क्षारीय लवण उन है कि उनकी संरचना में इस तरह के हाइड्रॉक्साइड के रूप में (OH) कुछ बुनियादी आयन होती है। कुछ उदाहरण हैं MgCl (OH) (मैग्नीशियम हाइड्रॉक्सीक्लोराइड), CaNO3 (OH) (कैल्शियम हाइड्रोक्सीनाइट्रेट) और Mg (OH) NO3 (मूल मैग्नीशियम नाइट्रेट)।
एक नमक एक रासायनिक उत्पाद है जो संघनन के आयनिक बंधों (धनात्मक यौगिक) और एक आयन (ऋणात्मक यौगिक) द्वारा उत्पन्न होता है और प्रत्येक यौगिक के आवेशों की तीव्रता के आधार पर, तटस्थ, अम्लीय या मूल लवण का निर्माण किया जा सकता है।
यही कारण है कि जब यह संघ पिंजरे से मजबूत आयनों के साथ होता है, तो विद्युतीयता में असंतुलन होता है और परिणाम एक मूल नमक होता है।
मूल लवण की मुख्य विशेषताएं
सूत्र
इस प्रकार के लवणों का निर्माण इस सूत्र द्वारा दिए गए परिवर्तन का अनुसरण करता है:
एसिड + हाइड्रॉक्साइड → पानी + मूल नमक
हाइड्रोलिसिस द्वारा मूल लवण भी हो सकते हैं।
दिखावट
अन्य लवणों की तरह, उनके पास एक क्रिस्टलीय संरचना होती है, इसलिए उपस्थिति में वे अन्य लवणों के समान होते हैं।
व्यवस्था के रंग और आकार थोड़े बदल जाते हैं, जिसके आधार पर परमाणु किससे जुड़े होते हैं।
इस प्रकार के गुण अणुओं की परावर्तन क्षमता द्वारा दिए गए ज्यामिति के अनुसार बनते हैं और इसीलिए वे अत्यधिक परिवर्तनशील होते हैं।
गुण
साल्ट की सामान्य विशेषताएं हैं: वे क्रिस्टलीय संरचना बनाते हैं, एक उच्च पिघलने बिंदु होते हैं और ठोस अवस्था में ढांकता हुआ होते हैं। यही है, वे बिजली का संचालन नहीं करते हैं। हालांकि, जलीय घोल बनाते समय लवण विद्युत का संचालन करते हैं।
लवण के साथ जलीय घोलों की एक दिलचस्प संपत्ति ऑस्मोसिस है, जो एक पारगम्य परत द्वारा अलग किए गए द्रव्यमान को एक स्थान से दूसरे स्थान पर स्थानांतरित करने की क्षमता है।
यह एक ऐसी प्रक्रिया है जो कई जैविक प्रक्रियाओं में होती है और एक अलग प्रक्रिया के हिस्से के रूप में उद्योग में भी इसका उपयोग किया जाता है।
लवण के बारे में कुछ बहुत महत्वपूर्ण है कि ये यौगिक सभी स्वादों का उत्पादन कर सकते हैं, न कि केवल सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) की नमकीन विशेषता। हालांकि, सभी लवण मनुष्यों द्वारा नहीं खाए जा सकते हैं।
अनुप्रयोग
नमक के लिए उपयोग किए जाने वाले उपयोग बहुत विविध हैं। सैकड़ों वर्षों से, मानवता ने खाद्य संरक्षण या सफाई की आदतों के लिए लवण के गुणों का उपयोग किया है।
विशिष्ट बुनियादी लवण का उपयोग उद्योगों में किया जाता है जैसे कागज, साबुन, प्लास्टिक, रबर, सौंदर्य प्रसाधन, नमकीन और अन्य की तैयारी में।
अनुसंधान में उनका उपयोग मुख्य रूप से नियंत्रित ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाओं को करने के लिए किया जाता है।
वे कुछ प्रतिक्रियाओं को बढ़ावा देने के लिए एक जलीय घोल में उत्प्रेरक प्रक्रिया में और एक माध्यम के रूप में भी उपयोग किया जाता है।
उदाहरण
मैग्नीशियम (Mg), तांबा (Cu), सीसा (Pb), लोहा (Fe) जैसे विभिन्न लवणों में विभिन्न धात्विक तत्वों का पाया जाना सामान्य है, क्योंकि इनसे आयनिक बंधन आसानी से बनते हैं।
मूल लवण के कुछ उदाहरण निम्नलिखित हैं:
-एमजीसीएल (ओएच) (मैग्नीशियम हाइड्रॉक्सीक्लोराइड)
-कैनो 3 (ओएच) (कैल्शियम हाइड्रोक्सीनाइट्रेट)
-एमजी (ओएच) एनओ 3 (मूल मैग्नीशियम नाइट्रेट)
-C2 (OH) 2SO4 (डिबासिक कॉपर सल्फेट)
-Fe (OH) SO4 (मूल लौह सल्फेट)
-पीबी (ओएच) 2 (एनओ 3) 2 (लीड नाइट्रेट)
- (Fe (OH)) Cl2 (फेरिक हाइड्रोक्सी डाइक्लोरो)
-एल (ओएच) एसओ 4 (मूल एल्यूमीनियम सल्फेट)
-पीबी (OH) (NO2) (मूल लेड नाइट्रेट)
- (Ca (OH)) 2SO4 (डिबासिक कैल्शियम सल्फेट)
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