- संरचना
- शब्दावली
- भौतिक गुण
- भौतिक अवस्था
- आणविक वजन
- गलनांक
- घनत्व
- घुलनशीलता
- रासायनिक गुण
- जलीय घोल
- पानी में घुलने पर मौजूद यौगिक
- एसिड के साथ प्रतिक्रिया
- अन्य प्रतिक्रियाएं
- प्राप्त
- प्रकृति में उपस्थिति
- अनुप्रयोग
- चमकदार सामग्री में
- चिकित्सा में
- अन्य यौगिकों को प्राप्त करने में
- दूसरे एप्लिकेशन
- जोखिम
- संदर्भ
कैल्शियम सल्फाइड एक अकार्बनिक ठोस की, कैल्शियम (सीए) और तत्व सल्फर (एस) से मिलकर तत्व है रासायनिक सूत्र कैस। यह एक पानी में घुलनशील, पीले-सफेद ठोस है, जो प्रकृति में कुछ ज्वालामुखियों में और कुछ उल्कापिंडों में एक खनिज के रूप में पाया जाता है जिसे पुरानाहाइट कहा जाता है।
जब सीएएस पानी में घुलता है, तो सल्फाइड आयन एस 2- एसएच - आयन और ओह - आयनों के बनने के कारण विभिन्न यौगिकों का निर्माण होता है । परिणामस्वरूप समाधान क्षारीय है। इस यौगिक का उपयोग उन यौगिकों के लिए एक आधार के रूप में किया जाता है जो ल्यूमिनसेंट हैं या जो कुछ शर्तों के तहत दृश्य प्रकाश का उत्पादन करते हैं। इन सामग्रियों का उपयोग चमकदार पेंट में भी किया जाता है।
कुछ उल्कापिंडों में कैल्शियम सल्फाइड CaS पाया गया है। लेखक: Родион онуравл.в स्रोत: पिक्साबे
दिल और रक्त वाहिका की समस्याओं जैसे उच्च रक्तचाप या उच्च रक्तचाप के इलाज के लिए सीएएस को एक संभावित दवा माना गया है, जो एक ऐसी बीमारी है जो दुनिया की आबादी के एक बड़े हिस्से को प्रभावित करती है।
कैल्शियम सल्फाइड के साथ अन्य यौगिकों जैसे कैल्शियम नाइट्रेट और कैल्शियम कार्बोनेट प्राप्त किया जा सकता है। इसे सावधानी से संभाला जाना चाहिए और वायुमंडल की नमी के संपर्क में यह H 2 S उत्पन्न कर सकता है जो बहुत ही विषैला होता है।
संरचना
कैल्शियम सल्फाइड एक अत्यधिक आयनिक यौगिक है जो कैल्शियम आयन Ca 2+ और एक सल्फाइड आयन S 2- द्वारा निर्मित होता है ।
यह सेंधा नमक की तरह एक घन संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है।
कैल्शियम सल्फाइड की घन क्रिस्टल संरचना। पीला = गंधक; सफेद = कैल्शियम। बेंज-बीएमएम 27 / सार्वजनिक डोमेन। स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स
शब्दावली
- कैल्शियम सल्फाइड
भौतिक गुण
भौतिक अवस्था
पीले सफेद क्रिस्टलीय ठोस, घन क्रिस्टल जैसे सोडियम क्लोराइड।
आणविक वजन
72.144 ग्राम / मोल
गलनांक
2528 º सी
घनत्व
2.59 ग्राम / सेमी 3
घुलनशीलता
पानी में घुलनशील। इथेनॉल में अघुलनशील।
रासायनिक गुण
जलीय घोल
पानी में घुलने पर, CaS अपने कैल्शियम Ca 2+ और सल्फर S 2- आयनों में अलग हो जाता है । पानी में उत्तरार्द्ध एक प्रोटॉन लेता है और हाइड्रोसल्फाइड आयन एसएच बन जाता है - एक हाइड्रॉक्सिल आयन ओएच जारी करता है - ।
S 2- + H 2 O - SH - + OH -
इसलिए, कैल्शियम सल्फाइड सीएएस समाधान क्षारीय हैं (उनके पास एक मूल पीएच है) और एस 2- आयन नहीं हैं, लेकिन एसएच - ।
केवल जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH जैसे क्षार की बड़ी मात्रा को घोल में मिलाया जाता है, तो सल्फाइड आयनों S 2- के गठन की दिशा में संतुलन बदल जाता है ।
कैल्शियम सल्फाइड पानी में घुल जाता है, जिससे अन्य यौगिक बन जाते हैं। लेखक: क्लकर-फ्री-वेक्टर-इमेज स्रोत: पिक्साबे
एसएच - पानी से एक और एच + प्रोटॉन ले सकता है, जिससे हाइड्रोजन सल्फाइड बनता है, जो एक बहुत ही जहरीला यौगिक है।
SH - + H 2 O 2 H 2 S + OH -
इस कारण से, एच 2 एस की छोटी मात्रा पानी में बनती है और, जब वातावरण में नमी के संपर्क में होती है, तो सीएएस हाइड्रोजन सल्फाइड की एक अप्रिय गंध को छोड़ देता है।
पानी में घुलने पर मौजूद यौगिक
ऊपर दिखाए गए पानी में प्रतिक्रियाओं का परिणाम यह है कि सीए (एसएच) 2, सीए (ओएच) 2 और सीए (एसएच) (ओएच) बनते हैं।
सीएएस + एच 2 ओ → सीए (एसएच) (ओएच)
Ca (SH) (OH) + H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2 S
एसिड के साथ प्रतिक्रिया
पानी में होने वाली समान प्रतिक्रियाएं सीएएस को एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने का कारण बनती हैं, जिससे एच 2 एस बनता है ।
सीएएस + 2 एचसीएल → सीएसीएल २ + एच २ एस
अन्य प्रतिक्रियाएं
यदि कैल्शियम सल्फाइड के घोल को सल्फर से गर्म किया जाता है, तो पॉलीसल्फाइड आयन एस 4 2- और एस 3 2- प्राप्त होते हैं ।
यदि सीएएस को शुष्क हवा या शुद्ध ऑक्सीजन में गर्म किया जाता है, तो यौगिक कैल्शियम सल्फाइट CaSO 3 और फिर कैल्शियम सल्फेट CaSO 4 में ऑक्सीकरण करता है:
2 सीएएस + 3 ओ 2 → 2 सीएएसओ 3
2 सीएएसओ 3 + ओ 2 → 2 सीएएसओ 4
पोटेशियम क्लोरेट 3 KClO जैसे ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ, पोटेशियम नाइट्रेट KNO 3 या लीड डाइऑक्साइड PbO 2 हिंसक प्रतिक्रियाएं होती हैं।
प्राप्त
कैल्शियम सल्फाइड को कैलक्लाइनिंग (बहुत अधिक तापमान पर गर्म करके) तैयार किया जा सकता है, जो कि निष्क्रिय वातावरण में कैल्शियम (Ca) और सल्फर (S) के तत्व होते हैं, अर्थात, कोई ऑक्सीजन या जल वाष्प, उदाहरण के लिए, मौजूद नहीं हैं।
सीए + एस + गर्मी → सीएएस
यह चारकोल के साथ कैल्शियम सल्फेट CaSO 4 को गर्म करके भी प्राप्त किया जा सकता है:
सीएएसओ 4 + 2 सी → सीएएस + 2 सीओ 2
हालांकि, बाद के मामले में एक शुद्ध कैस प्राप्त नहीं है, क्योंकि यह अतिरिक्त Caso साथ प्रतिक्रिया करता है 4 CaO बनाने और एसओ 2 ।
कोयले के कचरे को जलाने से भी सीएएस उत्पन्न होता है।
प्रकृति में उपस्थिति
सीएएस प्राकृतिक रूप से खनिज ओल्डमाइट में मौजूद है। यह कुछ उल्कापिंडों का एक घटक है और सौर प्रणाली पर किए गए वैज्ञानिक अनुसंधान के लिए महत्वपूर्ण है।
माना जाता है कि ओल्डहेम ने नेबुला में संक्षेपण द्वारा गठित किया था जो सौर प्रणाली की उत्पत्ति करता है। यह ज्वालामुखियों में भी मौजूद है।
कैल्शियम सल्फाइड सीएएस खनिज ओल्डहाइट में है, जो कुछ उल्कापिंडों में पाया गया है। लियोन हूपरिच / सीसी बाय-एसए (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)। स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स
इसके अलावा, कैल्शियम सल्फाइड का उत्पादन स्वाभाविक रूप से सीएएसओ 4 (जिप्सम) की कमी से होता है, संभवतः बैक्टीरिया की कार्रवाई के कारण।
अनुप्रयोग
चमकदार सामग्री में
कैल्शियम सल्फाइड के सबसे व्यापक उपयोगों में से एक ल्यूमिनसेंट यौगिकों के लिए एक आधार के रूप में किया गया है। ये ऐसे पदार्थ हैं जो कुछ परिस्थितियों में दृश्य प्रकाश का उत्सर्जन करते हैं।
सीएएस ल्यूमिनेसेंट यौगिकों में, यह एक आधार के रूप में कार्य करता है और संरचना में उत्प्रेरक जोड़े जाते हैं, जैसे कि कुछ तत्वों के क्लोराइड जैसे कि सीरियम (Ce 3+) और यूरोपियम (Eu 2+)।
सीएएस और एक्टिवेटर के संघटन से उत्पन्न सामग्री का उपयोग कैथोड रे ट्यूब स्क्रीन में उदाहरण के लिए किया जाता है जो कंप्यूटर या कंप्यूटर या पुराने टीवी सेट की पुरानी स्क्रीन बनाते हैं।
पुराने कंप्यूटर मॉनीटर में कैथोड किरण नलिकाएं होती हैं, जिसमें ल्यूमिनेसेंट कैल्शियम सल्फाइड यौगिक और सक्रियक कभी-कभी उपयोग किए जाते हैं। लेखक: Andreas160578 स्रोत: पिक्साबे
वे वर्तमान प्रकाश उत्सर्जक डायोड, या एलईडी (प्रकाश उत्सर्जक डायोड) लैंप में भी उपयोग किए जाते हैं।
एलईडी लैम्प। कुछ में luminescent कैल्शियम सल्फाइड यौगिक हो सकते हैं। मशीन-पठनीय लेखक उपलब्ध नहीं कराया गया। APPER ने मान लिया (कॉपीराइट दावों के आधार पर)। / CC BY-SA (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/)। स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स
इन सामग्रियों का उपयोग चमकदार पेंट और वार्निश में भी किया जाता है।
चिकित्सा में
उच्च रक्तचाप (धमनियों में उच्च दबाव) के इलाज के लिए चिकित्सा वैज्ञानिक अध्ययनों में कैल्शियम सल्फाइड को एक दवा माना गया है। यह एक बीमारी है जो कई लोगों (हृदय और रक्त वाहिकाओं) की हृदय प्रणाली को प्रभावित करती है।
सीएएस को एच 2 एस का "दाता" माना जाता है । यह रक्त वाहिकाओं के स्वर या शक्ति को विनियमित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, इसलिए उच्च रक्तचाप के इलाज के लिए सीएएस का प्रशासन एक संभावित उपाय हो सकता है।
बीमार लोगों में हृदय प्रणाली में उच्च रक्तचाप के संभावित उपाय के रूप में कैल्शियम सल्फाइड का अध्ययन किया गया है। लेखक: मोहम्मद हसन स्रोत: पिक्साबे
अन्य यौगिकों को प्राप्त करने में
कैल्शियम सल्फाइड कैल्शियम नाइट्रेट Ca (NO 3) 2 जैसे अन्य यौगिकों को तैयार करना संभव बनाता है:
सीएएस + 2 एचएनओ ३ → सीए (एनओ ३) २ + एच २ एस
इसका उपयोग कैल्शियम कार्बोनेट सीएसीओ 3 प्राप्त करने के लिए भी किया गया है । ऐसा करने के लिए, सीएएस का एक जलीय घोल CO 2 के साथ कार्बोनेशन के अधीन है:
सीएएस + एच 2 ओ + सीओ 2 → एच 2 एस + सीएसीओ 3
दूसरे एप्लिकेशन
कैल्शियम सल्फाइड का उपयोग एक स्नेहक योजक के रूप में और खनिज निष्कर्षण में एक प्लवनशीलता एजेंट के रूप में भी किया जाता है।
जोखिम
कैल्शियम सल्फाइड त्वचा, आंख और श्वसन पथ की जलन पैदा कर सकता है। इसे सावधानी से और पर्याप्त सुरक्षा उपकरणों के साथ संभालना चाहिए।
यह जलीय जीवन के लिए एक बहुत ही जहरीला यौगिक है, इसलिए यह इन वातावरणों के लिए खतरनाक है।
संदर्भ
- कॉटन, एफ अल्बर्ट और विल्किंसन, जेफ्री। (1980)। उन्नत अकार्बनिक रसायन विज्ञान। चौथा संस्करण। जॉन विले एंड संस।
- लिड, डीआर (संपादक)। (2005)। केमेस्ट्री और फ़ीजिक्स के लिए सीआरसी हैंडबुक। 85 वें CRC प्रेस।
- रोप, आरसी (2013)। समूह 16 (O, S, Se, Te) क्षारीय पृथ्वी यौगिक। कैल्शियम सल्फाइड। क्षारीय पृथ्वी यौगिकों के विश्वकोश में। Scirectirect.com से पुनर्प्राप्त।
- ली, YF एट अल। (2009)। कैल्शियम सल्फाइड (CaS), हाइड्रोजन सल्फाइड का एक दाता (H (2) S): एक नई एंटीहाइपरटेंसिव दवा? मेड हाइपोथेसिस, 2009 सितंबर; 73 (3): 445-7। Ncbi.nlm.nih.gov से पुनर्प्राप्त किया गया।
- हाउस जेई और हाउस, केए (2016)। सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम। सल्फर की घटना। वर्णनात्मक अकार्बनिक रसायन विज्ञान (तीसरा संस्करण) में। Scirectirect.com से पुनर्प्राप्त।
- यूएस नेशनल लाइब्रेरी ऑफ मेडिसीन। (2019)। कैल्शियम सल्फाइड। Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov से पुनर्प्राप्त किया गया।
- डी बीयर, एम। एट अल। (2014)। जिप्सम कचरे से तत्व सल्फर की वसूली की प्रक्रिया के दौरान कैल्शियम सल्फाइड को कैल्शियम सल्फेट में बदलना। वेस्ट मनाग, 2014 नवंबर; 34 (11): 2373-81। Ncbi.nlm.nih.gov से पुनर्प्राप्त किया गया।