असंतृप्त समाधान: इसमें क्या हैं और उदाहरण हैं - रसायन विज्ञान - 2025

एक असंतृप्त समाधान वह है जिसमें विलायक माध्यम अभी भी अधिक विलेय को भंग करने में सक्षम है। यह माध्यम आम तौर पर तरल होता है, हालांकि यह गैसीय भी हो सकता है। विलेय के संबंध में, यह ठोस या गैसीय अवस्था में कणों का समूह है।

और तरल विलेय के बारे में क्या? इस मामले में, समाधान सजातीय है जब तक कि दोनों तरल पदार्थ गलत नहीं हैं। इसका एक उदाहरण पानी में एथिल अल्कोहल का जोड़ है; उनके अणुओं के साथ दो तरल पदार्थ, सीएच ₃ सीएच ₂ ओएच और एच ₂ ओ गलत हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन बॉन्ड बनाते हैं (सीएच ₃ सीएच ₂ ओएच-ओएच ₂)।

स्रोत: पिक्साबे

हालांकि, अगर डाइक्लोरोमेथेन (सीएच ₂ सीएल ₂) और पानी मिलाया गया, तो वे दो चरणों के साथ एक समाधान तैयार करेंगे: एक जलीय और दूसरा जैविक। क्यों? क्योंकि सीएच ₂ सीएल ₂ और एच ₂ ओ के अणु बहुत कमजोर रूप से आपस में जुड़ते हैं, जिससे एक दूसरे के ऊपर स्लाइड होता है, जिसके परिणामस्वरूप दो अनैतिक तरल पदार्थ होते हैं।

सीएच ₂ सीएल ₂ (विलेय) की एक छोटी बूंद पानी (विलायक) को संतृप्त करने के लिए पर्याप्त है। यदि, इसके विपरीत, वे एक असंतृप्त समाधान बना सकते हैं, तो एक पूरी तरह से सजातीय समाधान दिखाई देगा। इस कारण से, केवल ठोस और गैसीय विलेय असंतृप्त समाधान उत्पन्न कर सकते हैं।

एक असंतृप्त समाधान क्या है?

एक असंतृप्त समाधान में, विलायक अणु ऐसी प्रभावशीलता के साथ बातचीत करते हैं कि विलेय अणु एक और चरण नहीं बना सकते हैं।

इसका क्या मतलब है? दबाव और तापमान की स्थिति, विलेय-विलेय इंटरैक्शन को देखते हुए, विलायक-विलेय इंटरैक्शन अधिक हो जाते हैं।

एक बार विलेय-विलेय इंटरैक्शन बढ़ने के बाद, वे दूसरे चरण के गठन को "ऑर्केस्ट्रेट" करते हैं। उदाहरण के लिए, यदि विलायक का माध्यम एक तरल है, और एक ठोस को ठोस बनाता है, तो दूसरा एक सजातीय समाधान बनाने के लिए पहले में घुल जाएगा, जब तक कि एक ठोस चरण प्रकट नहीं होता है, जो कि अवक्षेपित विलेय से ज्यादा कुछ नहीं है।

यह उपसर्ग इस तथ्य के कारण है कि विलेय अणु अपनी रासायनिक प्रकृति, उनकी संरचना या बंधों के कारण आंतरिक रूप से समूह का प्रबंधन करते हैं। जब ऐसा होता है, तो समाधान को विलेय के साथ संतृप्त करने के लिए कहा जाता है।

इसलिए, ठोस विलेय के एक असंतृप्त समाधान में एक अवक्षेप के बिना एक तरल चरण होता है। जबकि अगर विलेय गैसीय है, तो एक असंतृप्त समाधान बुलबुले की उपस्थिति से मुक्त होना चाहिए (जो गैसीय अणुओं के समूहों से ज्यादा कुछ नहीं हैं)।

तापमान का प्रभाव

तापमान सीधे एक विलेय के संबंध में एक समाधान के असंतोष की डिग्री को प्रभावित करता है। यह मुख्य रूप से दो कारणों से हो सकता है: गर्मी के प्रभाव के कारण विलेय-विलेय इंटरैक्शन का कमजोर होना, और आणविक कंपन में वृद्धि जो विलेय अणुओं को फैलाने में मदद करता है।

यदि एक विलायक माध्यम को एक कॉम्पैक्ट स्थान के रूप में माना जाता है, जिसके छिद्रों में विलेय अणु रखे जाते हैं, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणु कंपते जाएंगे, इन छिद्रों का आकार बढ़ता जाएगा; इस तरह से कि अन्य दिशाओं में घुला हुआ पदार्थ टूट सकता है।

अघुलनशील ठोस पदार्थ

हालांकि, कुछ विलेय में इतनी मजबूत बातचीत होती है कि विलायक के अणु शायद ही उन्हें अलग करने में सक्षम होते हैं। जब ऐसा होता है, तो घुलने के लिए उक्त विलेय की न्यूनतम सांद्रता पर्याप्त होती है, और फिर यह एक अघुलनशील ठोस होता है।

अघुलनशील ठोस, एक दूसरे ठोस चरण का निर्माण करके जो तरल चरण से भिन्न होता है, कुछ असंतृप्त समाधान उत्पन्न करता है। उदाहरण के लिए, यदि 1L तरल A बिना वेग के केवल 1g को भंग कर सकता है, तो A के 0.5L के साथ A का 1L मिलाने पर असंतृप्त विलयन उत्पन्न होगा।

इसी तरह, बी के 0 और 1 जी के बीच सांद्रता की एक श्रृंखला भी असंतृप्त समाधान बनाती है। लेकिन 1g से जाने पर, B अवक्षेपण करेगा। जब ऐसा होता है, तो समाधान असंतृप्त होने से बी के साथ संतृप्त होने के लिए चला जाता है।

यदि तापमान बढ़ा हुआ है तो क्या होगा? यदि 1.5 ग्राम बी के साथ संतृप्त एक समाधान हीटिंग के अधीन है, तो गर्मी अवक्षेप को भंग करने में मदद करेगी। हालांकि, अगर बहुत अधिक अवक्षेपित बी है, तो गर्मी इसे भंग करने में सक्षम नहीं होगी। यदि ऐसा है, तो तापमान में वृद्धि बस विलायक या तरल ए को लुप्त हो जाएगी।

उदाहरण

स्रोत: पिक्साबे

असंतृप्त समाधानों के उदाहरण कई हैं, क्योंकि वे विलायक और विलेय पर निर्भर हैं। उदाहरण के लिए, एक ही तरल ए, और अन्य विलेय सी, डी, ई… जेड के लिए, उनके समाधानों को तब तक असंतृप्त किया जाएगा जब तक कि वे अवक्षेपित न हों या एक बुलबुले का निर्माण न करें (यदि वे गैसीय विलेय हैं)।

-समुद्र दो उदाहरण प्रदान कर सकता है। समुद्र का पानी लवणों का एक विशाल विघटन है। यदि इस पानी को थोड़ा उबाला जाता है, तो यह ध्यान दिया जाएगा कि यह उपजी नमक के अभाव में असंतृप्त है। हालांकि, जैसे ही पानी वाष्पित हो जाता है, घुलते हुए आयन आपस में चिपकना शुरू कर देते हैं, जिससे नमकीन बर्तन में चिपक जाता है।

-अन्य उदाहरण समुद्र के पानी में ऑक्सीजन का विघटन है। O ₂ अणु समुद्री जीवों को सांस लेने के लिए समुद्र की गहराई को पार करता है; इस तथ्य के बावजूद कि यह खराब रूप से घुलनशील है। इस कारण से सतह पर उभरने वाले ऑक्सीजन बुलबुले का निरीक्षण करना आम है; जिनमें से, कुछ अणु भंग करने का प्रबंधन करते हैं।

इसी तरह की स्थिति कार्बन डाइऑक्साइड अणु, सीओ _{2 के} साथ होती है । O _{2 के} विपरीत, CO ₂ थोड़ा अधिक घुलनशील है क्योंकि यह कार्बोनिक एसिड, H ₂ CO ₃ बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है ।

संतृप्त समाधान के साथ अंतर

उपरोक्त संक्षेप में बताया गया है कि असंतृप्त और संतृप्त विलयन में क्या अंतर हैं? सबसे पहले, दृश्य पहलू: एक असंतृप्त समाधान में केवल एक चरण होता है। इसलिए, ठोस (ठोस चरण) या बुलबुले (गैस चरण) की उपस्थिति नहीं होनी चाहिए।

इसके अलावा, एक असंतृप्त समाधान में विलेय सांद्रता एक अवक्षेप या बुलबुला रूपों तक भिन्न हो सकती है। संतृप्त, द्विदलीय समाधान (तरल-ठोस या तरल-गैसीय) में रहते हुए, विलेय विलेय सांद्रता स्थिर होती है।

क्यों? क्योंकि वे कण (अणु या आयन) जो अवक्षेप बनाते हैं, उन लोगों के साथ एक संतुलन स्थापित करते हैं जो विलायक में घुल जाते हैं:

कण (वेग से <<> विघटित कण

बबल अणु <=> भंग अणु

इस परिदृश्य पर असंतृप्त समाधानों में चिंतन नहीं किया गया है। जब एक संतृप्त समाधान में अधिक विलेय को भंग करने की कोशिश की जाती है, तो संतुलन बाईं ओर बदल जाता है; अधिक वेग या बुलबुले के गठन के लिए।

क्योंकि असंतृप्त समाधानों में यह संतुलन (संतृप्ति) अभी तक स्थापित नहीं किया गया है, तरल अधिक ठोस या गैस को "स्टोर" कर सकता है।

विघटित ऑक्सीजन सीबेड पर एक शैवाल के आसपास मौजूद होती है, लेकिन जब इसकी पत्तियों से ऑक्सीजन के बुलबुले निकलते हैं, तो इसका मतलब है कि गैस संतृप्त होता है; अन्यथा कोई बुलबुले नहीं मनाया जाएगा।

संदर्भ

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