथाकथित दुर्लभ पृथ्वी, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स के अनुरूप हैं।

संदर्भ

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