एक छितरी प्रणाली दो या अधिक पदार्थों, या तो साधारण या चक्रवृद्धि, जिसमें एक असंतत चरण है के बीच एक मिश्रण है। वे ऐसी प्रणालियाँ हैं जिनमें एक पदार्थ दूसरे पदार्थ के भीतर फैलाया जाता है। फैलाव सजातीय या विषम हो सकता है; फैलाव चरण, आमतौर पर कुछ कण, जिस माध्यम में फैलाया जाता है, उससे भिन्न नहीं हो सकता है या नहीं।
फार्मास्यूटिकल्स में कई पदार्थों में विकार पाए जा सकते हैं। काफी बड़े अणुओं के समाधान से, जैसे कि एल्ब्यूमिन और पॉलीसेकेराइड, नैनो और सूक्ष्म तरल निलंबन, और मोटे पायस और निलंबन।
शारीरिक रूप से विशिष्ट चरणों के होने से फैलाव को सही समाधान की तुलना में अलग-अलग गुण होते हैं, जैसे कि कण एकत्रीकरण और फिट।
किसी भी छितरी हुई प्रणाली में दो अलग-अलग वाक्यांश होते हैं: फैलाव और फैलाव। छितरी हुई अवस्था से तात्पर्य दूसरे चरण में वितरित होने वाले पदार्थ से है, जिसे फैलाव कहा जाता है।
छितरी हुई प्रणालियों को कई अलग-अलग तरीकों से वर्गीकृत किया जा सकता है, जिसमें यह भी शामिल है कि निरंतर चरण कणों के सापेक्ष कितने बड़े कण हैं, चाहे वह वर्षा हो।
मुख्य प्रकार की छितरी हुई प्रणालियाँ
निलंबन
एक निलंबन एक विषम मिश्रण होता है जिसमें ठोस कण होते हैं जो बसने के लिए पर्याप्त होते हैं।
निलंबन में, विषम मिश्रण मध्यम में निलंबित कणों को दिखाता है और पूरी तरह से भंग नहीं होता है। वे सकल या मोटे फैलाव, या ठीक फैलाव हो सकते हैं।
निलंबन में कण नग्न मानव की आंखों को दिखाई देते हैं। निलंबन में, कण एक विलायक में स्वतंत्र रूप से तैर रहे हैं।
आंतरिक चरण (ठोस) बाहरी चरण (द्रव) के माध्यम से यांत्रिक आंदोलन के माध्यम से फैलाया जाता है, जिसमें कुछ विशेष अंश या संदिग्ध एजेंटों का उपयोग होता है।
निलंबन का एक स्पष्ट उदाहरण पानी में रेत या मिट्टी है। निलंबित मिट्टी के कण एक खुर्दबीन के नीचे दिखाई देंगे और अंत में समय के साथ बाहर निकल जाएंगे यदि छोड़ दिया गया है।
यह गुण कोलाइड्स को सस्पेंशन से अलग करता है, क्योंकि कोलाइड्स में कण छोटे होते हैं और व्यवस्थित नहीं होते हैं।
बदले में, कोलाइड्स और निलंबन समाधानों से भिन्न होते हैं क्योंकि भंग पदार्थ एक ठोस के रूप में मौजूद नहीं होता है, और विलायक और घुला हुआ पदार्थ एकरूपता से मिश्रित होते हैं।
गैस में तरल बूंदों या बारीक ठोस कणों के निलंबन को एरोसोल कहा जाता है। उदाहरण के लिए, वातावरण में वे मिट्टी के कणों, समुद्री नमक, नाइट्रेट्स और बादल की बूंदों के रूप में पाए जा सकते हैं।
निलंबन को उनके फैलाव चरण और फैलाव माध्यम के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है। फैलाव माध्यम अनिवार्य रूप से एक ठोस है, जबकि छितरी हुई अवस्था एक तरल, एक गैस या एक ठोस हो सकती है।
एक थर्मोडायनामिक दृष्टिकोण से, निलंबन अस्थिर हैं। हालांकि, यह समय की अवधि में स्थिर हो सकता है, जो इसके उपयोगी जीवन को निर्धारित करता है। उपभोक्ताओं के लिए गुणवत्तापूर्ण उत्पाद स्थापित करने में उद्योगों में यह उपयोगी है।
कोलाइड या कोलाइडल सिस्टम
एक कोलाइड एक मिश्रण है जिसमें सूक्ष्म रूप से बिखरे हुए अघुलनशील कणों के एक पदार्थ को दूसरे पदार्थ के माध्यम से निलंबित कर दिया जाता है।
कोलाइड में कभी-कभी एक समाधान की उपस्थिति हो सकती है, इसलिए उन्हें उनके भौतिक-रासायनिक और परिवहन गुणों की पहचान की जाती है।
एक समाधान के विपरीत, जहां विलायक और घुला हुआ पदार्थ केवल एक चरण का गठन होता है, एक कोलाइड में एक फैला हुआ चरण (निलंबित कण) और एक निरंतर चरण (निलंबन माध्यम) होता है।
एक कोलाइड के रूप में अर्हता प्राप्त करने के लिए, एक मिश्रण को व्यवस्थित नहीं होना चाहिए या इसे काफी समय तक ध्यान देना चाहिए।
छितरी हुई अवस्था के कणों का व्यास लगभग 1 और 1000 नैनोमीटर होता है। ये कण आम तौर पर एक माइक्रोस्कोप के नीचे दिखाई देते हैं।
इस आकार में बिखरे हुए चरण के साथ सजातीय मिश्रण को कोलाइड एरोसोल, कोलाइड इमल्शन, कोलाइड फोम, कोलाइड फैलर्स या हाइड्रोसोल्स कहा जा सकता है।
फैलाने वाले चरण के कण कोलाइड में मौजूद रासायनिक सतह से गंभीर रूप से प्रभावित होते हैं।
कुछ कोलाइड्स टाइन्डल प्रभाव द्वारा पारभासी होते हैं, जो कि कोलाइड में प्रकाश कणों का बिखराव है। अन्य कोलाइड्स अपारदर्शी हो सकते हैं या हल्का रंग हो सकते हैं। कुछ मामलों में, कोलाइड्स को सजातीय मिश्रण माना जा सकता है।
कोलाइड्स में वर्गीकृत किया जा सकता है:
- हाइड्रोफिलिक कोलाइड: कोलाइड कण सीधे पानी में आकर्षित होते हैं। उन्हें प्रतिवर्ती तल भी कहा जाता है।
- हाइड्रोफोबिक कोलाइड्स: वे ऊपर के विपरीत हैं; हाइड्रोफोबिक कोलाइड्स को पानी से निकाला जाता है। उन्हें अपरिवर्तनीय सोल भी कहा जाता है।
सही समाधान
एक समाधान एक सजातीय मिश्रण है जो दो या अधिक पदार्थों से बना होता है। इस तरह के मिश्रण में, विलेय पदार्थ है जो एक अन्य पदार्थ में घुल जाता है - जिसे विलायक के रूप में जाना जाता है।
एक समाधान के संयोजन की प्रक्रिया एक पैमाने पर होती है जहां रासायनिक ध्रुवीयता के प्रभाव शामिल होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप संलयन के लिए विशिष्ट बातचीत होती है।
आमतौर पर, समाधान विलायक चरण को मानता है जब विलायक मिश्रण का सबसे बड़ा अंश होता है। एक घोल में घोल की सांद्रता पूर्ण घोल में द्रव्यमान के प्रतिशत के रूप में व्यक्त विलेय का द्रव्यमान है।
एक समाधान में विलेय कणों को नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता है; एक समाधान प्रकाश किरणों को बिखरने की अनुमति नहीं देता है। समाधान स्थिर हैं, वे एक ही चरण से बने होते हैं और फ़िल्टर किए जाने पर उनके विले को अलग नहीं किया जा सकता है।
समाधान समरूप हो सकते हैं, जिसमें मिश्रण के घटक एक एकल चरण या विषम बनाते हैं, जिसमें मिश्रण के घटक अलग-अलग चरणों के होते हैं।
मिश्रण के गुण, जैसे एकाग्रता, तापमान और घनत्व, पूरे वॉल्यूम में समान रूप से वितरित किए जा सकते हैं, लेकिन केवल प्रसार की अनुपस्थिति में या इसके पूरा होने के बाद।
कई प्रकार के समाधान हैं, जिनमें शामिल हैं:
- गैसीय घोल, जैसे वायु (ऑक्सीजन और नाइट्रोजन में घुलने वाली अन्य गैसें)
- तरल समाधान, जैसे कि तरल में गैस (पानी में कार्बन डाइऑक्साइड), तरल में तरल (पानी में इथेनॉल), और तरल में ठोस (पानी में चीनी)
- ठोस समाधान, जैसे ठोस पदार्थों में गैस (धातुओं में हाइड्रोजन), ठोस पदार्थों में तरल पदार्थ (पैराफिन में हेक्सेन) और ठोस (मिश्र धातुओं और पॉलिमर) में ठोस
संदर्भ
- Wikipedia.org से पुनर्प्राप्त।
- फैला हुआ सिस्टम (2011)। Wwwquimica303.blogspot.com से पुनर्प्राप्त किया गया।
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