तीसरी रासायनिक क्रांति क्या है? - संस्कृति शब्दावली - 2025

रसायन विज्ञान की तीसरी क्रांति बीसवीं शताब्दी में विज्ञान की इस शाखा के क्षेत्र में हुई प्रगति को संदर्भित करती है, विशेष रूप से 1904 और 1924 के बीच। इनमें से कुछ वैधता की अवधारणा का परिसीमन थे, लुईस का योगदान परमाणु विन्यास, सहसंयोजक बंध, अम्ल और क्षार, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और हाइड्रोजन बंध के बारे में।

इस समय का सबसे प्रतिनिधि दस्तावेज गिल्बर्ट न्यूटन लुईस द्वारा 1923 में प्रकाशित परमाणुओं और अणुओं (वैलेंस एंड द स्ट्रक्चर ऑफ एटम्स एंड मोलेक्यूलस) की वैधता और संरचना पर मोनोग्राफ था।

बारबरा पूछते हैं

रसायन विज्ञान की तीसरी क्रांति के लक्षण

परमाणुओं और अणुओं की वैधता और संरचना पर, गिल्बर्ट एन लुईस का काम, बांड और प्रतिक्रियात्मकता पर इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के वर्तमान विचारों में से कई का स्रोत है।

यह तीसरी रासायनिक क्रांति का महत्वपूर्ण कार्य था। इस दस्तावेज़ के कुछ सबसे प्रासंगिक योगदान हैं:

1- साझा इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के माध्यम से बंध बनता है

"… रासायनिक बंधन हर समय और सभी अणुओं में, इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है जो एक साथ होती हैं…" (लुईस, 1923; जेन्सेन, 1995 द्वारा उद्धृत। स्वयं का अनुवाद)।

2- बंध और ध्रुवीकरण की निरंतरता

“… ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय पदार्थों के बीच महान अंतर के कारण, यह दिखाया जा सकता है कि एक अणु पर्यावरणीय परिस्थितियों के अनुसार एक ध्रुवीय छोर से एक गैर-ध्रुवीय छोर तक कैसे जा सकता है। हालाँकि, यह प्रति साल्टम नहीं होता है, लेकिन अगोचर परिवर्तनों के माध्यम से होता है… ”(लुईस, 1923, जेन्सेन, 1995 द्वारा उद्धृत। स्वयं का अनुवाद)।

3 - बंधन और वैद्युतीयऋणात्मकता की ध्रुवीयता के बीच संबंध

"… बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को दो परमाणु केंद्रों के बीच ऐसी स्थिति में पाया जा सकता है कि कोई विद्युत ध्रुवीकरण नहीं है, या यह परमाणु केंद्रों में से किसी एक के करीब हो सकता है, जिससे परमाणु एक नकारात्मक चार्ज देता है और, परिणामस्वरूप, अन्य परमाणु के लिए सकारात्मक चार्ज… ”(लुईस, 1923; जेन्सेन, 1995 द्वारा उद्धृत। स्वयं का अनुवाद)।

इस से, यह निम्नानुसार है कि केंद्रीय परमाणु आम तौर पर सबसे अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव है, जबकि परिधीय परमाणु सबसे अधिक विद्युत प्रवाहित होते हैं।

4- एसिड और बेस

"… एक एसिड की परिभाषा और एक पदार्थ के रूप में एक आधार जो हाइड्रोजन आयनों को खो देता है या प्राप्त करता है, जो हमने पहले उपयोग किया है, उससे अधिक सामान्य है…" (लुईस, 1923; जेन्सेन द्वारा उद्धृत, 1995. खुद का अनुवाद)।

5- एसिड और ठिकानों की लुईस की परिभाषा

"… एक मूल पदार्थ वह है जिसमें इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है जिसका उपयोग किसी अन्य परमाणु को पूरा करने और इसे स्थिर करने के लिए किया जा सकता है (…)। एक एसिड पदार्थ वह है जो किसी अन्य अणु से इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को पूरा करने और खुद को स्थिर करने के लिए उपयोग कर सकता है… ”(लुईस, 1923; जेन्सेन, 1995 द्वारा उद्धृत। स्वयं का अनुवाद)।

6- हाइड्रोजन बांड का महत्व

"… यह मुझे लगता है कि वैलेंस के मेरे सिद्धांत के लिए सबसे महत्वपूर्ण इसके अलावा है जो हाइड्रोजन बॉन्ड के रूप में जाना जाता है (…) जिसका अर्थ है कि एक हाइड्रोजन परमाणु को दो अलग-अलग परमाणुओं से दो जोड़े इलेक्ट्रॉनों के साथ जोड़ा जा सकता है।, इसलिए यह इन दो परमाणुओं के बीच एक सेतु का काम करता है… ”(लुईस, 1923, जेन्सेन, 1995 द्वारा उद्धृत। सबसे अच्छा अनुवाद)।

7- वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे होते हैं जो रासायनिक बंधन को उत्पन्न होने देते हैं

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को समझा जाता है जो परमाणु के सबसे बाहरी आवरण में पाए जाते हैं।

8- अष्टक नियम

दो या अधिक इलेक्ट्रॉन गोले वाले परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों को खोने, हासिल करने या साझा करने की प्रवृत्ति होती है, जब तक कि उनका बाहरी आवरण आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से बना नहीं होता है। इस प्रकार, परमाणु अपनी स्थिरता प्राप्त करते हैं।

रसायन विज्ञान के अन्य क्रांतियों

विलियम बी। जेनसेन (1995) बताते हैं कि आधुनिक रसायन विज्ञान का इतिहास तीन क्रांतियों से बना एक मॉडल है, जो आज के रसायन विज्ञान में कर्मचारियों के प्रवचन के तीन स्तरों के अनुरूप है। ये तीन स्तर हैं:

1- स्थूल स्तर या दाढ़ का स्तर (सरल पदार्थ, यौगिक, समाधान और विषम मिश्रण)।

2- परमाणु - आणविक स्तर (परमाणु, आयन और अणु)।

3- उप-परमाणु स्तर या विद्युत स्तर (इलेक्ट्रॉन और नाभिक)।

ये तीन स्तर रसायन विज्ञान में तीन अलग-अलग क्रांतियों के अनुरूप हैं:

1- रसायन विज्ञान में पहली क्रांति 1770 और 1790 के बीच हुई

इसने सरल पदार्थों और यौगिकों की अवधारणाओं को स्पष्ट करने, गर्मी की भूमिका और राज्य और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिवर्तन में द्रव्यमान के संरक्षण की अनुमति दी।

बहुत हद तक, यह पहली क्रांति फ्रेंचमैन एंटोनी लावोसियर के कार्यों का परिणाम थी।

2- रसायन विज्ञान में दूसरी क्रांति 1855 और 1875 के बीच हुई

इस अवधि में, परमाणु भार, आणविक संरचना के सूत्र, वैधता की अवधारणा और आवधिक कानून निर्धारित किए गए थे।

इस मामले में, रसायन विज्ञान में क्रांति कई वैज्ञानिकों के काम के कारण हुई थी, जिसमें इतालवी स्टैनिस्लालो कैनरजेरो, विलियमसन, फ्रैंकलैंड, ओडलिंग, वर्ट्ज़, कूपर, केकुल, शामिल थे।

3- तीसरी क्रांति 1904 और 1924 के बीच हुई

इसने रासायनिक बंध और प्रतिक्रिया के आधुनिक इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत को रास्ता दिया। यह क्रांति भौतिकविदों और रसायनज्ञों के बीच बातचीत का उत्पाद थी।

संदर्भ

1. तीसरी रासायनिक क्रांति के लक्षण। «वैलेन्स एंड द स्ट्रक्चर ऑफ एटम्स एंड मोलेक्यूलिस को श्रद्धांजलि। 3 मई, 2017 को che.uc.edu से लिया गया।
2. रासायनिक क्रांति। 3 मई, 2017 को acs.org से पुनर्प्राप्त किया गया।
3. Chemestry। 3 मई, 2017 को clk12.org से लिया गया।
4. Chemestry: क्रांति या नींव? 3 मई, 2017 को विज्ञान से प्रकाशित किया गया। jrank.org।
5. रसायन विज्ञान के इतिहास में रासायनिक क्रांति। 3 मई, 2017 को jstor.org से लिया गया।
6. रसायन विज्ञान क्रांति। 3 मई, 2017 को Quizlet.com से लिया गया।
7. रासायनिक क्रांति। 3 मई, 2017 को eoht.info से पुनः प्राप्त।