एल्यूमीनियम सल्फेट (AL2 (SO4) 3): संरचना, उपयोग, विषाक्तता - रसायन विज्ञान - 2025

एल्यूमीनियम सल्फेट सूत्र का एक अकार्बनिक एल्यूमीनियम नमक है ₂ (अतः ₄) _3, आम तौर पर एक चमकदार सफेद ठोस क्रिस्टल के रूप में देखा। यौगिक का रंग इसकी लोहे की एकाग्रता और किसी भी अन्य अशुद्धियों से प्रभावित होगा। एल्यूमीनियम सल्फेट के दो मुख्य प्रकार हैं: ए और बी।

निचली छवि हाइड्रेटेड एल्यूमीनियम सल्फेट के सफेद क्रिस्टल को दिखाती है। भूरे रंग के रंगों की अनुपस्थिति को नोट किया जा सकता है, क्रिस्टल जाली के भीतर लोहे के आयनों का संकेत।

स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स के माध्यम से मार्टिन वॉकर

एल्यूमीनियम सल्फेट पानी में बहुत घुलनशील नमक है और प्रकृति में इसे निर्जल रूप में पाया जाना दुर्लभ है। यह आमतौर पर एल्यूमीनियम सल्फेट ऑक्टाडेहाइड्रेट या हेक्साडेकेहाइड्रेट के रूप में हाइड्रेटेड होता है।

इसी तरह, यह पोटेशियम के साथ, और अमोनियम के साथ, अलम के रूप में जाने वाले यौगिकों के साथ डबल लवण बना सकता है। इस हिस्से में एल्यूमीनियम के अलावा आयनों को बनाए रखने के लिए हाइड्रेट्स के भीतर पानी की आत्मीयता के कारण हो सकता है।

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड में पानी की कार्रवाई से एल्यूमीनियम सल्फेट को तोड़ा जा सकता है। इस संपत्ति ने मिट्टी के अम्ल के रूप में इसके उपयोग की अनुमति दी है।

यह एक जहरीला यौगिक भी है, खासकर जब इसकी धूल के संपर्क में। हालांकि, इसमें विभिन्न उद्योगों में इसके उपयोग के माध्यम से, चिकित्सीय उद्देश्यों के लिए इसके उपयोग के माध्यम से, जल शोधन से लेकर उपयोग और अनुप्रयोगों के असंख्य उपयोग हैं।

संरचना

स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

एल्युमीनियम सल्फेट में प्रत्येक तीन एसओ ₄ ^2- आयनों (ऊपरी छवि) के लिए दो अल ^{3+ के} अनुपात होते हैं, जो सीधे इसके रासायनिक सूत्र अल ₂ (एसओ ₄) ₃ में देखे जा सकते हैं ।

ध्यान दें कि अल ³⁺ रंग में भूरे रंग के होते हैं, जबकि एसओ ₄ ^2- पीले (सल्फर परमाणु के कारण) और लाल (ऑक्सीजन परमाणुओं के कारण) होते हैं।

सचित्र संरचना अल ₂ (एसओ ₄) ₃ के निर्जल रूप से मेल खाती है, क्योंकि कोई भी पानी का अणु आयनों के साथ बातचीत नहीं करता है। इसके हाइड्रेट्स में, हालांकि, पानी अल के सकारात्मक केन्द्रों द्वारा आकर्षित किया जा सकता ^{3 +}, या तो के नकारात्मक टेट्राहेड्रा द्वारा ₄ ^2- हाइड्रोजन बांड के माध्यम से (HOH- O-एसओ ₃ ^2-)।

उदाहरण के लिए, अल ₂ (SO ₄) ₃ ∙ 18H ₂ O, इसकी ठोस संरचना में 18 पानी के अणु होते हैं। उनमें से कुछ अल ³⁺ या एसओ ₄ ^{2- के} सीधे संपर्क में हो सकते हैं । दूसरे शब्दों में: एल्युमिनियम सल्फेट में आंतरिक या बाहरी समन्वित पानी हो सकता है।

इसी तरह, इसकी संरचना अन्य cations जैसे कि Fe ³⁺, Na ⁺, K ⁺, आदि की मेजबानी कर सकती है । लेकिन इसके लिए, अधिक एसओ ₄ ^2- आयनों की उपस्थिति आवश्यक है । किस लिए? धात्विक अशुद्धियों के कारण धनात्मक आवेशों में वृद्धि को बेअसर करना।

एल्यूमीनियम सल्फेट में कई संरचनाएं हो सकती हैं, हालांकि इसके हाइड्रेट्स मोनोक्लिनिक क्रिस्टल प्रणाली को अपनाते हैं।

भौतिक और रासायनिक गुण

दिखावट

यह चमकदार सफेद क्रिस्टल, कणिकाओं या पाउडर के साथ एक ठोस के रूप में होता है।

आणविक वजन

342.31 ग्राम / मोल (निर्जल)।

गंध

यह गंधहीन होता है

स्वाद

मध्यम कसैले मीठे स्वाद।

गलनांक

770 C निर्जल रूप (86.5º C ऑक्टेकेडहाइड्रेट रूप)

जल में घुलनशीलता

0 डिग्री सेल्सियस पर 31.2 ग्राम / 100 मिलीलीटर; 20 डिग्री सेल्सियस पर 36.4 ग्राम / 100 मिलीलीटर और 100 डिग्री सेल्सियस पर 89 ग्राम / 100 मिलीलीटर।

घनत्व

2.67 से 2.71 ग्राम / सेमी ³ ।

घुलनशीलता

एथिल अल्कोहल में थोड़ा घुलनशील।

वाष्प दबाव

अनिवार्य रूप से शून्य।

स्थिरता

हवा में स्थिर।

सड़न

गर्म होने पर, इसके गलनांक के आसपास, यह विघटित हो सकता है, विशेष रूप से सल्फर ऑक्साइड, एक विषैली गैस का उत्सर्जन करता है।

क्षयकारिता

एल्यूमीनियम सल्फेट समाधान एल्यूमीनियम के लिए संक्षारक हैं। इसके अलावा यौगिक नमी की उपस्थिति में धातुओं को गला सकता है।

pKa

3.3 से 3.6। और इसका पीएच 5% जलीय घोल में 2.9 या अधिक है।

इसके लिए क्या है (उपयोग करता है)

पानी का जमाव या बहाव

-जब पानी (पीने, परोसने या कचरे) में मिलाया जाता है, तो एल्युमिनियम सल्फेट एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड का निर्माण करता है, जो यौगिकों और कणों के घोल में घुलकर उनके अवसादन को तेज कर देता है, जो एल्युमीनियम सल्फेट के साथ उपचार के अभाव में होता है। इसमें लंबा समय लगेगा।

-एल्यूमीनियम सल्फेट का उपयोग स्विमिंग पूल के पानी को साफ करने के लिए भी किया जाता है, जिससे यह उपयोग करने के लिए अधिक आकर्षक हो जाता है।

-एल्युमीनियम सल्फेट के उपयोग से, पानी की अशांति और रंग से रहित पानी की प्राप्ति होती है, जिससे पानी की सफाई की सुविधा बढ़ जाती है। दुर्भाग्य से इस शोधन विधि से पानी में एल्यूमीनियम की थोड़ी वृद्धि हुई एकाग्रता हो सकती है।

-एल्यूमन एक बहुत ही जहरीली धातु है जो त्वचा, मस्तिष्क और फेफड़ों में जमा होती है, जिससे गंभीर विकार होते हैं। इसके अलावा, यह ज्ञात नहीं है कि जीवित प्राणियों में यह किस कार्य को पूरा करता है।

-यूरोपीय संघ की आवश्यकता है कि पानी में एल्यूमीनियम की अधिकतम अनुमत सीमा 0.2 mg / l से अधिक न हो। इस बीच, यूएस एनवायरनमेंटल प्रोटेक्शन एजेंसी के लिए आवश्यक है कि एल्यूमीनियम के साथ पानी के संदूषण की अधिकतम सीमा 0.05-0.2 mg / l से अधिक न हो।

-एल्युमीनियम सल्फेट के साथ इस्तेमाल या सीवेज के पानी का उपचार, उन्हें, आर्थिक रूप से फास्फोरस के उन्मूलन या कमी की अनुमति देता है।

एक स्याही mordant के रूप में और papermaking में उपयोग करें

-एल्यूमीनियम सल्फेट को रंगाई या स्याही के एक प्रकार के रूप में इस्तेमाल किया गया है, जो रंगे जाने वाली सामग्री को ठीक करने में मदद करता है। इसकी फिक्सिंग कार्रवाई अल (OH) _{3 के} कारण होती है, जिसकी जिलेटिनस संगति वस्त्रों पर रंजक के सोखने में सहयोग करती है।

-हालांकि इसका उपयोग लगभग 2000 ईसा पूर्व से वर्णित उद्देश्य के लिए किया गया है, केवल कार्बनिक रंगों के लिए मोर्डेंट्स की आवश्यकता होती है। दूसरी ओर सिंथेटिक रंग, अपने काम को करने के लिए मोर्डेंट्स की आवश्यकता नहीं होती है।

-यह कागज के निर्माण से विस्थापित हो गया है, लेकिन इसका उपयोग अभी भी कागज के गूदे के उत्पादन में किया जाता है। यह इसकी अशुद्धियों को दूर करता है, साथ ही इसका उपयोग सामग्रियों को बांधने, आरोपों को बेअसर करने और रसिन को कैलिब्रेट करने के लिए भी किया गया है।

औद्योगिक उपयोग करता है

कंक्रीट की सेटिंग में तेजी लाने के लिए निर्माण उद्योग में उपयोग किया जाता है। इसके अतिरिक्त, इसका उपयोग निर्माणों के वॉटरप्रूफिंग में किया जाता है।

-साबुन और वसा के उद्योग में इसका उपयोग ग्लिसरीन के उत्पादन में किया जाता है।

-यह तेल उद्योग में सिंथेटिक उत्प्रेरक के उत्पादन में उपयोग किया जाता है जो वे अपने ऑपरेशन के दौरान उपयोग करते हैं।

-यह दवा उद्योग में दवाओं और सौंदर्य प्रसाधनों की तैयारी में एक कसैले के रूप में उपयोग किया जाता है।

-यह कारमिन जैसे रंगों के विस्तार में भाग लेता है। यह स्टाइरीन ब्यूटाडीन सिंथेटिक रबर्स के निर्माण में एक रंगक के रूप में भी उपयोग किया जाता है।

-शक्कर निर्माण उद्योग में इसका उपयोग गन्ना गुड़ के शोधक के रूप में किया जाता है।

-इसका उपयोग डियोड्रेंट के निर्माण में किया जाता है। क्यों? क्योंकि यह पसीने की ग्रंथियों के नलिकाओं के संकुचन का कारण बनता है, इस प्रकार पसीने के संचय को सीमित करता है, जिससे गंध पैदा करने वाले बैक्टीरिया की वृद्धि होती है।

-इसका उपयोग चमड़े के टैनिंग में किया जाता है, इसके उपयोग के लिए आवश्यक प्रक्रिया है। इसके अतिरिक्त, इसका उपयोग उर्वरकों के निर्माण में किया जाता है।

-इसका इस्तेमाल पेंट्स, चिपकने वाले और सीलेंट की तैयारी के साथ-साथ सफाई और फर्नीचर की देखभाल के उत्पादों में एक योजक के रूप में किया जाता है।

औषधीय और चिकित्सीय उपयोग

-एल्यूमीनियम सल्फेट एक प्रतिरक्षा सहायक है। इसलिए, यह एंटीजन के प्रसंस्करण के कार्य को इस तरह से पूरा करता है कि जब वे कार्रवाई की अपनी साइट में जारी किए जाते हैं, तो वे एंटीजन के लिए अधिक उत्पादन का उत्पादन करते हैं जो कि निष्क्रिय थे।

-फ्रेंड के सहायक और बीसीजी, साथ ही अन्य सहायक, जैसे कि इंटरलोजेन जैसे अंतर्जात वाले, एंटीजन के लिए बकवास हैं, जो प्रतिरक्षा कार्रवाई के त्रिज्या में वृद्धि की अनुमति देता है। इसने कई बीमारियों के खिलाफ टीकों के विकास की अनुमति दी है।

-अल्युमिनियम सल्फेट की कोगुलेंट क्रिया ने उपचारित पानी में कई विषाणुओं को खत्म करने की अनुमति दी है, अन्य: क्यू बीटा, एमएस 2, टी 4 और पी 1। परिणामों से संकेत मिलता है कि एल्यूमीनियम सल्फेट के साथ पानी का उपचार ऐसे वायरस का एक निष्क्रियता पैदा करता है।

-एल्यूमन सल्फेट का उपयोग छड़ी के रूप में या शेविंग करते समय पैदा होने वाले छोटे सतही घावों या घर्षण के उपचार में पाउडर के रूप में किया जाता है।

-यह एल्यूमीनियम एसीटेट के निर्माण में उपयोग किया जाता है, कुछ कान की स्थितियों के उपचार में उपयोग किया जाने वाला यौगिक। यह भी महत्वपूर्ण सफलता के बिना, आग चींटी के डंक के परिणामों को कम करने के लिए उपयोग किया गया है।

-एल्यूमन सल्फेट समाधान 5% से 10% की एकाग्रता में, अल्सर के स्थानीय उपचार में उपयोग किया जाता है जो उनके स्राव को नियंत्रित करने की अनुमति देता है।

-एल्युमीनियम सल्फेट की कसैला क्रिया त्वचा की सतह परतों को सिकोड़ती है, प्रोटीन को जमाती है और घाव भरती है।

अन्य उपयोग

-एल्यूमिन सल्फेट तालाबों, झीलों और नदियों में शैवाल की अत्यधिक वृद्धि को नियंत्रित करने में मदद करता है। इसका उपयोग मोलस्क के उन्मूलन में भी किया जाता है, दूसरों के बीच स्पैनिश स्लग।

-गर्दन इस यौगिक को क्षारीय मिट्टी को अम्लीय करने के लिए लगाते हैं। उनके पानी के संपर्क में, एल्यूमीनियम सल्फेट एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड में विघटित होता है और सल्फ्यूरिक एसिड को पतला करता है। फिर, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित हो जाता है, जिससे विलयन में सल्फ्यूरिक अम्ल आ जाता है।

-सल्फ़्यूरिक एसिड के कारण मृदा के अम्लीकरण की कल्पना बहुत ही रचनात्मक तरीके से की जाती है, हाइड्रेंजिया नामक पौधे के अस्तित्व के कारण, जिसके फूल एक अम्लीय मिट्टी की उपस्थिति में नीले हो जाते हैं; यही है, वे संवेदनशील हैं और पीएच में परिवर्तन का जवाब देते हैं।

-एल्यूमिन सल्फेट झाग के उत्पादन में आग से लड़ने और नियंत्रण करने में शामिल है। कैसे? सोडियम बाइकार्बोनेट के साथ प्रतिक्रियाएं, सीओ _{2 को} जारी करती हैं । यह गैस सामग्री के जलने की जगह पर ओ ₂ पहुंच को अवरुद्ध करता है; और इसके परिणामस्वरूप संघर्ष विराम विकसित हो रहा था।

एल्यूमीनियम सल्फेट का उत्पादन

एल्यूमीनियम सल्फेट को एक एल्यूमीनियम-समृद्ध यौगिक, जैसे खनिज बॉक्साइट, के रूप में ऊंचे तापमान पर सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके संश्लेषित किया जाता है। निम्नलिखित रासायनिक समीकरण प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है:

अल ₂ ओ ₃ + एच ₂ एसओ ₄ ---> अल ₂ (एसओ ₄) ₃ + 3 एच ₂ ओ

निम्नलिखित प्रतिक्रिया के अनुसार एल्यूमीनियम सल्फाइड को एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड के बीच एक बेअसर प्रतिक्रिया द्वारा भी बनाया जा सकता है:

2 Al (OH) ₃ + 3 H ₂ SO ₄ + 12 H ₂ O ---> Al ₂ (SO ₄) ₃.18H- ₂ O

सल्फ्यूरिक एसिड अमोनियम सल्फेट बनाने और हाइड्रोजन अणुओं को गैस के रूप में छोड़ने के लिए एल्यूमीनियम के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया निम्नानुसार है:

2 अल + 3 एच ₂ एसओ ₄ ----> अल ₂ (एसओ ₄) ₃ + 3 एच ₂

प्रकार

एल्यूमीनियम सल्फेट को दो प्रकारों में वर्गीकृत किया गया है: टाइप ए और टाइप बी। प्रकार में एल्यूमीनियम सल्फेट, ठोस रंग में सफेद होते हैं और 0.5% से कम लोहे की एकाग्रता होती है।

टाइप बी एल्यूमीनियम सल्फेट में, ठोस रंग में भूरे रंग के होते हैं और 1.5% से कम लोहे की एकाग्रता होती है।

एल्यूमीनियम सल्फेट का उत्पादन करने वाले उद्योग हैं जिनके वर्गीकरण के लिए अलग-अलग मापदंड हैं। इस प्रकार, एक उद्योग प्रकार की तैयारी के लिए रिपोर्ट करता है एक एल्यूमीनियम सल्फेट फेरिक ऑक्साइड के रूप में लोहे का अधिकतम एकाग्रता 0.1% है। जबकि टाइप बी के लिए वे 0.35% की अधिकतम लौह सांद्रता का संकेत देते हैं।

विषाक्तता

-एल्यूमीनियम सल्फेट एक ऐसा यौगिक है जो अपनी धूल के संपर्क में आने से विषाक्त क्रिया को जन्म देता है, जिससे त्वचा में जलन होती है, और लगातार संपर्क के मामलों में, एक जिल्द की सूजन।

-इससे आंखों में तेज जलन होती है, यहां तक ​​कि स्थायी चोट भी लगती है।

-इस साँस लेना नाक और गले में जलन पैदा करता है, जिससे खांसी और स्वर बैठना हो सकता है।

-एट इंग्रीडिएंट गैस्ट्रिक जलन, मतली और उल्टी का कारण बनता है।

-जहां विषाक्त प्रभाव हैं, हालांकि वे सीधे एल्यूमीनियम सल्फेट के कारण नहीं हैं, वे अप्रत्यक्ष रूप से इसके उपयोग के कारण हैं। यह एल्यूमीनियम के कुछ विषैले प्रभावों का मामला है, जो पानी के शुद्धिकरण में एल्यूमीनियम सल्फेट के उपयोग के कारण होता है।

-जो मरीज एल्यूमीनियम के सल्फेट के उपयोग से शुद्ध पानी में तैयार लवण का उपयोग करते हैं, वे बहुत गंभीर स्वास्थ्य विकारों का अनुभव करते हैं। इन विकारों में एनीमिया, डायलिसिस मनोभ्रंश और हड्डी रोग में वृद्धि शामिल है।

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (2018)। एल्युमिनियम सल्फेट। से लिया गया: en.wikipedia.org
2. आरिस इंडस्ट्रियल। एल्युमिनियम सल्फेट घोल प्रकार A और B. से लिया गया: aris.com.pe
3. क्रिस्टोफर बॉयड। (९ जून २०१४)। एल्यूमीनियम सल्फेट के लिए शीर्ष औद्योगिक उपयोग। से लिया गया: chemservice.com
4. PubChem। (2018)। एल्यूमीनियम सल्फेट निर्जल। से लिया गया: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. एंडीसिया रसायन। (२० अगस्त २०० ९)। एल्यूमीनियम सल्फेट सुरक्षा शीट। । से लिया गया: andesia.com
6. रासायनिक पुस्तक। (2017)। एल्युमिनियम सल्फेट। से लिया गया: chemicalbook.com