- सोडियम सल्फाइट की तैयारी
- रासायनिक संरचना
- गुण
- रासायनिक गुण
- भौतिक गुण
- अनुप्रयोग
- जोखिम
- यौगिक के संपर्क में प्रभाव
- Ecotoxicity
- परिरक्षकों के साथ खाद्य पदार्थों का सेवन
- संदर्भ
सोडियम sulfite या सोडियम sulfite, रासायनिक सूत्र ना 2 एसओ 3, एक घुलनशील सोडियम नमक सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ sulfurous एसिड (या सल्फर ऑक्साइड (चतुर्थ)) की प्रतिक्रिया उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।
1650 और 1660 के बीच, ग्लुबेर ने सामान्य नमक (NaCl) और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड से सोडियम सल्फाइट का निर्माण शुरू किया। इस प्रक्रिया को रासायनिक उद्योग की शुरुआत माना जाता है।
सल्फाइट प्रक्रिया लकड़ी के गूदे का उत्पादन करती है, जो लकड़ी के चिप्स से लिग्निन निकालने के लिए सल्फरस एसिड के विभिन्न लवणों का उपयोग करके लगभग शुद्ध सेल्यूलोज फाइबर के रूप में देखा जाता है।
इस प्रकार, सल्फाइट्स में विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों की एक बड़ी संख्या होती है, जिसमें खाद्य उद्योग में एक योज्य के रूप में शामिल होता है। इसके सबसे अधिक प्रासंगिक कार्यों में एंजाइमैटिक और गैर-एंजाइमेटिक ब्रोइंग को रोकना, माइक्रोबियल विकास का नियंत्रण और निषेध, ऑक्सीडेटिव कठोरता की रोकथाम और भोजन के rheological गुणों के संशोधन की क्षमता शामिल है।
सोडियम सल्फाइट की तैयारी
आम तौर पर, प्रयोगशाला पैमाने पर, सोडियम सल्फाइड को सल्फर डाइऑक्साइड गैस (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O) के साथ सोडियम हाइड्रोक्साइड घोल की प्रतिक्रिया से उत्पन्न किया जाता है ।
तब सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड की कुछ बूंदों को मिलाकर एसओ 2 का विकास इंगित करेगा कि क्या सोडियम हाइड्रोक्साइड लगभग गायब हो गया है, जलीय सोडियम सल्फाइट में परिवर्तित (Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 / H 2 O)।
दूसरी ओर, इस रासायनिक यौगिक को सोडियम कार्बोनेट के घोल के साथ सल्फर डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया द्वारा औद्योगिक रूप से प्राप्त किया जाता है।
प्रारंभिक संयोजन सोडियम बिसल्फाइट (NaHSO 3) उत्पन्न करता है, जो तब सोडियम हाइड्रोक्साइड या सोडियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है और सोडियम सल्फाइट में परिवर्तित हो जाता है। इन प्रतिक्रियाओं को वैश्विक प्रतिक्रिया SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2 में संक्षेपित किया जा सकता है ।
रासायनिक संरचना
सोडियम सल्फाइट के सभी रूपों को सफेद, क्रिस्टलीय और हीड्रोस्कोपिक ठोस होने की विशेषता है, जो आसपास के वातावरण से पानी के अणुओं को आसानी से आकर्षित करने और बनाए रखने की क्षमता रखते हैं, जो सामान्य रूप से कमरे के तापमान पर होते हैं।
परिसर में पानी की उपस्थिति से क्रिस्टलीय संरचना का प्रकार जुड़ा हुआ है। निर्जल सोडियम सल्फाइट में एक ऑर्थोरोम्बिक या हेक्सागोनल संरचना होती है और, यौगिक में पानी के अणुओं की उपस्थिति की स्थिति में, इसकी संरचना में परिवर्तन होता है (उदाहरण के लिए, सोडियम सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट में एक मोनोक्लेनिक संरचना होती है)।
गुण
इस प्रजाति के कुछ भौतिक और रासायनिक गुण हैं जो इसे अन्य लवणों से अलग करते हैं, जो नीचे वर्णित हैं:
रासायनिक गुण
संतृप्त जलीय घोल के रूप में, इस पदार्थ का पीएच लगभग 9. है। इसके अतिरिक्त, हवा के संपर्क में आने वाले घोल अंततः सोडियम सल्फेट को ऑक्सीकरण करते हैं।
दूसरी ओर, यदि सोडियम सल्फाइट को कमरे के तापमान पर या नीचे जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत करने की अनुमति दी जाती है, तो यह हेप्टाहाइड्रेट के रूप में होता है। हेप्टाहाइड्रेट क्रिस्टल गर्म, शुष्क हवा में खिलते हैं, वे सल्फेट बनाने के लिए हवा में ऑक्सीकरण भी करते हैं।
इस अर्थ में, निर्जल रूप हवा द्वारा ऑक्सीकरण के खिलाफ बहुत अधिक स्थिर है। सल्फाइट एसिड, मजबूत ऑक्सीडेंट और उच्च तापमान के साथ असंगत है। यह अमोनिया और क्लोरीन में भी अघुलनशील है।
भौतिक गुण
निर्जल सोडियम सल्फाइट में 126.43 ग्राम / मोल का एक मोलर द्रव्यमान होता है, जिसका घनत्व 2.633 ग्राम / सेमी 3, 33.4 ° C (92.1 ° F या 306.5 K) का पिघलने बिंदु, a 1,429 ° C (2,604 ° F या 1,702 K) का क्वथनांक, और यह ज्वलनशील नहीं है। इसके अलावा, घुलनशीलता (20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर मापा जाता है) 13.9 ग्राम / 100 मिलीलीटर है।
अनुप्रयोग
अपने प्रतिक्रियाशील गुणों के कारण, सोडियम सल्फाइट बहुत बहुमुखी है और वर्तमान में और व्यापक रूप से विभिन्न प्रकार के उद्योगों में उपयोग किया जाता है।
-यह पानी के उपचार और बॉयलर के पानी में भंग ऑक्सीजन के उन्मूलन में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
-इसमें पेपर इंडस्ट्री (सेमी-लिक्विड पल्प) के भी आवेदन हैं।
-फोटोग्राफ़ी में इसका इस्तेमाल डेवलपर्स के निर्माण में किया जाता है।
-एक पर्याप्त डिग्री में इसका उपयोग खाद्य संरक्षण और एंटीऑक्सिडेंट में किया जाता है।
-कपड़ा उद्योग में इसका उपयोग विरंजन और एंटीक्लोरो प्रक्रियाओं में किया जाता है।
-इसे कम करने वाले एजेंट के रूप में भी इस्तेमाल किया जाता है।
-इसके अलावा, इसका उपयोग तेल कुओं की द्वितीयक वसूली में किया जाता है।
-यह कार्बनिक यौगिकों, colorants, स्याही, विस्कोस रेयान और घिसने के निर्माण में भी उपयोग किया जाता है।
-इसका उपयोग कई रसायनों के निर्माण में किया जाता है, जिनमें पोटेशियम सल्फेट, सोडियम सल्फाइट, सोडियम सिलिकेट, सोडियम हाइपोसेल्फाइट और सोडियम एल्यूमीनियम सल्फेट शामिल हैं।
जोखिम
यौगिक के संपर्क में प्रभाव
इस पदार्थ के लंबे समय तक या बार-बार संपर्क में आने से जिल्द की सूजन और संवेदनशीलता प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं। सल्फाइट के प्रति संवेदनशील, दमा और एटोपिक व्यक्तियों के संपर्क में गंभीर ब्रोन्कोकन्सट्रिक्शन हो सकता है और मजबूर श्वसन मात्रा के स्तर को कम कर सकता है।
इसी प्रकार, सोडियम सल्फाइट का अम्लीय अपघटन सल्फर डाइऑक्साइड सहित सल्फर ऑक्साइड के विषाक्त और खतरनाक धुएं को छोड़ सकता है, जो क्रोनिक और तीव्र जोखिम के कारण स्थायी फेफड़े खराब हो सकते हैं।
इसी तरह, तीव्र सल्फर डाइऑक्साइड विषाक्तता दुर्लभ है क्योंकि गैस आसानी से पता लगाया जाता है। यह इतना परेशान है कि संपर्क बर्दाश्त नहीं किया जा सकता है।
लक्षणों में खाँसी, स्वर बैठना, छींकना, पानी आँखें, और सांस की तकलीफ शामिल हैं। हालांकि, अपरिहार्य उच्च जोखिम वाले कर्मचारी महत्वपूर्ण और संभवतः घातक फेफड़ों को नुकसान पहुंचा सकते हैं।
Ecotoxicity
सोडियम सल्फाइट एक गैर-खतरनाक समाधान है, जिसे आमतौर पर अपशिष्ट जल शोधन एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। जलीय वातावरण में उच्च रासायनिक ऑक्सीजन की मांग में उच्च सांद्रता का योगदान होता है।
परिरक्षकों के साथ खाद्य पदार्थों का सेवन
एडिटिव्स में से एक जो संवेदनशील लोगों में समस्या पैदा कर सकता है, वह समूह है जिसे सल्फ़िंग एजेंट के रूप में जाना जाता है, जिसमें सोडियम सल्फाइट (SO 2) सहित विभिन्न अकार्बनिक सल्फाइट एडिटिव्स (E220-228) शामिल हैं ।
हाइपरसेंसिटिव या दमा के लोगों में, सल्फाइट के साथ खाद्य पदार्थों की खपत या सल्फर डाइऑक्साइड की साँस लेना विषाक्त हो सकता है।
ये यौगिक ब्रोन्को-कॉन्सट्रक्शन के लिए जिम्मेदार होते हैं जिसके परिणामस्वरूप सांस की तकलीफ होती है। इस अतिरेक का एकमात्र उपचार उन खाद्य पदार्थों और पेय पदार्थों से बचना है जिनमें सल्फाइट होते हैं।
संदर्भ
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5. विकिपीडिया। (एस एफ)। सोडियम सल्फ़ाइट। En.wikipedia.org से पुनर्प्राप्त