एसिड लवण (ऑक्सीसेल्ट्स): नामकरण, गठन, उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

एसिड लवण या ऑक्सी लवण hydrohalic और oxoacids का आंशिक निराकरण से प्राप्त होते हैं। इसलिए, द्विआधारी और टर्नरी लवण प्रकृति में पाया जा सकता है, या तो अकार्बनिक या कार्बनिक। वे अम्लीय प्रोटॉन उपलब्ध (एच ⁺) उपलब्ध हैं ।

इसके कारण, उनके समाधान आम तौर पर अम्लीय मीडिया (पीएच <7) प्राप्त करने के लिए नेतृत्व करते हैं। हालांकि, सभी एसिड लवण इस विशेषता का प्रदर्शन नहीं करते हैं; वास्तव में कुछ क्षारीय विलयन उत्पन्न करते हैं (मूल, pH> 7 के साथ)।

सोडियम बाइकार्बोनेट

सभी अम्लीय लवणों में से सबसे अधिक प्रतिनिधि जिसे आमतौर पर सोडियम बाइकार्बोनेट के रूप में जाना जाता है; बेकिंग पाउडर (शीर्ष छवि) के रूप में भी जाना जाता है, या उनके संबंधित पारंपरिक, व्यवस्थित या रचनात्मक नामकरण द्वारा शासित नामों के साथ।

बेकिंग सोडा का रासायनिक सूत्र क्या है? नाहको _३ । जैसा कि देखा जा सकता है, इसमें केवल एक प्रोटॉन है। और यह प्रोटॉन कैसे बाध्य है? ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक के लिए, हाइड्रॉक्साइड समूह (OH) का निर्माण।

तो दो शेष ऑक्सीजन परमाणुओं को ऑक्साइड (O ^2–) माना जाता है । आयनों की रासायनिक संरचना का यह दृश्य इसे और अधिक चुनिंदा नाम देने की अनुमति देता है।

रासायनिक संरचना

एसिड लवण में एक या एक से अधिक अम्लीय प्रोटॉन, साथ ही एक धातु और एक अधातु की उपस्थिति होती है। उन लोगों के बीच अंतर जो हाइड्रैसिड्स (एचए) और ऑक्सोइड्स (एचएओ) से आते हैं, तार्किक रूप से, ऑक्सीजन परमाणु है।

हालांकि, मुख्य कारक जो यह निर्धारित करता है कि विचाराधीन नमक कितना अम्लीय है (पीएच यह एक बार विलायक में घुल जाता है) पैदा करता है, प्रोटॉन और आयनों के बीच बंधन की ताकत पर टिकी हुई है; यह धनायन की प्रकृति पर भी निर्भर करता है, जैसे कि अमोनियम आयन (NH ₄ ⁺) के मामले में ।

बल HX, X आयनों होने के नाते, नमक को घोलने वाले विलायक के अनुसार बदलता रहता है; जो आमतौर पर पानी या शराब है। इसलिए, समाधान में कुछ संतुलन के विचार के बाद, उल्लिखित लवण की अम्लता स्तर काटा जा सकता है।

जितना अधिक प्रोटॉन एसिड होता है, उतने ही अधिक संख्या में लवण निकल सकते हैं। प्रकृति में इस कारण से कई एसिड लवण हैं, जिनमें से अधिकांश महान महासागरों और समुद्रों में घुल जाते हैं, साथ ही साथ आक्साइड के अलावा मिट्टी के पोषण घटक भी होते हैं।

एसिड लवण का नामकरण

एसिड लवण नाम कैसे हैं? लोकप्रिय संस्कृति ने सबसे आम लवणों को गहराई से निहित नामों को सौंपने के लिए इसे खुद पर ले लिया है; हालांकि, उनमें से बाकी के लिए, इतनी अच्छी तरह से ज्ञात नहीं है, रसायनज्ञों ने उन्हें सार्वभौमिक नाम देने के लिए कई चरणों की श्रृंखला तैयार की है।

इस उद्देश्य के लिए, आईयूपीएसी ने नामकरण की एक श्रृंखला की सिफारिश की है, जो हालांकि, वे हाइड्रैसिड और ऑक्साइड्स के लिए एक ही लागू करते हैं, अपने लवण के साथ उपयोग किए जाने पर मामूली अंतर पेश करते हैं।

लवण के नामकरण पर जाने से पहले एसिड के नामकरण में महारत हासिल करना आवश्यक है।

अम्लीय हाइड्रिक लवण

हाइड्रॉक्सिड अनिवार्य रूप से हाइड्रोजन और एक गैर-धातु परमाणु (समूह 17 और 16 के बीच, ऑक्सीजन के अपवाद के साथ) के बीच का बंधन है। हालांकि, केवल उन दो प्रोटॉन (एच ₂ एक्स) हैं जो एसिड लवण बनाने में सक्षम हैं।

इस प्रकार, हाइड्रोजन सल्फाइड (एच ₂ एस) के मामले में, जब इसके एक प्रोटॉन को धातु, सोडियम द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, उदाहरण के लिए, हमारे पास NaHS है।

NaHS नमक किसे कहा जाता है? दो तरीके हैं: पारंपरिक नामकरण और रचना।

यह जानते हुए कि यह एक सल्फाइड है, और सोडियम में केवल +1 की वैलेंस है (क्योंकि यह समूह 1 से है), हम नीचे जारी रखते हैं:

नमक: NaHS

नामावली

रचना: सोडियम हाइड्रोजन सल्फाइड ।

पारंपरिक: सोडियम एसिड सल्फाइड ।

एक अन्य उदाहरण सीए (एचएस) ₂ भी हो सकता है:

नमक: सीए (एचएस) _२

नामावली

रचना: कैल्शियम बिस (हाइड्रोजन सल्फाइड) ।

पारंपरिक: एसिड कैल्शियम सल्फाइड ।

जैसा कि देखा जा सकता है, उपसर्गों बीआईएस-, ट्रिस, टेट्राकिस, आदि को आयनों (एचएक्स) _एन की संख्या के अनुसार जोड़ा जाता है, जहां एन धातु परमाणु की वैधता है। तो, Fe (HSe) _{3 के} लिए एक ही तर्क लागू करना:

नमक: Fe (HSe) ₃

नामावली

संरचना: लोहे का ट्रिस (हाइड्रोजोनेलाइड) (III) ।

पारंपरिक: एसिड आयरन (III) सल्फाइड ।

चूंकि लोहे में मुख्य रूप से दो वैलेंस (+2 और +3) होते हैं, यह रोमन अंकों के साथ कोष्ठक में इंगित किया गया है।

टर्नरी एसिड लवण

ऑक्सीलैट्स भी कहा जाता है, उनके पास अम्लीय हाइड्रासीड लवण की तुलना में अधिक जटिल रासायनिक संरचना है। इनमें, गैर-मेटालिक परमाणु ऑक्सीजन (एक्स = ओ) के साथ डबल बॉन्ड बनाता है, जिसे ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, और एकल बॉन्ड (एक्स-ओएच); प्रोटॉन की अम्लता के लिए उत्तरार्द्ध जिम्मेदार है।

पारंपरिक और संरचना नामकरण ऑक्सोकिड्स और उनके संबंधित टर्नरी लवण के लिए समान मानदंड बनाए रखते हैं, जिसमें प्रोटॉन की उपस्थिति को उजागर करने का एकमात्र अंतर होता है।

दूसरी ओर, व्यवस्थित नामकरण एक्सओ बांड के प्रकार (इसके अलावा) या ऑक्सीजेंस और प्रोटॉन (आयनों के हाइड्रोजन के) की संख्या पर विचार करता है।

बेकिंग सोडा के साथ लौटते हुए, इसका नाम इस प्रकार है:

नमक: NaHCO ₃

नामावली

पारंपरिक: सोडियम कार्बोनेट ।

रचना: सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट ।

आयनों के सिस्टेमैटिक्स और हाइड्रोजन जोड़: हिड्रोक्सीडोडेनाडीकार्बोनेटो (-1) सोडियम, हाइड्रोजन (ट्रायॉक्सीडॉकार्बोनेटो) सोडियम ।

अनौपचारिक: बेकिंग सोडा, बेकिंग सोडा ।

'हाइड्रॉक्सी' और 'डाइऑक्साइड' शब्द कहां से आते हैं? To हाइड्रॉक्सी’आयन-एचसीओ ₃ में शेष -OH समूह को संदर्भित करता है ^- (O ₂ C-OH), और अन्य दो ऑक्सीजन के लिए other डाइऑक्साइड’ जिस पर C = O दोहरा बंधन “प्रतिध्वनित” (प्रतिध्वनि) होता है।

इस कारण से व्यवस्थित नामकरण, हालांकि अधिक सटीक है, रसायन विज्ञान की दुनिया में शुरू किए गए लोगों के लिए थोड़ा जटिल है। संख्या (-1) आयनों के ऋणात्मक आवेश के बराबर है।

एक और उदाहरण

नमक: मिलीग्राम (एच _२ पीओ _४) _२

नामावली

पारंपरिक: मैग्नीशियम डायसीड फॉस्फेट ।

रचना: मैग्नीशियम डाइहाइड्रोजेन फॉस्फेट (दो प्रोटॉन पर ध्यान दें)।

आयनों के सिस्टमैटिक्स और हाइड्रोजन जोड़: डायहाइड्रॉक्सिडोडेनाओटोफेटो (-1) मैग्नीशियम, बीआईएस मैग्नीशियम ।

व्यवस्थित नामकरण की व्याख्या करते हुए, यह पाया गया है कि आयनों एच ₂ पीओ ₄ ^- में दो ओएच समूह हैं, इसलिए दो शेष ऑक्सीजन परमाणु ऑक्साइड (पी = ओ) बनाते हैं।

प्रशिक्षण

एसिड लवण कैसे बनते हैं? वे एक आधार के साथ एक एसिड की प्रतिक्रिया के तटस्थकरण के उत्पाद हैं। चूंकि इन लवणों में अम्लीय प्रोटॉन होते हैं, इसलिए तटस्थता पूर्ण नहीं हो सकती, लेकिन आंशिक; अन्यथा तटस्थ नमक प्राप्त होता है, जैसा कि रासायनिक समीकरणों में देखा जा सकता है:

H ₂ A + 2NaOH => Na ₂ A + 2H ₂ O (पूर्ण)

H ₂ A + NaOH => NaHA + H ₂ O (आंशिक)

इसके अलावा, केवल पॉलीप्रोटिक एसिड में आंशिक तटस्थताएं हो सकती हैं, क्योंकि एसिड एचएनओ ₃, एचएफ, एचसीएल, आदि में केवल एक प्रोटॉन होता है। यहाँ, अम्लीय नमक NaHA है (जो काल्पनिक है)।

यदि Ca (OH) _{2 के} साथ द्विध्रुवीय अम्ल H ₂ A (अधिक सटीक, एक हाइड्रैसिड) को बेअसर करने के बजाय, तो संबंधित कैल्शियम नमक Ca (HA) ₂ उत्पन्न होता । यदि Mg (OH) _{2 का उपयोग किया गया था}, Mg (HA) ₂ प्राप्त किया जाएगा; यदि LiOH का उपयोग किया गया था, तो LiHA; CsOH, CsHA, और इसी तरह।

इस से यह गठन के संबंध में निष्कर्ष निकाला गया है, कि नमक आयनों ए से बना है जो एसिड से आता है, और बेअसर करने के लिए उपयोग किए जाने वाले आधार की धातु से।

फॉस्फेट्स

फॉस्फोरिक एसिड (H ₃ PO ₄) एक पॉलीप्रोटिक ऑक्सीओ एसिड होता है, जिसके कारण इसमें से बड़ी मात्रा में लवण निकलता है। KOH का उपयोग इसे बेअसर करने के लिए और इस प्रकार इसके लवण प्राप्त करने के लिए, हमारे पास है:

एच ₃ पीओ ₄ + कोह => केएच ₂ पीओ ₄ + एच ₂ ओ

केएच ₂ पीओ ₄ + कोह => के ₂ एचपीओ ₄ + एच ₂ ओ

के ₂ एचपीओ ₄ + कोह => के ₃ पीओ ₄ + एच ₂ ओ

KOH एच ₃ पीओ ₄ के अम्लीय प्रोटॉन में से एक को बेअसर करता है, जिसे पोटेशियम डायसिड फॉस्फेट नमक (पारंपरिक नामकरण के अनुसार) में K ⁺ cation द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है । यह प्रतिक्रिया तब तक जारी रहती है जब तक कि सभी प्रोटॉन को बेअसर करने के लिए एक ही KOH समकक्षों को नहीं जोड़ा जाता है।

तब यह देखा जा सकता है कि तीन अलग-अलग पोटेशियम लवण बनते हैं, प्रत्येक अपने संबंधित गुणों और संभव उपयोगों के साथ। लीओह का उपयोग करके लिथियम फॉस्फेट देने के लिए एक ही परिणाम प्राप्त किया जा सकता है; या सीनियर (OH) ₂, स्ट्रोंटियम फॉस्फेट बनाने के लिए, और इसी तरह अन्य आधारों के साथ।

citrates

साइट्रिक एसिड एक tricarboxylic एसिड है जो कई फलों में मौजूद है। इसलिए, इसमें तीन -COOH समूह हैं, जो तीन अम्लीय प्रोटॉन के बराबर है। फिर से, फॉस्फोरिक एसिड की तरह, यह तटस्थता की डिग्री के आधार पर तीन प्रकार के साइट्रेट उत्पन्न करने में सक्षम है।

इस प्रकार, NaOH के उपयोग से मोनो-, डि- और ट्राइसोडियम साइट्रेट प्राप्त होते हैं:

OHC ₃ H ₄ (COOH) ₃ + NaOH => OHC ₃ H ₄ (COONa) (COOH) ₂ + ₂ O

OHC ₃ H ₄ (COONa) (COOH) ₂ + NaOH => OHC ₃ H ₄ (COONa) ₂ (COOH) + H ₂ O

OHC ₃ H ₄ (COONa) ₂ (COOH) + NaOH => OHC ₃ H ₄ (COONa) ₃ + H ₂ O

रासायनिक समीकरण साइट्रिक एसिड की संरचना को देखते हुए जटिल लगते हैं, लेकिन यदि प्रतिनिधित्व किया जाता है, तो प्रतिक्रियाएं फॉस्फोरिक एसिड के लिए उतनी ही सरल होंगी।

अंतिम नमक तटस्थ सोडियम साइट्रेट है, जिसका रासायनिक सूत्र Na ₃ C ₆ H ₅ O _{7 है} । और अन्य सोडियम साइट्रेट हैं: ना ₂ सी ₆ एच ₆ ओ ₇, सोडियम एसिड साइट्रेट (या डिसोडियम साइट्रेट); और NaC ₆ H ₇ O ₇, सोडियम डायसिड साइट्रेट (या मोनोसोडियम साइट्रेट)।

ये अम्लीय कार्बनिक लवण का एक स्पष्ट उदाहरण हैं।

उदाहरण

कई एसिड लवण फूलों और कई अन्य जैविक सब्सट्रेट्स, साथ ही साथ खनिजों में पाए जाते हैं। हालांकि, अमोनियम लवण छोड़ दिया गया है, जो दूसरों के विपरीत, एक एसिड से नहीं बल्कि एक आधार से प्राप्त होता है: अमोनिया।

यह कैसे संभव है? यह अमोनिया (एनएच ₃) के बेअसरकरण प्रतिक्रिया के कारण है, एक आधार जो डिप्रोमेट करता है और अमोनियम कटियन (एनएच ₄ ⁺) का उत्पादन करता है । एनएच ₄ ⁺, साथ ही अन्य धातु के पिंजरे, हाइड्रैसिड या ऑक्साइडिड प्रजातियों में से किसी भी अम्लीय प्रोटॉन को पूरी तरह से प्रतिस्थापित कर सकते हैं।

अमोनियम फॉस्फेट और साइट्रेट के मामले में, यह कश्मीर ₄ को K और Na के लिए स्थानापन्न करने के लिए पर्याप्त है, और छह नए लवण प्राप्त होंगे। कार्बोनिक एसिड के साथ भी यही सच है: एनएच ₄ एचसीओ ₃ (अम्लीय अमोनियम कार्बोनेट) और (एनएच ₄) ₂ सीओ ₃ (अमोनियम कार्बोनेट)।

संक्रमण धातुओं के अम्लीय लवण

संक्रमण धातु भी विभिन्न लवणों का हिस्सा हो सकता है। हालांकि, वे कम प्रसिद्ध हैं और उनके पीछे के संश्लेषण विभिन्न ऑक्सीकरण संख्याओं के कारण जटिलता की एक उच्च डिग्री पेश करते हैं। इन लवणों के उदाहरणों में निम्नलिखित शामिल हैं:

नमक: AgHSO ₄

नामावली

पारंपरिक: एसिड सिल्वर सल्फेट ।

रचना: सिल्वर हाइड्रोजन सल्फेट ।

सिस्टमैटिक्स: सिल्वर हाइड्रोजन (टेट्राऑक्सीडोसल्फेट) ।

नमक: Fe (H ₂ BO ₃) ₃

नामावली

पारंपरिक: लोहा (III) डायसीड बोरेट ।

रचना: आयरन (III) डायहाइड्रोजेनोबोरेट ।

सिस्टमैटिक्स: आयरन ट्रिस (III) ।

नमक: Cu (HS) ₂

नामावली

पारंपरिक: अम्लीय तांबा (II) सल्फाइड ।

संरचना: तांबा (II) हाइड्रोजन सल्फाइड ।

व्यवस्थित: तांबा (II) का बिस (हाइड्रोजन सल्फाइड) ।

नमक: एयू (एचसीओ _३) _३

नामावली

पारंपरिक: एसिड गोल्ड (III) कार्बोनेट ।

रचना: स्वर्ण हाइड्रोजन कार्बोनेट (III) ।

सिस्टमैटिक्स: गोल्डन ट्रिस (III) ।

और इसलिए अन्य धातुओं के साथ। एसिड लवण की महान संरचनात्मक समृद्धि धातु की प्रकृति में आयन की तुलना में अधिक निहित है; चूँकि वहाँ बहुत से हाइड्रैड्स या ऑक्साइड नहीं होते हैं।

एसिड चरित्र

अम्लीय लवण आमतौर पर जब पानी में घुल जाते हैं, तो 7. से कम पीएच के साथ एक जलीय घोल को जन्म दिया जाता है। हालांकि, यह सभी लवणों के लिए कड़ाई से सच नहीं है।

क्यों नहीं? क्योंकि आयनों के लिए अम्लीय प्रोटॉन को बांधने वाली ताकतें हमेशा समान नहीं होती हैं। वे जितने मजबूत होंगे, मध्य को देने की प्रवृत्ति उतनी ही कम होगी; इसी तरह, एक विपरीत प्रतिक्रिया है जो इस तथ्य को फिर से बना देती है: हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया।

यह बताता है कि एनएच ₄ एचसीओ ₃ एक अम्लीय नमक होने के बावजूद क्षारीय समाधान क्यों उत्पन्न करता है:

NH ₄ ⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + H ₃ O ⁺

HCO ₃ ^- + H ₂ O <=> H ₂ CO ₃ + OH ^-

HCO ₃ ^- + H ₂ O <=> CO ₃ ^2– + H ₃ O ⁺

NH ₃ + H ₂ O <=> NH ₄ ⁺ + OH ^-

पिछले संतुलन समीकरणों को देखते हुए, मूल पीएच इंगित करता है कि ओएच का उत्पादन करने वाली प्रतिक्रियाएं ^- उन लोगों के लिए अधिमानतः होती हैं जो एसिड समाधान की एक संकेतक प्रजाति एच ₃ ओ ^{+ का} उत्पादन करती हैं।

हालांकि, सभी आयनों को हाइड्रोलाइज्ड नहीं किया जा सकता है (एफ ^-, क्ल ^-, एनओ ₃ ^-, आदि); ये वे हैं जो मजबूत एसिड और बेस से आते हैं।

अनुप्रयोग

विभिन्न क्षेत्रों के लिए प्रत्येक अम्ल नमक का अपना उपयोग होता है। हालांकि, वे उनमें से अधिकांश के लिए कई सामान्य उपयोगों को संक्षेप में प्रस्तुत कर सकते हैं:

खाद्य उद्योग में वे खमीर या संरक्षक के रूप में, साथ ही कन्फेक्शनरी में, मौखिक स्वच्छता उत्पादों में और दवाओं के निर्माण में उपयोग किया जाता है।

-जिससे हाईग्रोस्कोपिक नमी और सीओ ₂ को उन स्थानों या स्थितियों में अवशोषित करने का इरादा होता है जिनकी आवश्यकता होती है।

-पोटेशियम और कैल्शियम लवण आमतौर पर उर्वरकों, पोषण घटकों या प्रयोगशाला अभिकर्मकों के रूप में उपयोग करते हैं।

ग्लास, चीनी मिट्टी की चीज़ें और सीमेंट के लिए एड-एड।

पीएच में अचानक परिवर्तन के प्रति संवेदनशील उन सभी प्रतिक्रियाओं के लिए आवश्यक बफर समाधान की तैयारी में। उदाहरण के लिए, फॉस्फेट या एसीटेट बफर।

-और आखिरकार, इन लवणों में से कई अकार्बनिक या कार्बनिक संश्लेषण की दुनिया में बहुत मांग के साथ (विशेष रूप से संक्रमण धातुओं) के ठोस और आसानी से प्रबंधनीय रूप प्रदान करते हैं।

संदर्भ

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