प्रतिशत समाधान: वे क्या, प्रकार और उदाहरण से मिलकर बनता है - रसायन विज्ञान - 2025

प्रतिशत समाधान जिनकी घुला हुआ पदार्थ एकाग्रता समाधान के 100 एमएल के द्वारा व्यक्त की है। उदाहरण के लिए, 5 ग्राम / 100 मिलीलीटर का एक प्रतिशत समाधान अभिव्यक्ति 5% (w / v) के बराबर है। इस प्रकार, उनकी सांद्रता प्रतिशत के उपयोग के साथ व्यक्त की जाती है।

एक समाधान में एक विलेय की एकाग्रता को व्यक्त करने के कई तरीके हैं। इनमें मोलरिटी है, जो घोल की सांद्रता को प्रति लीटर मोल्स की संख्या के रूप में इंगित करता है; विलायक, विलायक के प्रति किलोग्राम के मोल; और सामान्यता, घोल के प्रति लीटर के बराबर विलेय।

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एक विलेय की सांद्रता को प्रतिशत के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है। यह एकाग्रता को व्यक्त करने का सबसे सरल तरीका है, क्योंकि इसमें कुछ मापदंडों की गणना या ज्ञान की आवश्यकता नहीं होती है, जैसे कि विलेय के आणविक भार, इसके समकक्ष भार या इसके आयनिक पृथक्करण की विशेषताएं।

मादक पेय प्रतिशत समाधान के उदाहरण हैं। अपने लेबल पर वे अल्कोहल की डिग्री निर्दिष्ट करते हैं, जो बोतल में तरल के 100 एमएल प्रति व्यक्त की गई एकाग्रता से अधिक नहीं है। मादक शक्ति जितनी अधिक होगी, शरीर पर इसके प्रभाव उतने ही तीव्र होंगे।

प्रतिशत समाधान क्या हैं?

प्रतिशत समाधान या समाधान समाधान के एक सौ भागों में विलेय विलेय की मात्रा को इंगित करते हैं। समाधानों की एकाग्रता को व्यक्त करने के इस प्रकार का उपयोग अक्सर व्यावसायिक उत्पादों में उनकी रासायनिक संरचना को इंगित करने के लिए किया जाता है। हालांकि, यह शिक्षण और अनुसंधान प्रयोगशालाओं में बहुत कम उपयोग है।

प्रतिशत समाधान के प्रकार

प्रतिशत द्रव्यमान - आयतन

घोल के 100 सेंटीमीटर ³ में घुलने वाले द्रव्यमान का संकेत दें । इस एकाग्रता की गणना के लिए गणितीय अभिव्यक्ति है:

% m / v = (सेमी ³ में घोल की मात्रा में घोल का द्रव्यमान) x 100

मास प्रतिशत - मास

घोल के 100 ग्राम में निहित द्रव्यमान का संकेत दें। द्रव्यमान एक संपत्ति है जो तापमान या दबाव के साथ भिन्न नहीं होती है, इसलिए एकाग्रता को व्यक्त करने का यह तरीका रासायनिक विश्लेषण रिपोर्ट में पसंदीदा है। इसकी गणना के लिए गणितीय अभिव्यक्ति है:

% m / m = (जी में घोल का द्रव्यमान / घोल में द्रव्यमान) x 100

प्रतिशत मात्रा - आयतन

100 मिलीलीटर समाधान में भंग तरल की मात्रा को इंगित करता है। तरल पदार्थ गलत होना चाहिए और तरल पदार्थ मिश्रित होने पर होने वाले आयतन में बदलाव को ठीक करना संभव है। इसकी गणना के लिए गणितीय अभिव्यक्ति है:

% V / वी = (सेमी में घुला हुआ पदार्थ की मात्रा ³ / सेमी में समाधान की मात्रा ³) x 100

उदाहरण

उदाहरण 1

एक पोटेशियम क्लोराइड (KCl) घोल को १० ग्राम पानी के साथ १० ग्राम मिलाकर तैयार किया जाता है। % M / m में घोल की सांद्रता व्यक्त करें।

विलेय का द्रव्यमान Kg के 10g से मेल खाता है, और विलायक का, 120g पानी का। दोनों द्रव्यमानों को जोड़ने से समाधान प्राप्त होता है: 130 ग्रा। इसलिए, यह गणितीय समीकरण को लागू करने के लिए पर्याप्त है:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g समाधान) x 100

7.69

उदाहरण 2

100% एसिटिक एसिड (CH ₃ COOH) के 50 सेमी ³ को 130 सेमी ³ पानी के साथ मिलाया जाता है । एसिटिक एसिड v / v का प्रतिशत क्या होगा

पिछले उदाहरण के समान, समाधान की मात्रा को विलेय और विलायक की मात्राओं को जोड़कर प्राप्त किया जाना चाहिए। इस प्रकार, Vsol है (50 + 130) सेमी ³, और% v / v इसलिए:

% एसिटिक एसिड वी / वी = (50 सेमी ³ /180 सेमी ³) x 100

27.77% v / v

उदाहरण 3

अल्कोहल में 8% v / v पर ग्लिसरीन के 1L को तैयार करना वांछित है। ग्लिसरीन की मात्रा और समाधान में अल्कोहल का पता लगाएं।

प्रतिशत का उपयोग करके आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि 1L बोतल में ग्लिसरीन कितना घुल रहा है:

= ग्लिसरॉल की मात्रा (8 सेमी ³ /100 सेमी ³) x 1000 सेमी ³

80 सेमी ³

याद रखें कि समाधान का 1L 1000cm ³ या 1000mL के बराबर है । एक बार ग्लिसरीन के 80 सेमी ³ प्राप्त करने के बाद, इन्हें तैयार करने के लिए कितना मात्रा में शराब का उपयोग किया गया था, यह जानने के लिए समाधान की कुल मात्रा से घटाया जाना चाहिए:

शराब की मात्रा = 1000 सेमी ³ - 80 सेमी ³

उदाहरण 4

पैराफिन का 8 ग्राम ग्लिसरॉल के 50 मिलीलीटर में भंग होता है, जिसका घनत्व 1.26 ग्राम / सेमी ^{3 है} । % M / m में ग्लिसरॉल में पैराफिन की एकाग्रता का पता लगाएं।

घनत्व डेटा आपको यह निर्धारित करने की अनुमति देता है कि तरल का वजन कितना है। इस मान के साथ इस प्रतिशत घोल में प्रयुक्त ग्लिसरॉल के द्रव्यमान की गणना की जा सकती है:

ग्लिसरॉल द्रव्यमान = ग्लिसरॉल मात्रा x ग्लिसरॉल घनत्व

ग्लिसरॉल द्रव्यमान = 50 सेमी ³ x 1.26 ग्राम / सेमी ³

63 ग्रा

% M / m की गणना करने के लिए केवल पैराफिन के द्रव्यमान को समाधान के कुल द्रव्यमान से विभाजित करना आवश्यक है:

ग्लिसरॉल के 100 ग्राम में पैराफिन का द्रव्यमान = (8 ग्राम / 63 ग्राम) x 100 ग्राम

12.70

यही है, समाधान के प्रत्येक 100 ग्राम के लिए पैराफिन के 12.70 ग्राम हैं।

उदाहरण 5

28% m / m पर NaOH के एक केंद्रित विलयन का घनत्व 1.15 ग्राम / सेमी 3 है। अभिकर्मक के एक लीटर में मौजूद NaOH के ग्राम का पता लगाएं।

% M / m का लाभ उठाने के लिए, आपको द्रव्यमान द्वारा समाधान को व्यक्त करने की आवश्यकता है। एक बार फिर, इसका घनत्व हमें इसकी गणना करने की अनुमति देता है:

अभिकर्मक द्रव्यमान = आयतन x घनत्व

1000 सेमी ³ x 1.15 ग्राम / सेमी ³

1150 ग्राम

इसलिए, समाधान में NaOH का द्रव्यमान है:

1000 सेमी ³ = (28 ग्राम / 100 ग्राम) x 1150 ग्राम में NaOH का द्रव्यमान

322 ग्राम

उदाहरण 6

10% m / v NaCl के 400 एमएल को 5% m / v NaCl के 600 एमएल के साथ मिलाया जाता है। परिणामी समाधान की एकाग्रता का पता लगाएं, इसे% m / v में व्यक्त करें।

तीसरा बनाने के लिए दो समाधान मिलाए जाते हैं। इन तीनों में NaCl सामान्य है। इसलिए, आपको उस नमक के द्रव्यमान की गणना करनी चाहिए जो पहले दो समाधानों से लिया गया था:

NaCl समाधान का द्रव्यमान 1 = आयतन 1 x सांद्रता 1

400 सेमी ³ x (10 ग्राम / 100 सेमी ³)

40 ग्रा

NaCl समाधान 2 = आयतन x x 2 का द्रव्यमान

600 सेमी ³ x (5 ग्राम / 100 सेमी ³)

30 ग्रा

और दो अलिकोट्स को मिलाते समय कुल आयतन (यह मानते हुए कि वे योज्य हैं):

मिश्रण की मात्रा: 400 एमएल + 600 एमएल

1000 एमएल

यही है, समाधान के 1 एल में NaCl (30 + 40) के 70 ग्राम हैं। तो 100 मीटर प्रति 100LL के बजाय% m / m प्रतिशत की गणना करने के लिए, आपको व्यक्त करना होगा:

100 सेमी ³ में NaCl का द्रव्यमान = (70 ग्राम / 1000 सेमी ³) x 100 सेमी ³

7 जी

मिश्रण में NaCl एकाग्रता = 7% मी / मी

संदर्भ

1. मिरांडा एम। मोलिना बी (9 मार्च, 2013)। प्रतिशत समाधान क्या हैं? से लिया गया: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. क्रिस्टीना एंड्रेड ग्वेरा। (2012)। प्रतिशत समाधान। । से लिया गया: roa.uveg.edu.mx
3. प्रो। एन। डी। लियोन। (एस एफ)। एकाग्रता: आयतन / आयतन। से लिया गया: iun.edu
4. आस ई टुटे। (एस एफ)। वजन / मात्रा प्रतिशत एकाग्रता। से लिया गया: ausetute.com.au
5. फ्लोर्स, जे। केमिस्ट्री। (२००२) संपादकीय संतिलाना।