- परिचय
- तत्वों की आवर्त सारणी पर स्थान
- ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉन का स्थान
- विशेष इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
- संदर्भ
ऊर्जा के sublevels परमाणु में जिस तरह इलेक्ट्रॉनों, इलेक्ट्रॉनिक गोले में आयोजन किया जाता है अणु या परमाणु में उनके वितरण कर रहे हैं। इन ऊर्जा sublevels को ऑर्बिटल्स कहा जाता है।
सुबल में इलेक्ट्रॉनों का संगठन वह है जो विभिन्न परमाणुओं के रासायनिक संयोजनों की अनुमति देता है और तत्वों की आवर्त सारणी के भीतर उनकी स्थिति को भी परिभाषित करता है।
क्वांटम राज्यों के संयोजन से एक निश्चित तरीके से परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक गोले में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था की जाती है। इन अवस्थाओं में से एक पर एक इलेक्ट्रॉन का कब्जा होता है, दूसरे इलेक्ट्रॉनों का एक अलग अवस्था में होना आवश्यक है।
परिचय
आवर्त सारणी में प्रत्येक रासायनिक तत्व में परमाणु होते हैं, जो बदले में न्यूट्रॉन, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों से बने होते हैं। इलेक्ट्रॉन नकारात्मक रूप से आवेशित कण होते हैं जो किसी भी परमाणु के नाभिक के आसपास पाए जाते हैं, इलेक्ट्रॉनों की कक्षा में वितरित होते हैं।
इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स अंतरिक्ष का आयतन है जहाँ एक इलेक्ट्रॉन के मिलने का 95% मौका होता है। विभिन्न आकार के साथ, विभिन्न प्रकार के ऑर्बिटल्स हैं। प्रत्येक कक्षीय में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन स्थित हो सकते हैं। परमाणु की पहली परिक्रमा वह जगह है जहां इलेक्ट्रॉनों को खोजने की सबसे बड़ी संभावना है।
ऑर्बिटल्स अक्षरों एस, पी, डी, और एफ, यानी, तीव्र, सिद्धांत, डिफ्यूज़ और फंडामेंटल द्वारा निर्दिष्ट किए जाते हैं, और वे गठबंधन करते हैं जब परमाणु एक साथ मिलकर एक बड़ा अणु बनाते हैं। परमाणु के प्रत्येक खोल में ये ऑर्बिटल्स के संयोजन हैं।
उदाहरण के लिए, परमाणु की परत 1 में S ऑर्बिटल्स हैं, लेयर 2 में S और P ऑर्बिटल्स हैं, परमाणु के लेयर 3 के भीतर S, P और D ऑर्बिटल्स हैं और अंत में परमाणु के लेयर 4 में सभी हैं। एस, पी, डी और एफ ऑर्बिटल्स।
साथ ही ऑर्बिटल्स में हमें अलग-अलग सूबले मिलते हैं, जो बदले में अधिक इलेक्ट्रॉनों को स्टोर कर सकते हैं। विभिन्न ऊर्जा स्तरों पर ऑर्बिटल्स एक-दूसरे के समान हैं, लेकिन अंतरिक्ष में विभिन्न क्षेत्रों पर कब्जा करते हैं।
पहले कक्षीय और दूसरे कक्षीय में एस कक्षीय के समान विशेषताएं हैं, उनके पास रेडियल नोड्स हैं, उनके पास गोलाकार वॉल्यूम की अधिक संभावना है और वे केवल दो इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकते हैं। हालांकि, वे विभिन्न ऊर्जा स्तरों पर स्थित हैं और इस प्रकार नाभिक के चारों ओर विभिन्न स्थानों पर कब्जा कर लेते हैं।
तत्वों की आवर्त सारणी पर स्थान
तत्वों के प्रत्येक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अद्वितीय हैं, यही कारण है कि वे तत्वों की आवधिक तालिका में अपनी स्थिति निर्धारित करते हैं। यह स्थिति प्रत्येक तत्व की अवधि और उसके परमाणु संख्या को इलेक्ट्रॉनों की संख्या से परिभाषित करती है जो तत्व का परमाणु है।
इस प्रकार, परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के विन्यास को निर्धारित करने के लिए आवर्त सारणी का उपयोग करना महत्वपूर्ण है। तत्वों को उनके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के अनुसार समूहों में विभाजित किया गया है:
प्रत्येक कक्षीय को तत्वों की आवधिक तालिका के भीतर विशिष्ट ब्लॉकों में दर्शाया गया है। उदाहरण के लिए, एस ऑर्बिटल्स का ब्लॉक क्षार धातुओं का क्षेत्र है, तालिका में पहला समूह है और जहां छह तत्व पाए जाते हैं लिथियम (ली), रुबिडियम (आरबी), पोटेशियम (के), सोडियम (ना), फ्रैंकेशियम (फ्र) और सीज़ियम (Cs) और हाइड्रोजन (H), जो एक धातु नहीं है, बल्कि एक गैस है।
तत्वों के इस समूह में एक इलेक्ट्रॉन होता है, जो अक्सर एक सकारात्मक चार्ज आयन बनाने के लिए आसानी से खो जाता है। वे सबसे सक्रिय धातु और सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील हैं।
हाइड्रोजन, इस मामले में, एक गैस है, लेकिन यह तत्वों की आवर्त सारणी के समूह 1 के भीतर है क्योंकि इसमें भी केवल एक इलेक्ट्रॉन है। हाइड्रोजन एक सकारात्मक चार्ज के साथ आयनों का निर्माण कर सकता है, लेकिन इसके एकल इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए अन्य क्षार धातुओं से इलेक्ट्रॉनों को हटाने की तुलना में अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। यौगिकों का निर्माण करते समय, हाइड्रोजन आमतौर पर सहसंयोजक बंधन उत्पन्न करता है।
हालांकि, अत्यधिक उच्च दबाव के तहत, हाइड्रोजन धात्विक हो जाता है और अपने समूह के बाकी तत्वों की तरह व्यवहार करता है। यह होता है, उदाहरण के लिए, बृहस्पति ग्रह के मूल के अंदर।
समूह 2 क्षारीय पृथ्वी धातुओं से मेल खाती है, क्योंकि उनके आक्साइड में क्षारीय गुण होते हैं। इस समूह के तत्वों में हम मैग्नीशियम (Mg) और कैल्शियम (Ca) पाते हैं। इसकी कक्षाएँ भी एस स्तर की हैं।
आवर्त सारणी में 12 के माध्यम से समूह 3 के अनुरूप होने वाले संक्रमण धातुओं में डी-प्रकार की कक्षाएँ हैं।
तालिका में समूह 13 से 18 तक जाने वाले तत्व पी ऑर्बिटल्स के अनुरूप हैं। और अंत में लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स के रूप में जाना जाने वाले तत्वों में एफ नामक ऑर्बिटल्स हैं।
ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉन का स्थान
इलेक्ट्रॉन, परमाणु की कक्षा में ऊर्जा को कम करने के तरीके के रूप में पाए जाते हैं। इसलिए, यदि वे ऊर्जा बढ़ाने की कोशिश करते हैं, तो इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक से दूर जाते हुए, मुख्य कक्षीय स्तरों को भर देंगे।
यह माना जाना चाहिए कि इलेक्ट्रॉनों के पास एक आंतरिक संपत्ति है जिसे स्पिन के रूप में जाना जाता है। यह एक क्वांटम अवधारणा है जो निर्धारित करती है, अन्य चीजों के बीच, कक्षीय के भीतर इलेक्ट्रॉन की स्पिन। ऊर्जा उपजीवन में अपनी स्थिति निर्धारित करने के लिए क्या आवश्यक है।
परमाणु के ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों की स्थिति निर्धारित करने वाले नियम निम्नानुसार हैं:
- Aufbau का सिद्धांत: इलेक्ट्रॉनों ने सबसे कम-ऊर्जा कक्षा में प्रवेश किया। यह सिद्धांत कुछ परमाणुओं के ऊर्जा स्तरों के आरेखों पर आधारित है।
- पाउली अपवर्जन सिद्धांत: एक परमाणु कक्षीय कम से कम दो इलेक्ट्रॉनों का वर्णन कर सकता है। इसका मतलब यह है कि विभिन्न इलेक्ट्रॉन स्पिन वाले केवल दो इलेक्ट्रॉन एक परमाणु कक्षीय पर कब्जा कर सकते हैं।
इसका तात्पर्य यह है कि एक परमाणु कक्षीय एक ऊर्जा अवस्था है।
- हंड का नियम: जब इलेक्ट्रॉन एक ही ऊर्जा के ऑर्बिटल्स पर कब्जा कर लेते हैं, तो इलेक्ट्रॉन पहले खाली ऑर्बिटल्स में प्रवेश करेंगे। इसका मतलब यह है कि इलेक्ट्रॉनों ऊर्जा sublevels की अलग कक्षाओं में समानांतर spins पसंद करते हैं।
इलेक्ट्रॉनों विपरीत spins से पहले sublevels में सभी कक्षाओं में भर जाएगा।
विशेष इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
ऊर्जा के उपरिशायी के विशेष मामलों के साथ परमाणु भी हैं। जब दो इलेक्ट्रॉन एक ही कक्षीय पर कब्जा कर लेते हैं, तो न केवल उनके पास अलग-अलग स्पिन होने चाहिए (जैसा कि पाउली अपवर्जन सिद्धांत द्वारा दर्शाया गया है), लेकिन इलेक्ट्रॉनों का युग्मन ऊर्जा को थोड़ा बढ़ा देता है।
ऊर्जा के उपजीवन के मामले में, एक आधा पूर्ण और एक पूर्ण पूर्ण सावल परमाणु की ऊर्जा को कम करता है। इससे परमाणु में अधिक स्थिरता होती है।
संदर्भ
- ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास। विकिपीडिया डॉट कॉम से पुनर्प्राप्त।
- इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन परिचय। Chem.libretexts.org से पुनर्प्राप्त किया गया।
- ऑर्बिटल्स और बॉन्ड्स। Chem.fsu.edu से पुनर्प्राप्त किया गया।
- आवर्त सारणी, मुख्य समूह तत्व। Newworldencyclopedia.org से पुनर्प्राप्त किया गया।
- इलेक्ट्रो कॉन्फ़िगरेशन सिद्धांत। Sartep.com से पुनर्प्राप्त।
- तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास। विज्ञान से पुनर्प्राप्त।
- इलेक्ट्रॉन स्पिन। हाइपरफिज़िक्स से पुनर्प्राप्त किया गया ।phy-astr.gsu.edu